魯教版五四制八年級(jí)化學(xué) 5.3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 同步測(cè)試

1、.2019-2019學(xué)年魯教版五四制八年級(jí)化學(xué) 5.3化學(xué)反響中的有關(guān)計(jì)算 同步測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題1.在化學(xué)反響前后，以下各項(xiàng)中一定沒(méi)有變化的     原子的數(shù)目 分子的數(shù)目元素的種類(lèi) 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi) 原子的種類(lèi) A.                           

2、0;   B.                               C.               

3、                D. 2.化學(xué)方程式_+3CO 2Fe+3CO2中,所缺物質(zhì)的化學(xué)式為   A. FeO                       &#

4、160;          B. Fe2O3                                  C. Fe3O4 

5、                                 D. FeCO33.“酒駕已經(jīng)寫(xiě)入刑法。人體血液中酒精含量超過(guò)20mgl00mL為酒駕，酒精含量超過(guò)80mgl00mL為醉駕。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)。其反響原理為C2H6O

6、+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，那么X的化學(xué)式為   A. Cr2O3                               B. CrSO4       

7、;                        C. Cr2SO43                       &#

8、160;       D. Cr2S34.2019廣東現(xiàn)有反響：2CuNO32 2CuO+O2+4X，那么X 的化學(xué)式為   A. NO                             

9、60;      B. NO2                                    C. NH3    

10、;                                D. N2O35.廣州亞運(yùn)火炬中的燃料X燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，表達(dá)了“綠色亞運(yùn)的理念。反響的化學(xué)方程式為X + 5O2  3CO2 + 4H2O，那么X是   

11、 A. C2H4                                   B. C2H6           

12、;                        C. C3H6                        

13、;           D. C3H86.以下有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的選項(xiàng)是  A. 質(zhì)量守恒定律提醒了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B. 通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類(lèi)，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C. 質(zhì)量守恒定律為定量提醒化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論根據(jù)D. 隨著科技的開(kāi)展，精細(xì)儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件7.某純潔物X在空氣中完全燃燒，反響的化學(xué)方程式為2X+3O2 2CO2+4H2O，

14、那么X的化學(xué)式為   A. CH4                                 B. C2H5OH         &#

15、160;                       C. CH4O                        &#

16、160;        D. C2H28.在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)反響如下：S+2KNO3+3C=K2S+X+3CO2 其中X的化學(xué)式為 A. N2                           &

17、#160;           B. NO2                                    &#

18、160;C. NO                                      D. N2O9.化學(xué)反響前后肯定發(fā)生變化的是   A. 原子數(shù)目 

19、                          B. 原子質(zhì)量                      

20、     C. 物質(zhì)種類(lèi)                           D. 元素種類(lèi)10.以下各組物質(zhì)充分反響后，所得溶液質(zhì)量比反響前溶液質(zhì)量減小的是  A. 氧化鐵和稀硫酸     

21、;                                             B. 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸C. 氧氧化

22、鈉溶液和二氧化碳                                    D. 氫氧化鉀溶液和硫酸銅溶液11.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響，測(cè)得反響過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是&#

23、160;  物質(zhì)XYZW反響前質(zhì)量 / g103900反響后質(zhì)量 / g3.23待測(cè)3.2A. W可能是單質(zhì)        B. Y可能是催化劑        C. 該反響是分解反響        D. 反響后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g12.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)

24、的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見(jiàn)下表,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是   物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g120172反響后質(zhì)量/gm29010A. m 的值是0                                     

25、;                    B. 甲一定是該反響的催化劑C. 該反響是化合反響                        

26、                      D. 化學(xué)反響中乙、丁的質(zhì)量比是9:813.將20gH2和O2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反響后生成18g水，那么混合氣體中H2和O2的質(zhì)量分別是  A. 2g和18g            &

27、#160;             B. 10g和10g                          C. 2g和16g     &#

28、160;                    D. 3g和17g二、填空題14.16g硫跟16g氧氣恰好完全反響，生成_ 二氧化硫有16g硫在40g氧氣中充分燃燒，那么生成二氧化硫的質(zhì)量_ 56g填“= 15.“華夏之光展廳展示了造紙、印刷、火藥、指南 針。其中黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為： ，那么X的化學(xué)式_。 16.為防止煤氣泄漏使人中毒，常在煤氣中參加少量有特殊氣

29、味的乙硫醇C2H5SH，乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，那么X的化學(xué)式為_(kāi) 17.綠色植物光合作用發(fā)生的反響表達(dá)式為“二氧化碳+水 有機(jī)物+氧氣，那么生成的有機(jī)物中一定含_元素，可能含_元素填元素符號(hào) 18.2019德州對(duì)下面四個(gè)常見(jiàn)的化學(xué)反響進(jìn)展比照分析： 分解反響：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2置換反響：2CuO+C 2Cu+CO2復(fù)分解反響：CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH化合反響：2H2+O2 2H2O請(qǐng)從以下各項(xiàng)中選擇恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容，用對(duì)應(yīng)的序號(hào)填空：元素的種類(lèi)；原子的種類(lèi)；原子的個(gè)數(shù)；分子的

30、種類(lèi)；物質(zhì)的組成或構(gòu)造；物質(zhì)的總質(zhì)量；元素的化合價(jià)在化學(xué)反響過(guò)程中，一定發(fā)生變化的是_；可能發(fā)生變化的是_ 三、解答題19.上海世博會(huì)上，100輛燃料電池觀光車(chē)活潑在世博園區(qū)，它們靠氫氣和氧氣反響提供能量。由于它們“喝的是氫氣，產(chǎn)生的是水，真正實(shí)現(xiàn)了“零排放。假設(shè)燃燒1.5kg氫氣，需氧氣多少千克？ 四、綜合題20.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定某氫氧化鈣樣品中CaOH2含量含有的雜質(zhì)為CaCO3，共做了3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反響，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表： 第1次第2次第3次所取樣品的質(zhì)量17.4g17.4g17.4g所取稀鹽酸的質(zhì)量80g100g120g生

31、成CO2的質(zhì)量2.64g4.4g4.4g1在第_次實(shí)驗(yàn)中，反響容器內(nèi)有白色固體剩余 2求原試樣中CaOH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 21.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫(huà)鍍金含有金、鐵其他成分忽略不計(jì)，某同學(xué)想測(cè)量其含金量，于是取一定質(zhì)量的鐵畫(huà)邊角料，參加足量稀硫酸，使它們充分反響，詳細(xì)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)計(jì)算：反響前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反響后物質(zhì)的質(zhì)量/g鐵畫(huà)邊角料稀硫酸剩余固體和液體的總質(zhì)量8.5170178.21產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_(kāi) g 2樣品中鐵的質(zhì)量是多少？ 3樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？結(jié)果保存一位小數(shù) 答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】C 【解析】【解答】化學(xué)變化的本質(zhì)就是分子分成原子，原子再

32、重新組合成新分子，在反響前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變；化學(xué)反響前后元素的種類(lèi)不變；化學(xué)反響前后，有新分子生成，那么分子的種類(lèi)一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變。故答案為：C?！痉治觥緼、化學(xué)反響有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類(lèi)一定發(fā)生改變；B、化學(xué)反響有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的種類(lèi)一定發(fā)生改變；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，“六不變、兩要變。一可能變宏觀看：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素種類(lèi)、元素質(zhì)量不變；微觀看，原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量不變。兩個(gè)一定要改變的是物質(zhì)種類(lèi)和分子種類(lèi)，一個(gè)可能變的是分子數(shù)目；D、在化學(xué)反響前后，元素的種類(lèi)不會(huì)改變。2.【答案】B 【解析】【解答】由質(zhì)量守恒定律

33、：反響前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式，反響前鐵、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、3、3，反響后的生成物中鐵、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、3、6，根據(jù)反響前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，那么每個(gè)所缺物質(zhì)的分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，那么其化學(xué)式為Fe2O3。故答案為：B。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變來(lái)確定未知物的化學(xué)式。3.【答案】C 【解析】【解答】根據(jù)反響的化學(xué)方程式C2H6O+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反響物中碳、氫、氧原子團(tuán)之外的、鉻、硫酸根的個(gè)數(shù)分別為2、18、13、4、6，反響后的生成物中碳、氫、氧、鉻、硫酸根原子的個(gè)數(shù)分別為

34、2、18、13、0、0，根據(jù)反響前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，那么2X中含有4個(gè)鉻原子、6個(gè)硫酸根，那么每個(gè)X分子由2個(gè)鉻原子和3個(gè)硫酸根構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為Cr2SO43 應(yīng)選C【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式此題難度不大，利用化學(xué)反響前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是解題的關(guān)鍵4.【答案】B 【解析】【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式可知，反響前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12，反響后的生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反響前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，那么4個(gè)

35、X分子中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，那么每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2 應(yīng)選：B【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式5.【答案】D 【解析】【分析】此題可利用給出的化學(xué)方程式X+5O23CO2+4H2O，利用元素和原子守恒的方法來(lái)推斷x的化學(xué)式【解答】由x燃燒的化學(xué)方程式x+5O23CO2+4H2O，可以看出O原子個(gè)數(shù)前后相等，那么R中應(yīng)含有C、H兩種元素，反響后有3個(gè)C原子，8個(gè)H原子，那么R中有3個(gè)C原子和8個(gè)H原子，即丙烷的化學(xué)式為C3H8；應(yīng)選D【點(diǎn)評(píng)】此題考察利用化學(xué)方程式來(lái)推導(dǎo)物質(zhì)的化

36、學(xué)式，主要利用元素守恒和原子守恒的方法來(lái)解答，學(xué)生應(yīng)注意守恒思想在解題中的應(yīng)用6.【答案】A 【解析】A、質(zhì)量守恒定律提醒了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，但其質(zhì)量守恒的原因卻是由于反響前后原子不變，故A說(shuō)法不正確；B、化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，因此能改變世界上物質(zhì)的種類(lèi)，在改變過(guò)程中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，因此不改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故B說(shuō)法正確；C、定量研究化學(xué)變化所需要的儀器精細(xì)度越高，結(jié)果越準(zhǔn)確，因此精細(xì)儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件，故C說(shuō)法正確；D、質(zhì)量守恒定律反映了反響中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，為定量提醒化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論根據(jù)，故D說(shuō)法正確應(yīng)選：A7.【答案】C 【解析】【解答】

37、解：根據(jù)反響的化學(xué)方程式2X+3O2 2CO2+4H2O，反響物中氧原子個(gè)數(shù)為6，反響后的生成物中碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、8、8，根據(jù)反響前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，那么2X中含有2個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子、8個(gè)氫原子，那么每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子構(gòu)成構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式 為CH4O；應(yīng)選：C【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷反響物X的化學(xué)式8.【答案】A 【解析】【解答】解：由反響的化學(xué)方程式：S+2KNO3+3CK2S+X+3CO2 ， 反響前中含有1個(gè)S、2個(gè)K、2個(gè)N、6個(gè)O、3個(gè)C，而反響后含有1個(gè)S、2個(gè)K、6個(gè)

38、O、3個(gè)C；根據(jù)反響前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，可推斷反響生成物X的分子由2個(gè)N原子構(gòu)成，物質(zhì)X的化學(xué)式表示為N2；分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)A是正確的應(yīng)選A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)可以知道，反響前后原子的種類(lèi)不變，原子的個(gè)數(shù)不變，進(jìn)展分析推斷此題9.【答案】C 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后有幾個(gè)不變，其中反響前后元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，原子質(zhì)量也不變，而化學(xué)變化的本質(zhì)是由新物質(zhì)生成，所以物質(zhì)種類(lèi)一定變 應(yīng)選C【分析】此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，原子質(zhì)量也不變，而化學(xué)變化的本質(zhì)是由新物質(zhì)生成，所以物質(zhì)種類(lèi)一定變，就可以正確

39、求解10.【答案】D 【解析】【解答】解：A、氧化鐵被H2SO4溶解，溶液的質(zhì)量增重；B、反響無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生溶液總質(zhì)量不變；C、吸收CO2后溶液質(zhì)量增重；D、兩溶液反響生成沉淀，使溶液質(zhì)量減輕應(yīng)選D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，根據(jù)反響前后溶液質(zhì)量的變化來(lái)分析確定11.【答案】D 【解析】【解答】A、該反響是分解反響，故X一定是化合物，Z和W可能是單質(zhì)，正確；A不符合題意；B、Y反響前后的質(zhì)量不變，故可能沒(méi)有參與反響，也可能是該反響的催化劑，正確；B不符合題意；C、該反響表示為：XZ+W，屬分解反響，正確；C不符合題意；D、Z是生成物，生成了3.

40、6g，故待測(cè)=90g+3.6g=93.6g，錯(cuò)誤;D符合題意.故答案為：D.【分析】做這類(lèi)題目首先要根據(jù)各物質(zhì)反響前后的質(zhì)量變化判斷出反響物和生成物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷待測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量，最后利用已有知識(shí)判斷得出結(jié)論.由表格可知各物質(zhì)的質(zhì)量變化.反響前X的這兩位10g，反響后為3.2g，質(zhì)量減少了6.8g，屬反響物；Y反響前后的質(zhì)量不變，故可能沒(méi)有參與反響，也可能是該反響的催化劑；W反響前的質(zhì)量為0，反響后質(zhì)量為3.2g，質(zhì)量增加了3.2g，屬生成物.根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故Z是生成物，生成了3.6g.。該反響表示為：XZ+W.12.【答案】D 【解析】【解答】反響后乙

41、質(zhì)量增大9g，是生成物，反響后丙質(zhì)量減小17g，是反響物，反響后丁質(zhì)量增大8g，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲反響前后質(zhì)量不變。A、甲反響前后質(zhì)量不變，因此m的值是1，A不符合題意；B、甲可能是該反響的催化劑，也可能既不是反響物也不是生成物，B不符合題意；C、反響物是一種，生成物是兩種，屬于分解反響，C不符合題意；D、化學(xué)反響中乙、丁的質(zhì)量比是：9g:8g=9:8，D符合題意確。故答案為：D?！痉治觥看祟}考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，根據(jù)反響中反響物質(zhì)量不斷減少、生成物質(zhì)量不斷增加判斷出反響物、生成物，根據(jù)反響物、生成物的種類(lèi)判斷反響類(lèi)型，并根據(jù)反響中物質(zhì)質(zhì)量的變化計(jì)算出反響中物質(zhì)的質(zhì)量比。

42、13.【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)化學(xué)方程式可知，氫氣和氧氣、水反響的質(zhì)量比為1:8:9，那么生成18g水需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為2g，需要氧氣的質(zhì)量為16g ?，F(xiàn)氫氣和氧氣的總質(zhì)量為20g，即有2g氣體剩余，這2g氣體可能是氫氣也可能是氧氣，假設(shè)是氫氣，那么氫氣的質(zhì)量為4g，假設(shè)是氧氣，那么氧氣的質(zhì)量為18g。故答案為：A【分析】由反響的方程式可得，4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水，因此生成18g的水，需要2g氫氣和18g氧氣二、填空題14.【答案】32；< 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題意“16g硫跟16g氧氣恰好完全反響可知是完全反響，故生成二氧化硫的質(zhì)量=參與

43、反響的硫的質(zhì)量+參與反響的氧氣的質(zhì)量=16g+16g=32g；由題意可知“16g硫跟16g氧氣恰好完全反響，假如“有16g硫在40g氧氣中充分燃燒，那么氧氣有剩余，故生成二氧化硫的質(zhì)量小于反響前物質(zhì)的質(zhì)量之和故答案為：32，【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和“16g硫跟16g氧氣恰好完全反響可知是完全反響，那么生成二氧化硫的質(zhì)量=參與反響的硫的質(zhì)量+參與反響的氧氣的質(zhì)量；由可知，“有16g硫在40g氧氣中充分燃燒，那么氧氣有剩余，那么生成二氧化硫的質(zhì)量小于反響前物質(zhì)的質(zhì)量之和15.【答案】CO2 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反

44、響前后原子的個(gè)數(shù)相等，X為CO2故答案為：CO2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后元素的種類(lèi)不變解答16.【答案】SO2 【解析】【解答】方程式左邊有4個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子、18個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，可得還差2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，這些由2個(gè)X提供，所以X的化學(xué)式為SO2。【分析】該題考察了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。17.【答案】C、H；O 【解析】【解答】解：根據(jù)綠色植物光合作用發(fā)生的反響表達(dá)式為“二氧化碳+水 有機(jī)物+氧氣，因?yàn)榉错懳锒趸己退泻蠧、H、O三種元素，所以生成物中也應(yīng)該有這三種元素，故可判斷生成的有機(jī)物中一定含有碳、氫元素

45、，可能含有氧元素 故答案為：C、H，O【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變18.【答案】； 【解析】【解答】解：化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律，反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；化學(xué)變化的本質(zhì)就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反響前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變；化學(xué)反響前后元素的種類(lèi)不變 化學(xué)反響前后，有新分子生成，那么分子的種類(lèi)一定發(fā)生改變；化學(xué)反響前后，有新物質(zhì)生成，那么物質(zhì)的組成或構(gòu)造一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)可能發(fā)生改變，也可能不變故填：；【分析】化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化的本質(zhì)就是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反響前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變，據(jù)此進(jìn)展分析判斷即可三、解答題19.【答案】解：由氫氣的質(zhì)量，結(jié)合從方程式中得出的比例式，可求得反響方程式中其余物質(zhì)的質(zhì)量。設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x2H2+O2 2H2O4321.5kgx答：需要氧氣的質(zhì)量為12千克. 【解析】【解答】解：由氫氣的質(zhì)量，結(jié)合從方程式中得出的比例式，可求得反響方程式中其余物質(zhì)的質(zhì)量.設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，2H2+O22H2O4