201x年山東諸城繁華中學(xué)高中化學(xué) 2.1 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì) 魯科版必修

1、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的含義 2、掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 3、能夠判斷物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的種類 4、能夠判斷共價(jià)化合物和離子化合物課內(nèi)探究一、化學(xué)鍵的概念辨析 1、請?jiān)谙聢D中標(biāo)出化學(xué)鍵Na Cl 晶體結(jié)構(gòu)模型晶體結(jié)構(gòu)模型2、是不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)、是不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵？鍵？結(jié)論：結(jié)論：不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，不是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵， 如：稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。如：稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵：相鄰相鄰原子間的原子間的強(qiáng)強(qiáng)相互作用相互作用是是直接直接相鄰相鄰的原子的原子是是強(qiáng)強(qiáng)

2、的相互作用的相互作用相互作用相互作用既包括既包括吸引力吸引力也包括也包括排斥力排斥力原子指廣義原子，包括原子指廣義原子，包括中性原子中性原子、陰陽離子陰陽離子說明：說明：H2OH2OH2H2O23、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學(xué)鍵生成新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵氫氫鍵H-H、氧氧鍵、氧氧鍵O-O)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氫氫鍵、氧氧鍵氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、

3、氯氯鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I氮?dú)滏I1、寫出、寫出HCl的電離方程式，思考物質(zhì)的電離的電離方程式，思考物質(zhì)的電離 是不是化學(xué)變化？是不是化學(xué)變化？ 物質(zhì)的電離只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，物質(zhì)的電離只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成， 即無新物質(zhì)生成，所以不是化學(xué)變化。即無新物質(zhì)生成，所以不是化學(xué)變化。2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成這一事實(shí)，判斷下列變化哪些是化學(xué)變化，成這一事實(shí)，判斷下列變化哪些是化學(xué)變化，并說出理由。并說出理由。1 1、石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石；、石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石；2 2、碘升華；、

4、碘升華；3 3、氯氣加壓變成液氯；、氯氣加壓變成液氯；4 4、氯化鈉的融化、氯化鈉的融化結(jié)論：只有舊鍵斷裂，無有新鍵生成，也就結(jié)論：只有舊鍵斷裂，無有新鍵生成，也就是說沒有新物質(zhì)生成，就不是化學(xué)變化。是說沒有新物質(zhì)生成，就不是化學(xué)變化。H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃HeeeeeCleee+177 8 2+11【動(dòng)畫模擬動(dòng)畫模擬】課內(nèi)探究二、化學(xué)鍵的類型（一）、共價(jià)鍵分析氯化氫的形成過程分析氯化氫的形成過程 原子之間通過原子之間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)的相互作用所形成的化的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵共價(jià)鍵。通過共用電子對(duì)通過共用電子對(duì)H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃222課內(nèi)探究

5、二、化學(xué)鍵的類型（一）、共價(jià)鍵4.哪些元素的原子之間可能形成哪些元素的原子之間可能形成共價(jià)共價(jià)鍵鍵 ？1.共價(jià)鍵的形成原因是什么？共價(jià)鍵的形成原因是什么？3.共價(jià)共價(jià)鍵的成鍵本質(zhì)是什么鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成共價(jià)鍵的微粒是什么？形成共價(jià)鍵的微粒是什么？答：答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,通過共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。通過共用電子對(duì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答：同種或不同種原子答：同種或不同種原子答答:共用電子對(duì)與原子間的靜電作用（靜電引力和斥力）。共用電子對(duì)與原子間的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：多數(shù)答：多數(shù)同種或不同種同種或不同種非金屬元素之

6、間容易形成。非金屬元素之間容易形成。 。(AlCl3中中Al-Cl鍵為共價(jià)鍵。鍵為共價(jià)鍵。FeCl3中中Fe-Cl鍵為共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根鍵為共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子間為離子鍵離子間為離子鍵）課內(nèi)探究二、化學(xué)鍵的類型（一）、共價(jià)鍵1、判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？、判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？NaF CH4 4 H2 2O CaO H2 2 MgCl2 2 O2 2 CO 2 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示意圖表示NaCl+118 12+17872得到一個(gè)得到一個(gè)電子電子氯化鈉的形成失去一個(gè)失去

7、一個(gè)電子電子（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃課內(nèi)探究（二）離子鍵氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程N(yùn)a+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+ Cl-失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-陰、陽離子通過陰、陽離子通過靜電作用靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。離子鍵。成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。課內(nèi)探究（二）離子鍵4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵哪些元素的原子之間可能形成離子鍵 ？1.離子鍵的形成原因是什么？離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是

8、什么離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的微粒是什么？答：答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。易得、失電子形成陰、陽離子。 答：是陰、陽離子。答：是陰、陽離子。答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。(AlCl3中中Al-Cl鍵為共價(jià)鍵。鍵為共價(jià)鍵。FeCl3中中Fe-Cl鍵為共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根鍵為共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子間為離子鍵離子

9、間為離子鍵）。課內(nèi)探究（二）離子鍵共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽離子陰、陽離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍成鍵成鍵原因原因原子間通過共用電原子間通過共用電子對(duì)相互作用（靜子對(duì)相互作用（靜電作用）電作用）陰、陽離子間靜陰、陽離子間靜電作用電作用微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對(duì)相互作用共用電子對(duì)相互作用后后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素之間非金屬元素之間AlCl3中中Al-Cl鍵為共價(jià)鍵。鍵為共價(jià)鍵。FeCl3中中Fe-Cl鍵為

10、共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子鍵為共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子間為離子鍵和酸根離子間為離子鍵金屬元素和非金屬元素之間金屬元素和非金屬元素之間AlCl3中中Al-Cl鍵為共價(jià)鍵。鍵為共價(jià)鍵。FeCl3中中Fe-Cl鍵為共價(jià)鍵，銨鍵為共價(jià)鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子間為鹽中銨根離子和酸根離子間為離子鍵離子鍵課堂練習(xí)1、 判斷下列說法的正誤并加以解釋：判斷下列說法的正誤并加以解釋： （1）.單質(zhì)中不存在離子鍵單質(zhì)中不存在離子鍵 （2）.形成離子鍵的過程必然是氧化還原反形成離子鍵的過程必然是氧化還原反應(yīng)應(yīng) （3）.分子中一定含有化學(xué)鍵分子中一定含有化學(xué)鍵 （4）.金屬原子只能形成離子鍵，含有金屬金屬原子只

11、能形成離子鍵，含有金屬元素的離子一定是陽離子元素的離子一定是陽離子 （5）.液態(tài)水中的液態(tài)水中的H與與O之間都存在共價(jià)鍵之間都存在共價(jià)鍵 （6）.非金屬元素不能形成離子鍵非金屬元素不能形成離子鍵對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)2、判斷下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？、判斷下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？NaF CH4 4 H2 2O CaO H2 2 MgCl2 2 O2 2 CO 2 2 NaF CaO MgCl2下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請你利用所學(xué)知識(shí)下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請你利用所學(xué)知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況分析它們的構(gòu)成情況。 物質(zhì)物質(zhì)形成化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的微粒微粒 化學(xué)鍵的類化學(xué)鍵的類型型 水水 氨

12、氣氨氣 二氧化二氧化碳碳 氧化鈣氧化鈣 氯化鉀氯化鉀 H、O共價(jià)鍵共價(jià)鍵 N、H共價(jià)鍵共價(jià)鍵 C、O共價(jià)鍵共價(jià)鍵 Ca2+ 、O2- K+ 、 Cl-離子鍵離子鍵離子鍵離子鍵 H共價(jià)鍵共價(jià)鍵課內(nèi)探究三、共價(jià)化合物和離子化合物課內(nèi)探究三、共價(jià)化合物和離子化合物【說明】1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵 2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵； 離子化合物離子化合物含有離子鍵的化合物；含有離子鍵的化合物； 共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合只含有共價(jià)鍵的化合物。物。共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽離子陰、陽離子所含所含化學(xué)化學(xué)鍵鍵所含所含物質(zhì)物質(zhì)及分及分

13、類類區(qū)分區(qū)分只含共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵必須含離子鍵，必須含離子鍵，可含共價(jià)鍵可含共價(jià)鍵由非金屬構(gòu)成的物質(zhì)（銨鹽除外；包括三氯化鋁、三氯化鐵）含金屬元素的物質(zhì)，包括銨含金屬元素的物質(zhì)，包括銨鹽，鹽，三氯化鋁、三氯化鐵除外熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。課堂練習(xí) 1.判斷下列說法的正誤并加以解釋：判斷下列說法的正誤并加以解釋： 含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 氯化氫溶于水有氯化氫溶于水有H+與與Cl形成，所以氯化氫是離形成，所以氯化氫是離子化合物子化合物 離子化合物中各微粒都達(dá)到了離子化合物中各微粒都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 完全由非金屬形成的化合物一定是共價(jià)化合物完全由非金屬形成的化合物一定是共價(jià)化合物 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含