2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段排查落實(shí)練(七)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡新人教版

1、階段排查落實(shí)練(七)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 一、正誤判斷 1 化學(xué)反應(yīng)速率部分 (1) 活化分子的碰撞都是有效碰撞(X) (2) 溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，濃度越大(V) (3) 壓強(qiáng)越大，活化分子濃度越大(V) (4) 一定條件下，某一反應(yīng)的活化分子在反應(yīng)物分子中所占百分?jǐn)?shù)是一定的 (V) (5) 決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì) (V) (6) 固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變 (V) (7) 增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(X) (8) 在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 (X) (9) 加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了

2、反應(yīng)吸收或放出的熱量 (X) (10) 在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 (X) (11) 其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快(V) (12) 同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)， 用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率， 其數(shù)值和意義都不一 定相同(X) (13) 5 mol/(L s)的反應(yīng)速率一定比 1 mol/(L s)的反應(yīng)速率大(X) (14) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 升高溫度，正反應(yīng)速率增大， 逆反應(yīng)速 率減小(X) (15) 正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大(X) 2化學(xué)平衡部分 (1) 在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大 (X) (2) 正反應(yīng)

3、速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(X) (3) 在 FeCla+ 3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCI平衡體系中，加入 KCl 固體，顏色變淺(X) 對(duì)于 C(s) + fO(g) CO(g) + H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，增加或減少 C(s) 的量平衡不移動(dòng)(V) (5) 對(duì)于 N2(g) + 3f(g) 2NH(g) H0( X) 二、簡(jiǎn)答題 學(xué)反應(yīng)的速率和途徑， 不改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量， 而反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài) 和終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，因此催化劑對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響。 2對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)減小生成物濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速 率加快。這種說(shuō)法是否

4、正確？為什么? 答案：不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的充要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 (正反 應(yīng)速率未必增大)，而一些同學(xué)卻想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的充要條件是正反應(yīng) 速率增大。若借助速率一時(shí)間圖像 (如圖所示)分析，則會(huì)一目了然。在 t1時(shí)刻，減小生成 物濃度，逆反應(yīng)速率立即減小， 而此刻反應(yīng)物濃度不變， 正反應(yīng)速率不變，隨后平衡發(fā)生移 動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達(dá)到新平 衡，顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。 (8)對(duì)于 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù) K= -C H2 c 2T (X) 1.

5、反應(yīng)體系中沒(méi)有，原因是 催化劑只改變化 4. 25 C時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 Nb+ 在該溫度下，取 1 mol N 2和 3 mol H 2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反 應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4 kJ，為什么？ 答案：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N 2和 3 mol H 2不能完全化合生成 2 mol NH 3，所以反 應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4 kJ 5對(duì)于反應(yīng) A(g) 2B(g) + C(g)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此物 質(zhì) B 的濃度增大，這種說(shuō)法是否正確？為什么？ 答案：不正確。溫度不變，減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在生成

6、物 B 的物質(zhì)的 量增加的同時(shí)，反應(yīng)混合物的總體積也增大了，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于 B 的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì) B 的濃度減小。(一些同學(xué)一看到平衡向正反應(yīng)方向移 動(dòng)，就簡(jiǎn)單地得出生成物 B 的濃度必將增大的錯(cuò)誤結(jié)論。) 6. DME 二甲醚、CHOCH)是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫 度(230 C280C)、壓強(qiáng)(210 MPa)和催化劑作用下，以 CO 和H，為原料制備。總反應(yīng)式 可表示為 3CO(g) + 3H(g) CHOCH：g) + CO(g) H=- 246.1 kJ mol -1,在生產(chǎn)過(guò)程 中，反應(yīng)器必須要進(jìn)行換熱，以保證反應(yīng)器

7、的溫度控制在 230C280C，其原因是 制取 二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高， 化學(xué) 平衡向左移動(dòng)，同時(shí)，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成 _ 。 7在一密閉容器中，aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一 倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B 的濃度是原來(lái)的 60%則物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減小。這種說(shuō)法是否正確？ 為什么？ 3把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時(shí)間 變化情況如圖所示。其中 tlt2階段速率變化的主要原因是 高，所以反應(yīng)速率加快 ；t 2t 3階段速率變化的主要原因是 小，所以反應(yīng)速率逐漸減慢 。 反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， J 濃度減 2NH H=-92.4 kJ mol 答案：不正確。容器容積增大一倍的那一刻 B 的濃度應(yīng)為原來(lái)的 50%而新平衡建立后 B 的濃度卻為原來(lái)的 60%即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，故 A 的轉(zhuǎn) 化率增大。 （ 有的同學(xué)一看到 B 的