九年級化學元素周期律(第一課時)說課稿

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。元素周期律（第一課時）說課稿安定區(qū)安樂學校 王霞一、說教材 1、本章教材的地位和作用物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律是新課程人教版化學（必修II）的第一章，也是選修化學的基礎(chǔ)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內(nèi)容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導(dǎo)，也為學生繼續(xù)學習化學打下基礎(chǔ)。2、本節(jié)教材簡析元素周期律是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素

2、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學以及學生對以后知識的理解，可作適當?shù)臄U展，讓學生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結(jié)出規(guī)律。3、教學目標知識與技能：（1）以120號元素和稀有氣體元素為例，讓學生自主總結(jié)歸納元素原子核外電子排布規(guī)律。（2）根據(jù)元素周期表，以11

3、8號元素為例，讓學生自主得出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。過程與方法：（1）歸納法、比較法。通過歸納120號元素的性質(zhì)，（2）培養(yǎng)學生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)，提高學生自主建構(gòu)知識的能力。4、教學重點和難點教學重點：元素的原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化教學難點：發(fā)揮學生的自主學習興趣和能力，讓學生自主建構(gòu)化學知識二、說教法、說學法在長期的教育教學實踐中人們已經(jīng)從知識觀認識到，知識本質(zhì)上是建構(gòu)性的，是認識主體在與外部世界相互作用的基礎(chǔ)上建構(gòu)的產(chǎn)品，有相對的客觀性，是開放的、發(fā)展的。

4、新課程的學習觀認為，學習不是把知識由外部傳輸給學生的過程，相反，學習是以學生已有的經(jīng)驗和原始觀念為基礎(chǔ)，主動建構(gòu)意義的過程。根據(jù)新課程理念，本節(jié)課主要采取引導(dǎo)探究法、比較法、歸納法讓學生自主建構(gòu)化學知識，自主發(fā)現(xiàn)核外電子排布的規(guī)律以及元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)引導(dǎo)，把學生的被動接受轉(zhuǎn)化為自主探索，以教師為主導(dǎo)，學生為主體，促使學生動眼、動手、動腦、動口，通過自主建構(gòu)知識使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。三、說教學程序1、引入新課：復(fù)習引入，復(fù)習原子結(jié)構(gòu)，由已知推出未知。2、核外電子排布規(guī)律（1）給出數(shù)據(jù)讓學生自主總結(jié)

5、出核外電子運動的特征（質(zhì)量小、速度快、運動空間?。┖送怆娮拥馁|(zhì)量：9.10×10-31kg炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8 km/s，宇宙飛船11 km/s；氫核外電子2.2×108m/s乒乓球半徑：4×10-2m；原子半徑：n×10-10m由具體的數(shù)據(jù)讓學生自己發(fā)現(xiàn)微觀運動與宏觀運動的不同，從而為后面學習核外電子分層運動打下伏筆。（2）多媒體展示電子層模型示意圖（書P13 圖17），給學生感性認識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號表示方法，讓學生學會讀書，讀書是最好的學習方法。（3）學生活動

6、。復(fù)習原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學生觀察書P13表12，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。書上只是提供了120號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學時補充了這一點，這更有利于學生準確地推出核外電子排布規(guī)律。（4）練習鞏固。a、某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。b、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子M層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。c、如圖所示某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： 若該微粒為中性原子，則X= 若該微

7、粒為帶一個單位正電荷的陽離子，則X= ，該微粒符號為 若該微粒為帶兩個單位負電荷的陰離子，則X= ，該微粒符號為 通過練習，鞏固核外電子排布的規(guī)律，簡單了解陰、陽離子的核外電子排布。3、元素周期律（1）在以前的教學中，關(guān)于周期性的概念，一般停留于橫行的變化情況，而縱列的變化以及行與行之間的關(guān)系研究的不夠。因此在教學中應(yīng)首先通過日、年的比喻幫助學生理解“周期”的概念，還可要求學生查閱中文字典來理解“周期”，強調(diào)“周期”是螺旋式上升的。（2）指導(dǎo)學生觀察書P14表1，在完成書P15表2的基礎(chǔ)上，讓學生自主分析核外電子排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增，在橫行上、縱列上以及行與行之間是怎樣變化的

8、。并利用多媒體展示這些變化，這樣學生對“周期性”的理解就不會定位在周而復(fù)始的重現(xiàn)上，而是符合哲學的觀點，螺旋式的上升，換句話說，第二個周期的起點不完全是第一個周期的起點上。例如：對于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減??；同一縱列，原子半徑逐漸增大；那么對于行與行之間表現(xiàn)出來的變化趨勢將是：螺旋式的周期性變化。（3）理論推導(dǎo)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)已學的元素的金屬性、非金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的周期性變化，推測元素金屬性、非金屬性的周期性變化。（通過實驗證明元素金屬性、非金屬性的周期性是第二課時的內(nèi)容）。（4）練習鞏固。a、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ）A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb通過練習強調(diào)元素的最高化合價在數(shù)值上一般等于最外層電子數(shù)，O、F特殊，沒有最高正價。4、家庭作業(yè)根據(jù)所學知識，自主設(shè)計元素周期表。學生在第一節(jié)的學習中，已經(jīng)了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)，經(jīng)過本節(jié)的學習，了解了周期表實際上是反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。通過自主設(shè)計元素周期表的形式，不僅鞏固了所學知識，也培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新能力和提高了自主學習的興趣和能力。四、板書設(shè)計第二節(jié) 元素周期律一、 原子核外電子的排布1、 核外電子是分層排布的2、 核外電子排布規(guī)律（1） 能量最低原則（2） 每個電子層不