原電池訓(xùn)練題答案

1、原電池訓(xùn)練題答案1、答案:D解析:A中原電池工作時電極上一定都發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)；B中電池放電時，負極材料是Li；C中通過計算知正極上生成的氣體在標準狀況下應(yīng)為560 mL。2、答案:D解析:正極的反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，A項錯誤；電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；有機電解液不能用稀鹽酸代替，由于金屬鋰與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤。3、答案:C解析:根據(jù)燃料電池的工作原理示意圖，能夠判斷各電池中的正極反應(yīng)式分別為:A選項，O24e=2O2；B選項，O24e2H2O=4OH；C選項，O24e4H=2H2O；D選項，O24e2CO2=2CO。4、答案:B解析:本題綜合考查原電池

2、的知識。根據(jù)電子流向，通入氮氣一極為負極，氧氣一極為正極，故燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O22H2O4e=4OH，溶液pH增大，A錯誤；燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn4e=2Zn2，B準確；鹽橋中是陰陽離子導(dǎo)電，C錯誤；向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，溶液中不存有亞鐵離子，沒有藍色沉淀，D錯誤。5、答案:C解析:該裝置是原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A準確；根據(jù)電池總反應(yīng)可知Li失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a是負極，b是正極，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，B準確；鋰能與水反應(yīng)，所以不能用水作溶劑，C錯誤；負極的電極反應(yīng)為Lie=Li，由總反應(yīng)和負極反應(yīng)可得正極反應(yīng):FeS24Li4e=Fe2Li2S，D準確。

3、6、答案:D解析:該裝置為原電池，A錯誤；B項銅導(dǎo)線不能傳導(dǎo)離子，故代替后不能正常工作；C項發(fā)生的反應(yīng)為Age=Ag；原電池不改變化學(xué)反應(yīng)的方向，D項準確。7、答案:B解析:H為陽離子，應(yīng)該從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)，A項錯誤；甲醇­空氣燃料電池中，甲醇是還原劑，在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項準確；根據(jù)H的移動方向可知甲電極為負極，所以a導(dǎo)出的是CO2，C項錯誤；由上述分析可知b、c加入的分別為甲醇、O2，D項錯誤。8、答案:C解析:鉛蓄電池負極反應(yīng)為Pb2eSO=PbSO4，通過2 mol電子時，質(zhì)量增加96 g。9、答案:D解析:本題考查原電池的工作原理，意在考查考生對原電池

4、工作原理的理解水平。乙燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng):Fe2e=Fe3，A項錯誤；甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng):MnO8H5e=Mn24H2O，c(H)減小，pH增大，B項錯誤；電池工作時，乙燒杯中正電荷增多，SO移向乙燒杯，C項錯誤；外電路的電流方向是從正極(a)到負極(b)，D項準確。10、答案:C解析:正極反應(yīng)為Mo3S42xe=Mo3S，發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)為xMg2xe=xMg2，負極產(chǎn)生的Mg2移向正極，C選項錯誤。11、答案:.B.(1)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx) 導(dǎo)電和隔離鈉與硫 4.5(3)a CH410OH8

5、e=CO7H2O減小解析：.只有B能產(chǎn)生電流，F(xiàn)中Zn與Cu直接接觸，電流表A不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。.(1)根據(jù)電池正、負極反應(yīng)的物質(zhì)和電解質(zhì)溶液，分析反應(yīng)物和生成物，根據(jù)電子守恒進行配平。(2)正極的電極反應(yīng)式為xS2e=S，M的作用一是導(dǎo)電，二是因鈉與硫易反應(yīng)，故它起到隔離作用；鈉高能電池中負極為鈉，有23 g鈉消耗釋放1 mol e，則207 g鈉消耗時轉(zhuǎn)移207/23 mol e，鉛蓄電池的電池反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，鉛蓄電池中鉛是負極，207 g鉛消耗時轉(zhuǎn)移2 mol e，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的207÷23÷24.5倍。(3)CH4在反應(yīng)時失去電子，故a電極是電池的負極。由總反應(yīng)式CH42OH2O2=CO3H2O減去正極反應(yīng)式O22H2O4e=4OH，可得負極反應(yīng)式。由于電池工作過程中會消耗OH，故一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH