201x高中化學(xué) 第二章 第2節(jié) 第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版必修

1、成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修1 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)第二章第二章第第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二章第二章新情境新情境 激趣入題激趣入題1新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)4新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)5新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客6新情境新情境激趣入題激趣入題三國(guó)演義三國(guó)演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中

2、有一個(gè)后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉啞泉”，“人人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝啞泉數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝啞泉水。果然回宮后大難臨頭水。果然回宮后大難臨頭軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，生命危軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)辦法。在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)辦法。此時(shí)，幸巧遇見一老叟，經(jīng)指點(diǎn)，蜀軍眾將士及時(shí)飲用萬(wàn)安溪此時(shí)，幸巧遇見一老叟，經(jīng)指點(diǎn)，蜀軍眾將士及時(shí)飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水，終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。經(jīng)當(dāng)代化學(xué)工作者安樂(lè)泉

3、水，終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)。經(jīng)當(dāng)代化學(xué)工作者實(shí)地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含實(shí)地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會(huì)中毒，引起說(shuō)話不清、嘔吐腹瀉，最后虛脫、有銅鹽的水就會(huì)中毒，引起說(shuō)話不清、嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢？原來(lái)痙攣而死。那么喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢？原來(lái)該泉水中含有較多的堿該泉水中含有較多的堿(一般味苦一般味苦)，在人體誤食，在人體誤食CuSO4后又大后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與中與CuS

4、O4發(fā)生離子反應(yīng)發(fā)生離子反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2。致使原。致使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不沉淀而不再會(huì)被吸收，因此具有解毒作用。再會(huì)被吸收，因此具有解毒作用。新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究1通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。3理解離子反應(yīng)方程式的意義。理解離子反應(yīng)方程式的意義。4掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

5、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_之間的之間的反應(yīng)。反應(yīng)。2離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的_來(lái)表示反應(yīng)的式子。來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟：以書寫步驟：以Na2SO4溶液和溶液和BaCl2溶液混合為例。溶液混合為例。寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。拆：把拆：把_的物質(zhì)寫成離子形式，把的物質(zhì)寫成離子形式，把_的物質(zhì)或的物質(zhì)或_的物質(zhì)和的物質(zhì)和_仍用仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫為：化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫為：_。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)離子符號(hào)離子符號(hào)離子離子易溶于水且易電離易溶于水且易電離難溶于水難溶

6、于水難電離難電離氣體、單質(zhì)、氧化物氣體、單質(zhì)、氧化物刪：刪去方程式兩邊刪：刪去方程式兩邊_的離子：的離子：_。查：檢查方程式兩邊查：檢查方程式兩邊_和和_是否守恒。是否守恒。(3)意義：離子方程式既可以表示意義：離子方程式既可以表示_，也可以表示也可以表示_的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。3離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是兩種電酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是兩種電解質(zhì)在溶液中解質(zhì)在溶液中_、_、或、或_。不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)各元素的原子個(gè)數(shù)各元素的原子個(gè)數(shù)電荷總數(shù)電荷總數(shù)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型同一類型生成沉淀生成沉

7、淀放出氣體放出氣體生成水生成水1離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面有重要意義，請(qǐng)舉出幾個(gè)具體實(shí)例，并與同水中污染物等方面有重要意義，請(qǐng)舉出幾個(gè)具體實(shí)例，并與同學(xué)交流。學(xué)交流。自主探究自主探究2根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，分析離子反應(yīng)的結(jié)果是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，分析離子反應(yīng)的結(jié)果是什么？什么？提示：提示：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀；生成氣體；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀；生成氣體；生成生成H2O。因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯。因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減少。減少。新思維新思維

8、名師講堂名師講堂1離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。溫馨提示：電解質(zhì)是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，有離子參加或生成溫馨提示：電解質(zhì)是離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)與離子方程式離子反應(yīng)與離子方程式 教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥(2)實(shí)驗(yàn)探究：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解

9、質(zhì)在溶液中交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生的條件是：生成難溶性物質(zhì)，如生成難溶性物質(zhì)，如BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。等沉淀。生成揮發(fā)性物質(zhì)，如生成揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、SO2、H2S等氣體。等氣體。生成難電離的物質(zhì)，如生成難電離的物質(zhì)，如H2O等。等。另外，在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。另外，在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。只要具備上述條件中的一個(gè)，離子反應(yīng)即可發(fā)生。只要具備上述條件中的一個(gè)，離子反應(yīng)即可發(fā)生。2離子共存的判斷離子共存的判斷“一個(gè)原則，三種類型一個(gè)原則，三種類型”(1)一個(gè)基本原則一個(gè)基

10、本原則離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則離子共存的判斷實(shí)際是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則能共存。不共存；若不反應(yīng)，則能共存。(2)三種不能大量共存的類型三種不能大量共存的類型生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線的生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如：連線的兩離子間能形成沉淀。兩離子間能形成沉淀。溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。3離子方程式離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。做離子方程式。(2)書寫步驟書寫步驟“四字訣四字訣”寫寫根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方

11、程式。根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式。拆拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示。式表示。刪刪對(duì)化學(xué)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參對(duì)化學(xué)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)加反應(yīng)的離子，應(yīng)“按數(shù)按數(shù)”刪掉。刪掉。查查檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)的要求，檢查寫出的離子方程式是否符合前三項(xiàng)的要求，并檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。并檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。溫馨提示：離子方程式書寫要點(diǎn)記憶口訣溫馨提示：

12、離子方程式書寫要點(diǎn)記憶口訣書寫離子方程式，記住步驟共有四；書寫離子方程式，記住步驟共有四；物質(zhì)易溶易電離，離子形式來(lái)表示；物質(zhì)易溶易電離，離子形式來(lái)表示；氣體、難溶、難電離，表示則以化學(xué)式；氣體、難溶、難電離，表示則以化學(xué)式；微溶反應(yīng)是離子，生成卻寫化學(xué)式；微溶反應(yīng)是離子，生成卻寫化學(xué)式；寫完左右查守恒，原子、電荷要看清。寫完左右查守恒，原子、電荷要看清。典例透析典例透析【解析】【解析】A水垢的成分主要為碳酸鈣，和鹽酸反應(yīng)生水垢的成分主要為碳酸鈣，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣不能折成離子形式，所以正成氯化鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣不能折成離子形式，所以正確，不選確，不選A；B.鐵和

13、硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不是硫酸鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不是硫酸鐵，所以鐵，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤，選項(xiàng)錯(cuò)誤，選B；C.澄清石灰水是氫氧化鈣的稀溶澄清石灰水是氫氧化鈣的稀溶液，可拆成離子，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以正確，不液，可拆成離子，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以正確，不選選C；D.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以正碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以正確，不選確，不選D?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽【解析】【解析】A氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫氧化鋇和鹽酸和氯化鋇都能拆成離子形式，所以選氧化鋇和鹽酸和氯化鋇都能拆成離子形式，所以選A

14、；B.石灰石灰水能拆成離子形式，不選水能拆成離子形式，不選B；C.方程式中電荷不守恒，沒(méi)有配方程式中電荷不守恒，沒(méi)有配平，不選平，不選C；D.碳酸鈣是不溶于水的固體，不能寫成離子形碳酸鈣是不溶于水的固體，不能寫成離子形式，不選式，不選D?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【答案】【答案】A【點(diǎn)評(píng)】判斷離子能否共存，實(shí)質(zhì)為判斷離子間是否發(fā)【點(diǎn)評(píng)】判斷離子能否共存，實(shí)質(zhì)為判斷離子間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)熟記一些常見離子的化學(xué)性質(zhì)。生化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)熟記一些常見離子的化學(xué)性質(zhì)。離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用 教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥 (2015山東省東營(yíng)市一中高一模山東省東營(yíng)市一中高一模擬擬)限用一種試劑，經(jīng)過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就能鑒別碳酸

15、鈉、硫酸銨、限用一種試劑，經(jīng)過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀四種溶液氯化銨、硝酸鉀四種溶液(必要時(shí)可加熱必要時(shí)可加熱)，這種試劑是，這種試劑是()A硝酸銀溶液硝酸銀溶液B氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液C氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液D鹽酸鹽酸典例透析典例透析 (2015福建省南安一中高一期末福建省南安一中高一期末)某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、丁(如圖所示如圖所示)。已知，它們所排出的廢液里分別含有已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：甲

16、處河水呈乳白色甲處河水呈乳白色乙處河水呈紅褐色渾濁狀乙處河水呈紅褐色渾濁狀丙處河水丙處河水由渾濁變清由渾濁變清丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。請(qǐng)推斷：請(qǐng)推斷：(1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲_，乙，乙_，丙，丙_，丁，丁_。(2)在在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有處取出的河水中，肯定大量存在的離子有_。(3)用離子方程式表示丙處河水變澄清的原因：用離子方程式表示丙處河水變澄清的原因：_。(2014試題調(diào)研試題調(diào)研)(雙選雙選)下列各組溶液不加任何試劑就能鑒下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是別的是()A鹽酸、鹽酸

17、、NaOH、酚酞、酚酞BNaOH、Ba(OH)2、H2SO4CH2SO4、Na2CO3、NaOHDCuSO4、H2SO4、HCl【解析】【解析】A選項(xiàng)兩兩混合后顯紅色的是選項(xiàng)兩兩混合后顯紅色的是NaOH和酚酞，和酚酞，則另外一種是鹽酸。把鹽酸加入到呈紅色的溶液中，溶液變成則另外一種是鹽酸。把鹽酸加入到呈紅色的溶液中，溶液變成無(wú)色，再取另兩種的一種加入到無(wú)色溶液中；無(wú)色，再取另兩種的一種加入到無(wú)色溶液中； 若變紅，則取的溶液是若變紅，則取的溶液是NaOH；若沒(méi)有變化，則取的溶液是酚；若沒(méi)有變化，則取的溶液是酚酞。酞。B組只能鑒別出組只能鑒別出NaOH，而，而Ba(OH)2和和H2SO4無(wú)法鑒別，

18、雖無(wú)法鑒別，雖然然NaOH和和H2SO4反應(yīng)，但沒(méi)有現(xiàn)象；反應(yīng)，但沒(méi)有現(xiàn)象；C組可以是先兩兩混合，組可以是先兩兩混合，有氣泡生成的是有氣泡生成的是H2SO4和和Na2CO3，鑒別出，鑒別出NaOH，把，把H2SO4和和Na2CO3中的一種逐滴加入另一種中，若加入便有氣泡產(chǎn)生，中的一種逐滴加入另一種中，若加入便有氣泡產(chǎn)生，則加入的是則加入的是Na2CO3，另一種是，另一種是H2SO4；若加入沒(méi)有氣泡，加入；若加入沒(méi)有氣泡，加入一定程度開始產(chǎn)生氣泡，則加入的物質(zhì)是一定程度開始產(chǎn)生氣泡，則加入的物質(zhì)是H2SO4，另一種是，另一種是Na2CO3。D組通過(guò)顏色可以鑒別出組通過(guò)顏色可以鑒別出CuSO4，余

19、下兩種無(wú)法鑒，余下兩種無(wú)法鑒別。別。【答案】【答案】AC【小結(jié)】該類題目的主要特點(diǎn)：【小結(jié)】該類題目的主要特點(diǎn)：(1)依據(jù)常見離子的特征依據(jù)常見離子的特征性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷離子的存在與否。在分析判斷過(guò)程性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷離子的存在與否。在分析判斷過(guò)程中，一要注意題目所給的限制條件和推斷范圍；二要注意當(dāng)?shù)弥?，一要注意題目所給的限制條件和推斷范圍；二要注意當(dāng)?shù)贸隹隙ù嬖诘慕Y(jié)論后，要根據(jù)離子能否共存而推斷出不可能存出肯定存在的結(jié)論后，要根據(jù)離子能否共存而推斷出不可能存在的離子。在的離子。(2)在某一指定溶液中依次加入多種試劑后，因發(fā)生在某一指定溶液中依次加入多種試劑后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使離子

20、相互轉(zhuǎn)化，因此許多題目要求對(duì)最后所得的化學(xué)反應(yīng)而使離子相互轉(zhuǎn)化，因此許多題目要求對(duì)最后所得的溶液中含有的離子進(jìn)行確定。此外，還要特別注意問(wèn)題的隱含溶液中含有的離子進(jìn)行確定。此外，還要特別注意問(wèn)題的隱含性。性。新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)1(2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末)離子方程式離子方程式HOH=H2O可表示的化學(xué)方程式是可表示的化學(xué)方程式是()A醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)B硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)C硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)D鹽酸與氨水的反應(yīng)鹽酸與氨水的反應(yīng)【解析】【解析】HOH=H2O表示的是可溶的強(qiáng)堿和強(qiáng)

21、酸表示的是可溶的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，A中醋酸是弱酸，要寫成化學(xué)中醋酸是弱酸，要寫成化學(xué)式；錯(cuò)；式；錯(cuò)；B對(duì)；氫氧化鎂是難溶物，要寫成化學(xué)式，對(duì)；氫氧化鎂是難溶物，要寫成化學(xué)式，C錯(cuò)；氨錯(cuò)；氨水是弱堿，要寫成化學(xué)式，水是弱堿，要寫成化學(xué)式，D錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽2(2015泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期末泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期末)下列離子方程式下列離子方程式正確的是正確的是()A氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OB鐵投入稀硫酸中：鐵投入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2C銅片插入硝酸銀溶液中：銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=C

22、u2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2【解析】【解析】A中氫氧化銅是難溶于水的弱堿，寫化學(xué)式，中氫氧化銅是難溶于水的弱堿，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C中不符合電荷中不符合電荷守恒，應(yīng)為守恒，應(yīng)為Cu2Ag=Cu22Ag，D中符合離子方程式的中符合離子方程式的書寫規(guī)則，正確，選書寫規(guī)則，正確，選D。【答案】【答案】D4(2015北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末)向下列各物質(zhì)的向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀水溶液中滴加稀H2SO4或或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的溶液時(shí)

23、，均有白色沉淀生成的是是()ABaCl2 BNa2CO3CKOHDBa(OH)2【解析】【解析】滴加滴加H2SO4溶液產(chǎn)生白色沉淀，一般離子有溶液產(chǎn)生白色沉淀，一般離子有Ba2、Ag等陽(yáng)離子，滴加等陽(yáng)離子，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，一般離子溶液產(chǎn)生白色沉淀，一般離子有：有：OH、Ag，綜上所述，滴加稀硫酸或，綜上所述，滴加稀硫酸或MgCl2，均有白色，均有白色沉淀生成的是沉淀生成的是Ba(OH)2，D正確。正確。【答案】【答案】D5(2015云南省景洪市三中高一期中云南省景洪市三中高一期中)寫出下列物質(zhì)反應(yīng)寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為(1)HCl與與Na2CO3：_。(2)HCl與與AgNO3：_。新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客胃酸失衡怎么辦胃酸失衡怎么辦胃是人體消化系統(tǒng)中的關(guān)鍵部位，它容納了我們吃下的一胃是人體消化系統(tǒng)中的關(guān)鍵部位，它容納了我們吃下的一切食物，肩負(fù)著重要的消化任務(wù)。胃通過(guò)兩種途徑來(lái)完成對(duì)食切食物，肩負(fù)著重要的消化任務(wù)。胃通過(guò)兩種途徑來(lái)完成對(duì)食物的消化任務(wù)：一是利用胃黏膜分泌出的胃液物的消化任務(wù)：一是利用胃黏膜分泌出的胃液(其中含有胃蛋其中含有胃蛋白酶白酶)將食物消化，使蛋白質(zhì)降解為易于吸收的物質(zhì)；二是利將食物消化，使蛋白質(zhì)降解為易于吸收的物質(zhì)；二是利用胃液中的胃酸用胃液中的胃酸(相當(dāng)于相當(dāng)于0.2%0.4%的