2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合檢測新人教版

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合檢測O 時間：60 分鐘滿分：100 分Mi ， !* = ，M- Mi ， iK Ml Ml一、選擇題(本題包括 10 個小題，每小題 5 分，共 50 分，每小題只有一個選項符合題意)1 下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()A. Na 與水反應(yīng)時增大水的用量B. 將稀硫酸改為 98%的濃硫酸與 Zn 反應(yīng)制取 H2C. 在 H2SQ 與 NaOH 兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D. 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量解析：A 項，增大水的用量對 Na 與水的反應(yīng)速率無明顯影響，錯誤；B 項，改為濃硫酸后將得不到 耳，錯誤；C 項，無氣體參與或

2、生成的反應(yīng)，壓強變化對化學(xué)反應(yīng)速率無影響， 錯誤；D項，增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，正確。答案：D12.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NQ(g) +LU-N2(g) + CQ(g) 373.2 kJ/mol ,達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和 NQ 的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入 N2D.降低溫度同時減小壓強解析：A 項，加入催化劑同時升高溫度能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是平衡會向吸熱反應(yīng)方向即逆向移動，NQ 的轉(zhuǎn)化率會降低，A 項錯誤；B 項，加入催化劑同時增大壓強能提高化學(xué) 反應(yīng)速率，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向

3、移動，NQ 的轉(zhuǎn)化率會升高，B 項正確；C 嘰升高溫度同時充入氮氣，反應(yīng)速率增大，但是平衡逆向移動，NQ 的轉(zhuǎn)化率會降低，C 項錯誤；D 項，降溫和減小壓強，反應(yīng)速率都會減小，D 項錯誤。答案：B3.在某溫度下， 將 H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中， 發(fā)生反應(yīng)： H2(g)+ 12百；2:叵；H0,5 min 后達到平衡狀態(tài)，測得c(H0 = 0.9 molL-1,則下列結(jié)論中，不能成立的是()A. 平衡時 H2、丨2的轉(zhuǎn)化率相等B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI) = 0.04 molL-1min-1C.其他條件不變再向容器中充入少量H2, I2的轉(zhuǎn)化率提高D.

4、若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大解析：加入的反應(yīng)物的量是按反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比加入的，所以二者的轉(zhuǎn)化率相等，A項正確。5 min 后達到平衡狀態(tài)，測得c(H = 0.9 molL-1，說明 HI 的濃度變化量為 0.2 molL，則該段時間內(nèi)v(HI) = 0.04 molL min , B 項正確。其他條件不變再向容器 中充入少量耳，丨2的轉(zhuǎn)化率提高，C 項正確。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若將容器溫度提 高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)減小，故D 項錯誤。答案：D4向某恒容密閉容器中充入一定量 CO 和 H2,發(fā)生反應(yīng)：CQ(g) + 川門】， 測得平衡體系中 CO 的百分含量(CO

5、2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點大于 b 點的是()1正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率HCOOH(g 的濃度對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)A.B.C.D.解析：溫度升高，反應(yīng)速率增大，a 點的正、逆反應(yīng)速率都小于b 點，、錯誤；溫度升高，平衡體系中 CO 的百分含量增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HCOOH(g) 的濃度和對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)都將減小，即a 點的 HCOOH(g 的濃度和對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)都大于 b 點，、正確。答案：D5.在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amol NO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2NO百； 、2Q(g) H40012平衡時，c(CHOCH = 1

6、.6 molL3平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ4平衡時，再加入與起始等量的CHOH 達新平衡后 CHOH 轉(zhuǎn)化率增大5此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)6平衡時 CHOH 的濃度為 0.08 molL1A.B.C.D.解析：因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反 應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的 CHOCH、HO 濃度均為 1.24 molL：此時 CHOH 的濃度為 0.8 molL1TT T廠根據(jù)QC=C吵九卡2，將各物質(zhì)的濃度代入可得，Q 2.40B. NH 的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C.A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A） = 10294D. 30C時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v

7、（正）0, A 項不符合題意；圖中A點對應(yīng)一 lgK= 2.294，貝 UK（A） = 102.294，C 項不符合題意；B點為非平衡態(tài)，此點QK件下，M 的體積分?jǐn)?shù)為X100%R50%由于該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的反應(yīng)逆向進行，則v（正）t1），下列說法錯反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80一，一 -、. 0.60-1_iA. 用H表示反應(yīng)在11min 內(nèi)的平均速率為v(H2)= molL mint1B.保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol CO 和 2.00 mol H20(g)，達到 平衡時，n(CQ) = 1.20

8、molC.保持其他條件不變，在t2min 時向容器中再通入 1.00 mol CO，與原平衡相比，達 到新平衡時 CO 轉(zhuǎn)化率將增大D.溫度升至T2C,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.70， 則正反應(yīng)的 Ht1和表中11數(shù)據(jù)可知，在11min 時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的系數(shù)都是1，則其他條件不變，起始時向容器中充入 3.00 mol CO 和 2.00 mol H2O(g)與充入 2.00 mol CO 和 3.00 molH2O(g)達平衡時效果相同，故達到平衡時，n(CO2) = 1.20 mol, B 選項正確；增大 CO 的濃度,1,T2C時K= 0.70 ,升高溫度平衡常數(shù)減小

9、，說明平衡逆向移動，又升高溫度平衡向吸熱 反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的HT2;也可根據(jù)達到平衡時，A 的濃度變化情況來判斷，即溫度較咼時，平衡常數(shù)較小，mol，貝 U起始物質(zhì)的量（mol）轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）x700C 時平衡常數(shù)K=4=1X解得x(4)設(shè)達到平衡時 A 發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xC (gj0 xx1-min 。該反應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量“宀c .答案：-(2)C大于 溫度較高時，反應(yīng)速率較快，達到平衡所用時間較短(或溫度較高時， 平衡常數(shù)較小，A 的平衡濃度較大)cd0.2 molL1min11 mol80%12. (1

10、0 分)目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO 和 CO 氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g) +(g) +2CO(g) H=akJ mol1。(1) CO2的結(jié)構(gòu)式為 _。(2) 已知 2NO(g) + Q(g)=2NQ(g)H=bkJ mol 1;CO 的燃燒熱 H=ckJ mol1寫出在消除汽車尾氣中 NO 的污染時，NO 與 CO 的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：_(3)在一定溫度下，將 2.0 mol NO、2.4 mol CO 通入到容積固定為 2 L 的密閉容器中, 反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：1有

11、害氣體 NO 的轉(zhuǎn)化率為_ 。220 min 時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO 濃度減小，則改變的條件可能是 _(填序號)。a. 縮小容器體積仍為 1 mol。A的轉(zhuǎn)化率為0.8 mol1 molx100%F80%b. 在恒壓條件下再充入 2.0 mol NO、2.4 mol COc. 降低溫度d.擴大容器體積3若保持反應(yīng)體系的溫度不變， 20 min 時再向容器中充入 NON2各 0.4 mol，反應(yīng)將_（填向左”或向右”）進行，再次達到平衡時的平衡常數(shù)為 _ 。4若保持反應(yīng)體系的溫度不變， 20 min 時再向容器中充入與平衡組分相同的氣體，達到平衡后，CO 的體積分?jǐn)?shù)將 _ （填“增大” “

12、減小”或“不變”）。解析：（2）根據(jù) CO 的燃燒熱可寫出 CO 燃燒的熱化學(xué)方程式，并結(jié)合已知的熱化學(xué)方程式，運用蓋斯定律可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）CO 的濃度變化為 0.4 molL1,體積 為 2 L,故 CO 的物質(zhì)的量變化為 0.8 mol，根據(jù)方程式 2COF ?匕匚+ 2CO 可知，NO 消耗 0.8 mol， 故 NO 的轉(zhuǎn)化率為 40%若縮小體積， 導(dǎo)致 CO 濃度增大； 在恒壓條件下再充 入 2.0 mol NO、2.4 mol CO 可建立“相似性”等效平衡，CO 濃度不變；降低溫度，平衡正向移動，CO 濃度減小；擴大容器體積，各物質(zhì)濃度都減??；可根據(jù)Q與K的關(guān)系，代入數(shù)據(jù)QK,反應(yīng)向左進行，再次達到平衡時，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，可根據(jù)第一次平衡時的數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)；若保持反應(yīng)體系的溫度不變, 平衡組分相同的氣體，相當(dāng)于對體系加壓，平衡正向移動，答案：(1)O=C=O(2)4CO(g) + 2NQ(g)2(g) + 4CQ(g)1 H=(a+2c b) kJmol40% c、d 向左 5/36 或 0.14 減小13. (20 分)已知：CO(g) + H/i匚；以 g) + H(g)如下表所示:溫度/c400500850平衡常數(shù)9.9491