高中化學必修一第三章綜合

1、第三章綜合訓(xùn)練1、下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）A.生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含B.銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C.黑色金屬材料包括鐵、銘、鎰及其化合物D.金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性2、下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法中不正確的是（）A.焰色是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色B.并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)C.K2CO在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D.應(yīng)該用稀鹽酸清洗做過焰色反應(yīng)實驗的鉗絲3、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（）00A.將茶葉灼燒灰化，選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋,選用、和C

2、.過濾得到濾液，選用、和D.檢驗濾?中的Fe3+,選用、和4、下列各組的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比等，反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是 （）A.Na 和 QB.NaOH溶液和 CO C.NazQ和 CO D.木炭（C）和 025、鋼和鈉相似，也能形成含破-的過氧化物。下列敘述中不正確的是（）A.過氧化鋼的化學式是 BaQB.BaQ屬于堿性氧化物C.1 mol Na 2Q或BaQ跟足量的水反應(yīng)都生成0.5 mol O 2D.過氧化鈉和過氧化鋼都是強氧化劑6、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是()A.赤鐵礦呈紅褐色,其主要成分為FeOB.生鐵和鋼都屬于鐵合金，均含鐵元素，不含非金屬元

3、素C.鐵比鋁更易被腐蝕說明鐵比鋁活潑D.Fe(OH)2不穩(wěn)定,在溶液中會迅速被氧化為Fe(OH)37、將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，右圖中各線表示的是消耗金屬的質(zhì)量m(X)與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m(H2)之間的關(guān)系，其中能代表Al與H質(zhì)量關(guān)系的是()A.a B.b C.c D.d8、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有 Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO9、設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的

4、值。下列方程式或說法錯誤的是()A.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體 ：2Na+2H2O 2NaOH+H?0一B.Al 片溶于 NaOHB液中，產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O 2Al 工+3H TC.高溫下，0.2 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的Hb分子數(shù)目為0.3NaD.5NH4NO2HN(3+4N2T+9H2O反應(yīng)中，生成 28 g N 2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 3.75Na10、現(xiàn)有NaOHA12（SO4）3、Ba（NQ）2、FeCL、KCl五種溶液,不用任何試劑，被鑒別出來的物質(zhì)的順序是（）A.B.C.D.11、A、B C、D分別是含有同一種元素的四種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)

5、化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是氫氧化物，則A可能是（）* G &網(wǎng).Gch L ,V-Hl *C - - Al MgFe NaA. B. C.D.12、在含有 Cu（NQ）2、Zn（NQ”、Fe（NQ）3和AgNO各0.1 mol的溶液中加入 0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵粉完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1 mol Ag 。則下列結(jié)論中不正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1 ： 2B.氧化性由強到弱的順序為Ag+>Ci2+>Fe3+>Zn2+C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板D.1 mol Fe 可還原 2 mol Fe 3+13、

6、在200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+勺物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol L-1, Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol L-1.要將Mg2吐部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol L-1NaOHO體積為（）A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL14、為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是（）選項實驗?zāi)Ｗ鲗嶒灛F(xiàn)象黑子反應(yīng)實黔結(jié)論A向筑化亞鐵溶液中通人氣淺綠色溶液變成粽黃色溶液2F1+ +CIi2F©3+ + 2C1-注計具有還原件B在氧化亞快溶液中加入悴片淺綠色溶液變成尤色溶液F吧/+Z

7、n1Z力具有還原性C在氨化鎂溶海中加入鐵粉掠黃色溶液坐成淺綠色落液Fe + Fe2Fez-h鐵單質(zhì)具有還原性D在皴化詼溶液中加人倒粉藍色溶液變成棕黃色溶液十 十Cu2 Ft?十 十Ci?十Fe3+n 有弱化性15、不能用于區(qū)別 FeCl3與AlCl 3兩種溶液的試劑是()A.氨水B. KSCN§液C.還原 Fe 粉D. AgNOm16、用脫脂棉包住約 0.2 g過氧化鈉粉末，置于石木網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒。(1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：有氧氣生成,、。 NaQ跟水反應(yīng)的化學方程式是 。(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)

8、進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗方法是；用以驗證第二條結(jié)論的實驗方法(3)實驗(2)往試管中逐滴滴加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酗:溶液發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色褪去。為探究此現(xiàn)象，該小組同學從有關(guān)資料中得知 ：過氧化鈉跟水反應(yīng)生成 NaOH放出Q的過程為NS2C2+2H2O- H2Q+2NaOH,2HCL- 2H2O+OT ,其中過氧化氫具有漂白性。請設(shè)計一個簡單的實驗，證明過氧化鈉和足量水充分反應(yīng)后的溶液中有過氧化氫存在(只要求列出實驗所用的物品及觀察到的現(xiàn)象 )。物品:；現(xiàn)象: 。17、某有色工業(yè)廢液中僅大量存在下列離子中的若干種：K+、

9、Cu2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Cl-、C苧、S：。某同學為探究其成分，取少量溶液分別進行了如下實驗，實驗操作與現(xiàn)象如下：實驗操作現(xiàn)象做焰色反應(yīng)實驗無紫色火焰(透過藍色鉆玻璃片觀察)加入KSCNO無明顯變化加入BaCl2溶液有白色沉淀生成加入NaOH至過量得到沉淀的質(zhì)量(m”亍加入的溶液體積回(V)的關(guān)系為請推斷：(1)由、知溶液中一定不含有的陽離子是 ；由知該溶液中一定有 。(2)中反應(yīng)的離子方程式是 _。 若溶液中各陽離子濃度均為0.2 mol L-1,現(xiàn)取100 mL原溶液，加入NaOH§液至沉淀量恰好達到最大值時將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，此時得到的固體質(zhì)量為 go

10、(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下面是針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是 。選項廢水處理措施方法類別A含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學法B含Cu2等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學法C含復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D含酸廢水加適里生石灰處理化學法18、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如圖所示的兩套裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol L-1鹽酸，

11、其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白(1)實驗開始前試管 A中應(yīng)加入的試劑是 ；燒瓶B的作用是 ；燒瓶C的作用是；在試管D中收集到的是 。(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是 ；長頸漏斗 H中應(yīng)加入 。(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)。(4)燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_。(5)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。(6)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須 ；E管中的反應(yīng)開始后,在F出口處 應(yīng)。19、AI分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)

12、物、生成物沒 有列出)。已知：A、B C、D E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：E,F,J 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式 ：；。(3)寫出反應(yīng)、的離子方程式(各寫一例): ； ；。20、將3.84 g Fe和FezQ的混合物溶于120 mL的鹽酸中，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H 2,若向反應(yīng)后的 溶液中滴加KSCN§液無紅色出現(xiàn)，且溶液體積不變，試求：(1)原混合物中FezQ和Fe的質(zhì)量分別為多少？(2)原鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。21、硼氫化鈉(NaBH)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBQ)為主要原料制備NaBH,其流程如下一可苒。間“坦時理已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶