物質的量濃度 (2)

1、物質的量濃度習題1、將40gNaOH配成2L溶液，其物質的是濃度為 。2、標準狀況下22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度為 。3、2molNaOH配成200mL溶液，其物質的量濃度為 。4、物質的量濃度為2 mol· L-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物質的量為 。5、10molHCl能配成 L，物質的量濃度為2 mol·L-1的鹽酸。6、（1）100mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= 。（2）200mL0.5 mol·L-1Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+）= ，c（SO42-）= 。7、

2、Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6 mol·L-1，c（SO42-）= 。其中Fe3+和SO42-的物質的量濃度的比值為 。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物質的量的比值為 。8、（1）100mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液中，n（Ba2+）= 。（2）200mL0.5 mol·L-1Al2（SO4）3 溶液中，n（Al3+）= ，n（SO42-）= 。9、Fe2（SO4）3中n（Fe3+）=0.6 mol，n（SO42-）= 。101mol/L的Na2SO4溶液是A溶液中含有1mol Na2SO4 B1升水中加入142g Na2SO4C

3、1mol Na2SO4溶于1mol水中 D將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL11將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L12設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是A2L溶液中含有0.6NA個SO42離子 B2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/LC1L溶液中含K+離子0.6mol D1L溶液中含溶質陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個13下列溶液中Cl濃度最大的是A200mL 2mol/L

4、 MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 500mol/L KClO3溶液14將1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸鈉溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為A0.2mol/LB0.3mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L16.某硫酸溶液的物質的量濃度為a，密度為，則該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：ABCD17.下列溶液中，跟200 mL 0.5 Na2SO4溶液所含有的Na+微粒數(shù)相等的是：A200mL 0.25 NaCl溶液 B200mL 1 NaCl溶液C10

5、0mL 0.5 NaOH溶液 D100mL 2 NaOH溶液18.將14%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的NaOH溶液80mL，則所得溶液物質的量濃度為：A 8.75B7 C6.75 D6.2519.VL Al2(SO4)3溶液中含Wg Al3+，則該溶液中SO的物質的量濃度為：AB CD20.若20g密度為的硝酸鈣溶液中含1g Ca2+，則NO的物質的量濃度是：ABCD21. 500mL 1某化合物的溶液中，含有溶質40 g，該溶質的相對分子質量為：A20B40C50D8022.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取該溶液稀釋4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質

6、的量濃度是：A B C D23.體積為V、密度為的溶液，含有式量為M的溶質m，其物質的量濃度為C，溶質的質量分數(shù)為W%。下列關系式中正確的是A B C D24某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質 的量濃度為（）A125/54V mol·L1B125a/36V mol·L1C125a/18V mol·L1D125a/V mol·L125某溫度下，50mL的NaCl飽和溶液的質量為60g，將其蒸干后得到固體NaCl 15.9g。則該溫度下NaCl的溶解度為 ，飽和溶液中NaCl的質量分數(shù)

7、為 ，其物質的量濃度為 。26.某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質的量濃度為    。27.10gNaOH溶解在         g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na+，此時溶液（密度為1g/cm3）的物質的量濃度為            。28. 某金屬R的氯化物溶液20mL，濃度為0.05mol/L，它恰好能與20mL、0.15

8、mol/L AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式為。29.用98的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把 緩緩注入到 中，并用 不斷攪拌，待溶液 后，將溶液沿著玻璃棒移入 中，用少量蒸餾水洗滌 和 23次，將洗滌液移入 中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線 時，改用 小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞 ，將配好的溶液轉移到 中并貼好標簽。30.（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體 g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一 ，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后再 里加適量水，將

9、上述固體溶解，待 后，再轉移到容量瓶定容，使溶液體積達到500mL。（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃 0.2mol/L（填大于、等于或小于）。（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為 ，所含Na離子個數(shù)為 ，將此10mL溶液稀釋至1L，則Na離子濃度為 ，Na離子數(shù)目為 。（5）標準狀況下，將一充滿HCl氣體的試管迅速倒扣在水槽中，設進入試管中形成的溶液不擴散，則試管中溶液的物質的量濃度為 。31. 實驗室欲配制100mL 1.4mo

10、l/L的NaNO3溶液，試回答： (1)用不到的儀器是：                    A.燒杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.膠頭滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶(2)配制時應稱取NaNO3         g(3)實驗開始時，需檢查容量瓶 

11、60;             (4)下列操作的順序是（用字母表示）                A.冷卻  B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.搖勻  G.轉移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液潤洗容量瓶，實驗結果將   

12、0;          。32. 誤差判斷引起誤差的操作誤差的結果mVc稱量時，砝碼生銹向容量瓶注液時少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容定容時加水過量用吸管吸出使用時容量瓶中有極少量水定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降33.用膽礬（CuSO4·5H2O）配制0.1 CuSO4溶液時，應：A取16g膽礬溶于1L水中 B將膽礬加熱除去結晶水，稱取16g無水硫酸銅，配成1L溶液C取25g膽礬溶于1L水中 D取25g膽礬溶于水配成1L溶液34.某學生欲配制0.1的NaOH溶液100mL配制

13、時下列操作可能造成所配溶液濃度偏高的是：A天平空盤時指針指向標尺左邊，稱量平衡時指針指向標尺中間B把燒堿放在紙片上稱量C若燒堿樣品中混有KOHD最后定溶時，俯視容量瓶刻度線35. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是             ；會使所配溶液的濃度偏小的是           。   （1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出