化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題

1、 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念理解:m A（g）+n B（g）p C（g）+q D（g） C (A) = C (A) C (A) C (C) = C (C) C (C) C (A) 、 C (C) 表示物質(zhì)起始濃度C(A)、 C(C) 表示一定時(shí)間后的物質(zhì)濃度 C (C) t C (A) t（C）=(A)=2、特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且取正值在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可以是不同的。不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(A)：(B)：(C)：(D)= m ：n ： p ：q(4)單位：mol/(L·

2、;S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h)例：反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：V（A）=0.15mol/(L·S) V（B）= 0.6mol/(L·S) V（C）= 0.4mol/(L·S) V（D）= 0.45mol/(L·S) ,該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開.3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)。Mg、Al、Cu與稀硫酸的作用。（2）外因條件影響規(guī)律說明濃度C(反應(yīng)物) V是有氣體參

3、加或在溶液中的反應(yīng) 可逆反應(yīng)中V正、V逆。壓強(qiáng)p V可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物、生成物中均有氣體，P ，V正、V逆溫度T V可逆反應(yīng)中，T ，V正、V逆。催化劑使用正催化劑V可逆反應(yīng)中，可同等程度 V正、V逆。此外還有光、超聲波、激光、放射性、電磁波、反應(yīng)物的顆粒的大小、擴(kuò)散速率、溶劑效應(yīng)等也影響了反應(yīng)速率。例：右圖為反應(yīng) 2A（g）= B（g）+ C（g）的速率v（A）變化的圖像，其中縱坐標(biāo)可能是（ ） A. 溫度 B. 壓強(qiáng) C. A的濃度 D. 反應(yīng)時(shí)間二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡的建立2、化學(xué)平衡的特征(1) 逆 可逆反應(yīng) (2) 等 正=逆 0 (3) 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 （4） 定 平衡狀態(tài)時(shí)，反

4、應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 （5）變 當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)3、化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）（1）從反應(yīng)速率：V正=V逆來判斷。同一物質(zhì)消耗和生成 速率的數(shù)值相等不同物質(zhì)消耗或生成速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等（2）從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。正因?yàn)関正v逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變. （3）從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來判斷。（一）從混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M考慮1. 若各物

5、質(zhì)均為氣體（1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2 + O2 2SO3 M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志（2）對(duì)于等摩反應(yīng)，如H2 + I2 2HI M若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變2.若有非氣體參與，如：CO2(g)+C(s) 2CO(g)， M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志（二）從氣體密度r考慮1. 若各物質(zhì)均為氣體恒容：總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。恒壓：（1）對(duì)于等摩反應(yīng)，如H2 + I2 2HI 總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。（2）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2 + O2 2SO3 若不變，一定可作為平衡標(biāo)志。2.若有非氣體參與恒容，若不變，一定可作為平衡標(biāo)志，恒壓， n(g)=0，可作為平衡標(biāo)志（三）從

6、體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：PV=nRT恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！當(dāng)n(g)=0，即等摩反應(yīng)則p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。當(dāng)n(g)0，則當(dāng)p一定時(shí)，可做平衡標(biāo)志。（四）從體系的溫度變化考慮當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。4、化學(xué)平衡常數(shù)（1）對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g） nB（g）pC（g） qD（g） 生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。（2）化學(xué)平衡常數(shù)意義A、化學(xué)平衡常數(shù)K只針對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用，非平衡狀態(tài)不適用。B、化學(xué)平衡常數(shù)

7、K的表達(dá)式與可逆反應(yīng)的方程式書寫形式有關(guān)。對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正1/K逆。C、K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率也越大。D、K值不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。E、一般情況下，對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值增大；而對(duì)于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，K值減少。F、由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。 G、由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)（55.6 mol·L1），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時(shí)不必寫出。（3）平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)的關(guān)系A(chǔ)、一般認(rèn)為K 105反應(yīng)較完全，K1

8、05反應(yīng)很難進(jìn)行。平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。因?yàn)槠胶鉅顟B(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。B、若用Qc表示任意狀態(tài)下，可逆反應(yīng)中產(chǎn)物的濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的濃度以其化學(xué)計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的乘積之比，則這個(gè)比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。即Qc = Kc   體系處于化學(xué)平衡QcKc   反應(yīng)正向進(jìn)行 QcKc   反應(yīng)逆向進(jìn)行（4）化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算例: 在一定溫度下，將100 mL氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)

9、得混合氣體的密度是反應(yīng)前的1.25倍，平均分子量為15.5，則達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少？解析：在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a，則氫氣的體積為：100a，則有： N2 3H2 2NH3起始（L）a 100a 0轉(zhuǎn)化（L） x       3x          2x平衡（L）    ax 100a3x   

10、;  2x則有：前/后V前/V后；100/（1002x）1.25，x10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有： 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量28a2（100a），則有：28a2（100a）/1002x15.5，可得： a40 mL則：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/4025%答案：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%5、同一平衡狀態(tài)（1）可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)。（2）在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD當(dāng)m+np+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反

11、應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時(shí)，為同一平衡狀態(tài)；當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時(shí)，則為同一平衡狀態(tài)。例：可逆反應(yīng)3H2+N2 2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：3molH2、1molN2，2mol NH3，1.5 mol H2、0.5 mol N2、1mol NH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？例：在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A（氣）+B（氣） 2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達(dá)到平衡后，生成amol C，此時(shí)在平

12、衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時(shí)C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？6、等效平衡什么是等效平衡 如果滿足一定的條件，建立的平衡還相同即形成等效平衡。所謂等效平衡是指在一定條件下的同一可逆反應(yīng)，起始狀況不同，但達(dá)到平衡時(shí)體系中相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相等，這樣分別建立起來的平衡互稱為等效平衡。 形成等效平衡滿足的條件 若定溫定容：加入的各物質(zhì)必須：量對(duì)等。例：對(duì)于合成氨反應(yīng)N2 3H22NH3，按下列三種情況加入物質(zhì)(恒容、恒溫下)，最后達(dá)到的平衡均為等效平衡。 N2 3

13、H22NH3A1 mol 3 mol 0 molB0 mol 0 mol 2 molC0.5 mol 1.5 mol 1 mol這是由可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)決定的，因?yàn)樵诳赡娣磻?yīng)里，同一條件下反應(yīng)物能轉(zhuǎn)化成生成物，生成物也能轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，B中只投入2 mol NH3，完全分解后變?yōu)? mol N2和3 mol H2；C投入的情況，經(jīng)轉(zhuǎn)化也相當(dāng)于投入1 mol N2和3 mol H2，均與A投入的情況量對(duì)等，因?yàn)槎ㄈ?，?shí)際上就是起始N2、H2的濃度都對(duì)應(yīng)相同，又定溫，相當(dāng)于起始狀況完全相同，所以必然形成等效平衡。若定溫定壓：加入的各物質(zhì)必須：量等比。例：對(duì)于合成氨反應(yīng)N2 3

14、H22NH3，按下列三種情況加入物質(zhì)(恒壓、恒溫下)，最后達(dá)到的平衡均為等效平衡。 N2 3H22NH3A1 mol3 mol0 molB2 mol6 mol0 molC1 mol3 mol1 mol這是因?yàn)楦魑镔|(zhì)的量等比例投入，雖然量不同，但由于保持等壓狀態(tài)，容器的體積也將按相應(yīng)的倍數(shù)變化，所以各物質(zhì)的濃度始終是不變的，溫度又相同，還是相當(dāng)于起始狀況相同，當(dāng)然達(dá)到的平衡肯定是等效了。、等效平衡的類型在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容n(g)0投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分含量

15、、n、c均相同恒溫恒容n(g)0投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分含量、c相同，n同比例變化、等效平衡的應(yīng)用 應(yīng)用等效平衡原理建立模型，可以解決用常規(guī)思路方法解決不了的平衡移動(dòng)問題。下面以例題來說明。例：在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A小變 B增大 C減小 D無法判斷三、平衡移動(dòng)及勒沙特列原理1、原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的

16、方向移動(dòng)，這就是著名的勒夏特列原理。勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理，適用于所有動(dòng)態(tài)平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等)。該原理概括了所有外界條件對(duì)平衡影響的規(guī)律。勒夏特列原理是用來判斷當(dāng)條件改變時(shí)，平衡向什么方向移動(dòng)的問題。條件是指影響平衡的濃度、壓強(qiáng)和溫度等，而平衡移動(dòng)的方向是與條件帶來的影響相反的方向，但只減弱不抵消，例如，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)原平衡體系中的壓強(qiáng)為p時(shí)，若其他條件不變，體系壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)若為p1，則pp1 2p。2、分析思路 3平衡移動(dòng)的其他規(guī)律 (1)有關(guān)轉(zhuǎn)化率的規(guī)律 除增大c(反應(yīng)物)外，只要平衡右移，各

17、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。 按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)比加入反應(yīng)物，達(dá)平衡時(shí)各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等。增大某c(反應(yīng)物)時(shí)，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，而另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 (2)充入惰性氣體對(duì)平衡的影響規(guī)律若保持溫度、體積不變，則平衡不移動(dòng)。若保持溫度、壓強(qiáng)不變，則相當(dāng)于體系減壓。例：在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A體系的平均摩爾質(zhì)量減小 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd四、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算1極值思想例題：在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合

18、，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2 2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40，則混合氣體的平均分子量是（ ）A49.6 B41.3 C62 D31回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實(shí)際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。2代換思維例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣） PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M。若

19、在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N，則M和N的正確關(guān)系是（ ） AMN BMN CM=N D無法比較回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對(duì)第一個(gè)平衡體系增大壓強(qiáng)，使平衡向左移動(dòng)，PCl5的量增大，B正確。【啟示】當(dāng)需要比較兩個(gè)相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時(shí)，即可采用這樣的代換思維方法：轉(zhuǎn)換為平衡移動(dòng)問題； 3差量方法例題：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是A1/5 B1/4 C1/3 D1/2回答：設(shè)平衡混合氣體

20、為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。練習(xí)題: 一、選擇題1在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣） 2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )AC生成的速率與C分解的速率相等 B單位時(shí)間生成a molA，同時(shí)生成 3a molBCA、B、C的濃度不再發(fā)生變化 DA、B、C的分子數(shù)比為1232在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則起始

21、時(shí)NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為 ( )A15mol 25B20mol 50 C20 mol 75D40mol 803在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣） x C（氣），達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w，則x的值 A1 B2 C3 D44在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（氣）+Br2（氣） 2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a molHBr。在相同條

22、件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正確的是Ax、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2yB達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3 molC達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為 a mol Dx、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z5在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣） B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，下列關(guān)系正確的是（ ）A若x=1，則pa B.若x=2，則paC若x=3，則p=a D若x=4，則pa6已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣） C（固）+4D

23、（氣）+Q，圖中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是 ( )A增大B的濃度 B升高溫度C縮小反應(yīng)容器的體積（加壓） D加入催化劑7在CuCl2水溶液中存在下列平衡： Cu（H2O）42+4Cl-CuCl42-+4H2O， 藍(lán)色黃綠色能使黃綠色氯化銅溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是A蒸發(fā)濃縮 B加水稀釋 C加入AgNO3溶液 D加入食鹽晶體8在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27、O211、N282。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的( )A38.5 B77 C6.4 D97.39一定條件

24、下，在2SO2+O2 2SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是2.0mol·L-1、0.8mol·L-1、2.4 mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時(shí)的濃度可能是 A0.82.0 mol·L-1 B02.0mol·L-1 C00.8mol·L-1 D無法確定10在800時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣） CO2（氣）+H2 （氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（

25、氣），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為A0.0025 mol·L-1 B0.0075 mol·L-1 C0.010 mol·L-1 D0.015 mol·L-1 二、非選擇題11下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？（1）2NO2（g） N2O4（g） H0，迅速加壓：平衡_，顏色_。加熱：平衡_，顏色_。（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g） H0，加壓：平衡_，顏色_。加熱：平衡_，顏色_。加氫氣：平衡_，顏色_。12在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B 2C+D H0 此時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D

26、的物質(zhì)的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應(yīng)是_（用a和d的關(guān)系式表示）。（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中， D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是_（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）。A升高反應(yīng)溫度B增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng) C增大反應(yīng)容器的容積 D降低反應(yīng)溫度 E減小反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng) F減小反應(yīng)容器的容積13若溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性。 CO+H2O H2+CO2，若起始濃度C(CO)=2mol·L-1，C(H2O)

27、=3mol·L-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為75。請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。填寫以下空白：設(shè)830K時(shí)，起始濃度C(CO)=a mol·L-1，C(H2O)=b mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)C(H2)= cmol· L-1。（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減小，重新達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_ ；H2O轉(zhuǎn)化率_。（2）當(dāng)a=5， c=20/9時(shí)，b=_。（3）當(dāng)a=b時(shí)，c/a= _。（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式_?！緦ｎ}測(cè)試】1、在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（

28、g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（      ）.A.  K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B.  K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C.  K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 D.  K隨溫度的改變而改變2、在一密閉容器中，aA（g）bB（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來平衡時(shí)濃度的60%，則：（       ）.    A. 平衡向正

29、反應(yīng)方向移動(dòng)了      B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了    C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了       D. ab3、在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，濃度為0.02 mol/L，在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，下列說法正確的是（        ）.A.  前2s，以N2O4的濃度

30、變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01 mol/（L·s）B.  在2 s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍C.  在平衡體系內(nèi)含N2 O40.25 molD.  平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g） 2Z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（）.A. 10%  B、50%  C、60%  D、70%5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)： 2NH3（g） N2（g）3H2

31、（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的（     ）.A、1.125倍  B、1.25倍C、1.375倍    D、1.50倍6、在一定溫度下，將1 mol CO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）H2O （g） CO2（g）H2（g），達(dá)平衡狀態(tài)后，得到CO20.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（）.A、0.9 mol      B、0.8 mol 

32、0;   C、0.7 mol  D、0.6 mol7、將0.4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）B（g） 2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·（L·s）1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·（L·s）12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1,其中正確的是A、   B、 C、   D、8

33、、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R（g）5Q（g） 4X（g）nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）.A、2 B、3  C、4  D、5 9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N23H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)H2的濃度是（）.A、5 mol/L    B、10 mol/L C、8 mol/L    D、6.7 mol/L10、已知

34、下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）S（s）H2S（g）K1S（s）O2（g） SO2（g）K2 , 則反應(yīng)H2（g）SO2（g） O2（g）H2S（g）的平衡常數(shù)是（）A、K1 K2B、K1 K2      C、K1 ×K2       D、K1K211、有可逆反應(yīng)2A（g）2B（g） 2C（g）D（g）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：。（2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100400的范圍內(nèi)，每高10，反應(yīng)速度為原來的3倍，在400450時(shí)，每高10，

35、反應(yīng)速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450時(shí)，反應(yīng)速度卻約為原來的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因。（3）若該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行5 min后，試推測(cè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化      。（填正確的字母編號(hào)）A、增大 B、減小C、不變其理由是                 &

36、#160;                                  。（4）若該反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100 kPa增大到500 kPa平衡發(fā)生了移動(dòng)，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動(dòng)，你是否懷疑勒夏特列原理對(duì)平衡系統(tǒng)的普遍適用性？ 

37、;                 ；試寫出你的分析理由：                                

38、;     12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25時(shí)，下列反應(yīng)式及其平衡常數(shù)：2NO（g） N2（g）O2（g）        K11×10302H2（g） O2（g）  2H2O（g）         K22×10812CO2（g） 2CO（g）O2（g）       &#

39、160;    K34×1092（1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。（2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)值約為                  。（3）常溫下N

40、O、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序?yàn)椋海?）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對(duì)所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑（填能或否）促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)，而去除污染氣體。 13、可逆反應(yīng)COH2OCO2H2在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時(shí)，Kc2.60，問：（1）當(dāng)CO起始濃度為2 mol/L，H2O起始濃度為2 mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）當(dāng)CO起始濃度仍為2 mol/L，H2O的起始濃度為6 mol/L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4：1）后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測(cè)定