化學(xué)計(jì)算關(guān)系式法

1、第四章化學(xué)計(jì)算方法技巧復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)計(jì)算目的是從定量角度來(lái)理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，幫助加深對(duì)化學(xué)概念、 原理及物質(zhì)變化規(guī)律的理解，并獲得化學(xué)計(jì)算技能和技巧。在化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)中，首先要準(zhǔn)確掌握和理解元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、相對(duì) 原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等重要概念。其次，培養(yǎng) 自己的審題能力，善于從題給信息中發(fā)掘出問(wèn)題，再?gòu)乃鶎W(xué)知識(shí)中提取有關(guān)知識(shí)與問(wèn)題 對(duì)應(yīng)，進(jìn)而架構(gòu)起解題思路；然后立式、運(yùn)算、并要應(yīng)用規(guī)律、法則尋求最簡(jiǎn)捷、準(zhǔn)確、 巧妙的方法，迅速完成解題。拿到一個(gè)計(jì)算題，首先要認(rèn)真閱讀整題，粗讀、精讀，直到讀清搞明白為止，找出 已知和求解，有哪些化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)

2、用哪些概念、定律等，有哪些數(shù)據(jù)，單位及結(jié)果保留 小數(shù)的位數(shù)。然后根據(jù)各個(gè)量之間的內(nèi)在聯(lián)系，挖掘隱含條件，找出突破口，確定解題 思路、方案。另外，書寫時(shí)步驟要齊全，格式要規(guī)范，切忌亂寫亂畫。最后，還要養(yǎng)成 認(rèn)真檢驗(yàn)結(jié)果的正誤，判斷結(jié)論是否符合化學(xué)實(shí)際等的良好習(xí)慣。相信在復(fù)習(xí)完本章內(nèi)容后，你的審題、運(yùn)算、表達(dá)等能力一定會(huì)有較大提高。知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理初中階段的化學(xué)計(jì)算，按知識(shí)內(nèi)容一般分為以下幾部分：，計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量f化學(xué)式的計(jì)算4計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分含量）r有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算 jL含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)計(jì)算f溶解度概念的

3、簡(jiǎn)單計(jì)算溶液的計(jì)算 .L溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,綜合計(jì)算）和綜由于在前面的復(fù)習(xí)中已經(jīng)涉及到有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶液的基本計(jì)算，因此, 本章主要復(fù)習(xí)常用的解題方法 （關(guān)系式法、守恒法、差值法、平均值法、討論法等合計(jì)算技巧。專題27關(guān)系式法關(guān)系式法是化學(xué)計(jì)算中常用的方法之一。解題的關(guān)鍵是從數(shù)學(xué)和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等 方面入手，設(shè)法確定有關(guān)物質(zhì)間量的關(guān)系式或其代數(shù)式。優(yōu)點(diǎn)是省去了多步計(jì)算的繁瑣 和比較復(fù)雜的運(yùn)算。一、解題方法指導(dǎo)1、多步化學(xué)反應(yīng)中關(guān)系式的確定例題1:用含雜質(zhì)10%勺專195 g和足量的稀硫酸反應(yīng)（雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng)），生成 的H2最多能還原多少克氧化鐵 ？思考：還原氧化銅所需氫氣的

4、比其理論值 ;這里提出的“最多”是指,本題涉及的化學(xué)反應(yīng)有：鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。氫氣還原氧化鐵的化學(xué)方程式 ?？v述兩個(gè)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的系數(shù)關(guān)系，你能推知：鋅、氫氣、氧化鐵、鐵之間 的系數(shù)關(guān)系嗎？即3Zn3HFezO2Fe。事實(shí)上3ZnFezQ就是本題的關(guān)系式，然后代入關(guān)系量即可求解。解：設(shè)最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為x。有關(guān)的化學(xué)方程式為：Zn + H 2SQ = ZnSQ + H 2? 匚這是尋找關(guān)系式的依 | 3H 2 + Fe 2Q = 2Fe + 3H 2O 據(jù)，決不能省略不寫。由工法而不花苧萬(wàn)神氐可報(bào)而委加應(yīng)康而擇而被還原的氧化鐵有如下關(guān)系:3ZnFe 2O3 X65160

5、195g x （1-10%） x所以：3X 65 : 160 = 195g x （1-10%） : x解得：x = 144g答：最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為144g有興趣的同學(xué)還可以根據(jù)分步的反應(yīng)方程式計(jì)算求出被還原的氧化鐵的質(zhì)量，比較 找關(guān)系式法與分步計(jì)算有何優(yōu)點(diǎn)？回顧：在上述反應(yīng)中找關(guān)系式時(shí)的關(guān)鍵點(diǎn)（或難點(diǎn)）在哪里？若是用鋁和鹽酸的反應(yīng)制得的H再去還原三氧化鴇（W。，你能否找出Al、H2和WO間的關(guān)系式？2、根據(jù)化學(xué)式確定關(guān)系式例題2：現(xiàn)有FeCl2和FeCl3樣品各一份，已經(jīng)測(cè)定它們中所含氯元素的質(zhì)量相同, 則FeCl2和FeCl3樣品的質(zhì)量比為多少？所含鐵元素的質(zhì)量比是多少？思考：若要滿足

6、題目條件，使兩化合物之間氯原子的個(gè)數(shù)相同即可。二者間的關(guān)系式為：3 FeCl22 FeCl3從而推知：3 Fe2 Fe,題目中的兩個(gè)問(wèn)題便迎刃而解。例題3:測(cè)得硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、28% B、31% C、 D、無(wú)法計(jì)算思考：硫酸亞鐵和硫酸鐵的化學(xué)式分別為 、,由它們的化學(xué)式可 以看出，此混合物中無(wú)論硫酸亞鐵和硫酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何改變，其中硫元素和氧元素 的質(zhì)量比是一定的（為什么？）。硫元素和氧元素的質(zhì)量關(guān)系為：S 4O32 64所以，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =1-硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、知識(shí)能力訓(xùn)練1、分解79 g高鎰酸鉀

7、與分解多少克氯酸鉀所生成氧氣的質(zhì)量相等。2、有兩塊質(zhì)量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀HaSO反應(yīng)，另一片先燃燒轉(zhuǎn)化成氧化鋅，然后也跟足量的稀硫酸反應(yīng)。不用計(jì)算能知道兩種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量 相等嗎？3、鈉、鎂、鋁三種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，若生成的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，則消耗鈉、鎂、鋁三種金屬的質(zhì)量比是（）A 、 23: 27: 24 B 、 46: 27: 24 C 、 46: 18: 24 D 、 23: 18: 124、下列化合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A、CaCl2 B、NaCl C、KCl D、MgCL6、用足量的 CO與g氧化銅充分反應(yīng)，并將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成 白色

8、沉淀25 g ,求氧化銅的純度。7、g碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)，把生成的CO通入足量的澄清石灰水中，能生成沉淀多少克？8、某氫氧化鈉溶液中含氧 80%求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、為給某麥田施氮肥，經(jīng)測(cè)定需施尿素CO（NH） 27Kg ,因缺貨改施硝酸俊（NHNO）, 若要達(dá)到相同的施肥效果，應(yīng)購(gòu)買硝酸錢多少千克？10、取Mg和MgCOa成的混合物，與足量稀硫酸反應(yīng)所生成的氣體通入足量的石灰 水中，可得沉淀。若用組成相同的此混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣至多能還 原多少克氧化銅？11、由硫酸鎂和硫化鎂（MgS組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12、NaO和N

9、aOH昆合物，加入水，完全溶解后，向所得溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)白FeCl3溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，求（1）混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，CaCO完全分解，炭完全氧化，結(jié)果生成CO總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量。試計(jì)算混合物中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14、銅和炭粉的混合物在空氣中充分灼燒，生成的黑色物質(zhì)跟原混合物質(zhì)量相等， 則銅在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、在稀硫酸和硫酸銅的混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量 與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。16、用氫氣還原14gCuQ反應(yīng)一般時(shí)間后會(huì)反應(yīng)停止，生成gCu,剩余CuO恰好跟100 g稀H2SO完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）被還原的CuO的質(zhì)量。（2）原稀H2SQ溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）已知18c時(shí)，CuSO的溶解度為20 g,欲將反應(yīng)后的溶液變?yōu)?8c時(shí)飽和溶液，至少需要蒸發(fā)掉水多少克 ？17、甲、乙、丙三同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)，