初三化學(xué)碳和碳的氧化物知識點

1、初三化學(xué)第六單元碳和碳的氧化物知識點一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑 塊等。注意：鉛筆里面具實不含鉛，是石墨和黏，混合而成的混合物。H代表Hard,堅硬的：B代表Black, 黑的。6B最軟，顏色最深：6H最硬，HB軟硬適中。3、無左形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒而具 里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用

2、于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、Go是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。C。和CO：的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)泄【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)左？碳原子的最外層有4個電子，既不容易 得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)泄。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書 畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?、可燃性：完全燃燒（氧氣充

3、足），生成CO?： C+0：沁C0：不完全燃燒（氧氣不兀足），生成CO： 2c他竺2co3、還原性：C+2CuOA=2Cu+CO= t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2FeO+3CTFe+3CO： t三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝卷、檢驗）（1）發(fā)生裝宜：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是同體，需加熱,制氣體時則用高鐳酸鉀制魚的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱,制氣體時則用制H的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決泄：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣古用向上排空

4、氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣塵用向工排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1） 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO212） 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄火。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制迭：燒石灰石：CaCO： CaOACO： t【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca （OH） 24、制取二氧化碳藥品選擇的探究液體不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反

5、應(yīng)會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石的表 面，使反應(yīng)逐漸停止。也不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳氣體不純； 固體不能用碳酸鈉代替大理石，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)太劇烈，使生成的氣體不易收集，同時，碳酸 鈉相對于大理石來說價格較高，不經(jīng)濟。結(jié)論：在實驗室里制取二氧化碳.最佳藥品是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，二者反應(yīng)速率適中、藥品 價格廉價易得，制得的氣體比較純凈。5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集Mi 入 W-收快二缸化做6s正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖夫理石7、制取二氧化碳的注意事項<5）應(yīng)用向上排空氣法收

6、集<6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸（1>在實驗前要檢驗裝置的氣密性（2>先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗應(yīng)伸入液而以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2） 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石裁試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 t碳酸不穩(wěn)左，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca （OH） 2=CaCCM+a0本反應(yīng)可用于

7、檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C4C0：應(yīng)2co （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2 是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：火火（火火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 t ）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用苴物理性質(zhì)。溫室肥 料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)一原因：過多的CO2、03、CH4、敘氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：（比、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2C0+0：竺2C0：（可燃性氣體點燃前一能要檢驗純度）【出和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍魚的火焰:CO和02的堰燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰：CHo和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰?！?）還原性：CO+CuO=A=Cu+CO：【非垃換反.應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，仃灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，灑精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾