相同的試劑不同的現(xiàn)象和離子反應(yīng)

1、相同的試劑不同的現(xiàn)象和離子反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中相同的兩種試劑，由于滴加順序的不同會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，發(fā)生不同的離子反應(yīng)?，F(xiàn)歸納如下：1,強(qiáng)堿溶液(OH )與可溶性的鋁鹽溶液(Al3 )向 AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3溶液中7B口 NaOH 或 KOH 溶液，或向 AlCl 3Al(NO3)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為：3Al 3OH Al (OH) 3Al(OH)3 OH AlO2 2H2O若反向滴加時(shí)，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)方程式為：3Al 4OH AIO2 2H2O3AlO2 Al36H2O 4Al(OH)

2、32 .強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液(H )與偏鋁酸鹽溶液(AlO?)向 NaAlO2、KAlO2溶液中滴加 HCl、H2sO4、HNO3、NaHSO4 或 KHSO4溶液,先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為：AlO2H H2O Al(OH)33_Al(OH)3 3H Al 3H2O若反向滴加時(shí)，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)方程式為:3AlO2 4H Al3 2H2O3Al3 3AlO 2 6H2O 4Al(OH )33不穩(wěn)定的多元弱酸鹽溶液與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液向 Na2co3、K2co3溶液中滴加 HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或 KHSO4溶液，開始

3、無明顯現(xiàn)象，后有氣體放出。其離子反應(yīng)方程式為：2co32H Hco3Hco3Hco2H2o若反向滴加時(shí)，立即產(chǎn)生氣體。其離子反應(yīng)方程式為：2co322H co2 H2o4多元酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的正鹽和酸式鹽的溶解性不同向H3P04溶液中滴加Ca(OH)2溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀。其離子反應(yīng)方程式為：H 3 Po4 oHH 2 Po4 H 2o2H2Po4 oHca2 caHPo 4H2o2caHPo 4 2oH ca2ca3(Po4)22H2o若反向滴加時(shí)，立即出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為：2H3Po4 3ca2 6oHca3(Po4)26H2oca3(Po4)2

4、 H3 Po4 3caHPo42caHPo 4 H3Po4 ca2 2H2Po45硝酸銀溶液與氨水向AgNO3溶液中滴加氨水，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀又溶解。其離子反應(yīng)方程式為：Ag NH3 H2O NH4 AgOH 2AgOHAg2O H2OAgOH 2NH3 H2O Ag(NH3)22H2O OH或 Ag2。4NH3 H2O 2Ag(NH3)22OH 3H2O若反應(yīng)滴加時(shí)，先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀生成。其離子反應(yīng)方程式為：Ag 2NH3 H2O Ag(NH3)212H2OAg(NH3)2 Ag 2H2O 2 AgOH2NH42 AgOHAg2O H2O6. Na2s溶液與FeCl3溶液向Na2s溶液中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應(yīng)方程式 23為：2Fe3s2s 2Fe2Fe2s2 Fes兩反應(yīng)相繼進(jìn)行。若反向滴加時(shí)， 先產(chǎn)生淡黃色沉淀， 溶液變成淺