232化學(xué)平衡(標(biāo)志)

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)“化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”的判斷方法的判斷方法第二課時1 1. .下列說法中可以證明下列說法中可以證明2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)已達(dá)平已達(dá)平衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是： 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolHnmolH2 2的同時生成的同時生成nmolHInmolHI 一個一個H-HH-H鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂的同時有兩個H-IH-I鍵斷裂鍵斷裂 百分組成百分組成HI%=IHI%=I2 2% % c(HI):c(Hc(HI):c(H2 2):c(I):c(I2 2)=2:1:1)=2:1:1時時 反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(H2)=v(I

2、2)=1/2v(HI)時時1 1. .下列說法中可以證明下列說法中可以證明2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)已達(dá)平已達(dá)平衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是： 上述上述的說法中能說明的說法中能說明2NO2(g) N2O4(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 . 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 溫度和

3、壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化 2 2. .在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列哪些在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列哪些物理量不再變化時，表明反應(yīng)物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A A（s s）+ 2B+ 2B（g g） C C（g g）+ + D D（g g）達(dá)到平衡（達(dá)到平衡（ ） A. A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B. B.混合混合氣體氣體的密度的密度 C.B C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D. D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC（2）對于反應(yīng)前后的對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)相等氣體物質(zhì)的分子總數(shù)相等的可逆反

4、應(yīng)（如的可逆反應(yīng)（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因），不能用此標(biāo)志判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量都不為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。隨時間的改變而改變。（4）對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。若是則可；否則，不行。注意：注意：（1）對于反應(yīng)前后的對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)（如（如2SO2+O2 2SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總物）來說，可利用混合氣體的總壓、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。（3）特殊標(biāo)志特殊標(biāo)志 對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡對于有色物質(zhì)參