2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)4魯科版選

1、電離能及其變化規(guī)律(建議用時(shí)：45 分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1.下列說(shuō)法中不正確的是()A.電離能最小的電子能量最高B.同主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加， X 逐漸增大C.通常情況下，電離能livI2VI3D.通常情況下，電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)【解析】同主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，li逐漸減小，B 錯(cuò)誤。【答案】B2.下列原子中，第一電離能最大的疋A. BC. Al【解析】B、 C 屬于冋周期兀素， 故i(Si)li(Al) ; C、 Si 屬于冋主族兀素, 故i(B)li(Al)。綜上所述知li(C)最大?！敬鸢浮?B( )B. CD. Sili(C)li(B) , Al、Si 屬于同周期元素，故

2、li(C)li(Si) ,B、Al 屬于同主族元素，故3.在第 2 周期中，B、C N 0 四種元素的第一電離能由大到小的排列順序是()A.li(N)li(C)li(O)li(B)B.li(N)li(0)li(B)li(C)C.li(N)li(O)li(C)li(B)D.li(O)li(N)li(C)li(B)【解析】 B、C、N O 屬于同周期元素，同一周期元素隨原子序數(shù)遞增，第一電離能有增大的變化趨勢(shì)，但 nA族元素大于川 A 族元素，VA 族元素大于 WA 族元素?！敬鸢浮?C4.元素周期表第 3 周期所含主族元素(Ar 除外)中，第一電離能最大和最小的兩元素形 成的化合物是()A. N

3、sbSB. MgC2C. NaClD. AlCl3【解析】 第 3 周期主族元素中，第一電離能最大的元素為Cl，第一電離能最小的元素為 Na,二者形成的化合物為NaCl?！敬鸢浮?C5.下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是()21原子含有未成對(duì)電子最多的第2 周期元素2電子排布為 1s2的元素3周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素4原子最外層電子排布為 3s23p4的元素A.B.C.D.無(wú)法比較【解析】 根據(jù)原子的核外電子排布及元素周期律可知，、分別表示氮、氦、氟和硫，第一電離能由大到小的順序是He F N S, A 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?A6.下列選項(xiàng)中，第二電離能最大的元素所具有的電子層結(jié)構(gòu)為（

4、）2 2 1A.1sB. 1s 2sC. 1S22S2D. 1s22s22p2【解析】I2最大的元素應(yīng)失去的是內(nèi)層上已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子層上的電子?！敬鸢浮?B7已知 X、Y 是主族元素，I為電離能，單位是 kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（）丿元糸丨1丨2丨3丨4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A. 元素 X 的常見(jiàn)化合價(jià)是+1 價(jià)B.元素 X 與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是 XClC. 元素 Y 是川 A 族的元素D. 若元素 Y 處于第 3 周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【解析】 對(duì)元素 X,I2開(kāi)始突躍，說(shuō)明 X 最容易失去 1 個(gè) e，

5、對(duì)于元素 Y,I4開(kāi)始突 躍，說(shuō)明 Y容易失去 3 個(gè) e，由此可知 X 的常見(jiàn)化合價(jià)為+ 1 價(jià)，元素 Y 是川 A 族元素，若 Y 處于第 3 周期，Y 是Al , Al 與冷水不反應(yīng)。【答案】 D&下表列出了某短周期元素R 的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用丨1、丨2表示，單位為 kJ molJ丿元糸丨1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素 R 的判斷中一定正確的是（）3A.R 的最高正價(jià)為+ 3 價(jià)B.R 元素位于元素周期表中第 HA 族C. R 元素的原子最外層共有 4 個(gè)電子2 2D. R 元素基態(tài)原子的電子排布式為1s 2s【解析】 由表中數(shù)據(jù)丨3?|2知其最高正價(jià)

6、為+ 2 價(jià)，R 元素位于 HA 族，最外層有 2個(gè)電子，R 不一定是 Be 元素?！敬鸢浮?B9 下列各組元素，按原子半徑依次減小、第一電離能逐漸增大的順序排列的是（）A. K、Na、LiB. Al、Mg NaC. N、O CD. Cl、S、P【解析】 同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w元素），第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢(shì)。同主族元素，從上到下，原子半徑遞增，第一電離能遞減?！敬鸢浮?A10.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量I1如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。（1）同主族內(nèi)不同元素原子的_丨1變化

7、的特點(diǎn)是，各主族中丨1的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 _ 變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，丨1增大。但個(gè)別元素的丨1出現(xiàn)反常，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是_ （填序號(hào)）。1Id 砷）11（硒）I1（砷）5（硒）I1（溴）丨1（硒） I1（溴）11（硒）（3）_第 10 號(hào)元素XT 較大的原因是 _【解析】（1）從 Li、Na K 等可以看出，同主族元素隨原子序數(shù)的增大，I1變??；H到 He Li 到 Ne Na 到 Ar 呈現(xiàn)明顯的周期性變化。4（2）考查第一電離能與洪特規(guī)則的關(guān)系。同一周期元素的第一電離能存在一些反常，這 與它們的原子價(jià)電子排布的特征有關(guān)。如鎂的第一電離能比鋁的大，磷的

8、第一電離能比硫的大?；疽?guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（p0、d0、f0）、半滿（p3、d5、f7）和全滿（p6、d10、f14）狀態(tài)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。從第2、3 周期可以看出第川 A、第 WA 族元素比同周期相鄰兩種元素的丨1都低，由此可以推測(cè)：|1（砷）I*硒）,I1（溴）I1（硒）。10 號(hào)元素是稀有氣體元素氖，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)失去一個(gè)電子就需要很高的能量。【答案】(1)隨著原子序數(shù)增大，Ii變小 周期性(2)(3)10 號(hào)元素是氖，該元素的原子最外層電子排布已達(dá)到8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11 根據(jù)下列 5 種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ

9、mol1)，回答下列問(wèn)題。兀素符號(hào)丨1丨2丨3丨4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最有可能處于同一族的是 _ (填序號(hào)，下同)。A. Q 和 RB. S 和 TC. T 和 VD. R 和 TE. R 和 V(2) 它們的氯化物的化學(xué)式，最有可能正確的是 _ 。A. QCl2B. RCl C. SCl3D. TCl E. VCI4(3) 下列元素中，最有可能與Q 元素處于同一族的是 _。A.硼 B .鈹 C

10、.鋰 D .氫 E .氦(4) 在這 5 種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是 _ 。A. Q B . R C . S D . T E . V(5) 利用表中的數(shù)據(jù)判斷， V 元素最有可能是下列元素中的 _。A. H B . Li C . Na D . K5理論根據(jù)是_?！窘馕觥?各級(jí)電離能中發(fā)生突躍式增高的情況是R：丨2?|1、S：|3?|2、T：I4?|3、V：12?I1,化合價(jià)分別為+ 1、+ 2、+ 3、+ 1; Q 的第一電離能比其他兀素的第一電離能明顯 咼得多，最有可能為稀有氣體?！敬鸢浮?(1)E(2)B(3)E(4)ED R 和 V 都是12?I1,應(yīng)該屬于 I A 族元

11、素，因?yàn)?R 和 V 都存在第四電離能，核外 電子數(shù)應(yīng)該至少為 4 個(gè)，故應(yīng)該是 Na、K,并且 V 的第一電離能小于 R 的，所以 V 的金屬性更強(qiáng)，應(yīng)該是 K12. Q R、X、Y、Z 五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:1Z 的原子序數(shù)為 29,其余的均為短周期主族元素；2Y 原子價(jià)電子(外圍電子)排布 nsnnpn;3R 原子核外 L 層電子數(shù)為奇數(shù)；4Q X 原子 p 軌道的電子數(shù)分別為 2 和 4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240008】Q 是_ ， R 是_ ， X 是_，Y 是_，Z 是_ (用元素符號(hào)填寫)。(2) Z 的核外電子排布式是 _ 。(3) Q、 R、 X、 Y

12、 四種元素的第一電離能由小到大的順序是(用元素符號(hào)表示 )。(4) Q、 R、Y 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?用化學(xué)式表示 )?！窘馕觥?由得 Z 為銅元素，3d 軌道是全充滿狀態(tài)；由得 Y 為 WA 族元素；由得 R 原子 L層電子數(shù)可能為 1、 3、 5、 7,且為第二周期元素； 由得 Q 價(jià)電子排布為ns2np2, X 價(jià)電子排布為ns2np4。結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系： Q HzCO HkSiO4(或 HSiOs)能力提升13.某元素 X 的逐級(jí)電離能如圖所示，6下列說(shuō)法正確的是()14 5in11 5752 7431 H17578/A. X 元素顯+ 4 價(jià)B. X 為

13、非金屬C. X 為第五周期元素D.X 與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為 X3+【解析】 從圖可以看出丨4?丨3,元素 X 易失去 3 個(gè) e?！敬鸢浮?DA. 同周期元素中，四 A 族元素的原子半徑最大B. W A 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C. 室溫時(shí)，0 族元素的單質(zhì)都是氣體D. 同一周期中，堿金屬的第一電離能最小【解析】 本題考查元素周期表中，同周期和同主族元素性質(zhì)的一些遞變規(guī)律。A 項(xiàng)錯(cuò),因?yàn)樵谕芷谠刂兴?A 族元素原子的半徑最小；B 項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)樵谕髯逶刂?，原子半徑越大越難得到電子?！敬鸢浮?CD15.下表為元素周期表前四周期的一部分， 下列有關(guān)R W X、Y、Z

14、五種元素的敘述中，正確的是（）XRZA. W 元素的第一電離能小于 Y 元素的第一電離能B. X 元素的第一電離能小于 Z 元素的第一電離能C.p 能級(jí)未成對(duì)電子最多的是 W 元素D. X 元素是同周期中第一電離能最大的元素14.（雙選）下列敘述正確的是（）7【解析】 根據(jù)五種元素所處位置，X、WY、R、Z 五種元素分別為：F、P、SAr、Br。同周期 VA 族元素原子價(jià)電子排布為ns2np3為半充滿結(jié)構(gòu)，故 P 元素的第一電離能比 S元素的第一電離能要略大；F、Br 在同一主族，F(xiàn) 元素的第一電離能比 Br 元素的第一電離能要大，故 A 選項(xiàng)和 B 選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。W 元素的 p 能級(jí)上有 3

15、 個(gè)未成對(duì)的電子，故 C 選項(xiàng)是正 確的。同周期中堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大，故D 選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C16.如圖是元素周期表的一部分，其中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 a、c、h b、g、k c、h、ld、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離下列8開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:a. 原子核對(duì)核外電子的吸引力b. 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向F 表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ mol-）鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子7 2964 5701 820失去第三個(gè)電子11 799

16、6 9202 750失去第四個(gè)電子9 55011 600鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量，原因是_2表中 X 可能為以上 13 種元素中的 _ （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示 X 和 j形成的化合物的化學(xué)式 _。3Y 是周期表中 _ 族的元素。4以上 13 種元素中， _ （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。【解析】 鋰原子核外電子排布式為1s22s1，失去核外第一個(gè)電子形成的Li+核外電子排布式為 1s2，為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難以再失電子，所以失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量 要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子時(shí)所需的能量。由表中所提供數(shù)據(jù)可知，X 原子的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)中，丨2?丨1，可判斷其最外層只有一個(gè)電子，化合價(jià)為+1,故可推知 X 是鈉元素的原子，由