人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)學(xué)案：第九單元溶液課題2溶解度(無答案)

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)學(xué)案：第九單元溶液課題2 溶解度（無答案）課題2 溶解度（第一課時(shí)）一、自主學(xué)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能夠判斷飽和溶液和不飽和溶液；知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。2、能選擇適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行結(jié)晶操作。重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和比較。難點(diǎn):評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案?！菊n前知識(shí)積累】（一）飽和溶液與不飽和溶液我們知道，食鹽易溶于水形成溶液，但在一定量的水中能不能無限的溶解呢？請(qǐng)閱讀教材，回答下列問題：1、在,向 加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。2、在,向 加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做不飽和溶液。（二）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、結(jié)晶飽和溶液和不飽和

2、溶液之間如何轉(zhuǎn)化呢？請(qǐng)閱讀教材，回答下列問題：3、對(duì)大多數(shù)溶質(zhì)而言，其溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，可采?、的方法，而 溶液由不飽和變?yōu)轱柡涂刹捎媒档蜏囟取?、的方法。4、從溶液中析出晶體的過程叫 。從飽和的硝酸鉀溶液中獲取硝酸鉀晶體的方法是,從海水中提取食鹽的方法是 。二、合作探究（三）飽和溶液的判定方法5、分組實(shí)驗(yàn)：判定食鹽水是否飽和？總結(jié)出判斷某一溶液是否飽和的方法。6、20c時(shí)將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解，所得溶液質(zhì)量與食鹽質(zhì)量對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表所示，其中所得溶液屬于飽和溶液的是（）選項(xiàng)ABCD加入食鹽質(zhì)量（g）10203040所得溶液質(zhì)量（g）1101201301367、

3、含有蔗糖晶體的溶液 A,從冰箱取出放置一段時(shí)間后，晶體慢慢消失，形成溶液Bo對(duì)于溶液A、B, 一定處于飽和狀態(tài)的是 。8、20 c時(shí)在飽和氯化鈉溶液中還能再溶解氯化鈉嗎？還能再溶解硝酸鉀嗎？（四）飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系9、濃溶液 （填“一定”或“不一定”，下同）是飽和溶液，稀溶液 是不飽和 溶液。對(duì)于同種溶質(zhì)來說，在同一溫度下，飽和溶液總比其不飽和溶液 。經(jīng)過上面的學(xué)習(xí)，我們對(duì)飽和溶液、不飽和溶液有了初步的認(rèn)識(shí)，那就讓我們比比看，看誰在這一環(huán)節(jié)表現(xiàn)得最好。4 / 610、要使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯(cuò)誤的是（）A.加入少量硝酸鉀晶體C.降低溶液的溫度B

4、.恒溫蒸發(fā)掉部分水分D.倒出少量溶液10g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢?溶液的質(zhì)量11、（1）在一定的溫度下，向 100g硝酸鉀飽和溶液中再加入 則溶液的質(zhì)量 。（填“變大” “變小”或“不變”）（2）給飽和硝酸鉀溶液降溫時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是【反思與小結(jié)】（1）飽和溶液和不飽和溶液是有條件的，改變條件，飽和溶液、不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換的。飽和溶液不飽和溶液（2）結(jié)晶的方法有兩種： 和。三、當(dāng)堂測評(píng)1、下列說法中正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.升高溫度后，飽和溶液就變成不飽和溶液了C.飽和溶液加水后，就變成不飽和溶液D.從飽和溶液中獲取晶體的過程屬于化學(xué)變化2、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中

5、加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分未溶解，加?0g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）A.加水前一定是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液C.加水后一定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液3、室溫下，將盛有飽和的硝酸鉀溶液的試管放在盛水的大燒杯中，欲使硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可向大燒杯中加入的固體物質(zhì)是（A.活性炭 B.氯化鈉C.硝酸俊D.氫氧化鈉4、下列物質(zhì)的水溶液，不可能成為飽和溶液的是A.酒精B.食鹽C.氧氣D.硝酸鉀5、已知在20c 100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6g, 50c 100g水中最多可溶解硝酸鉀 85.5g。在下列操作中：100呂水加入20卻硯加入20 砒C

6、N。,加熱至£自我測評(píng)第5題圖示加入ZOgKNO.降溫 至20七E小明觀察到A中所加固體全部溶解，則 B中的現(xiàn)象是 。上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是（填字母） 。6、如圖所示，在常溫下將一個(gè)塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食 鹽水中。（1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有 何變化？并簡述理由。（2）若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取哪種具體方法？【中考直通車】1.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具陶|幅 6有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發(fā)水。其中措施金桐9

7、廷、不A.B.2.某同學(xué)用25 c的水溶解一定量的 解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至 發(fā)生改變的是A.NaCl溶液的飽和狀態(tài)C.溶劑的質(zhì)量C.D.NaCl, .充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶60 C,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有（）B.溶質(zhì)的質(zhì)量D.以上三項(xiàng)都發(fā)生了改變課題2 溶解度（第二課時(shí)）一、自主學(xué)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能說出固體溶解度的含義。能根據(jù)溶解度的大小區(qū)分物質(zhì)的溶解性。2、學(xué)會(huì)查閱和繪制溶解度曲線，并能說出曲線的含義。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用溶解度曲線設(shè)計(jì)分離、提純物質(zhì)的方案。4、能說出影響固體、氣體溶解度的因素。重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和比較。難點(diǎn)：評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。從微觀

8、角度理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)?！菊n前知識(shí)積累】（一）溶解度和溶解性閱讀教材，回答下列問題：1、固體的溶解度表示在一定 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響固體溶解度的因素主要是 、。人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)學(xué)案：第九單元溶液課題2 溶解度(無答案)氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)的氣體的體積。氣體溶解度隨溫度的升高而 ,隨壓強(qiáng)的增大而 。2、已知20c時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,下列說法正確的是()A.20c時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀 31.6gB.100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀C.20c時(shí)，10

9、克硝酸鉀完全溶于100g水，則硝酸鉀的溶解度為10gD.20c時(shí)，100g水溶解31.6g硝酸鉀固體達(dá)到飽和3、20c時(shí)，硝酸鉀的溶解度是 31.6g,查36頁資料表可知硝酸鉀屬于()A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)4、20c時(shí)，100g飽和的氯化鈉溶液中含有26.5g氯化鈉，則20c時(shí)氯化鈉的溶解度 (填大于、等于或小于)26.5g。(二)溶解度曲線閱讀教材可知：5、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 ,如。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 隨溫度升高而 ，如。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 , 如。二、合作探究f(三)溶解度曲線的含義J工6、小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖

10、所示：(1) tC時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 ;：(2)圖中交點(diǎn)的含義是： ;(3)由右圖還可獲得的信息有： .7、右圖為a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)根據(jù)曲線圖填空。(1) tiC時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?(2)從改變溫度的角度考慮，要使c物質(zhì)接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，?yīng)采取的措施是 ;(3) 12c時(shí)，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為 通過上面的學(xué)習(xí)，我們對(duì)溶解度及溶解度曲線有了初步的認(rèn)識(shí)， 我們來比比看，看誰在這一環(huán)節(jié)表現(xiàn)得最好。8、右圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而 ;(2)物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì) c的溶解度的溫度范圍 ;(3

11、) 12c時(shí)，用50g水配制物質(zhì)a的飽和溶液，至少需要 g物質(zhì)；(4)將tiC時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 12 c (溶劑量不變)， 溶液的濃度保持不變的是 。II 1«!，<1自主探究第6題圖示9、甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。在一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種物幽窿8題圖示和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在。現(xiàn)將溫度由80c降到20Co下列說法正確 的是A.杯中固體甲和固體乙都減少B.杯中固體甲減少、固體乙增多C.溶液中甲、乙溶質(zhì)都減少D.溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多10、為了使氧氣在水中的溶解度增大，可采用的方法是( )D.加壓升溫ZQ 406090

12、'溫度/P自主探究第9題圖示A.加壓降溫B.降壓降溫C.降壓升溫8 / 611、右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10c時(shí)，碳酸鈉的溶解度為(2)當(dāng)溫度時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”O(jiān)請(qǐng)你解釋原因：夏天曬鹽:冬天撈堿:常引 3昶301012、木塊漂浮于 50c的KNO3的飽和溶液中(如右圖A),當(dāng)改變溫度時(shí)(木塊和液體體積的變化不考慮)，木塊排開液體的體積 隨時(shí)間(t)發(fā)生了如圖B所示的變化。（V排）由此推測出溫度的改變方式是觀察到燒杯底部KNO 3晶體 (填升溫”或降溫”), (填增加”或減少

13、”)。(1)正確理解固體溶解度概念的四要素：條件： 質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度就沒有意義;因固體物自主探究第11題同時(shí)可以晶體A自主探究第12題圖示標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。狀態(tài):,指在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解量達(dá)到了最大(同時(shí)溶液濃度也達(dá)到最大)(2)物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法：質(zhì)，如從海水中提取食鹽；;單位：所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為“g”。:一般適用于固體溶解度受影響變化不大的物:適用于固體溶解度受溫度影響比較大的物質(zhì),如從KNO 3飽和溶液中得到 KNO 3晶體。(3)氣體的溶解度受 大，隨著溫度的 【反思與小結(jié)】而減小。的影響，隨著的增大而增三、當(dāng)堂測評(píng)1、下列關(guān)于溶液

14、的說法，不正確 的是A.冷卻或加硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和B.汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡，是因?yàn)樗终舭l(fā)后鹽分結(jié)晶析出C.氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律，貯存時(shí)要陰涼密封D.氯化鈉在20 c時(shí)的溶解度是36g,則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36gi2 h ft'CJ自我測評(píng)第2題圖示2、根據(jù)圖中信息判斷，下列敘述正確的是( A.C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大B.七時(shí)，A、C兩物質(zhì)溶解度相同溫度/C2030405060固體物質(zhì) 的溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO 331.645.863.985.5110C.將12c時(shí)

15、的C物質(zhì)飽和溶液降溫到 t/c,有晶體析出D.t3c時(shí)，7gA物質(zhì)溶于10g水中可制得A的飽和溶液3、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答:(1) 60c時(shí)，氯化鈉的溶解度為 go(2)在30c時(shí)，100g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為 go(3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應(yīng)采取 方法。(4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度X,則X的取值范圍是。4、若向某溫度下飽和的石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁；若把飽和石灰水加熱，也能使澄清的石灰水變渾濁。試解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。 【中考直通車】1右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：(1) tiC時(shí)，兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A B (填(2)當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以用 法提純A;(3