2013年高中化學(xué) 專(zhuān)題2 第二單元 第3課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步練習(xí) 蘇教版必修1

1、2013年高一化學(xué)同步練習(xí)：專(zhuān)題2第二單元第3課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練（蘇教版必修1） Word版含答案1下列離子方程式正確的是()A硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2Al=Al3HgB氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu22H=Cu2H2OC鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2D醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O解析：選C。A項(xiàng)電荷不守恒，B項(xiàng)CuO應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，D項(xiàng)CH3COOH為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，C正確。2下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和鹽酸解析：選A。A項(xiàng)不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

2、件，B項(xiàng)有CO2氣體生成，C項(xiàng)有Fe(OH)3沉淀生成，D項(xiàng)有H2O生成，故選A。3下列離子方程式正確的是()A碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氨水中加鹽酸：HOH=H2OC硫酸銅溶液中放入鐵片：Cu2Fe=Fe2CuD碳酸鈣溶于硝酸：CO2H=H2OCO2解析：選C。A項(xiàng)Na2CO3易溶，應(yīng)拆成離子形式，B項(xiàng)NH3·H2O為弱堿，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，D項(xiàng)CaCO3難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，故選C。4(2011年天津高一檢測(cè))下列各組離子能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是()AK、Na、SO、NOBH、Na、Cl、SOCCu2、K、Cl、SODK、NH、HCO、Cl解析：選

3、A。強(qiáng)堿性說(shuō)明溶液中有大量OH，則H(與OH反應(yīng)生成H2O)、Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀、HCO(與 OH反應(yīng)生成CO和H2O)、NH(與OH反應(yīng)生成NH3·H2O)不能在此溶液中大量共存，所以B、C、D錯(cuò)誤，A正確。5(2011年南京高一檢測(cè))溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、CO、Cl。(1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則不可能有_存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，溶液中不可能有_存在。(3)當(dāng)溶液中有_和_陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。解析：當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，H與CO會(huì)生成氣體CO2；Ba2可以分別和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含

4、有Ba2又含有Ag時(shí)，則上述所有陰離子都不可能存在。答案：(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag1如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明則該飲用水中還可能較大量存在()AOHBAgCNa DCa2解析：選C。該飲用水中存在Cl，故Ag不能大量共存，Mg2與OH不能大量共存，SO與Ca2生成微溶物不能大量共存。2(2011年泰州高一檢測(cè))下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O解析：選C。HOH=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)

5、堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)，A、B、D均符合，而C項(xiàng)中Cu(OH)2為難溶性弱堿，應(yīng)寫(xiě)成Cu (OH)2形式，故選C。3對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是(雙選)()AK、Na、Cl、NOBCu2、NO、OH、HCOCNa、OH、Cl、NODMnO、K、S2、Na解析：選BD。B項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，含有Cu2的溶液是藍(lán)色的，不是無(wú)色的，且Cu2與OH、HCO和OH與HCO均不能大量共存。D項(xiàng)錯(cuò)誤，含有MnO的溶液是紫紅色的，不是無(wú)色的，且與S2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4離子在水溶液中共存的條件是離子之間不發(fā)生反應(yīng)，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()ANa、H、K、COB

6、Mg2、NH、SO、ClCCu2、K、OH、NODK、H、OH、NO解析：選B。A中H和CO反應(yīng)；C中Cu2和OH反應(yīng)；D中H和OH反應(yīng)。5下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A鐵片放入稀鹽酸中：2Fe6H=2Fe33H2B大理石放入稀硝酸中：CO2H=CO2H2OC鋅片插入硫酸銅溶液：2ZnCu2=Cu2Zn2D硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4解析：選D。A項(xiàng)不符合客觀事實(shí)應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。B項(xiàng)CaCO3 難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O，C項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，故選D。6(2010年鎮(zhèn)

7、江高一檢測(cè))下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是()AHClNa2CO3，HClNaHCO3BHClNa2CO3，H2SO4K2CO3CH2SNaOH，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，BaCO3H2SO4解析：選B。A項(xiàng)中前者為2HCO=CO2H2O，后者為HHCO=CO2H2O；B項(xiàng)中兩者均為：2HCO=CO2H2O；C項(xiàng)前者為H2S2OH=S22H2O，后者為HOH=H2O；D項(xiàng)中前者為Ba2SO=BaSO4，而后者BaCO3不溶于水，二者離子方程式不同。7在無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是()AK、Na、NO、MnOBK、Na、Cl、SOCK、Na、Br、Cu2DN

8、a、Ba2、OH、SO解析：選B。Ba2和SO不能共存，排除D；MnO、Cu2有顏色，排除A、C。8下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A三氧化硫與水反應(yīng)：SO3H2O=2HSOB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2OC氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2OD碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2CO=BaCO3解析：選D。氧化銅屬于氧化物應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)不反應(yīng)。9下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合解析：選D。A中兩種物質(zhì)反應(yīng)有氣體和水生成：2HNO3

9、Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其離子方程式是：2HCO=H2OCO2；B項(xiàng)生成白色沉淀：ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成：SOBa2=BaSO4；D項(xiàng)混合無(wú)沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。10(2011年延安高一檢測(cè))某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是()ANa、HCO、SO、BrBCu2、NO、Cl、SOCH、Cl、K、CODK、Mg2、SO、OH解析：選A。A、B實(shí)際都是鹽的混合溶液，根據(jù)它們的溶解性可認(rèn)定均能在溶液中大量共存，陰、陽(yáng)離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但Cu2在水溶液中有顏色，因此，A項(xiàng)符合題意，B項(xiàng)應(yīng)淘汰；C、D中因H與CO可結(jié)合生成H2O和CO2，Mg2與OH可

10、結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，均不能大量共存，C、D均不符合題意。11在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：AB產(chǎn)生無(wú)色氣體；BC產(chǎn)生白色沉淀；AD產(chǎn)生白色沉淀；AC無(wú)明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：A_，B_，C_，D_。(2)AB反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)AD反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：由兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：試劑A與其他試劑混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象最有特征：與B產(chǎn)生無(wú)色氣體，與D產(chǎn)生白色沉淀，與C無(wú)明顯現(xiàn)象，由此推知A為鹽酸，B為Na2CO3

11、，D為AgNO3，則C為BaCl2，用BC產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行驗(yàn)證，可知上述推斷完全正確。答案：(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2)CO2H=CO2H2O(3)AgCl=AgCl12人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過(guò)多的離子方程式為_(kāi)。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：(1)NaHCO3為弱酸的酸式鹽，要注意陰離子HCO不能拆開(kāi)，故

12、正確離子方程式為HCOH=CO2H2O。(2)Al(OH)3難溶于水且為弱堿，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，正確離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O13(2011年南通高一檢測(cè))某河道兩旁有甲、乙兩廠(chǎng)。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。(1)甲廠(chǎng)的廢水明顯呈堿性，故甲廠(chǎng)廢水中所含的三種離子是_。(2)乙廠(chǎng)的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的_(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。(3)另一種設(shè)想是將甲廠(chǎng)和乙廠(chǎng)的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_(填寫(xiě)離子符號(hào)

13、)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。解析：(1)由甲廠(chǎng)廢水顯堿性知甲中含有OH，則與OH不共存的離子有Ag、Fe3，則Ag、Fe3必然在乙廠(chǎng)廢水中，而Cl與Ag不共存，所以Cl應(yīng)在甲廠(chǎng)廢水中，再結(jié)合溶液中有陽(yáng)離子必然有陰離子(反之也成立)，則NO應(yīng)在乙廠(chǎng)廢水中，K應(yīng)在甲廠(chǎng)廢水中，即甲廠(chǎng)廢水含OH、Cl、K，乙廠(chǎng)廢水中含Ag、Fe3、NO。(2)乙廠(chǎng)的廢水中金屬離子為Ag與Fe3，顯然可加入鐵粉回收金屬銀。(3)結(jié)合(1)的分析可知若按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，則使廢水中的Ag與Cl、Fe3與OH分別轉(zhuǎn)化為AgCl、Fe(OH)3沉淀，而濾液中含K、NO可用來(lái)澆灌農(nóng)田。答案：(1)K、OH、Cl(2)鐵粉Ag(3)Ag與Cl、Fe3與OHK、NO14(2011年青島高一檢測(cè))某溶液中含有 Ba2、Cu2、Ag，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖，已知沉淀2為藍(lán)色。 (1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1_；沉淀3_；(2)寫(xiě)出混合液A的離子方程式_；溶液B的離子方程式_。解析：沉淀Ba2溶液用Na2SO4溶液，