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1、原電池訓(xùn)練題答案1、答案:D解析:A中原電池工作時(shí)電極上一定都發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng);B中電池放電時(shí),負(fù)極材料是Li;C中通過計(jì)算知正極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)為560 mL。2、答案:D解析:正極的反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電池充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;有機(jī)電解液不能用稀鹽酸代替,由于金屬鋰與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。3、答案:C解析:根據(jù)燃料電池的工作原理示意圖,能夠判斷各電池中的正極反應(yīng)式分別為:A選項(xiàng),O24e=2O2;B選項(xiàng),O24e2H2O=4OH;C選項(xiàng),O24e4H=2H2O;D選項(xiàng),O24e2CO2=2CO。4、答案:B解析:本題綜合考查原電池
2、的知識。根據(jù)電子流向,通入氮?dú)庖粯O為負(fù)極,氧氣一極為正極,故燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O22H2O4e=4OH,溶液pH增大,A錯(cuò)誤;燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn4e=2Zn2,B準(zhǔn)確;鹽橋中是陰陽離子導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液,溶液中不存有亞鐵離子,沒有藍(lán)色沉淀,D錯(cuò)誤。5、答案:C解析:該裝置是原電池,可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A準(zhǔn)確;根據(jù)電池總反應(yīng)可知Li失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故a是負(fù)極,b是正極,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,B準(zhǔn)確;鋰能與水反應(yīng),所以不能用水作溶劑,C錯(cuò)誤;負(fù)極的電極反應(yīng)為Lie=Li,由總反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)可得正極反應(yīng):FeS24Li4e=Fe2Li2S,D準(zhǔn)確。
3、6、答案:D解析:該裝置為原電池,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)銅導(dǎo)線不能傳導(dǎo)離子,故代替后不能正常工作;C項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為Age=Ag;原電池不改變化學(xué)反應(yīng)的方向,D項(xiàng)準(zhǔn)確。7、答案:B解析:H為陽離子,應(yīng)該從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū),A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲醇空氣燃料電池中,甲醇是還原劑,在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),B項(xiàng)準(zhǔn)確;根據(jù)H的移動方向可知甲電極為負(fù)極,所以a導(dǎo)出的是CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由上述分析可知b、c加入的分別為甲醇、O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、答案:C解析:鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)為Pb2eSO=PbSO4,通過2 mol電子時(shí),質(zhì)量增加96 g。9、答案:D解析:本題考查原電池的工作原理,意在考查考生對原電池
4、工作原理的理解水平。乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng):Fe2e=Fe3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng):MnO8H5e=Mn24H2O,c(H)減小,pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電池工作時(shí),乙燒杯中正電荷增多,SO移向乙燒杯,C項(xiàng)錯(cuò)誤;外電路的電流方向是從正極(a)到負(fù)極(b),D項(xiàng)準(zhǔn)確。10、答案:C解析:正極反應(yīng)為Mo3S42xe=Mo3S,發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為xMg2xe=xMg2,負(fù)極產(chǎn)生的Mg2移向正極,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。11、答案:.B.(1)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx) 導(dǎo)電和隔離鈉與硫 4.5(3)a CH410OH8
5、e=CO7H2O減小解析:.只有B能產(chǎn)生電流,F(xiàn)中Zn與Cu直接接觸,電流表A不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。.(1)根據(jù)電池正、負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)和電解質(zhì)溶液,分析反應(yīng)物和生成物,根據(jù)電子守恒進(jìn)行配平。(2)正極的電極反應(yīng)式為xS2e=S,M的作用一是導(dǎo)電,二是因鈉與硫易反應(yīng),故它起到隔離作用;鈉高能電池中負(fù)極為鈉,有23 g鈉消耗釋放1 mol e,則207 g鈉消耗時(shí)轉(zhuǎn)移207/23 mol e,鉛蓄電池的電池反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,鉛蓄電池中鉛是負(fù)極,207 g鉛消耗時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e,故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的207÷23÷24.5倍。(3)CH4在反應(yīng)時(shí)失去電子,故a電極是電池的負(fù)極。由總反應(yīng)式CH42OH2O2=CO3H2O減去正極反應(yīng)式O22H2O4e=4OH,可得負(fù)極反應(yīng)式。由于電池工作過程中會消耗OH,故一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH
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