高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、考點(diǎn)1:化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 【核心知識(shí)自查】1.概念、表達(dá)式及單位2.同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系對(duì)于任一反應(yīng)mA(g)+nB(g) pY(g)+qZ(g),v(A)v(B)v(Y)v(Z)=_。mnpq【易錯(cuò)警示】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)在一定溫度下,固體和純液體物質(zhì),改變其用量,不影響化學(xué)反應(yīng)速率。(3)同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但意義相同。(4)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí),若給出的是物質(zhì)的量的變化值,不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值?！净A(chǔ)小題

2、診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越快,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()提示:。速率快的反應(yīng),不一定有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,如NaOH與鹽酸的中和反應(yīng)等。(2)甲、乙兩容器中分別充入2 mol NO2和4 mol NO2,5分鐘后兩者各反應(yīng)掉NO2 1 mol和2 mol,則說明乙中反應(yīng)速率大。 ()提示:。不一定,因?yàn)榧?、乙兩容器的容積不一定相等,若甲、乙兩容器的容積比為12,則兩者的反應(yīng)速率相等。(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL-1s-1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL-1。()提示:。根據(jù)速率的表示方法可知0.8 molL-1s-1指的是1 s

3、內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化了(增大或減小)0.8 molL-1。(4)同一化學(xué)反應(yīng),2 molL-1s-1的化學(xué)反應(yīng)速率一定比1 molL-1s-1的化學(xué)反應(yīng)速率快。()提示:。同一化學(xué)反應(yīng),不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(5)對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)=5v(O2)。()提示:。同一化學(xué)反應(yīng),不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即5v(NO)=4v(O2)。(6)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃

4、度的增加。()提示:。在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)不能用固體或純液體來表示?？键c(diǎn)2:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【核心知識(shí)自查】1.內(nèi)因(主要因素):_。反應(yīng)物本身的性質(zhì)2.外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)3.理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能:如圖圖中:E1為_,使用催化劑時(shí)的活化能為_,反應(yīng)熱為_。(注:E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能E3E1-E2(2)解釋化學(xué)反應(yīng)的快慢影響影響外因外因單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子分子總數(shù)總數(shù)活化活化分子數(shù)分子數(shù)

5、活化活化分子分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)增大反增大反應(yīng)物濃度應(yīng)物濃度_增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)_升高溫度升高溫度_使用催化劑使用催化劑_增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉龃笤黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉龃笤黾蛹涌臁疚Ⅻc(diǎn)撥】反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)(1)化學(xué)反應(yīng)速率一定隨著時(shí)間的延長(zhǎng)而減小。()提示:。對(duì)于某些放熱反應(yīng)來說,反應(yīng)開始后某段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率可能增大。(2)向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察現(xiàn)象可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。()提示:。發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈉和水,現(xiàn)象不明顯,觀察現(xiàn)象不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小。()提示:。增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大。(4)鋅與硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸的濃度越大,產(chǎn)生H2的速率越快。 ()提示:。當(dāng)硫酸濃度增大為濃硫酸時(shí),Zn與濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2。(5)恒壓時(shí),增加惰性氣體的量,原化學(xué)反應(yīng)速率減慢。()提示:。恒壓時(shí)增加惰性氣體的量會(huì)使體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢。(6)其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高,反應(yīng)速率增大。()提示:。增大