2021學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第六章金屬6.2第1課時(shí)認(rèn)識(shí)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)課件（新版）粵教版

1、第六章金屬第1課時(shí) 認(rèn)識(shí)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)第六章 金屬知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 1 金屬跟氧氣反應(yīng)金屬跟氧氣反應(yīng)1 1我國(guó)煉丹專家魏殃著有我國(guó)煉丹專家魏殃著有周易參同契周易參同契，書中描寫到，書中描寫到“金入于金入于猛火色不奪精光猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下( )( )A A很穩(wěn)定很穩(wěn)定 B B很活潑很活潑C C易氧化易氧化 D D易還原易還原 A A6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)2 2有些金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)要求完成下列各小題。有些金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)要求完成下列各小題。(1)(1)在空氣中加熱銅片看到的現(xiàn)象是在空氣中加熱銅片

2、看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。(2)(2)鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_。 銅片表面逐漸變黑銅片表面逐漸變黑2Cu2CuO O2 2 =2CuO =2CuO2Mg2MgO O2 2 =2MgO=2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)(3)(3)鐵在氧氣中燃燒生成鐵在氧氣中燃燒生成_。(4)(4)鋁合金應(yīng)用廣泛、抗腐蝕性強(qiáng)是因?yàn)殇X合金應(yīng)用廣泛、抗腐蝕性強(qiáng)是因?yàn)開(_(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )。四氧化三鐵四氧化三鐵( (或或FeFe3 3O O4 4) ) 4Al4Al3O3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 36.2

3、金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2 金屬跟稀鹽酸金屬跟稀鹽酸( (或稀硫酸或稀硫酸) )反應(yīng)反應(yīng)3 3黃金是金對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而黃金是金對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而“假黃金假黃金”是銅是銅鋅合金，顏色和外觀似黃金。下列不能區(qū)分黃金與鋅合金，顏色和外觀似黃金。下列不能區(qū)分黃金與“假黃金假黃金”的方案是的方案是( )( )A A在空氣中灼燒在空氣中灼燒 B B放在鹽酸中放在鹽酸中C C觀察顏色觀察顏色 D D比較硬度的大小比較硬度的大小C C6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析解析】在空氣中灼燒黃金無顏色變化，而銅和氧氣反應(yīng)會(huì)生成氧化銅，在空氣中灼燒黃金無顏色變化，而銅和氧氣反應(yīng)會(huì)生成氧化銅，

4、所以所以“假黃金假黃金”會(huì)變黑；放在鹽酸中黃金不反應(yīng)，而會(huì)變黑；放在鹽酸中黃金不反應(yīng)，而“假黃金假黃金”中的鋅能中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；因?yàn)辄S金與與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；因?yàn)辄S金與“假黃金假黃金”顏色基本相同，故通過觀察顏色基本相同，故通過觀察顏色無法區(qū)別二者；純金柔軟、硬度低，用指甲就能劃出淺痕，牙咬能留顏色無法區(qū)別二者；純金柔軟、硬度低，用指甲就能劃出淺痕，牙咬能留下牙印，而銅鋅合金硬度較大。下牙印，而銅鋅合金硬度較大。6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)4 4下列物質(zhì)不能由金屬與酸反應(yīng)直接得到的是下列物質(zhì)不能由金屬與酸反應(yīng)直接得到的是( )( )A AMgClMgCl2 2 B BAlClAlCl3

5、3 C CCuClCuCl2 2 D DFeClFeCl2 2C C【解析解析】銅與稀鹽酸不反應(yīng)，不會(huì)有氯化銅生成。銅與稀鹽酸不反應(yīng)，不會(huì)有氯化銅生成。6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)5 5把一根潔凈的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵釘?shù)谋砻嬗袣馀莓a(chǎn)生，把一根潔凈的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵釘?shù)谋砻嬗袣馀莓a(chǎn)生，溶液由無色逐漸變成淺綠色，鐵釘?shù)馁|(zhì)量逐漸減小，生成溶液由無色逐漸變成淺綠色，鐵釘?shù)馁|(zhì)量逐漸減小，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。以上敘述正確的是物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。以上敘述正確的是( ( ) )A A B B C C D D【解析解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液為淺綠色；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫

6、氣和氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液為淺綠色；鐵釘被消耗，故質(zhì)量減小；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生鐵釘被消耗，故質(zhì)量減??；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。成物的總質(zhì)量相等。A A6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)6 6相等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確相等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是的是( ( ) )B B6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率快，鋅、鐵反應(yīng)的質(zhì)量相同，鋅先反應(yīng)完；足量的稀硫酸加入等質(zhì)量的率快，鋅、鐵反應(yīng)的質(zhì)

7、量相同，鋅先反應(yīng)完；足量的稀硫酸加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中時(shí)，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖像，描述正確的是鋅粉和鐵粉中時(shí)，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖像，描述正確的是B B。6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3 3 金屬跟某些金屬化合物溶液反應(yīng)金屬跟某些金屬化合物溶液反應(yīng)7 7如圖如圖6 62 22 2所示反應(yīng)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是所示反應(yīng)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )( )A. A. 鋁絲需要用砂紙打磨鋁絲需要用砂紙打磨B B溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C C鋁比銅活潑鋁比銅活潑D D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Al AlCuSOCuSO4 4=Cu=CuAlSOAlSO4 4D D6

8、.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析解析】鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，形成一層氧化膜，使用前鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，形成一層氧化膜，使用前需要用砂紙打磨；硫酸銅溶液為藍(lán)色，與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，形成無色溶需要用砂紙打磨；硫酸銅溶液為藍(lán)色，與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，形成無色溶液；鋁將銅置換出來，說明鋁比銅活潑；鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程液；鋁將銅置換出來，說明鋁比銅活潑；鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：式為：2Al2Al3CuSO3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 33Cu3Cu。6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)8 8要除去要除去FeSOFeSO4 4溶液中少量的溶液中少量的C

9、uSOCuSO4 4，宜選用的試劑是，宜選用的試劑是( )( )A A銅粉銅粉 B B鋁粉鋁粉 C C銀粉銀粉 D D鐵粉鐵粉【解析解析】除雜質(zhì)時(shí)要注意所選試劑不能與主要成分反應(yīng)，并且不能生成新的除雜質(zhì)時(shí)要注意所選試劑不能與主要成分反應(yīng)，并且不能生成新的雜質(zhì)。銅和銀與硫酸銅溶液都不反應(yīng)；鋁既能與硫酸銅溶液反應(yīng)又能與硫酸雜質(zhì)。銅和銀與硫酸銅溶液都不反應(yīng)；鋁既能與硫酸銅溶液反應(yīng)又能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，既除去了雜質(zhì)又生亞鐵溶液反應(yīng)；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，既除去了雜質(zhì)又生成了一部分硫酸亞鐵。成了一部分硫酸亞鐵。D D6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)9 9常見金屬

10、常見金屬R R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R R3AgNO3AgNO3 3=3Ag=3AgR(NOR(NO3 3) )3 3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是( )( )A A反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可能減小反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可能減小B B該金屬可能是鐵該金屬可能是鐵C CR R的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生了變化的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生了變化D DR R表面有固體析出表面有固體析出B B【解析解析】除通過反應(yīng)可知：除通過反應(yīng)可知：R R在化合物中顯在化合物中顯3 3價(jià)，如果是鐵，則反應(yīng)后鐵在價(jià)，如果是鐵，則反應(yīng)后鐵在生成物中顯生成物中顯2 2價(jià)，故不可能

11、是鐵。價(jià)，故不可能是鐵。6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1010在試管中放入一根鎂條在試管中放入一根鎂條( (已去除氧化膜已去除氧化膜) )，往其中加入硝酸銀溶液至浸，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是現(xiàn)氣泡中有氫氣。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是( )( )A A鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B B鎂

12、跟硝酸銀溶液反應(yīng)能生成氫氣鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)能生成氫氣C C鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生反應(yīng)鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生反應(yīng)2AgNO2AgNO3 3Mg=Mg(NOMg=Mg(NO3 3) )2 22Ag2AgD D根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀活潑根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀活潑C C6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析解析】根據(jù)現(xiàn)象可知，鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，說明鎂的活動(dòng)性根據(jù)現(xiàn)象可知，鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，說明鎂的活動(dòng)性大于銀的活動(dòng)性；根據(jù)現(xiàn)象可知，鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)能生成氫氣；根據(jù)大于銀的活動(dòng)性；根據(jù)現(xiàn)象可知，鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)能生成氫氣；根據(jù)現(xiàn)象可知，鎂投入到硝酸銀溶液中時(shí)，不僅發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)象可知，鎂

13、投入到硝酸銀溶液中時(shí)，不僅發(fā)生反應(yīng)2AgNO2AgNO3 3Mg=Mg Mg=Mg (NO(NO3 3) )2 22Ag2Ag，還有生成氫氣的反應(yīng)發(fā)生。，還有生成氫氣的反應(yīng)發(fā)生。6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1111下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是( )( )A AFeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2 B BMgSOMgSO4 4、MgClMgCl2 2C CAlClAlCl3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 D DZnSOZnSO4 4、ZnClZnCl2 2A A6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析解析】鐵和鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵；

14、不能生成氯化鐵，銅不與鹽酸反鐵和鹽酸反應(yīng)只能生成氯化亞鐵；不能生成氯化鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，所以氯化銅不能由酸和金屬反應(yīng)直接制得。應(yīng)，所以氯化銅不能由酸和金屬反應(yīng)直接制得。 6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1212小明同學(xué)用小明同學(xué)用6.5 g6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到氫氣到氫氣0.205 g0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的( )( )A A鐵鐵 B B鋁鋁 C C銅銅 D D鎂鎂C C【解析解析】6.5 g6.5 g的純鋅與足量鹽酸完全反應(yīng)能

15、收集到氫氣的純鋅與足量鹽酸完全反應(yīng)能收集到氫氣0.2 g, 0.2 g0.2 g, 0.2 g比實(shí)比實(shí)際收集到氫氣的質(zhì)量際收集到氫氣的質(zhì)量0.205 g0.205 g小，則不純的鋅中所含的金屬雜質(zhì)也能與稀鹽小，則不純的鋅中所含的金屬雜質(zhì)也能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且酸反應(yīng)生成氫氣，且6.5 g6.5 g純雜質(zhì)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于純雜質(zhì)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2 g0.2 g，因此不，因此不可能是銅可能是銅( (銅不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)銅不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)) )。6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)131320172017泰安泰安 現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份質(zhì)

16、量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)入三份質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖時(shí)間的關(guān)系如圖 6 62 23 3 所示所示( (已知甲、乙、丙在生成物中的已知甲、乙、丙在生成物中的化合價(jià)均為化合價(jià)均為2)2)。下列說法不正確的是。下列說法不正確的是( )( )A A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B B相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲C C金屬活動(dòng)性：乙甲丙金屬活動(dòng)性：乙甲丙D D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙B B6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析解析】觀察圖像可知：生成氫氣的質(zhì)量甲最多，丙最少。因?yàn)榧?、乙、丙觀察圖像可知：生成

17、氫氣的質(zhì)量甲最多，丙最少。因?yàn)榧?、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為在生成物中化合價(jià)均為2 2，反應(yīng)中每消耗一個(gè)金屬原子會(huì)生成一個(gè)氫分子，反應(yīng)中每消耗一個(gè)金屬原子會(huì)生成一個(gè)氫分子，甲生成的氫氣的質(zhì)量最多，則消耗的甲原子個(gè)數(shù)最多，又因?yàn)槿N金屬的質(zhì)甲生成的氫氣的質(zhì)量最多，則消耗的甲原子個(gè)數(shù)最多，又因?yàn)槿N金屬的質(zhì)量相等，所以甲的相對(duì)原子質(zhì)量最小，丙的相對(duì)原子質(zhì)量最大。量相等，所以甲的相對(duì)原子質(zhì)量最小，丙的相對(duì)原子質(zhì)量最大。6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1414某化學(xué)興趣小組為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下兩個(gè)某化學(xué)興趣小組為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的化學(xué)

18、方程式為實(shí)驗(yàn)一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_，充分反應(yīng)后溶液中的陽離，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子有子有_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)有通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出金屬的化學(xué)性質(zhì)有_。 利用金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，把利用金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，把ZnZn轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成ZnSOZnSO4 4的方法是將的方法是將ZnZn和和_溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色有氣泡生成

19、，溶液由無色變?yōu)闇\綠色FeFe2 2 、H HFeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2金屬能與某些金屬化合物溶液反應(yīng)、金屬能與酸反應(yīng)金屬能與某些金屬化合物溶液反應(yīng)、金屬能與酸反應(yīng)CuSO4或或H2SO4(合理即可合理即可)6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1515A A、B B、C C、D D、E E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖6 62 24 4所示。所示。其中其中B B、C C、D D為單質(zhì)，且為單質(zhì)，且C C與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液變?yōu)闇\綠色。與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液變?yōu)闇\綠色。6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出A A、D D的化學(xué)式。的化學(xué)

20、式。A_A_，D_D_。(2)(2)請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出C CB B和和C CD DE E的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。CCB B：_；C CDDE E：_。H H2 2O OFeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2 ( (或或FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2)O O2 23Fe3Fe2O2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃【解析解析】A A在通電的條件下生成在通電的條件下生成B B和和D D，則，則A A是水，是水，B B、D D分別是氫氣和氧氣中分別是氫氣和氧氣中的一種。的一種。C C與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液變?yōu)闇\綠色，則與稀鹽酸

21、反應(yīng)后的溶液變?yōu)闇\綠色，則C C是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵；鐵不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣，所以成氫氣和氯化亞鐵；鐵不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生成氧氣，所以B B是氫氣，是氫氣，D D是是氧氣。鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成黑色固體四氧化三鐵，故氧氣。鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成黑色固體四氧化三鐵，故E E是四氧化三鐵。是四氧化三鐵。6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1616黃銅是銅和鋅的合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)黃銅是銅和鋅的合金，為了測(cè)定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)) )，現(xiàn)將，現(xiàn)將15 15 mLmL稀鹽酸分三次加入稀鹽酸分三次加入5 g5 g

22、黃黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。試計(jì)算：據(jù)見下表。試計(jì)算：第一次第一次第二次第二次第三次第三次加入稀鹽酸的體積加入稀鹽酸的體積/mL/mL5 55 55 5生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量/g/g0.040.04m0.020.026.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)m_。(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？0.040.046.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析解析】由表中所給數(shù)據(jù)可知，在第三次加入由表中所給數(shù)據(jù)可知，在第三次加入5 5 mLmL 稀鹽酸時(shí)得到了稀鹽酸時(shí)得到了0.02 g0.02 g氫氣，說明在第二次加入氫氣，說明在第二次加入5 5 mLmL稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬還有剩余，所以稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬還有剩余，所以m m0.0