初中幾種常見離子的檢驗

1、初中幾種常見離子的檢驗一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、能記憶常見酸、堿、鹽的溶解性，知道常見物質(zhì)顏色。2、初步學(xué)會檢驗組成里含有硫酸根離子或氯離子的鹽的方法。 過程與方法：1、通過實驗、觀察的方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力。2、通過對硫酸根離子、氯離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的 能力，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。情感態(tài)度與價值觀：1、通過實驗探究對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。2、初步學(xué)會獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學(xué)會主動交流。逐步形成良 好的實驗工作習(xí)慣。二、教學(xué)重點：探究硫酸根離子、氯離子、的檢驗方法。三、教學(xué)難點：通過歸納、總結(jié)離子反應(yīng)的特點。四、教學(xué)

2、用品：藥品： Na2CO3溶液、 Ba(NO 3)2溶液、 AgNO 3溶液、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸。 儀器：試管、膠頭滴管。五、教學(xué)過程：一、回憶探究碳酸根離子的檢驗方法取樣， 滴入 溶液，若有無色氣體產(chǎn)生， 將產(chǎn)生的無色氣體通入足量的澄清石灰水 中，若該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該物質(zhì)中可能含有 離子。 講解：在初中化學(xué)里， 重要離子的檢驗除了碳酸根離子外， 還有硫酸根離子和氯離子的檢驗。二、探究硫酸根離子的檢驗方法(1) 探究實驗實驗 1：往稀硫酸中滴入硝酸鋇溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？再滴加稀硝酸，觀察 又有什么現(xiàn)象？交流：開始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。

3、寫出化學(xué)方程式： H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO 3講解：說明硫酸鋇不溶于稀硝酸。實驗 2：碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？再滴加稀硝酸，觀 察又有什么現(xiàn)象？ 交流：開始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同時有氣泡產(chǎn)生。 寫出化學(xué)方程式： Na2CO3+Ba(NO 3)2=BaCO 3 +2NaNO 3BaCO3+2HNO3=Ba(NO 3)2+H2O+CO2 講解：說明碳酸鋇溶于稀硝酸。(2) 歸納總結(jié)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO 4 +2HNO 3Na2CO3+Ba(NO 3)2=BaCO 3 +2NaNO 3 問題：上述反應(yīng)

4、從離子的角度看，有什么特點？ 講解：上述反應(yīng)說明 Ba2+與 SO42-或 CO32-反應(yīng)都會生成白色沉淀。 歸納：往某無色溶液中滴加 Ba(NO 3)2 溶液時，若有白色沉淀出現(xiàn)，則該白色沉淀可能是 或 ，再滴加幾滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，則該沉淀是 ，若白色沉淀不溶 解，則該沉淀是 ，說明該無色溶液中含有 離子。 討論：如何檢驗?zāi)撤N溶液里含有硫酸根離子？ 小結(jié)： SO42-的檢驗方法 取樣，滴入 溶液和 溶液， 如果產(chǎn)生白色沉淀， 則樣品溶液中含有 SO42- 離子。三、探究氯離子的檢驗方法(1) 探究實驗 實驗 1：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？滴加稀硝酸，觀察又

5、 有什么現(xiàn)象？交流：開始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。 化學(xué)方程式： HCl+AgNO3=AgCl +HNO 3 講解：說明氯化銀不溶于稀硝酸。實驗 2：往 Na2 CO3溶液中滴加幾滴 AgNO 3溶液后，觀察有什么現(xiàn)象？滴加稀硝酸，觀察又 有什么現(xiàn)象？ 交流：開始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同時有氣泡產(chǎn)生。化學(xué)方程式： Na2CO3+2AgNO3=Ag 2CO3 +2NaNO 3Ag 2CO 3+2HNO3=2AgNO 3+H2O+CO2講解：說明碳酸銀溶于稀硝酸。（2）歸納總結(jié) HCl+AgNO3=AgCl +HNO 3Na2CO3+2AgNO3=Ag 2

6、CO3+2NaNO 3 問題：上述反應(yīng)從離子的角度看，有什么特點？ 講解：上述反應(yīng)說明 Ag+與 Cl-或 CO32-反應(yīng)都會生成白色沉淀。歸納：往某無色溶液中滴加 AgNO 3溶液時，若有白色沉淀出現(xiàn)，則該白色沉淀可能是或 ，再滴加幾滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，則該沉淀是 ，若白色 沉淀不溶解，則該沉淀是 ，說明該無色溶液中含有 離子。 討論：如何檢驗?zāi)撤N溶液里含有氯離子？小結(jié)： Cl -的檢驗方法取樣，滴入 溶液和 溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則樣品溶液中含有 Cl- 離子?？偨Y(jié)交流1. 碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗方法。2. 對照學(xué)習(xí)目標(biāo)， 你對自己這節(jié)課的學(xué)習(xí)哪些滿意？哪些感覺到不足

7、？怎么辦？還有什么問 題？還想進一步探究嗎？板書設(shè)計：一、碳酸根離子的檢驗方法（稀 HCl 和澄清的石灰水） 取樣， 滴入溶液，若有無色氣體產(chǎn)生， 將產(chǎn)生的無色氣體通入足量的澄清石灰水中，若該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該物質(zhì)中可能含有 離子。二、硫酸根離子的檢驗方法（ Ba（ NO 3） 2溶液和稀 HNO 3）取樣，滴入 溶液和 溶液， 如果產(chǎn)生白色沉淀， 則樣品溶液中含有 SO42- 離子。三、氯離子的檢驗方法（ AgNO3 溶液和稀 HNO3 ） 取樣，滴入 溶液和 溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則樣品溶液中含有 Cl- 離子。四、總結(jié)交流五、作業(yè)幾種離子的檢驗隨堂練習(xí)1、小結(jié) CO32

8、-的檢驗方法取樣， 滴入 溶液，若有無色氣體產(chǎn)生， 將產(chǎn)生的無色氣體通入足量的澄清石灰水 中，若該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該物質(zhì)中可能含有 離子。2、往稀硫酸中滴入硝酸鋇溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？ 再滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式：3、往碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？ 寫出化學(xué)方程式：再滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式：4、往某無色溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液時，若有白色沉淀出現(xiàn)，則該白色沉淀可能是或 ，再滴加幾滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，則該沉淀是 ，若白色沉淀不溶 解，則該沉淀是 ，說明該無色溶液中含有 離子。5、小結(jié)

9、 SO42- 的檢驗方法取樣，滴入 溶液和 溶液， 如果產(chǎn)生白色沉淀， 則樣品溶液中含有 SO42- 離子。6、往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？ 滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？化學(xué)方程式：7、往 Na2CO 3溶液中滴加幾滴 AgNO 3溶液后，觀察有什么現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式：滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式：8、往某無色溶液中滴加 AgNO 3溶液時，若有白色沉淀出現(xiàn)，則該白色沉淀可能是或 ，再滴加幾滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，則該沉淀是 ，若白色沉淀不溶 解，則該沉淀是 ，說明該無色溶液中含有 離子。9、小結(jié) Cl-的檢驗方法取樣，滴入 溶液和 溶液，如果產(chǎn)

10、生白色沉淀， 則樣品溶液中含有 Cl -離子。鞏固與應(yīng)用 練習(xí) A ：1、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（）A OH B CO32- C Ba2+ D Cl-2、在澄清石灰水中不可能存在的離子是（）A Na+ B Cl- C NO3 D CO32-3、草木灰主要成分是一種含鉀的化合物，取少量草木灰，加入適量的稀鹽酸，有能使澄清 石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。試推測草木灰的主要成分是 （寫化學(xué)式）4、為了防止大櫻桃在成熟期發(fā)生裂果現(xiàn)象，果農(nóng)常施用一種鉀肥。該鉀肥跟氯化鋇溶液反 應(yīng)后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。這種鉀肥是什么？ 寫出化學(xué)方程式 練習(xí) B ：1、（ 07 廣州中考） 某工廠的甲、乙、丙三個車

11、間排出的污水中分別含有以下六種物質(zhì)中的 兩種： KOH、HNO3、 AgNO3、KCl、K2SO4、Ba（NO3） 2。三個車間的污水經(jīng)過濾后初步分析， 情況如下：車間外觀pH污水成分肯定含有可能含有甲無色、透明>7？乙無色、透明=7Ba(NO3) 2？丙無色、透明<7？為了進一步確定各溶液的組成，進行如下實驗：已知溶液中不可能同時存在 Ag+和 OH，且兩次混合均完全反應(yīng)。根據(jù)以上信息回答： （1）甲溶液中肯定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），可能含有的另一種物質(zhì)是 ，據(jù)此，沉淀 X 是 。（2）根據(jù)（ 1）的判斷，混合（）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）M溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是，它

12、是一種復(fù)合肥料，含有農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素是（填元素符號） 。2、（08 廣州中考）某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。（一）原料巖鹽水主要是含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉 , 以及少量氯化鈣和氯化鎂。上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/010203040溶 解 度 /g氯化鈉35.735.836.036.336.6硫酸鈉4.59.620.240.848.4氯化鈣59.565.074.5100116氯化鎂52.953.854.856.058.0（1） 根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線。2） 10時由 100g 水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

13、量是g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 （精確到 0.1 ）。二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副食鹽水產(chǎn)品 A 晶體，其主要流程如下：初步處理后的巖鹽水 （室溫）3）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“ A 晶體”， A 的化學(xué)式是。（ 4）“操作”中的操作是，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。5 ）“ 鹽 水 精 制 ” 是 除 去 鹽 水 中 的 少 量 氯 化 鎂 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式6 ）“ 鹽 水 精 制 ” 是 除 去 鹽 水 中 的 其 他 雜 質(zhì) ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式3、（ 09廣州中考） A、B、C

14、、D、E 五瓶無色透明溶液，分別是 HCl 溶液、 Na2CO 3溶液、 MgCl 2溶液、 NaNO3溶液、 NaOH 溶液中的一種。分別進行下列實驗： .將 A 分別滴入 B、C、D 、E 中，均沒有明顯現(xiàn)象。.將 B 分別滴入 A、C、D、E 中，C、E 中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。.將 C分別滴入 A、B、D、E中，B 中產(chǎn)生白色沉淀， D中有氣泡冒出，其余沒有明 顯現(xiàn)象。（1）A 是， B 是， C 是；（2）B 加入 E 中的化學(xué)方程式是；（3）C 加入 D 中的化學(xué)方程式是。4、某溶液中只含有 Na2CO 3和 Na2SO4 兩種溶質(zhì)，欲證明 CO32和 SO42確實存在

15、，選用的 方案是：先取少量的原溶液滴入過量的 ，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再加入 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明兩種酸根離子的存在。5、有一瓶溶液，可能含 Na+、 Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的幾種，現(xiàn)進行如下實 驗： 取試樣溶液加入試管中，滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾； 在濾液中 滴入酚酞試液，溶液呈紅色； 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡。 則溶液中一定含有的離子是 一定沒有的離子是 。6、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué) 生為了確定其組成， 做如下實驗， 請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷， 把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表 中的空格內(nèi)。實驗內(nèi)容和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的溶液無色透明， 沒有沉原粉末中肯定不含蒸餾水充分振蕩淀物的物質(zhì)是（2）取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產(chǎn)生肯定有的物質(zhì)是（3）另取 （1） 中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生原粉末中肯定還有的物質(zhì)是（4）在 （3） 中滴加稀硝酸沉淀部分溶解， 并有氣泡產(chǎn)生可能有的物質(zhì)是7、有一包白色固體，可能含有 Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl 等物質(zhì)中的一種或幾種， 現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，再向其中加入BaCl2 產(chǎn)生白色沉