溶液的濃度教學(xué)設(shè)計(jì)

1、校本研修活動(dòng)】溶液的濃度教學(xué)設(shè)計(jì)常安一中陳忠良2016年11月溶液的濃度教學(xué)設(shè)計(jì)課題課題 3 3 溶液濃度（第一課時(shí)）課型新授撰寫教師陳忠良授課教師授課日期教 學(xué) 目 標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)1 1、學(xué)生通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象以及思考問題得出 種表示溶液組成的方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 2、初步掌握根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過程與方法目 標(biāo)通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)讓學(xué)生在練習(xí)的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活 的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì) 服務(wù)教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有

2、關(guān)計(jì)算。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程與內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)習(xí)情境展示三種不同顏色的 CuSOCuSO 溶液。介紹以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。設(shè)問你觀察到了什么？看到這些，你想到了什么？學(xué)生發(fā)言1 1 .三種溶液顏色深淺不同。2.2. 它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3.3. 它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 探究學(xué)習(xí)：直觀上感 覺溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不同， 溶液溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液顏色不同在三支試管中各加入 1010 mLmL（1 1 mLmL 水的質(zhì)量大致為 1 1 g g）水， 然后分別加入約 0.0. 5 5 g g、1 1 g g、1 1. 5 5 g g 固體硫酸銅，

3、振蕩靜比較三種CuSOCuSOB液的顏色。 在這三支試管中溶液的組成是否 相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？2.2. 三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度 越大。3.3. 三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各 不相同。引導(dǎo)濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多 少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶 質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液 的組成呢？思考介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量/g/g溶液質(zhì)量/g/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 12 23 3培養(yǎng)學(xué)生觀察能力進(jìn)行溶質(zhì)

4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，進(jìn)一步理解溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解題能力加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的理解通過質(zhì)疑加深理解交流活動(dòng)結(jié)果1 1 .填充上表結(jié)果（略）學(xué)生活動(dòng)學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是 多少？把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。學(xué)生活動(dòng)匯報(bào)結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：二4 4. 8 8%。2.2. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： W WX1OOX1OO%9 9. 1 1%。L L 立3.3. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一 11 X X 100100%1313%。過渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并 用

5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較?；顒?dòng)與探究( (投影展示) )按下表所定的量配制氯化鈉溶液( (p水=1=1 g g cmcm3) )溶質(zhì)質(zhì)量/g/g溶劑質(zhì)量/g/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1010909020208080交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果(1)1 1 蟲十 9 9 陀X100100%= 1010%。(2)(2) 2 2 陀 + 刃 g gX100100% = 2020%。思考對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢？我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢 ？學(xué)生發(fā)言1 1.氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確 定溶液的依稀。2 2.可通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)

6、確地表示某溶液的組成，也 能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 哪類計(jì)算。例 1 1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1616%的氯化鈉溶 液來選種?，F(xiàn)要配制150150 kgkg 的這種溶液，需要氯化鈉和水的 質(zhì)量各是多少？討論1 1 .溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2 2.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生 產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小 呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)增大或減??？反思質(zhì)疑：討論1 1 .原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？ 溶劑的質(zhì)量是多少？2.2. 向原溶液中增加 1010 克硝酸鉀 （全部溶解） 或增加 1010 克水后, 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少 ？3.3. 上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少 ？ 隨堂檢測(cè)：在 4040 克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1515%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入 1010 克硝酸鉀或 1010 克水，計(jì)算所得溶液中