普通化學(xué)試卷知識(shí)講解

1、武漢理工大學(xué)考試試題紙( A 卷)課程名稱普通化學(xué)專業(yè)班級(jí)題號(hào)一二三四五六七八九十總分題分備注 : 學(xué)生不得在試題紙上答題(含填空題、選擇題等客觀題)(以下每題均為單選題，多選不得分。每題2 分，共 30 分 )1 根據(jù)定義，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)(A) 壓力為100kPa、溫度298.15K 下的金剛石；(C) 溫度為 298.15K、壓力為100kPa的水蒸氣；rGm為零的物質(zhì)是：(B)溫度為298.15K、 200kPa的氫氣；(D) 溫度為298.15K、壓力為100kPa的氧氣2升高溫度可增加反應(yīng)速率，最主要的原因是因?yàn)椋? B )(A) 增加了反應(yīng)分子總數(shù)；(B) 增大了

2、活化分子的百分?jǐn)?shù)；(C) 降低了反應(yīng)的活化能；(D) 促進(jìn)平衡正向移動(dòng)3 等溫等壓條件下任何溫度都可自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其條件是：( A )(A) H0；(B) S0；(C) rGm 0；(D) S0、 H K; T464.5 K, 1.6 10-6; C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液 ; 0, 0; (S=89.93J mol-1)向生成CO 的方向進(jìn)行, 向生成 CO 的方向進(jìn)行; MnO4-, Fe, MnO 4- Br2, MnO 4-; -41.8,-41.8; =kc2(NO)c(Cl 2), 3, 則為原來的1/8; 1.285 10-3mol dm-1, 8.49

3、10-7mol dm-1, 增大 ; Fe,MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、判斷題(每題1 分，共 10 分 )1 2 3 4 5 6 7 8 9 10(第 1 小題 15 分，第 2、 3小題10 分，共 35 分 )1 rHm = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ mol-1) rSm = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J mol -1 K-1) (1 分 ) rGm (500K) = rHm - TrSm = 269.3 103 - 500 171.92 = 183340 (J mol-1) (

4、2 分)lnK (500K) = - rGm (500K)/RT = -18334 0 (8.314 500) = -44.10K (500K) = 7.010-20( 1 分) rGm = rGm + RTlnQ p = rGm + RTlnp(CO 2)/p ( 1 分)= 183340 + 8.314 500 ln(90/100) = 182902 (J mol-1) 0 ( 1 分)所以反應(yīng)向左進(jìn)行；或：Qp = p(CO2)/p = 0.9 K，所以向左進(jìn)行(1 分) rGm (500K) = rHm - TrSm，由 rGm 0 得到反應(yīng)正向進(jìn)行的最低溫度：T = rHm / rS

5、m = 269.3103 171.92 ( 2分)= 1566.4(K)( 1 分)2解：( 1 )HAc = H + Ac-Ka = C(H +) C(Ac -) /C(HAc) ； ( 4 分)C(H+) = Ka C(HAc) / C(Ac -) = 1.8 10-5 0.110 0.150 = 1.32 10-5； ( 1 分) pH = 4.88 ( 1 分)2) C(H+) = Ka C(HAc) / C(Ac -) = 1.8 10-5 0.090 0.170 = 9.53 10-6； pH = 5.02 ( 2分)3) C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac -) =

6、1.8 10-5 0.130 0.130 = 1.8 10-5； pH = 4.74 ( 2 分)3 (10 分 )一原電池由Ag+(aq)/Ag(s)( = 0.78V) 和 Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) ( = 0.21V)兩半電池組成.解：( 1) E = (Ag+/Ag) - (Sn4+/ Sn2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V ； ( 2分)( 2)正極反應(yīng)：Ag+(aq) + e = 2Ag(s) ( 1 分)負(fù)極反應(yīng)：Sn2+ (aq) = Sn4+(aq) + 2e； ( 1 分) (-)Pt Sn2+(aq)， Sn4+(aq) Ag+(aq) Ag(+) ( 1 分)( 3)rGm = - nFE = -2 96500 0.57 = -110010 (J mol -1) ( 2 分)4) (Ag+/Ag) =(Ag+/Ag) + 0.0592 lgC(Ag +) = 0.78 + 0.0592lg0.01 = 0.6616 (V)(Sn4+/ Sn2+) = (Sn4+/ Sn2+) + 0.0592 2 lgC(Sn 4+)/C(Sn2+)= 0.21 + 0.0296lg(2.0/0.2) = 0.2396(V)E = (Ag +/Ag) -(Sn4+/ Sn2+) = 0.6616V - 0.2396V = 0.