2020-2021高考化學物質(zhì)的量提高練習題壓軸題訓練附答案

1、2020-2021 高考化學物質(zhì)的量提高練習題壓軸題訓練附答案一、高中化學物質(zhì)的量練習題（含詳細答案解析）1用98%的濃硫酸（其密度為 1.84g/cm3 ，物質(zhì)的量濃度為 18.4 mol L·-1）配制 100mL 1.0mol L·-1稀硫酸，現(xiàn)有下列實驗儀器備用： A100mL 量 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F膠頭滴管 G 50mL燒杯 H100mL 容量瓶。 請回答：（1）通過計算，需用量筒量取濃硫酸的體積為 mL；（2）實驗時選用的儀器有 （填序號），使用容量瓶時第一步的操作是；（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是 （填序

2、號）； 定容時俯視刻度線觀察液面 容量瓶使用時未干燥 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 溶解 恢復至室溫 轉移、洗 滌 定容、搖勻 裝瓶貼標簽。其中，第步中“洗滌”操作的目的是 ?！敬鸢浮?5.4 CFGEH 檢 查容量瓶是否漏水 減少溶質(zhì)損失，減小實驗誤差 【解析】【分析】 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進行計算。配制溶液時需要用到 100mL容量瓶、玻璃棒、 10mL 量筒、膠頭滴管、 50mL燒杯，使用 容量瓶前要檢漏。 定容時俯視刻度線觀察液面，溶液體積偏小，溶液溶度偏高； 容量瓶使用時未干

3、 燥，與結果無影響； 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補 至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。溶質(zhì)黏在燒杯內(nèi)壁或玻璃棒上，要洗滌。 【詳解】用物質(zhì)的量濃度為 18.4 mol L·-1的濃硫酸配制 100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根據(jù)稀釋前后溶 質(zhì)物質(zhì)的量不變得到 18.4 mol L·-1 ×V= 1.0 moLl -1 ×·0.1 ，L V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量 取濃硫酸的體積為 5.4mL；故答案為： 5.4。配制溶液時需要用到 100mL容量瓶、玻璃棒、 10mL 量筒、膠

4、頭滴管、 50mL燒杯，因此 實驗時選用的儀器有 CFGEH，使用容量瓶時第一步的操作是檢查容量瓶是否漏水；故答案 為： CFGEH；檢查容量瓶是否漏水。 定容時俯視刻度線觀察液面，溶液體積偏小，溶液溶度偏高，故 符合題意； 容 量瓶使用時未干燥，與結果無影響，故 不符合題意； 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置， 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，故 不符合題意；綜上所述，答案為： 。溶質(zhì)黏在燒杯內(nèi)壁或玻璃棒上，因此第 步中 “洗滌 ”操作的目的是減少溶質(zhì)損失，減小 實驗誤差；故答案為：減少溶質(zhì)損失，減小實驗誤差。2現(xiàn)用該濃硫酸配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫

5、酸?？晒┻x用的儀器有：膠頭滴管；燒 瓶；燒杯； 藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；（2）經(jīng)計算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL （保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應 選用（選填 10mL、50mL 、100mL）規(guī)格的量筒；【答案】 100mL 容量瓶、玻璃棒 5.4 10mL【解析】【分析】【詳解】（1）配制 100 mL1 mol/L 的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗 滌、定容、搖勻等，一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用

6、玻璃棒攪 拌，冷卻后轉移到 100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使 用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、 100 mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要用到的儀器為 ，缺少的儀器有 100mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：； 100mL 容量瓶、玻璃 棒；（ 2）圖中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= 1000 1.84 98% mol/L 18.4mol/L ，配制98100mL 1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為1mol/L 0.1L18.4mol/L0.0054L=5.4mL ，應該

7、用 10mL 的量筒，故答案為：5.4； 10mL。3用無水 Na2CO3固體配制 230mL0.1000mol L·-1 的溶液。請回答：（1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是_。A 燒杯B量筒 C 玻璃棒D膠頭滴管E.容量瓶（2）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，_，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。ACD（3）下列操作會使配得的 Na2CO3 溶液濃度偏低的是 _。 A稱取相同質(zhì)量的 Na2CO3·10H2O 固體進行配制 B定容時俯視容量瓶的刻度線 C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線 D轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新

8、配制 【答案】 B 用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切【解析】【分析】（1）配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉移到容量瓶中定容，當液面接近容量瓶 刻度線時，需用膠頭滴管滴加液體；（2）當液面接近容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管滴加；（ 3）結合 c n 及不當操作可知， n 偏小或 V 偏大均使所配的 Na2CO3 溶液濃度偏低；【詳解】（1）配制 230mL0.1000mol/L 的 Na2CO3 溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗 滌、定容等，使用的儀器為：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、 250mL 的容量瓶；不必要的玻璃儀器是量筒，故答案為：B

9、。（2）定容時，當液面接近容量瓶刻度線時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻 度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：用膠頭滴管滴加蒸餾水 至溶液凹液面正好與刻度線相切。（3）A. 稱取相同質(zhì)量的 Na2CO3?10H2O 固體進行配制， n 偏小，所配的 Na2CO3溶液濃度偏 低， A 正確；B. 定容時俯視容量瓶的刻度線， V 偏小，所配的 Na2CO3溶液濃度偏大， B錯誤；C. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，V 偏大，所配的 Na2CO3溶液濃度偏低， C 正確；D. 轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)配制，n 偏小，所配的 Na2CO3溶

10、液濃度偏低， D 正確；故答案為： ACD?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度過程中誤差分析： 向容量瓶中轉移液體時有少量流出， n 減小， c 偏小； 未洗滌燒杯和玻璃棒， n 減小， c 偏小；定容時，水加多了，用膠頭滴管吸 出， n 減小， c 偏??； 定容搖勻時，液面下降，再加水， V 增大， c 偏??； 定容時， 俯視刻度線， V減小， c偏大；仰視刻度線， V增大， c偏小； 溶液未冷卻到室溫就注 入容量瓶并定容， V減小， c 偏大。4物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請回答下列問題：（1）某硫酸鈉溶液中含有 3.01 × 1230個 Na+，則溶液中 SO42-的物質(zhì)的量是

11、 mol 。（2）在標準狀況下， 4.48 L HCl氣體溶于水配成 500 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度為（3）在標準狀況下， 1.7 g 氨氣所占的體積約為 L，與 mol H2S 含有相同的氫原子數(shù)。（4）7.8 g Na2 X中含 Na+ 0.2 mol，則 X的摩爾質(zhì)量是 。（5）實驗室需要 0.3 mol?L-1 硫酸溶液 480 mL。 配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要 需量取質(zhì)量分數(shù)為 98%、密度為 1.84 g?cm-3 的濃硫酸的體積為 mL。 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，操作方法是： ?！敬鸢浮?0.25 0.4 mo?L

12、 -1 2.24 0.15 32 g?mol-1 500mL容量瓶 8.2 將濃硫酸沿燒杯 內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌【解析】分析】硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離， 1molNa 2SO4 電離產(chǎn)生 2molNa +和 1molSO42-；1）2）依據(jù)VnVVm 計算氯化氫的物質(zhì)的量，依據(jù) c Vn 計算溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度；3）依據(jù)Vmn= VVm = Mm 結合氨氣與硫化氫分子構成計算解答；（4）由鈉離子物質(zhì)的量計算 Na2X 的物質(zhì)的量，根據(jù) M= 計算 Na2X 的摩爾質(zhì)量，進而計 n算 X 的相對原子質(zhì)量；（5） 依據(jù)配制溶液的體積，選擇需要的容量瓶；1000 w

13、 依據(jù) c 計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算 M需要濃硫酸的體積； 依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答，注意濃硫酸的密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱?！驹斀狻?）某硫酸鈉溶液中含有3.01 ×1203 個 Na+，n(Na+)= 3.016.0210231023=0.5mol ，n(SO42-)=0.5mol2=0.25mol ；2）在標準狀況下， 4.48 L HCl 氣體的物質(zhì)的量為：4.4822.4=0.2mol ，溶于水配成500 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度為：0.2mol0.5L=0.4mol/L ；3）在標準狀況下，1.7g 氨氣的體積：1.7g17g/

14、mol22.4L/mol =2.24L； 1.7g 氨氣中所含氫n(H2S)原子的物質(zhì)的量： 0.1mol × 3=0.3mo，l 與硫化氫分子中所含的氫原子個數(shù)相等，即× 2=0.3mo，l n(H2S) =0.15mol；7.8g（4）7.8 g Na2X中含 Na+ 0.2 mol，則 n（Na2X）=0.1mol， M（Na 2X）=78g/mol ，故 X的0.1mol相對原子質(zhì)量為 78-23 ×2=3，2 摩爾質(zhì)量為 32g/mol ；1000 1.84 98%（5） 實驗室需要 0.3 mol?L-1硫酸溶液 480 mL，應該選擇 500mL 的

15、容量瓶； 質(zhì)量分數(shù)為 98%、密度為 1.84 g?cm-3 的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L ，設所需濃硫酸的體積為 V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，18.4 × V×10-3=0.3 × 500×-31，0V=8.2mL； 濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不 斷攪拌。5以下涉及的物質(zhì)中 A、B、C 都是化合物；請注意各小題之間可能有的聯(lián)系。(1) 一定條件下， 9.80g NH4Br跟 3.60g的某鈣鹽 A恰好反應，生成了 4.48L(標準狀況)氣 態(tài)產(chǎn)物 B 和固體產(chǎn)物 C。標準狀況

16、下， B氣體的密度為 0.76g/L，氮的質(zhì)量分數(shù)為 82.35%， 其余是氫。試求 B的分子式 。(2) 25、 101.3KPa時，氣體摩爾體積為 24.5L/mol. 該狀況下， 1 體積水(密度為 1g/cm 3) 吸收 560 體積 B氣體得到密度為 0.91 g/cm 3的溶液，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %(溶液中的溶質(zhì)以 B計量；保留 2 位小數(shù))；溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol /L(保留 2 位小數(shù))。(3) 在催化劑作用下， B可和 NO、 NO2混合氣體反應生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體D(可不考慮氣體反應物與生成的液態(tài)水之間的作用)。在常溫常壓下，將密度一定的NO、 NO2混

17、合氣體和 B 在不同體積比時進行了四次實驗，所得數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)B與混合氣體的體積比反應后氣體密度(已換算為標準狀況；g/L)第一次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2則原 NO、NO2 混合氣體中 NO的體積分數(shù)為 %；第四次實驗所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為 (保留 2 位小數(shù))。(4) 將 9.80g NH4Br跟過量的氧化鈣共熱，充分反應后生成水、1.70gB氣體和固體產(chǎn)物 C，則C的化學式為 ；試根據(jù)有關數(shù)據(jù)，求鈣鹽 A的化學式 ?！敬鸢浮?NH3 27.98 14.98 20 22.76 CaB2r Ca(NH2)2或 CaN2H4 【解析】【分析】(1)

18、 根據(jù) M= Vm 計算 B 的相對分子質(zhì)量，根據(jù)氮的質(zhì)量分數(shù)為82.35% 計算氫元素的質(zhì)量分數(shù)，繼而確定 B 的分子式；溶質(zhì)的質(zhì)量n(2) 根據(jù)溶液質(zhì)量分數(shù) = 100% ，溶液物質(zhì)的量濃度 c= 公式進行計算，結和 溶液的質(zhì)量V已知信息尋找相應的量進行求解；(3) 根據(jù)體積比不同混合氣體和密度，計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；(4) 根據(jù)質(zhì)量守恒和原子守恒確定相應物質(zhì)的分子式?！驹斀狻?1) 標況下 B 氣體的密度為 0.76g/L ，則 B 的相對分子質(zhì)量 = 0.76 22.4= 17，其中氮的質(zhì)量 分數(shù)為 82.35%，則 B分子中 N原子數(shù)目 =17? 82.5% =1，其余是氫，則

19、 H原子數(shù)目1417 14 3 ，則1B 為 NH 3，故答案為： NH 3；(2)假設氨氣體積為560L，則水為 1L ， 25C、 101.3KPa時，氣體摩爾體積為 24.5L/mol ，氨氣的物質(zhì)的量 =560L = 22.86mo ，氨氣的質(zhì)量 = 22.86mol 17g/ mol = 388.62g ，1L 24.5L / mol水的質(zhì)量為 1000g ，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)388.62g1000g 388.62g 100%= 27.99% ；所得溶液密1000? 0.91 ?27.99%度為 0.91g/cm3 ，故溶液物質(zhì)的量濃度 = 1000? 0.91 ?27.99% =

20、14.98 mol/L ，故答案：1727.98；14.98；(3)在催化劑作用下， NH3可和 NO 、 NO 2混合氣體反應生成液態(tài)水和一種單質(zhì)氣體D，根據(jù)原子守恒電子守恒可知， D 為 N2。第一次反應氣體的相對分子質(zhì)量= 1.35 22.4= 30.24 ；第二次反應氣體的相對分子質(zhì)量= 1.25 22.4= 28 ；第三次反應氣體的相對分子質(zhì)量 =1.04 22.4= 23.2 ，由反應后氣體相對分子質(zhì)量可知，第二次實驗恰好完 全反應氣體為 N2，說明第一次剩余氨氣不足，第三次剩余氨氣有剩余，令第二次實驗中 NO、NO2的總物質(zhì)的量為 1mol ，則 NH3為 1.2mol，設 NO

21、 為 axmol ，則 NO2為(1-x)mol ， 根據(jù)電子轉移守恒： 2x +4(1-x)=1.2 0-(-3) ，解得 x=0.2，故 NO 的體積分數(shù)0.2mol= 100%= 20% ；1mol 令第四次實驗中 NO 、NO 2的總物質(zhì)的量為 1mol，則 NH 3為2.2mol ， NO為 0.2mol ，則 NO2為(1- 0.2) mol= 0.8mol ，令參加反應的氨氣為 ymol ，根據(jù)電子轉移守恒：2 0.2 +4 0.8=y 0- (-3) ，解得 y= 1.2 ，剩余氨氣為 2.2mol - 1.2mol = 1mol ，根據(jù) N 原子 1mol? 1?.2mol守

22、恒可知生成 N2的物質(zhì)的量 = 1.1mol ，故反應后氣體的平均摩爾質(zhì)量=1mol 1?7g / mol? 1?.1mol? 28g / ?mol =22.76g/mol，故答案為： 20；22.76；1mol 1.1mol(4)將 9.80g NH4 Br 跟過量的氧化鈣共熱，充分反應后生成水、1.70gNH 3氣體和固體產(chǎn)物C，由元素守恒，則 C的化學式為 CaBr2。由(1)9.80g NH 4Br跟 3.60g的某鈣鹽 A恰好反 9.8g應，生成了 4.48L(標準狀況 )NH3和 CaBr2， NH 4Br 的物質(zhì)的量 = = 0.1mol ，由 Br 98g/ ?mol元素守恒可

23、知 CaBr 2為 0.05mol，由 Ca元素守恒可知， 3.6gA 中含有 Ca原子為 0.05mol ， 4.48L氨氣的物質(zhì)的量 = 0.2mol ，22.4L /?mol0.2mol - 0.1mol= 0.1mol ，由 H 元素守恒，0.1mol 4 = 0.2mo ，故 3.6gA 中 Ca、 N 、 的化學式為 CaN2H4 ，故答案為： CaBr2；由 N 元素守恒可知 3.6gA 中含有 N 原子為3.6gA 中含有 H 原子為 0.2mol 3H 原子物質(zhì)的量之比 = 0.05:0.1 :0.2= 1 :2:4 ，故 A Ca(NH2)2 或 CaN2H4。點睛】根據(jù)

24、M= Vm 計算不同氣體或混合氣體的摩爾質(zhì)量。6現(xiàn)有 21.6 g由CO和 CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L?；卮鹣铝袉栴}：(1) 該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。(2) 混合氣體中碳原子的質(zhì)量為 。(3) 將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定 )。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為 。氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為 (用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 )。 氣球的體積為 L?！敬鸢浮?36 g ·mol 1 7.2 g 28 gmol1 4·.2NA 6.72【解析】【詳解】(1) 標準狀況下，該混合氣體的物質(zhì)的量為1

25、3.44 ÷ 22.4=0(.6mol )，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 M=m/n=21.6÷0.6=36 (g·mol 1)，(2) 由第一問已知混合氣體的物質(zhì)的量為0.6mol ，而 CO和 CO2 分子中均只含一個碳原子，故混合氣體中的碳原子也為 1mol ，所以混合氣體中碳原子的質(zhì)量為0.6 ×12=7.(2 g)(3) CO和 CO2組成的混合氣體通過 NaOH溶液后， CO2與 NaOH反應被吸收 ，剩余的 CO通 過濃硫酸干燥，最后收集在氣球中。設 CO的物質(zhì)的量為 x ,則 CO2的物質(zhì)的量為 0.6-x，列 方程： 28x+44(0.6

26、-x)=21.6，解得 x=0.3mol 。氣球中收集到的氣體為純凈的 CO，其摩爾質(zhì)量為 28 g ·mol1 ； CO的物質(zhì)的量為0.3mol ，所以電子總數(shù)為 0.3 × 14NA=4.2N；A 標準狀況下， 0.3molCO 的體積為0.3 × 22.4=6.7(2 L)，所以氣球的體積為 6.72L。7某無土栽培用的營養(yǎng)液，營養(yǎng)液要求KCl、K2SO4和 NH4Cl 3種固體原料的物質(zhì)的量之比為 1:4:8。(1) 配制該營養(yǎng)液后 c(NH4+)=0.016 mol L-1，溶液 c(K+)=。(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則

27、(NH4)2SO4和 KCl物質(zhì)的量之比為 從 1L 1 mol L-1氫氧化鈉溶液中取出 100 mL：(1) 取出的這 100 mL 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 。若將取出的這 100 mL 氫氧化鈉溶液加水稀釋至 500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。某學生計劃用 12 mol L-1的濃鹽酸配制 0.1 mol L-1的稀鹽酸 450 mL，回答下列問題：(2) 實驗過程中，不必使用的是 (填字母 )。A托盤天平B量筒C容量瓶 D250 mL燒杯 E.膠頭滴管 F.500 mL試劑瓶（3）除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是 。（4）量取濃鹽酸的體積為 _ mL，應選用的量筒規(guī)格為

28、 （提供 10.0 mL、25.0 mL）。（5）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。（6）某同學操作出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高 ”偏“低 ”或“無影響”）。定容時俯視刻度線 加蒸餾水時不慎超過了刻度 , 此時應如何處理?！敬鸢浮?0.018mol/L 4:9 1mol/L 0.2mol/L A 玻璃棒 4.2 mL 10.0mL 500 mL 偏 高 偏低 重新配制【解析】 【分析】 由配制營養(yǎng)液的 KCl、 K2SO4和 NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為 1:4:8 可知，溶液中 K+和 NH4+的物質(zhì)的量比為（ 1+2×4）： 8=9:8，由 K+和 NH

29、4+的物質(zhì)的量比計算可得； 溶液是均勻的，從 1L 1 mol L-1氫氧化鈉溶液中取出的 100mLNaOH 溶液濃度等于原溶液 的濃度，由稀釋定律計算可得；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟有計算、稱量、 溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 500mL 容量瓶、膠頭滴管、和 500 mL 試劑瓶?！驹斀狻浚?1）由配制營養(yǎng)液的 KCl、K2SO4和 NH4Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為 1:4:8 可知， 溶液中 K+和 NH4+的物質(zhì)的量比為（ 1+2×4）： 8=9:8，若營養(yǎng)液中 c（NH4+）為 0.016 mol L-

30、1，n（K+）：n（NH4+）=c（K+）：c（NH4+）=9:8，則 c（K+）=9 0.0168mol/ L =0.018mol/L ，故 答案為： 0.018mol/L ；（2）設 （NH4）2SO4的物質(zhì)的量為 x，KCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為 y，由溶液中 K+、NH4+的 物質(zhì)的量比為 9:8 可得 y： 2x=9:8，則 x： y=4： 9，故答案為： 4：9；（ 1）溶液是均勻的，從 1L 1 molL-1 氫氧化鈉溶液中取出的 100mLNaOH溶液濃度等于 原溶液的濃度，則取出的這 100 mL 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是為1mol/L ；據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉

31、的物質(zhì)的量不變，令稀釋后的濃度為c，則可得關系式100mL× 1mol/L=500mL ×c，解得 c=0.2mol/L ，故答案為： 1mol/L ； 0.2mol/L ；（2）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、 定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 500mL 容量瓶、膠頭滴管、 和 500 mL 試劑瓶，不必使用的是托盤天平，故答案為：A ；（3）由（ 2）分析可知，還缺少的儀器是玻璃棒，故答案為：玻璃棒；（4）設量取濃鹽酸的體積是 Vml，由稀釋定律可知稀釋前后 HCl 物質(zhì)的量不變，則有 12mol/L &

32、#215;V× 103L=0.10mol/L×0.5L，解得 V=4.2，由量筒使用的最近原則可知，應選用 10.0mL 量筒量取 4.2ml 濃鹽酸，故答案為： 4.2ml ；10.0mL；（5）實驗室沒有 450mL的容量瓶，則配制 0.1 mol L-1的稀鹽酸 450 mL應選用 500mL 的 容量瓶，故答案為： 500 mL；（6）定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過 了刻度，會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，由于操作導致實驗失敗，解決的方法是重新配制，故答案為：偏高；偏低；重新配制。8為了制備氯氣，某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)實

33、驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少 量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl 2+Cl2+ 2H2O。（1）用“雙線橋法 ”標明反應中電子轉移的方向和數(shù)目 。（2）該反應中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是 。（3）草酸能使酸性 KMnO4 溶液褪色，配平下面的化學方程式： KMnO4+H2SO4+H2C2O4= MnSO4+K2SO4 +CO2 H2O。鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的 生產(chǎn)等領域中。 HCl極易溶于水，工業(yè)上用 HCl 氣體溶于水的方法制取鹽酸。（1）用密度為 1.2 g/mL ，質(zhì)量分數(shù)為 36.5%的濃鹽酸

34、配制 250mL 3mol/L 的稀鹽酸，需要用 量筒量取濃鹽酸的體積為 mL。（2）實驗過程中，下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是 。A量取濃鹽酸時俯視刻度線B實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水C定容時俯視刻度線D轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒【答案】1： 2 2 3 5 2 1 10 862.5 C【解析】【分析】 （1）反應 MnO 2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+ 2H2O中， Mn 元素化合價由 +4價降低到 +2價， Cl元素化合價由 -1 價升高為 0 價，根據(jù)化合價的變化可知電子的轉移方向和數(shù)目； （2）該反應中， Cl元素部分化合價由 -1 價升高為 0 價， HCl既是

35、還原劑，還有酸性作用；（3）該反應中 Mn 元素化合價由 +7價變?yōu)?+2價、 C元素化合價由 +3價變?yōu)?+4價，根據(jù)轉移 電子守恒、原子守恒配平方程式； （1）根據(jù) c= 1000計算出需要濃鹽酸的濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不M變計算需要濃鹽酸體積；（2）分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=Vn 進行誤差分析。【詳解】 （1）反應 MnO 2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+ 2H2O中， Mn 元素化合價由 +4價降低到 +2價， Cl元素化合價由 -1 價升高，該反應的電子轉移方向和數(shù)目可表示為；（2）反應中 MnO 2是氧化劑， HCl是還原劑，且 HCl部分起

36、酸性作用，根據(jù)氧化產(chǎn)物 Cl2 的量 可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1:2；（3）該反應中 Mn 元素化合價由 +7價變?yōu)?+2價、 C元素化合價由 +3價變?yōu)?+4價，其轉移電 子總數(shù)為 10，根據(jù)轉移電子守恒知， KMnO4的計量數(shù)是 2、H2C2O4 的計量數(shù)是 5，再根據(jù) 原子守恒得方程式為 2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4 =2 MnSO4+1K2SO4 +10CO2 8H2O； （1）質(zhì)量分數(shù)為 36.5%、密度為 1.2g/cm 3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度1000 1.2 36.5%c= =12mol/L ，設需要濃鹽酸體積為 V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：36.5250m

37、L× 3mol/L=12mol/L ，×解V得 V=62.5mL；（2）A量取濃鹽酸時俯視刻度線，則濃鹽酸的體積偏低，導致所配溶液濃度偏低，故A 錯誤；B容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影 響，故 B 錯誤；C定容時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C 正確；D轉移時，未洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)減小，導致所配溶液濃度偏低，故D 錯誤；故答案為 C。9我國某些地區(qū)曾出現(xiàn)過高致病性禽流感，為防止疫情蔓延，必須迅速進行隔離，并對受 禽流感病毒污染的禽舍、工具等進行消毒。資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境（如氫氧化鈉溶液 ）、高

38、錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差。請回答下列問題：（1）次氯酸鈉 （NaClO）屬于 （填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），其中氯元素的化合價為 價。（2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發(fā)生反應的化學方程式： 。（3）以下對受污染工具的消毒方法可行的是 （填字母代號 ）。a.用 NaClO溶液浸泡 b.用 NaOH 溶液浸泡 c.用水沖洗即可（4）配制用的 0.5L 0.2mol.L-1的 NaCl 溶液，需用天平稱取固體 NaCl。 若在實驗室中配制此溶液，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管 、量筒和玻璃棒。【答案】鹽 +1 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 a、b

39、5.9 g 500mL容量瓶、燒杯【解析】【分析】（1）化合物各元素化合價代數(shù)和為0；（2）高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；（3）次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用；（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要儀器分析?！驹斀狻?（1）次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子組成，屬于鹽類物質(zhì)。設氯元素的化合價為x，則有（ +1） +x+（ -2）=0，解得 x=+1，故填：鹽， +1； （2）高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2KMnO4K2MnO4 + MnO2+ O2 ；（3）由題意可知：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境如氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀或次氯酸鈉等 消毒劑中生存能力較差，

40、所以對于被污染的工具可以在氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液中消 毒，用水沖洗不能起到消毒的作用，故填：ab；（4）配制 0.5L 0.2mol.L-1的 NaCl 溶液，需用固體 NaCl： 0.5L ×0.2mol/L ×58.5g/mol=5.9，g配 制溶液需要的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯和 500mL 容量瓶等，故填： 5.9g； 500mL 容量瓶、燒杯。10（1）1mol H 2SO4中含有 個硫原子， mol O。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HCl： NaHSO4： （3）寫出下列化學反應的方程式呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式

41、氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的反應的化學方程式印刷電路板處理時銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式 （4）配平下列方程式：I+IO3+ H+I2+H2ONH4ClO4N2+O2+HCl+H2O（5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應轉移電子的方向和數(shù)目并填空：Cu4 HNO3（濃） = Cu（NO3）2 2 NO2 2H2OHNO3 的作用是 ，發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物是 。【答案】 NA 4 HCl=HCl NaHSO4 = Na+ + H+SO42- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2

42、+ 5 1 6 3 3 4 2 5 4 6氧化性和酸性 Cu（NO3）2【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)結構進行計算；（2）強電解質(zhì)完全電離；（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色， 最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵；銅與氯化鐵溶液反應生成亞 鐵離子和銅離子；（4）根據(jù)化合價升降法及化合價只靠攏不相交的原則配平；（5）還原劑，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子，化合價降低，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）一個 H2SO4分子中含有 1個 S原子，4個 O原子，則 1mol H 2SO4中含有 NA個硫原 子，

43、4mol O ；（2）HCl 為強電解質(zhì)，在水中完全電離，生成氫離子和氯離子，則電離方程式為：HCl=HCl ； NaHSO4 為強電解質(zhì)，在水中完全電離，生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則電 離方程式為： NaHSO4 = Na+ + H+SO42-；（ 3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成 氫氧化鐵，方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3；銅與氯化鐵溶液反應生成亞鐵離子和 銅離子，離子方程式為 2Fe3+ Cu=2Fe2+Cu2+

44、；（4）根據(jù)氧化還原反應中，化合價只靠攏不相交的原則，碘離子變?yōu)? 價，碘酸根離子變?yōu)?0 價，則最小公倍數(shù)為 5，則離子方程式為 5 I+IO3+ 6H+=3I2+3H2O； 高氯酸銨自身發(fā)生氧化還原反應， N、O 的化合價升高， Cl的化合價降低，根據(jù)電子得失 守恒，則 4NH4ClO4=2N2 +5O2 +4HCl+6H2O；（5）反應中 Cu作還原劑，失電子，化合價由0價變?yōu)?+2價，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；硝法表示為酸作氧化劑、酸，部分 N得電子化合價降低由 +5 變?yōu)?4，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；雙線橋；單線橋法為【點睛】 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反

45、應生成氫氧化鐵的 反應。11氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。（1）下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是 。a滴水成冰b蠟炬成灰c百煉成鋼（2）NH3 和 Cl2 反應的方程式為： NH3+Cl2N2+HCl 該反應中被氧化的元素是 （填元素名稱），氧化劑是 （填化學式）。 配平該方程式： NH3+Cl2=N2+HCl 若要制得標準狀況下氯氣 11.2L，則整個反應中轉移電子的物質(zhì)的量為 ?！敬鸢浮?a 氮 Cl2 2 3 1 6 2HCl+CuO CuCl2+H2O 1mol【解析】【分析】（1）a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，符合題意，a 正確；b蠟炬燃燒生成二氧化

46、碳和水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，與題意 不符， b 錯誤； c百煉成鋼，為鋼中的碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧 化還原反應，與題意不符， c 錯誤；（2）還原劑化合價升高，被氧化，氧化劑化合價降低，被還原； 利用化合價升降法配平；（3）根據(jù)反應原理圖，反應I是 HCl、CuO反應生成 CuCl2和 H2O；標準狀況下 11.2L氯氣的物質(zhì)的量是 0.5mol，反應 I 是非氧化還原反應，反應 II是氧化 還原反應，氯元素化合價由 1 升高為 0?！驹斀狻浚?）a、滴水成冰，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，符合題意，a 正確；b蠟炬燃燒生成二氧化碳和

47、水，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，與題意 不符， b 錯誤； c百煉成鋼，為鋼中的碳與氧氣反應生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價改變，屬于氧 化還原反應，與題意不符， c 錯誤；故答案為 a；（2）NH3和 Cl2反應中氮元素化合價由 3 升高為 0，氯元素化合價由 0降低為 1，該 反應中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；氮元素化合價由 3升高為 0，氯元素化合價由 0降低為 1，最小公倍數(shù)為 6，根據(jù)得 失電子守恒配平方程式是 2NH3+3Cl2 N2+6HCl；（3）根據(jù)反應原理圖，反應I是 HCl、 CuO反應生成 CuCl2和 H2O，反應方程式是2HCl+CuOC

48、uCl2+H2O；標準狀況下 11.2L氯氣的物質(zhì)的量是 0.5mol，反應 I 是非氧化還原反應，反應 II是氧化 還原反應，根據(jù) 2CuCl2+O2 2CuO+2C2l，氯元素化合價由 1 升高為 0，所以生成 0.5mol 氯氣轉移 1mol 電子?！军c睛】 還原劑化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑化合價降低，被還 原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物。12鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。（1）疊氮化鈉 （NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生6.72 L（標準狀況下 ）氮氣，至少需要疊氮化鈉 g。（2）為實現(xiàn)金屬

49、鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置 寫出 Na 與水反應的離子方程式 。 Y 液體可以選用 A煤油 B酒精 C四氯化碳 實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾，通過 (填裝置名稱)向試管中加水至產(chǎn)生液面差，一段時間后， (填現(xiàn)象)，則氣密性良好。(3) 1mol 過氧化鈉與 1.6mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出 氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)及對應的物質(zhì)的量(可不填滿 )。物質(zhì)物質(zhì)的量 /mol【答案】 13 g 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 A 長頸漏斗 液面差不變 Na2CO3 1.6 NaOH 0.

50、4【解析】【分析】(1) 發(fā)生反應： 2NaN3=2Na+3N2，根據(jù)方程式計算；(2) Na 與水反應生成 NaOH和氫氣；根據(jù)裝置可知 Y 液體密度小于水，且與水不溶； 利用液壓法確定裝置氣密性；(3) 加熱發(fā)生 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O，然后發(fā)生 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，以此來解答。【詳解】(1) 設需要 NaN3 的質(zhì)量為 m ，則：2NaN32Na+3N2130g 67.2Lm 6.72L130g 6.72Lm= =13g；67.2L ；(2) Na 與水反應生成 NaOH 和氫氣的離子方程式為 2Na

51、+2H2O=2Na+2OH-+H2； 裝置可知 Y 液體密度小于水，且與水不溶；A煤油密度小于水，且與水不溶，故A 正確；B酒精與水互溶，故 B 錯誤；C四氯化碳密度大于水，且與水不溶，故C 錯誤；故答案為 A；實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是：關閉止水夾，向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中 的液面高于試管中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好；(3)由 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O可知， 1.6mol 碳酸氫鈉分解生成 0.8molNa 2CO3、0.8molCO2、0.8molH2O，由 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知， 0.8molCO 2與 0

52、.8molNa 2O2 反 應生成 0.8molNa 2CO3，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，0.2molNa2O2與水反應生成 0.4molNaOH，充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，則殘留的固體物質(zhì)是NaOH、 Na2CO3，兩者的物質(zhì)的量分別為 0.4mol 、1.6mol 。13(1)0.3mol NH 3分子中所含原子數(shù)與 個 H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)在 9.5g 某二價金屬的氯化物中含有 0.2mol Cl ，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。(3) 在標準狀況下，由 CO和 CO2組成的混合氣體為 6.72L，質(zhì)量為 12g，此混合物中 C和 O 原子個數(shù)比是 ?！敬?/p>

53、案】 2.408 ×1203 24 47【解析】【分析】(1)根據(jù) N=nNA 結合氨氣、水分子結合計算；(2)先根據(jù)化合物與氯離子間的關系計算氯化物的物質(zhì)的量，根據(jù) M= m 計算其摩爾質(zhì)量， n摩爾質(zhì)量以 g/mol 為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，從而確定該金屬的原子量；(3) 設 CO和 CO2的物質(zhì)的量分別為 x mol、y mol ，根據(jù)二者總體積、總質(zhì)量列方程計算解答 然后根據(jù) C、O 守恒分析。【詳解】(1) 0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)為 0.3mol ×AN/mol × 4=1.2AN，要使 H2O分子中所含原子數(shù) 相等，則 H

54、2O 分子數(shù)目為 N(H2O)=1.2NA÷3=0.4NA=2.408 × 1230個； (2)某二價金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2，由于 Cl-的物質(zhì)的量為 0.2mol ，則該氯化物的物質(zhì)的量是 0.1mol ，所以該化合物的摩爾質(zhì)量m 9.5gM= = =95g/mol ；當摩爾質(zhì)量以 g/mol 為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì) n 0.1mol量，所以其相對分子質(zhì)量為 95，金屬的相對原子質(zhì)量 +35.5 ×2=95，所以該金屬元素的相對 原子質(zhì)量為 24；(3) 設混合氣體中 CO和 CO2的物質(zhì)的量分別為 x mol、

55、y mol，則：6.72Lx+y=0.3mol， 28x+44y=12g，解得 x=0.075mol ， y=0.225mol ，則此混合物中含22.4L/mol有 C原子與 O原子的物質(zhì)的量的比為 n(C)：n(O)=(0.075mol +0.225mol ) ： (0.075molN+2× 0.225mol )=4： 7，根據(jù) n=可知混合氣體中 C、 O原子個數(shù)比為 4：7。NA【點睛】 本題考查物質(zhì)的量的有關計算，注意對物質(zhì)的量的有關計算公式的理解，并結合物質(zhì)的微 粒結構進行靈活運用，旨在考查學生對知識的掌握情況。14實驗室要配制 500mL 0.2mol·L-1的 NaOH溶液，請結合實驗回答下列問題 : (1)實驗中需稱量 NaOH 固體的質(zhì)量為 g。(2)實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、 和 溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是 和 。(3) 分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”偏“低 ”或“無影響 ”)。轉移液體過程中有少量液體濺出 : ；定容時俯視刻度線 : ；容量瓶洗凈后 ,未經(jīng)干燥處理 :【答案】 4.0 500ml 容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 偏低 偏高 無影響【解析】【分析】(1)實驗中需稱量 NaOH固體的質(zhì)量，應使用公式 m=c?V?M 進行計算