高三物理素材：物質(zhì)的量濃度計(jì)算“七注意”

1、物質(zhì)的量濃度計(jì)算“七注意”物質(zhì)的量濃度是關(guān)于溶液組成的一個(gè)重要物理量，是高中化學(xué)溶液有關(guān)計(jì)算的重要內(nèi)容。物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式雖然比較簡(jiǎn)單，但不注意理解其內(nèi)涵、不注意問(wèn)題的特點(diǎn)，應(yīng)用起來(lái)常常會(huì)容易出錯(cuò)。一般說(shuō)來(lái)，要注意以下幾方面的問(wèn)題：一、注意溶質(zhì)是什么溶液中的溶質(zhì)是什么，是運(yùn)用物質(zhì)的量濃度表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)首先要考慮的，對(duì)有些特殊情況，如、等溶于水后所得溶質(zhì)及氨水中溶質(zhì)是什么等，要注意辨別。例1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得物質(zhì)的量濃度為、密度為的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量為17.0，水的密度為）解析：很多同學(xué)認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為，

2、導(dǎo)致計(jì)算出錯(cuò)。其實(shí)，我們習(xí)慣認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為。設(shè)水的體積為1L，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式可得：解得，故1體積水吸收378體積的氨氣可制得上述氨水。二、注意溶液的體積主要注意兩點(diǎn)：一是不能用水的體積代替溶液的體積；二是當(dāng)題設(shè)未給出溶液的密度時(shí)，可將各溶液（一般為稀溶液）的體積相加（如溶液混合、稀釋），認(rèn)為其和為溶液的總體積；當(dāng)給出密度后則需通過(guò)密度進(jìn)行換算求溶液的體積。例2：在100g濃度為、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成的硫酸，則加入水的體積（ ）A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于解析：一些同學(xué)未考慮濃硫酸加水稀釋后，溶液的密度會(huì)發(fā)生變化（減?。?，而直

3、接將溶液和水的質(zhì)量加和求體積。設(shè)加入水的體積為x mL，則，解得x=100，導(dǎo)致錯(cuò)選B項(xiàng)。設(shè)加入水的體積為ymL，由得：，化簡(jiǎn)得，即y100。故答案為A項(xiàng)。三、注意單位運(yùn)算在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，一是各物理量的單位要相互匹配；二是注意從單位運(yùn)算入手，能簡(jiǎn)化解題思路，快捷求解。例3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水大約溶解560體積氨。求：（1）所得氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）若測(cè)得上述氨水的密度為，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）取此氨水10mL，加水稀釋到1L，所得稀氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？解析：（1）注意單位量及比例關(guān)系。設(shè)取用水的體積為1L（水的質(zhì)量為1000g），則溶解標(biāo)準(zhǔn)

4、狀況下氨氣的體積為560L，即所得到氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=29.8%。（2）可用不同公式解答：。（3）要注意將mL轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)。根據(jù)公式，解得。四、注意溶解度的影響第一，物質(zhì)的量濃度適合于表示不飽和及飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系，不適合于過(guò)飽和溶液（溶質(zhì)未溶解完全）；第二，注意一些典型問(wèn)題，如的溶解度情況及氣體物質(zhì)在溶液中的溶解問(wèn)題等。例4：將12.6g無(wú)水亞硫酸鈉固體加入100mL 的硫酸中以制取氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中+4價(jià)硫元素的物質(zhì)的量濃度為，假定溶液的體積不變，忽略溶液及導(dǎo)管中的氣體體積。求：（1）溶液中硫元素的質(zhì)量。（2）收集到氣體的體積。（3）溶液中和的物質(zhì)的量濃度（不考慮

5、弱電解質(zhì)的電離）。解析：本題涉及氣體在溶液中的溶解問(wèn)題，只有在水中溶解量達(dá)到飽和后，才有氣體逸出，因此，在計(jì)算收集到的氣體體積時(shí)要減除溶解量。根據(jù)題意有以下關(guān)系量：0.1mol 0.8mol（過(guò)量） 0.02mol（溶解量）（1）。（2）。（3）。五、注意密度變化規(guī)律在溶液混合和溶液稀釋等問(wèn)題中，在注意溶液體積變化的同時(shí)，還要考慮溶液密度的變化對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等溶液的密度隨濃度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小。例5：若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水?。?）A. B. C. D. 解析：設(shè)溶液的

6、體積為VL，密度為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為。根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)方式不同，但其溶質(zhì)的量不變，有V L103 mL，即。依題意有，因2a=b，所以有，又由于氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，即，代入上式。故答案為C項(xiàng)。六、注意實(shí)驗(yàn)情景在計(jì)算溶液配制或溶液稀釋等問(wèn)題中溶液物質(zhì)的量濃度時(shí)，一要注意不能把水的體積當(dāng)作溶液的體積；二是在配制溶液時(shí)，要注意容量瓶規(guī)格與實(shí)際配制溶液體積的關(guān)系。例6：實(shí)驗(yàn)室需用480mL 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B. 稱取12.0g膽礬配成500

7、mL溶液C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液解析：一些同學(xué)通過(guò)計(jì)算，得溶質(zhì)的質(zhì)量，選A項(xiàng)；也有一些同學(xué)選C項(xiàng)，這里包含兩個(gè)錯(cuò)誤：一是用500mL容量瓶進(jìn)行配制時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)滿足500mL容量瓶的需求；二是錯(cuò)把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積，正確情況應(yīng)該是“稱取8.0g硫酸銅（或12.5g膽礬），加水至500mL?！惫蚀鸢笧镈項(xiàng)。七、注意物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系物質(zhì)與其組成微粒的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系可以通過(guò)電離方程式進(jìn)行分析。組成微粒的某量=對(duì)應(yīng)物質(zhì)的某量物質(zhì)組成中該微粒的數(shù)目。此類問(wèn)題在近幾年高考中出現(xiàn)頻率較高，需引起注意。例7：今有300mL 溶液、溶液和 溶液，這三種溶液中的濃度之比為（ ）A. 1：1：1B. 3：2：1C. 3：2：3D. 1：1：3解析：本題易錯(cuò)選A項(xiàng)或C項(xiàng)，錯(cuò)選A項(xiàng)是對(duì)物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系把握不準(zhǔn)造成的；錯(cuò)選C項(xiàng)是因?yàn)閷忣}不仔細(xì)，有些同學(xué)看到濃度、體積就想到求物質(zhì)的量，將題設(shè)數(shù)據(jù)分別相