湖北省崇陽(yáng)縣眾望高中高一化學(xué)《3.2幾種重要的金屬化合物》學(xué)案（3）

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（3）鐵的重要化合物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì) 2、掌握Fe3+的檢驗(yàn)及氧化性3、明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】Fe(OH)2的制備和Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化【復(fù)習(xí)鞏固】1、鐵在地殼中的含量?jī)H次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中鐵的化合價(jià)是 ，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)是 。2、鐵在空氣中容易 ，因?yàn)?不能保護(hù)內(nèi)層金屬。【自主學(xué)習(xí)】1、鐵的氧化物名稱(chēng)氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式鐵的化合價(jià)顏色 狀態(tài)溶解性與H+反應(yīng)與CO反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性課堂練習(xí)1 下列鐵的化合物中鐵元素含量最高的是A、

2、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO42、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究 在兩只試管中分別裝入少量的三氯化鐵和硫酸亞鐵，然后滴入氫氧化鈉溶液。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。三氯化鐵溶液硫酸亞鐵溶液加入氫氧化鈉溶液離子方程式思考與交流1、為什么在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色呢？用化學(xué)方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化 。2、在制備Fe(OH)2時(shí)，為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采取哪些措施？_ 。課堂練習(xí)2 歸納鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2穩(wěn)定性與H+反應(yīng)

3、轉(zhuǎn)化關(guān)系氫氧化鐵加熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 3、鐵鹽和亞鐵鹽(1) Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究 觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的顏色加入KSCN溶液思考與交流Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法有幾種？ (2) Fe3+和Fe2+的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液上述溶液中加氯水，振蕩實(shí)驗(yàn)結(jié)論在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e3+表現(xiàn)_性，F(xiàn)e2+表現(xiàn)_性，但Fe2+還具有_性。 (3)鐵鹽的凈水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成_，可吸附水中懸浮物.所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做_?！具^(guò)關(guān)訓(xùn)練】1把生鐵冶煉成碳素鋼

4、要解決的主要問(wèn)題是（ ）A除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純B適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì)C用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵 D加入合金元素改善生鐵性能2制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體不可能是（ ）A.有銅無(wú)鐵 B.有鐵無(wú)銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無(wú)3下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的是 （ ）A分液時(shí)，分液漏斗的長(zhǎng)頸插入下層液體里 B用水吸收氨氣的導(dǎo)氣管 C制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D往NaOH溶液中滴

5、加酚酞4根據(jù)FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3、Fe2、Cu2的氧化性順序?yàn)椋?）ACu2Fe2Fe3BFe3Fe2Cu2CFe3Cu2Fe2DFe2Fe3Cu25下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A. 在含大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO- B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C. 在強(qiáng)酸性的溶液中： Na+、HCO3-、Ca2+、H+ D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-6人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤服亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與

6、O2結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性7只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六種溶液，這種試劑是（ ）ABa(OH)2BH2S CNaOH DAgNO38下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃和藍(lán)色順序排列的是 （ ） 金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無(wú)水CuSO4放入醫(yī)用酒精中A B C D9將185g含鋅、鐵、銅的合金放入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，得448mL(標(biāo)況)氫

7、氣，關(guān)于此合金的組成，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A合金中鐵、鋅的物質(zhì)的量之和為002mol B合金中銅的質(zhì)量無(wú)法確定C合金中鐵、銅的物質(zhì)的量之和為001mol D130g>鐵和鋅質(zhì)量之和>112g10把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到a g紅色粉末。則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A70% B524% C476% D30%11將適量鐵粉放入FeCl3溶液完全反應(yīng)后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （ ） A3：2 B1：2 C1：1 D2：312、將1.

8、12g鐵粉加入2mol/L的氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是 （ ） A溶質(zhì)為氯化亞鐵，鐵粉有剩余 B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5CFe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1 D往溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色稀硫酸 FeefABCNaOH溶液13某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)夾子e是打開(kāi)的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是 。(2)數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是 ，B中反應(yīng)的離子方程式是 。(3)如果開(kāi)啟活塞f放掉約液體，此時(shí)試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、是 。14、某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。請(qǐng)你填出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時(shí)的應(yīng)得出結(jié)論：若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是 。若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是 。若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是 。15、A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)A、B是固體，C、D

10、是氣體，E、F、G、H、I為五種化合物，E不溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無(wú)色溶液，H溶水得到棕黃色溶液，這九種物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)完成此題。寫(xiě)出四種單質(zhì)的名稱(chēng)A B C D 。寫(xiě)出IH的離子方程式 寫(xiě)出GHIAF的離子方程式_。16（12分）將n mol木炭和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加熱。（1）可能發(fā)生的反應(yīng)有：FeOCFeCO 2FeOC2FeCO2FeOCOFeCO2 （2）若n，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。（3）若n4，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。（4）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是 。（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值是 。17.（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I 從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4·7H2O。II將溶液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液IV 將濁液過(guò)濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 （3）