2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)

1、2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)1 / 72020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)1、亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實驗室以木炭、 濃硝酸、 Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制備亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝 置已略去)，反應(yīng)原理為：2NO + Na2O2=2NaNO2?；卮鹣铝袉栴}：(1) A 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(2) B 裝置中銅的作用是 _ 。充分反應(yīng)后，C 中生成的固體除 NaNO2外，還可能有雜質(zhì)生成，應(yīng)在B、C 之間加一個裝置 E,該裝置所盛放試劑的名稱是 _ 。(4) 檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操

2、作步驟正確的順序為_(填字母)。a. 打開彈簧夾，向裝置中通入 N2b. 點燃酒精燈c. 向三頸燒瓶中滴加濃硝酸d. 熄滅酒精燈e. 關(guān)閉分液漏斗旋塞f .停止通入 N2(5) D 裝置用于尾氣處理， 寫出 D 中反應(yīng)的離子方程式： _利用改進后的裝置，將 7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成 NaNO2，理論上至少需要木炭 _ g。答案 (1)C+4HNO3(濃)=；=CO2f+4NO2f +2H2O(2) 銅可以和二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸反應(yīng)，提高NO 產(chǎn)率(3) 堿石灰(4) acebdf(5) 5NO + 3MnO4+ 4H =5NO3+ 3Mn2+ 2 出。(6) 1.22、硫酰氯(SO2

3、CI2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn) 過程中有重要作用?，F(xiàn)擬用干燥的Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)2 / 7式為：SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)AH = - 97.3kJ mo1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)3 / 7未畫出）。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1C，沸點 69.1Co在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者 100C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器 C 的名稱是 _ ，冷凝管的進

4、水口為 _ （填“ a”或“b”）o下列操作或描述正確的是 _oA .將 70%硫酸換成 98.3%硫酸，可以加快制取 SO2的速率B 實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol L-1NaCl 溶液，減小氯氣的溶解度D 裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)氯磺酸（CISO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：答案（1）蒸餾燒瓶a（2）BD（3）2ClSO3H=SO2Cl2+ H2SO4（4）SO2Cl2=SO2f+ Cl2f，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（5）75%3、二氧化氯（CIO2）是一種廣譜、高效的殺菌消

5、毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃的原因是_（用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋）o（5）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為 896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯，則硫酰、 實際產(chǎn)量（產(chǎn)率=理論產(chǎn)量X100%）活炭出I2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)4 / 7溶于水，沸點 11C,遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦（主要成分為 Fe&）還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置制備(1)三頸燒瓶中加入 NaCIO3溶液、濃 H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至 60C,通過固體加料 器緩慢勻速加入硫鐵礦粉

6、末。反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該方程 式：口 0。3+ 口 FeS?+口 H+= CIO2f+口 Fe3+ SO +DH2O。(2) 裝置 D 的作用是_。(3) 用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3+、Mg2+、H+、C等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)26H2O。其操作流程如下:回答下列問題:1操作I的名稱為_ 。2試劑 X 是_ ，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式： _3為測定(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準(zhǔn) 確稱量5.000g 硫酸亞鐵銨晶體，配制成 250mL 溶液。取所配溶液 25.

7、00mL 于錐形瓶中，加 稀 H2SO4酸化，用0.01000mol L1KMnO4溶液滴定至 Fe2+恰好全部氧化成 Fe3+,同時， MnO4被還原成 Mn2+。 測得消耗 KMnO4溶液的平均體積為 21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留 4 位有效數(shù)字)答案(1)1511415127(2)檢驗 CIO2是否吸收完全過濾 Fe 2Fe3+ Fe=3Fe2+ Fe+ 2H+=Fe2+ 出f 11.76%CIO2的水溶液。2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)5 / 74.(2019 山東青島一模，26)碳酸鑭咀嚼片可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療， 不含鈣和鋁。碳酸鑭可由

8、LaCl3為原料來制備，整個反應(yīng)在較低的pH 條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3。(1) 化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。甲乙何1儀器 X 的名稱為_ ;檢驗裝置甲氣密性良好的方法是 _2實驗中 Ki、K2打開的先后順序為_；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有 _。(2) 碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。1為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發(fā)生兩個平行反應(yīng)，其離子方程式為 _和_。2選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是 _(任寫一條)。(3) 碳酸鑭(摩爾質(zhì)量為 458 gmol)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：準(zhǔn)確稱取 15.0

9、 g 產(chǎn)品試樣， 溶于10.0 mL 稀鹽酸中，加入 10 mL NH3-NH4CI 緩沖溶液，加入 0.2 g 紫脲酸銨 混合指示劑，用 0.5 mol L廠1EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍紫色(La3*+ H2Y2_=LaY+ 2H+)，消耗 EDTA 溶液 60.00 mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=_。解析(1)儀器 X 的名稱為球形干燥管；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是關(guān)閉活塞 K1，向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差，一段時間后，液面差保持不變，說明氣密性良好。氨氣是極易溶于水的氣體，先通氨氣，在堿性條件下再通入二氧化碳，溶解的量較大，故實驗中先打開 K2再打開 K1

10、;為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)6 / 7控制氨氣(或 CO2)通入量。(2)碳酸氫鈉分別與 La3+、H+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2La3+ 3HCO3=La2(CO3)3； + 3H+和 H+ HCO扌=C6T+ 出 0。選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是碳酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3 滴定時消耗 EDTA 的物質(zhì)的量為 60.00X10-3LX0.5 mol L-1=0.03 mol，根據(jù)反應(yīng) La3+ H2Y2-=LaY-+ 2H+可知，La2(CO3)3的物質(zhì)的量為 0.015 mol 即罟30.03_1亍

11、 molX458 g mol_mol，產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=15 0 gX100%= 45.8%。答案(1)球形干燥管關(guān)閉活塞 K1，向球形漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面差， 一段時間后， 液面差保持不變， 說明氣密性良好 先打開 K2， 再打開 K1控制氨氣(或CO2)通入量2La3+3HCO3=La2(CO3)3J +3H+H+HCO3=CQT +H2O碳酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸鑭(3)45.8%5、醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr 2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；

12、二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題：(1) 實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是儀器 a 的名稱是_ 。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c 中， 加入少量蒸餾2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)7 / 7水，按圖連接好裝置。打開 K1、K2，關(guān)閉心。1c 中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。2同時 c 中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 _打開 K3，關(guān)閉 K1和 K2。c 中亮藍色溶液流入 d，其原因是d 中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 _ 、_ 、洗滌、干燥。指出裝置 d 可能存在的缺點_答案(1

13、)去除水中溶解氧分液漏斗(2) Zn + 2C產(chǎn)=Zn2+ 2Cr2+排除 c 中空氣(3) c 中產(chǎn)生 H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻 過濾(4) 敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸7、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 Ki= 5.4X102, K2= 5.4X10_5。草 酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為 101C，易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置 B 的主要作用是2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)8 / 7(2) 乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有 CO,為進行驗證，選用甲組實驗中 的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。2020 屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗綜合復(fù)習(xí)9 / 7應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有 CO 的現(xiàn)象是（3）設(shè)計實驗證明：1草酸的酸性比碳酸的強 _ 。2草酸為二元酸_ 。_答案（1