高中化學(xué)選修三-第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-講義及習(xí)題.含答案(共19頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué) 選修三 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、共價鍵1.共價鍵的本質(zhì)及特征共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。2.共價鍵的類型按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。按原子軌道的重疊方式分為鍵和鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。3.鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響：鍵長越短，鍵

2、能越大，分子越穩(wěn)定。4.等電子原理原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。二、分子的空間構(gòu)型1分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)：當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。分子構(gòu)型雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線型BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28正四面體形CH42分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是

3、成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。(1)當(dāng)中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致；(2)當(dāng)中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。分子構(gòu)型價層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線型直線型BeCl2330三角形三角形BF3321V形SnBr2440四面體四面體CH4431三角錐NH3422V形H2O3.配位化合物（1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較共價鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間通過共用電子對（電子云的重疊）所形成的相互作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子得、失電子能力相同（同種非金屬）成鍵原子得、失電子能力差別較?。ㄒ话阒覆煌N非金屬）成鍵原子一

4、方有孤電子對（配位體），另一方有空軌道（中心離子）特征有方向性和飽和性表示方法H-HH-Cl存在單質(zhì)H2，共價化合物H2O2，離子化合物Na2O2等共價化合物HCl，離子化合物NaOH等離子化合物NH4Cl等（2）配位化合物定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。組成：如Ag(NH3)2OH，中心離子為Ag，配體為NH3，配位數(shù)為2。三、分子的性質(zhì)1分子間作用力的比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用的力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相

5、互作用作用粒子分子或原子（稀有氣體）氫原子，氟、氮、氧原子（分子內(nèi)、分子間）原子特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強(qiáng)度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于A-HB-，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵的鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大。影響分子的穩(wěn)定性共價鍵鍵能

6、越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)2分子的極性(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。3溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。4手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。5無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R-O-H中O的電子向R偏

7、移，在水分子的作用下越易電離出H，酸性越強(qiáng)，如HClOHClO2HClO3HClO4【習(xí)題】第一節(jié) 共價鍵考查點(diǎn)一共價鍵的特征及表示方法1.原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是 （）。A.共價鍵的方向性 B.共價鍵的飽和性 C.共價鍵原子的大小 D.共價鍵的穩(wěn)定性答案B2.下列表示原子間形成共價鍵的化學(xué)用語正確的是 （）。A.H····2H B.H···· C.HHH D.H·· ,H··答案D考查點(diǎn)二鍵、鍵3.下列有關(guān)鍵和鍵的說法正確的是 （）。A.單鍵既有鍵

8、也有鍵B.所有的鍵都容易打開C.鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強(qiáng)度D.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)解析單鍵中只存在鍵，A項(xiàng)錯誤；NN很穩(wěn)定，其分子中的鍵不易打開，B項(xiàng)錯誤；鍵的特征便是軸對稱，C項(xiàng)正確；鍵重疊程度比鍵大，D項(xiàng)錯誤。答案C4.下列說法正確的是 （）。A.鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B.鍵是鏡像對稱，而鍵是軸對稱C.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含有鍵和鍵D.H2分子中含鍵而Cl2分子中除鍵外還含有鍵解析原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵；鍵是軸對稱，而鍵是鏡像對稱；分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵及三鍵中均含有鍵和

9、鍵。答案C5.下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是 （）。HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A. B. C. D.解析含雙鍵、三鍵的物質(zhì)中既有鍵又有鍵。答案D考查點(diǎn)三鍵參數(shù)6.下列說法中錯誤的是 （）。A.原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫共價鍵B.對雙原子分子來說，鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學(xué)鍵越不牢固C.一般而言，化學(xué)鍵的鍵長越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固D.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固解析鍵能越大，斷開時需要的能量越多，該化學(xué)鍵越牢固。鍵長越短，越牢固。答案B7.下列事實(shí)能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是 （）。A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)

10、性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定解析通過共價鍵形成的分子，其物質(zhì)聚集的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價電子層已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2中共價鍵的鍵能（946 kJ·mol1）比O2中共價鍵的鍵能（497.3 kJ·mol1）大，在化學(xué)反應(yīng)中難以斷裂。答案D8.（2011·安徽理綜）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如下圖）。已知該分子中NNN鍵

11、角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（）。A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子解析A項(xiàng)，N、O間形成的共價鍵是極性鍵，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，由題意NNN鍵角都是108.1°，可知分子中四個氮原子不在同一平面上，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，分子中頂角上的N原子為0價，NO2原子團(tuán)中N原子為4價，故該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，15.2 g該物質(zhì)為0.1 mol，每分子含10個原子，故應(yīng)為6.02×1023個原子。答案C考查點(diǎn)四

12、等電子體9.由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是 （）。A.SO2與O3 B.CO2與NO2C.CS2與NO2 D.PCl3與BF3解析由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。B的最外層電子數(shù)為3；C的最外層電子數(shù)為4；N、P的最外層電子數(shù)為5；O、S的最外層電子數(shù)為6；F、Cl的最外層電子數(shù)為7。答案A10.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（單位：kJ·mol1）：鍵HHBrBrIIClClHClHIHBr鍵能436.0193.71

13、52.7242.7431.8298.7366（1）以上化學(xué)鍵中最穩(wěn)定的是。（2）1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量為kJ。（3）在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出的熱量由多到少的順序是。A.Cl2Br2I2 B.Br2Cl2I2 C.Br2I2Cl2（4）1 mol H2在足量的F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱。解析鍵能越高，共價鍵越穩(wěn)定，所以由表可知HH最穩(wěn)定，由題中數(shù)據(jù)和鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知：H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）H436.0 kJ·mol1242.7 kJ·mol12×431.8 kJ&

14、#183;mol1184.9 kJ·mol1，H2（g）Br2（g）=2HBr（g）H436.0 kJ·mol1193.7 kJ·mol12×366 kJ·mol1102.3 kJ·mol1，H2（g）I2（g）=2HI（g）H436.0 kJ·mol1152.7 kJ·mol12×298.7 kJ·mol18.7 kJ·mol1。另外根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2的活潑性也可判斷與H2反應(yīng)放熱的相對多少。答案（1）HH（2）184.9（3）A（4）多11.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B

15、、C、D、E、F 6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程_。（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式_。（3）寫出A2D的電子式，其分子中（填“含”或“不含”）鍵，（填“含”或“不含”）鍵。（4）A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有。解

16、析已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為24，其為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的，則A為氫元素，C為鈉元素；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素。答案（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）H····H含不含（4）離子鍵、共價鍵12.下表中的數(shù)據(jù)是破

17、壞 1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：物 質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）（5）題。（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 （）。A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是 （）。A.HCl B.HBr C.HI（3）X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是。（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？依據(jù)是什么？_。解

18、析破壞 1 mol 物質(zhì)的化學(xué)鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成 1 mol 該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。（1）生成 1 mol H2時放出的能量最多，為436 kJ；（2）在氫化物中，生成 1 mol HCl 時放出的能量最多，生成的 H2 能量最低；（3）分別計算出三個反應(yīng)放出的熱量依次為：183 kJ、103 kJ 和 9 kJ。答案（1）A（2）A（3）放熱反應(yīng)（4）Cl2（5）能，元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型考查點(diǎn)一形形色色的分子1.下列分子的立體構(gòu)型是正四面體形的是 （

19、）。A.CH4 B.NH3 C.H2O D.C2H4解析氨分子是三角錐形，水是V形，乙烯是平面形。答案A2.下列分子結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。（示例：）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A，B，C，D。解析將分子結(jié)構(gòu)圖中的每條短線轉(zhuǎn)化成兩個小黑點(diǎn)，計算出每個原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)而推出元素名稱。答案NH3HCNCO（NH2）2BF3考查點(diǎn)二價層電子對互斥理論3.用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為 （）。A.正四面體形 B.V形C.三角錐形 D.平面三角形解析S

20、O3中的S原子孤電子對數(shù)（63×2）0，只有3對鍵電子對，故選D。答案D4.根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是（）。A.PCl3 B.H3O C.HCHO D.PH3解析PCl3分子中P原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為1，其電子對的空間構(gòu)型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理，H3O和PH3分子的成鍵電子對數(shù)和孤對電子對數(shù)分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；HCHO分子的中心原子中的價電子都用來形成共價鍵，中心原子周圍的原子數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。答案C考查點(diǎn)三雜化軌道理論5.在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時采取的雜化方

21、式分別為（）。A. sp2雜化；sp2雜化 B.sp3雜化；sp3雜化C.sp2雜化；sp3雜化 D.sp雜化；sp3雜化解析羰基上的碳原子共形成3個鍵，為sp2雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個鍵，為sp3雜化。答案C6.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子軌道的雜化。在SO42中S原子的雜化方式為 （）。A.sp B.sp2 C.sp3 D.無法判斷解析在SO42中S原子的孤對電子數(shù)為0，與其相連的原子數(shù)為4，所以根據(jù)理論可推知中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，類似于CH4。答案C考查點(diǎn)四配合物理論7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成Ag

22、Cl沉淀的是 （）。A.Co（NH3）4Cl2ClB.Co（NH3）3Cl3C.Co（NH3）6Cl3 D.Co（NH3）5ClCl2解析配合物的內(nèi)界與外界由離子鍵結(jié)合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀產(chǎn)生。對于B項(xiàng)配合物分子Co（NH3）3Cl3，Co3、NH3、Cl全處于內(nèi)界，很難電離，不存在Cl，所以不生成AgCl沉淀。答案B8.下列物質(zhì)：H3O B(OH)4 CH3COO NH3 CH4中存在配位鍵的是（）A. B. C. D.解析水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O是H和H2O中的O形成配位鍵，B（OH）4是3個OH與B原子形成3個共價鍵，還有1個OH的O與B形成

23、配位鍵，而其他的均不能形成配位鍵。答案A9.如圖所示是甲醛分子的模型。根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)鍵知識回答下列問題：（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是，做出該判斷的主要理由是_。（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是（填序號）。單鍵雙鍵鍵鍵鍵和鍵（3）甲醛分子中CH鍵與CH鍵間的夾角（填“”“”或“”）120°，出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是_。解析（1）原子的雜化軌道類型不同，分子的空間構(gòu)型也不同。由圖可知，甲醛分子為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2雜化。（2）醛類分子中都含有C=O，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵。一般來說，雙鍵是鍵和鍵的組合。（3）由于碳氧雙鍵中存在鍵，它

24、對CH鍵的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中CH鍵與CH鍵間的夾角小于120°。答案（1）sp2雜化甲醛分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形（2）（3）碳氧雙鍵中存在鍵，它對 CH鍵的排斥作用較強(qiáng)10.ClO、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp3雜化軌道方式與O原子成鍵，則ClO離子的立體構(gòu)型是；ClO2離子的立體構(gòu)型是；ClO3離子的立體構(gòu)型是；ClO4離子的立體構(gòu)型是。解析ClO的組成決定其空間構(gòu)型為直線形。其他3種離子的中心原子的雜化方式都為sp3，那么從離子的組成上看其空間結(jié)構(gòu)依次類似于H2O、NH3、CH4（或NH4）。答案直線形V形三角錐形正四面體形11.已知A、B、C、D、

25、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E。請回答以下問題：（1）A分子的立體構(gòu)型是；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價鍵類型有_。（2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析元素Y在A、B、C、D、E中化合價依次遞增，其中只有B為單質(zhì)，則A中Y呈負(fù)價，C、D、E中呈正價，而氣體D

26、通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E，此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制成E，綜合考慮得出A、B、C、D、E分別是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。答案（1）三角錐形鍵和鍵（2）3NO2H2O=2HNO3NO（3）8NH33Cl2=N26NH4Cl12.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外電子排布式為。（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu（NH3）42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。解析（1）Cu

27、（電子排布式為Ar3d104s1）Cu2的過程中，參與反應(yīng)的電子是最外層4s及3d上的各一個電子，故Cu2的電子排布式為Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。（2）N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，所以NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子。答案（1）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2形成配位鍵第三節(jié) 分子的性質(zhì)考查點(diǎn)一鍵的極性和分子的極性1.下列敘述中正確的是 （）。A.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B.

28、以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中，一定含有非極性共價鍵解析對于抽象的選擇題可用反例法，以具體的物質(zhì)判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子構(gòu)型對稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項(xiàng)錯誤，非極性鍵也存在于某些共價化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些離子化合物如Na2O2中；D項(xiàng)錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。答案A2.下列描述中正確的是 （）。A.CS2為V形的極性分子B.ClO3的空間構(gòu)型為平面三

29、角形C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D.SiF4和SO32的中心原子均為sp2雜化解析類比CO2可知CS2是直線形分子；ClO3的空間構(gòu)型不是平面三角形而是三角錐形；SF6中S的外圍電子全部成鍵，故分子中SF鍵的成鍵電子對完全相同；SiF4是由中心原子Si采取sp3雜化形成的正四面體結(jié)構(gòu)；SO32的中心原子也是sp3雜化，其中一個雜化軌道有未成鍵的孤對電子，另外與O形成共價鍵。答案C考查點(diǎn)二范德華力及氫鍵3.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是 （）。A.氫鍵；分子間作用力；極性鍵B.氫鍵；氫鍵；非極性鍵C.氫鍵；極性鍵

30、；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析答案A4.如圖中每條折線表示周期表A族A族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）。A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4解析在A族A族中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有A族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。答案D5.氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為 （）。解析從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由

31、于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3·H2ONH4OH，可知答案是B。答案B考查點(diǎn)三手性6.下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是（）。A.BrCH2CHOHCH2OH C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3解析若同一個碳原子上連接四個不同的原子或原子團(tuán)，則該碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的物質(zhì)存在手性異構(gòu)體，D項(xiàng)中不含手性碳原子，不存在手性異構(gòu)體。答案D考查點(diǎn)四無機(jī)含氧酸分子的酸性7.判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)

32、弱與羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為，。（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：，。（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：，寫出化學(xué)方程式：_。解析此題屬于無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。（1）已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含

33、1個非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。（2）與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。（3）H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。答案（1）（2）H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O（3）H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)As（OH）33HCl=AsCl33H2O8. PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在

34、水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請回答下列問題：（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)？。（2）請在橫線上畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體：黃綠色固體：。（3）淡黃色固體物質(zhì)由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)由分子組成（填“極性”或“非極性”）。（4）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是_。解析答案（1）平面正方形（2）（3）非極性極性（4）黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，前者在水中的溶解度大于后者9.二氯化硫（ClSSCl，直線形）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。（

35、1）寫出它的電子式。（2）指出它分子內(nèi)的鍵型。（3）估計它是否易溶于水。（4）指出硫元素的化合價為。解析二氯化硫是直線形分子，其正、負(fù)電荷中心重合，屬非極性分子。H2O是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，其不易溶于水。在該分子中由于Cl的電負(fù)性比S的強(qiáng)，且原子間又以單鍵相結(jié)合，故氯元素呈1價，因此S呈1價。答案（1）··C······C··（2）SS鍵是非極性共價鍵，SCl是極性共價鍵（3）否（4）110.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)

36、層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為： _，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：_。（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為（填“共價鍵”或“離子鍵”）。（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為，中心原子的雜化類型為，分子為（填“極性分子”或“非極性分子”）。（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是。（5）該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：（填化學(xué)式）的高，原因是。解析第四周期A族元素為Ge，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y是氯，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：，XY4中X與Y形成的是共價鍵，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp3雜化，為非極性分子，分子間的作用力是范德華力。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共價鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高11已知A、B、C、D和E五種分