初中化學(xué)全冊核心考點(diǎn)

1、化學(xué)考點(diǎn)走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)I蠟燭及其燃燒的探究偵簡單初中生實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性偵、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋1 .觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蝌由石蠟制成觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圜柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上,難溶于水.硬 度小密度比水小，硬度小,難溶于水3.點(diǎn)盤蠟燭用火柴點(diǎn)燃蠟燭， 觀察蠟燭火焰火焰分三層.第二層最明亮,內(nèi)層喑石蠟具可燃性,冗火焰分三層. 笫二層最身，內(nèi)乂暗取一根火柴，迅速 平放在火焰中,Is后 取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層用一干燥燒杯,孽 在火焰上方,片刻.取卜火焰上方的燒 杯,迅速向燒杯內(nèi)倒 入少

2、成石灰水，振蕩燒林內(nèi)壁有水霧. 石灰水變渾濁始燭燃燒生成/水和二氧化碳4.熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭然燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài).再汽化,而后燃燒用火柴點(diǎn)燃剛熄滅 時的白煙白煙燃燒考點(diǎn)2對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步躲觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解標(biāo)、化學(xué)方程式1 .用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片 靛住瓶口,倒放水中將費(fèi)料管小心 插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有 溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住 瓶口，從水中取出正放r臬上氣體無色呼出的是無色的氣體,密度比空氣大2 .探允呼出氣體的性質(zhì)(1)向一個礴空氣的集氣瓶和一

3、個盛呼 出氣體的集氣瓶中,各滴入幾滴石灰 水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)方灰 水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣赧內(nèi) 石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳C01 + Ca (OH) 2 =CaCO J+ H>0籽燃著的木條分別插入礁空氣和呼 出氣體的集氣腋中燃燒的木條在盛空氣的 集氣粒中持續(xù)燃燒會 熄滅：燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即患滅人呼出氣體中含有較少 的氧氣取一塊干燥的玻埼片對著呼氣，并 與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有 水珠人呼出氣體中含有較多 的水蒸氣考點(diǎn)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄）考點(diǎn)4藥品的取用1 .藥品取用的胚本原則。實(shí)驗(yàn)室取用藥品

4、要做到"三不”:不能用手接觸藥品；不要鼻孔漆到容器口去聞藥品的氣味: 不能言任何藥品的味道。取用藥品注意行約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定川量.若無說明.而取最少量,即：液體取1 2mL：固體只需蓋湎試管底部.用料的馬口要做到“二不展既不能放【可爆瓶,也不要隨意丟棄,史不能京出實(shí)驗(yàn)室,要放 在指定的容器里，微信公眾號簡單初中生2 .固體藥月的取用。取用固體藥曷的儀器：一般用藥匙：塊狀周體可刖鎰子夾取.取用小顆?；蚍勰钏幤罚盟幩蚣埐郯础靶?、二送、三直立''的方法送入玻璃容器： 取用塊狀或密度大的金屬，用誼了按“ 橫、：放、二慢豎”的方法送入破堵容器.3 .液體藥品的取用。

5、取用少錄液體，可用膠頭滴管,滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方, 滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。從加口瓶倒出液體藥品時，先把粒塞倒放在泉面匕以免沾汨瓶塞，再染藥液：核例液體 時,應(yīng)使標(biāo)簽向桁手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐訕標(biāo)簽；版門緊靠試管門或儀器n. 以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊胸塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。誠液時，后筒必須放平，倒入液體到接近要求的 刻理,再用油管逐滴滴入鼓筒至刻度紋。讀數(shù)時，視戊。坡筒內(nèi)液體的凹液而最低處保持 水平. 注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小，考點(diǎn)5物質(zhì)的加熱1 .酒精燈的使

6、用 消稍燈的火焰分外陷、內(nèi)珀、用心三部分，耳中外爆雙發(fā)G高.因此. 加熱時應(yīng)用外焰部分加熱：酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容枳的23：電時禁止向建著的 泗X”內(nèi)一，精：絕對縷止川只酒精燈引燃另 只酒精燈：使用完畢，必須用燈帽盅 滅，不可用嘴吹滅,可以宜接加熱的儀器行：狀管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坨煙等：可以加熱但必維塔上石棉網(wǎng)的儀牌有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：吊:筒、集氣 瓶、漏斗、水槽等.2 .給物質(zhì)加熱：加熱跛地儀器前應(yīng)把儀器外壁擦卜，以免使儀器炸裂：給試管1H藥乩加熱時， 應(yīng)先使試管均勻受熱一預(yù)熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱,給液體加熱.試首,J京面均成 45度角,且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的

7、1/3,試管”不準(zhǔn)對者有人的地方.注意：給試管里固體加熱時，試管口 般應(yīng)略向卜修斜，以免濕存水或牛.成水倒流，使 試管炸裂?？键c(diǎn)6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻兩儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流已考點(diǎn)7化學(xué)研窕的時象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性步及其變化規(guī)律的科學(xué).考點(diǎn)8近代化學(xué)理論的建立原了、分子理論：山道爾頓（英國人）、阿伏加德歲（意大利）建七了原了一分子理論。元索周期律、元素周期衣：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。化學(xué)考點(diǎn)我們周圍的空氣考點(diǎn)1空氣成分的發(fā)現(xiàn)二百多年前.法國化學(xué)家拉瓦錫用定員方法研究了空勺:的成分。1 .實(shí)驗(yàn)原理：2Hg+O】22HgO銀白色的液態(tài)求變成紅色粉末。2HgO-2H

8、g+0jt容器里的空氣體積減少約1/5,剩余氣體約4/5。2 .實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由軌氣和軌氣組成,凡中氧氣約占空氣總體積的1/5?？键c(diǎn)2空氣的主要成分和組成空氣的要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氧氣氧氣稀有氣體一氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體枳分?jǐn)?shù)78%21%0- 94%0. 03%0 03%考點(diǎn)3 混合物和純凈物1 .純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟?）、二氧化碳（CO?）等是純凈物。2 .混合物：由兩種或名種物妣混合而成,如空氣是由氣氣、缸氣、二氧化碳等名種物質(zhì)混合, 是混合物?？键c(diǎn)4 空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的E耍用途成分主一性質(zhì)E-用途班氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無色無

9、味的氣體，不易溶水，密度比空氣略大潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣 焊以及登山和宇宙航行等氨氣化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)，無色無味的氣體,難溶r,水.密度比空氣略小根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用 作保護(hù)氣，醫(yī)疔上用作冷凍 麻醉;制硝酸和化肥的重要 原料等稀有化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（悟性）物理性煩：無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光利用情性作保護(hù)氣1用于航 標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電 源：用激光技術(shù)，制造低 溫環(huán)境等考點(diǎn)5 物質(zhì)的性質(zhì)I.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、 是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中衰現(xiàn)

10、出來的性質(zhì).包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還 原性、酸堿性等?？键c(diǎn)6 空氣的污染及防治 有害氣體：二氧化硫、一氧化硬、二氧化氮1空氣中的有害物質(zhì)Y煙生（可吸入顆粒物）2 .空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.導(dǎo)致全球氣候變暖、里 氧層破壞和酸雨等。3 .保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，仗用清潔能源，枳極植樹造林、種 草等。4 .城市空氣質(zhì)炭H報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計入空氣1 .實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過策的仃破在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減 小，壓強(qiáng)減?。?，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，2

11、.實(shí)臉現(xiàn)象：先能燃燒時產(chǎn)生白煙：燒杯中的水滑導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶甲，集氣瓶內(nèi)水面上 升了約1/5體枳。微信公眾號簡單初中生3 .實(shí)騙成功的關(guān)犍：裝苴不能漏氣：集氣根中預(yù)先姿加入少黃水；外磷要過腦；待物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（作。2中燃燒）化學(xué)方程式注意木炭1 ,發(fā)出口光2.放出熱旱c +盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由 上而下慢慢伸入瓶中%1 .發(fā)山藍(lán)紫色火焰（在空氣 中燃燒發(fā)出淡襤色火焰）2 .生成有刺激性氣味的氣 體3.放出熱量S +硫的用量不鈍過多,防 止空氣造成污染紅磷（暗紅）1.產(chǎn)生大量白煙2.生成白 色固體3.放出熱量4P+50 產(chǎn)理=2PG牛成的P：05為白色固 體.現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鋁（銀白 色 固體）1 .

12、劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白 光2生成白色固體3放出 大量的熱量4AI + 30：= 2A12O3頸先放少量水或沙.防 止生.成物激落瓶底,炸 裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒鐵條1.發(fā)出耀眼的白光 2.生 成白色固體3.放出大量的 熱量2Mg + O2 2MgO鐵絲1 .劇烈燃燒，火星四射2. 生成黑色固體 3 .放出大 量的熱量3Fc + 2O2 =FC5O4懂先放少量水或沙，防 止生成物爆落瓶底,炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。4 .實(shí)驗(yàn)討論：不能用木炭、硫粉代杵紅微做上述實(shí)驗(yàn).原慶是木炭、黃粉燃燒產(chǎn)生的分別 是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體.集氣瓶內(nèi)氣體££

13、強(qiáng)沒仃明晶變化,不能很好地測出氧氣的 體積.進(jìn)入瓶中水的體枳一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原慶是：紅磷0:不足,使瓶內(nèi)汽 氣未耗盡：腋案未案緊,是外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)：未冷卻不室溫就打開瓶來.使進(jìn)入瓶內(nèi) 水的體枳減少.號點(diǎn)8 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能。多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性.微自公 眾號簡單仞中生考點(diǎn)9 物理變化、化學(xué)變化1 .物理變化：沒有生.成新物艇的變化。如:汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。2 .化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗第，化學(xué)變化的基本特征是行新物質(zhì)生成.化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等. 化學(xué)變化中發(fā)生能員變化,這種變化

14、以放熱、發(fā)光的形式我現(xiàn)出來。3 .物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中一定同時發(fā)牛物理變化，在物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。考點(diǎn)10 化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢班化1 .化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。2 .氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng).它不屬于甚木反應(yīng)類型.3 .化合反應(yīng)與轉(zhuǎn)化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。 行氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。4 .緩慢乳化：仃些氧化反應(yīng)進(jìn)仃得很慢，不容易被察覺，這種轉(zhuǎn)化反應(yīng)叫做緩慢乳化.通常 無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱顯。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的能造等?？键c(diǎn)I

15、I氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法L藥品:過氧化氫與二氧化鑄、高錨酸鉀=K2MnO4 + MnOi + Ozt5 .反應(yīng)原理：（1）2比。2 2則2 2HQ + 0”（2）2KMnO4MnO：（3）2KC10i =2KQ +302T 6 .實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝鳧和收集裝置（見右圖）7 .收集方法:排水法:因?yàn)檠鯕獠灰兹躂水向上排空氣法:因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?8 .用高鎰酸鉀制領(lǐng)用排水法收集實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：檢查裝置的氣密性：將藥品裝入試管中,試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高鈦酸鉀粉木進(jìn)入導(dǎo)管）,用帶導(dǎo)管的 單孔股塞塞緊試管；將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管I應(yīng)略向下傾斜）（4）點(diǎn)燃酒 精燈,先均勻受熱后

16、固定加熱：用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時 才開始收集）：（6）收集完畢.將導(dǎo)管移出水槽：這樣做的目的是：防止水梢中的水倒吸入試 管使試管炸裂.熄滅酒精燈。9 .檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條紅燃,說明帶瓶內(nèi)的氣體是鈍氣。10 驗(yàn)滿方法：用向上排空氣法收集時,用帶火星的木條伸入集氣粒口.如果木條旦燃.說明帶瓶內(nèi)的氧 氣已滿：用排水法收集時.當(dāng)氣泡從瓶外口出時,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿?？键c(diǎn)12 分解反應(yīng)：種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng).考點(diǎn)13催化劑和催化作用：催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本q的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反戰(zhàn)前后都沒有改變的物質(zhì)

17、.催化劑所起的作用叫催化作用?？键c(diǎn)14 氧氣的工業(yè)制法一分離液態(tài)空氣（物理變化）考點(diǎn)15 裝置氣密性的檢杳：用帶導(dǎo)管的膜孔股寒塞緊試管,把導(dǎo)管端浸入水里,兩r 緊貼試管的外壁,如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置的氣密性艮好?；瘜W(xué)考點(diǎn)自然界的水考點(diǎn)1水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都仃氣泡產(chǎn)生，段時間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體 積比的為1 ：2,而II將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒早淡藍(lán)色火焰：用 帶火星的木條伸入止極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）水在通電的條件卜，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2。皿2出+。21 水是由乳元案和乳元素組成的.在化學(xué)反應(yīng)中，分

18、子可分成原了，而原子不能再分.考點(diǎn)2物質(zhì)的簡單分類單質(zhì)（一種元素）：如：出、02、Fe、S等化合物（多種元素卜如：H。、KMnO、CO?等混合物（多種物痂）考點(diǎn)31 .分子是保持物垢化學(xué)性脂的最小粒子.注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物脂的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如 顏色、狀態(tài)等）是由大量的分了聚集在起才表現(xiàn)出來，電個分了不能衣現(xiàn)。2 .分子的基木性質(zhì)：分子體枳和質(zhì)錄都很小,分子問有何隔，II.分子間的間隔受熱增 大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。 分子在不停運(yùn)動.用（2X3）兩條性質(zhì)可解釋一 些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分廣擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。（4）同種物質(zhì)的分

19、 子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性偵不同。3 .分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的：同種兀素的蟆f構(gòu)成單質(zhì)分上 不同種兀索的原廣構(gòu)成化合物的分廣考點(diǎn)4 原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)隨：在化學(xué)反應(yīng)中，分了可分成原子，原/堂新組合成新的分子分廣與原子的本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分,而原子不可再分.分了與原子的聯(lián)系:分了是由原子構(gòu)成的,分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分了.r 金屬單質(zhì)，如：鐵、胴、金等由原廣兌接構(gòu)成的物質(zhì)J 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、詫等I 稀有氣體單施，如：氮?dú)狻?yīng)氣等考點(diǎn)5 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解群有關(guān)問題和現(xiàn)象1 .物理變化和化

20、學(xué)變化物理變化：分子本身沒有變化；（2化學(xué)變化:分于本身發(fā)生或變.2 .純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物旗）純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子：（2施合物：由不同種分子 構(gòu)成的物質(zhì)。3 .有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分上、原r的觀點(diǎn)解擇。如：衣服晾曬，花杏等。考點(diǎn)6 生活用水的凈化生活用水的沖化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。I.凈化方法靜理沉淀：利用雄溶物的電力作用沉淀丁水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明 磯等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過濾：分肉固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。吸附：除去仃臭味的物 質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì).24'|來水廠凈化過程：原水一靜置一絮凝沉淀

21、-反應(yīng)沉淀一過渡一吸附一消誨一生活用水考點(diǎn)7 過渡L過攏所器的儀器和用品：漏中、燒杯、玻璃棒、帶帙圈的鐵契臺和濾紙。2.過濾操作要點(diǎn)：貼:濾紙索貼漏斗的內(nèi)壁（中間不嬰留*氣泡，以免影響過不要廢）:低：流紙低于漏斗邊緣.漏斗里的液面應(yīng)低于流紙邊緣三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒：玻璃棒輕輕靠在三層流紙一邊：漏斗卜端管口緊能燒杯內(nèi)壁?？键c(diǎn)8 硬水及其軟化1 .硬水。軟水（D硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水.（2）軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。，濁水和軟水的檢驗(yàn)：把肥E水倒入水中扳！】芥水易起浮渣的為硬水，反之為軟木。（或 若泡沐較多的是軟水，反之為

22、硬水）.3.使用硬水對生活生產(chǎn)的危害 用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，乂不易洗凈，時阿長還公 使衣物變硬。鍋爐用硬水,易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢,不僅浪費(fèi)燃料，I易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞. 產(chǎn)重者可引起爆炸。,I.硬水軟化的方法：煮沸：蒸饋微倍公眾號簡單初中生考點(diǎn)9 制取蒸惚水 過程與裝置見課本圖實(shí)臉討論：】冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為'提高冷凝放梟 2.蒸惶裝置中溫 度計的水銀球放在支管口處是為J'測定水蒸氣的溫度。3.簡易裝宜中導(dǎo)氣管很長起冷府作 用.考點(diǎn)10 玻璃棒的使用1 .引流：用于過漁或幀倒液體,防止液體外濺.2 .攪拌：用手物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。溶解時.攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶

23、解：蒸發(fā) 時，攪井的作用是防止局部溫度過高，液滴飛游。3 .越?。河迷饺∩倭恳后w。如睡試液滴在微紙上。4 .轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。考點(diǎn)11愛護(hù)水資源1 .愛護(hù)水資源的措施：節(jié)約用水、防止水體污染2 .水體污染的主要因索：工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)持放水中 農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放.3 .防止水體污染的措施：減少污染物的產(chǎn)生 對被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排 放標(biāo)準(zhǔn)（3）農(nóng)業(yè)上提侶使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥生活污水集中處理后再持放考點(diǎn)12 氧氣的物理、化學(xué)性偵及用途1 .物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。芏茸钚。?。2 .化學(xué)性偵：可燃性：純凈的氧氣在空

24、氣（氧氣）中安靜地燃燒,產(chǎn)生淡就色火焰,放熱。 氏燃2H2 9 上當(dāng)2H?0如果氧氣不純,混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時可能發(fā)生爆炸,所以使用氧氣前,一定饕檢驗(yàn)氧氣 的純度。還原性（氧氣還原CuO）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色：試管口有水珠生成H> + CuOA Cu + H>03 .氧氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬?；瘜W(xué)考點(diǎn)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1原子的構(gòu)成1 .構(gòu)成原的粒廣r質(zhì)子：一個班子帶一個單位的正電荷'原了直中了：不帶電原電金個電帶個單位的負(fù)電荷2 .在原j里，核電荷數(shù)=質(zhì)/數(shù)=核外電上數(shù),原了不顯電性.考點(diǎn)2相對原子質(zhì)量1 .相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳12原子質(zhì)量的1

25、22 .表達(dá)式：A其他原子的施危/ （碳12的順量x|/12）相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原 子的實(shí)際質(zhì)量。3 .原子的質(zhì)量上要集中在原子核h,相對原子質(zhì)量之質(zhì)了啜+中了數(shù) 考點(diǎn)3 元素L元素：具仃相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總林。4 .元素的種類決定J核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)數(shù)）。5 .地殼中含量列甫四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）:氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金 屬元素）是軌，含量最多的金屬元素是鋁.6 .生物細(xì)胞中含量列前四位的元素:乳、碳、氫、*o考點(diǎn)4元素符號1 ,元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。2 .書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、。、S、C

26、、P等。（2）由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫，第.個字母要小寫（即“一大：小”），表表、Na. Mg、Zn 等 e3 .元素符號表示的強(qiáng)義：（I）衣小種元索：表示這種元素的 個愫:。例如：h表示 氫元素衣示一個氫原產(chǎn)。注意：元素不講個數(shù).2H不能說成二個氫元素。2H：表示二個氫原子 考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述1物質(zhì)由元素組成:如：水是由素元素和如元素組成的。 2.物質(zhì)由粒子（分子、原子、 離了）構(gòu)成.例如：水是由水分廣構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的.子化內(nèi)成也鈉離子 和氮高子構(gòu)成的.3.分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由融原子相輒原子構(gòu)成的:每個水分子是由二個氫原子和一個W原子構(gòu)成的

27、。微信公眾號的單初中生考點(diǎn)6元素周期表簡介L兀素周期表的結(jié)構(gòu)兀般符號元素名稱相對原了質(zhì)依原子序數(shù)80（核電荷數(shù)） 氧 16. 00周期表每一橫行叫做一個周期,共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族.共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。考點(diǎn)7 核外電子的分層排布最外層不超過8個。1電了排布：分層排吊.第 層不超過2個：第二層不超過N個:4 .原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義3（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電r數(shù)與兀素的分類、化學(xué)性偵的關(guān)系元素的分類最外層電廣數(shù)得失電r趨勢化學(xué)性質(zhì)稀稀氣體元素8個（氨為2個）相對也定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電:不稔定作金屬元素

28、殷多尸4個易得到電子不穩(wěn)定兀素的化學(xué)性質(zhì)決定原r的最外層電子數(shù)。原最外層電r數(shù)為8 （虱為2）的結(jié)構(gòu)稱為任定結(jié)構(gòu).原子、陽離f、陰離了的判斷:原a質(zhì)子數(shù)=核外電了數(shù)陰離小 項(xiàng)子數(shù)v核外電了數(shù)陽離/,:順子數(shù)核外電/數(shù) 考點(diǎn)8 離子:帶電荷的原子（或原子團(tuán)工 陽離色 帶正電荷的離廣，如Na、Mg2 . Ca2 AW 羽離廣：帶負(fù)電荷的離/，如 CW 0、S”離廣符號表示的意義：表示離r （或一個離/），如：Mg-'表示鎂離r （個鎂離/）2MQ一 衣示每個鐵離帶兩個單位的正電荷I表示兩個鐵離子離了符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）衣示離r的個數(shù)；離廣符號的表示方法：在元素符號（或原廣團(tuán)）右上角

29、衣明離子所帶的電荷,數(shù)值在前, 正、負(fù)號在后。離了帶i個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，省電不寫。有關(guān)離子的小結(jié)：金屬離了帶正電荷.m金屬離r帶負(fù)電荷；離子所帶的電荷=該元索的化合價常見原子團(tuán)離子：S0F硫酸根離子C03%碳酸根離子 NOf硝酸根離子0H-軾氯根離子NH/錢根離F考點(diǎn)9 化學(xué)式1 .化學(xué)式的寫法A.單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣比，氧氣一0偏氣N2,氯氣一C3 稀仃氣體、金國與固體非金屬單質(zhì)：山原T構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。B.化合物的化學(xué)式 正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。2 .注意事項(xiàng)：種物質(zhì)只仃個化學(xué)式,有耳化學(xué)式時,要考慮到元索的

30、排列順序,還要 考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)舄的部位.一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式學(xué)寫的 順序正好相反.3 .化學(xué)式的涵義（以CO?為例說明）微信公眾號依簡單初中生"我示種物偵：表示二氧化核。宏觀上、衣示該物歷由哪些元素組成：友示二氧化碳由碳元素和通元素組成.r衣示該物質(zhì)的一個分手：衣示一個二氧化/分r.微觀W表示分子的構(gòu)成:表示卷個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成?？键c(diǎn)10 化合價1 .元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、“、2.表示，標(biāo)在元素符號的正上方.如：Na、Ck Mg、0»離子所帶澳符號用+%2+、2表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：Na

31、1、Cl . Mg，、可區(qū)別Ca ' Ca*S與S?中數(shù)字的含義。Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價卜S表示碗元素顯2價。Ca"表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷；S?一表示I個硫離子帶2個單位的負(fù)電荷。2 .元素化合價的一般規(guī)律：級元素的化合價通值顯+1價，氧元素的化合價顯2價。在 化合物中,金屬元素為正價. 非物中/氫或金屬化合時,II：金屬幾素顯負(fù)價：II金II與 氧元素化合時,非金屬元素顯正價。在化合物中,正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零.在電質(zhì) 中元素的化合價為零.3 .常見根（原子團(tuán)）的化合價根的名稱錢根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸酸磷酸根離子符號NH/OH-NOf

32、so?co#POJ化合價+ 1-1-1-2-234 .化合價的應(yīng)用<D檢驗(yàn)化學(xué)式的11:誤：根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價：根據(jù)元素的化合價推求實(shí)際存在 物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計算1 .計算物版的相對分子股量=各元素的相對原子或?qū)賆原子個數(shù)之和2 .計克物質(zhì)組成元素的痂球比=各元素的相對原子質(zhì)量:x原子個數(shù)之比3 .計算物頗中某元米的順量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元索的質(zhì)辰分?jǐn)?shù)=（該元器的相時原子質(zhì)辰X原子個數(shù)）化合物的相對分子質(zhì)限 X100%4 .計克一定質(zhì)試的化合物中含某元索的腦屆某元素的版量=化合物的質(zhì)量x化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量-化合物中喝元素的質(zhì)量分

33、數(shù)5 .己知化合物中各元索的質(zhì)量比和各元素的相對原子腦量，求原子個數(shù)比各元素的原廣個數(shù)比各元素的質(zhì)量/各元素的相時摩門員量之比化學(xué)考點(diǎn)化學(xué)方程式考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1 .順吊守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)策總和等于反應(yīng)后牛成的各物質(zhì)的質(zhì)吊總和.2 .質(zhì)量守恒定律的分析歸納：幾個不變：原上的種類、數(shù)H、旗展不變， 元素的種類、質(zhì)最不變兩個定改變：物質(zhì)種類、分子種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變3 .關(guān)鍵詞的押的：參加化學(xué)反應(yīng)的，所給尸物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物力剩余,剩 余的物質(zhì)改仃參加反應(yīng).所以必須強(qiáng)時'參加化學(xué)反應(yīng)”，而凡質(zhì)最守恒定律只能用于解耗 化學(xué)變化.痂吊:總和“

34、是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)吊總 和Z如：錢住輒氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的偵量和參加反應(yīng)的氧氣的朗量的 和等于反應(yīng)后生成的乳化鍥的防量?？键c(diǎn)2 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物城參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么） 生成了哪些物旗（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)吊比 反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)曲比占燃化學(xué)方程式的讀法（以C + 0? 4鼻C02為例）質(zhì)：碳利氣氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧,化碳：（2）量：每12份防量的碳和32份痂量 的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)策的二算化碳：粒子：每I個碳原子和個氧,分子反應(yīng)， 生成

35、一個二氧化碳分子.微信公眾號簡單初中生考點(diǎn)3 化學(xué)方程式的書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律.考點(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式的計算1 .解題步驟及格式：一般分為以下匕步：解設(shè)未知吊,一般情況下，求什么設(shè)什么；寫 出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式：根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量.列在相應(yīng) 的化學(xué)式下面；標(biāo)出已知量和未知量：列比例式；求解；答題.2 .計算中常用的關(guān)系式：（lhn= pv 單位換算：lL=IOOOmL, lmL=lcm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)號/不純物質(zhì)的質(zhì)量x 10（）% 變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+物質(zhì)的純度（4）物質(zhì)的純

36、度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1 雜版的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)考點(diǎn)碳和碳的氧化物考點(diǎn)1 碳的單質(zhì)1 .金剛石、石然的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元索組成）石旌（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛一芯、潤滑劑、也極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性所不同，是由于金剛石、石一中刺原子的排列不同2.木炭、活性炭木炭:有吸附作用,用于吸附些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素,吸附有異味的物Mb活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭制。3 .同種元素可以組成不同的單質(zhì).考點(diǎn)2 碳的化學(xué)性質(zhì)1 .常溫卜，碳的化學(xué)性旗不活潑（碳原子最外層有4個電子）

37、應(yīng)用：解釋占代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碟素罩水書寫？2 .碳的可燃性（相同的反應(yīng)物,因反應(yīng)物的最不同，生成物不同）充分燃燒 C + 01 = co2 1P放熱不充分燃燒2c + 0：上虬2C0 J3 碳的還原性<IX?4-2CuO 陋2Cu + COj 現(xiàn)象：依色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁.，（2）C + CO2 圓強(qiáng) 2co考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）1 .物質(zhì)。制發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含狗化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng).2 .在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫氣化劑，得轉(zhuǎn)的物質(zhì)叫還原劑.3 .在化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)供給軌的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取

38、軾的性質(zhì)叫還原性.考點(diǎn)4 實(shí)驗(yàn)室制取r體的裝置選擇1 .發(fā)生裝置的選擇依據(jù)2 .收集裝置的選擇 考點(diǎn)5 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳1 .藥品：大理石（或石灰不i）.稀松酸2 .原理：CaCO, + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2T注意：（D不能用濃鹽酸代杼稀鹽酸,因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)使利得的CO?不純（混有我化氫 氣體”不能用稀硫酸代杵稀鹽酸,因?yàn)橄×蛩崤cCaCO,反應(yīng)生成微溶廣水的硫酸代 覆蓋在大理石（或石灰17）的衣面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行：不能用Na2cO.，代替大理石（或 石灰石）.因?yàn)镹aKCh與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。3 .發(fā)生裝置：固+液一氣體型4 .收集裝置：只用向上

39、排空氣法（因?yàn)镃O?能溶F水，密度比空氣大）5 .C02的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中,如果石灰水變渾濁,則該氣體為CO??；瘜W(xué)方程式：C02 + Ca （OH） 2 = CaC0M+H96 .CO2的艙滿：用燃著的木條放在集氣瓶【I,如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO 不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）.7 .C0?的工業(yè)制法：CaCCh陋CaO + CO2T8 .實(shí)驗(yàn)室制取CO：的實(shí)驗(yàn)操作過程：椅杳裝置的氣密性；裝入大理有，塞緊膠塞； 固定裝置：從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封：收集氣體,導(dǎo)管 定要伸 入集氣瓶底部：檢驗(yàn)是否集滿.考點(diǎn)6 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計思路和方法1

40、.藥品的選擇:選擇反應(yīng)速度適中,價格便宜,來源廣泛,污染少.實(shí)驗(yàn)安全,所制氣體純 凈的藥品.2 .實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計裝置.裝先設(shè)計要簡單, 便r控制和操作.考點(diǎn)7 二氧化碳的性質(zhì)I二祀化碳的物理性質(zhì)：常溫卜是無色無味的氣體：密度比空氣大；能溶J水；CO?固體叫“干冰”.3 .二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：二輒化碳不能燃燒，也不能支持熟燒：（參看課本Pl”實(shí)髓63） ：氧化碳不供給呼吸（解棺'屠狗洞”現(xiàn)象）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸CCh + H：0 = H2CO.碳酸不穩(wěn)定，H?COa = CO才+ H：0二鈿化碳。石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁.原因

41、：牛.成不溶于水的白色CaCOa 沉淀。CO2 + Ca （OH） 2- CaCO3l+ H：0此反應(yīng)的應(yīng)用CO JI體的檢驗(yàn)長期放置的石灰水,瓶孽會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時.墻壁反而更潮濕建筑工人在沒用完的石灰漿上覆靛一層上雞蛋放入石灰水中一會兒取出,可以保蚱二軸化磔能與熾熱的碳反應(yīng)CO2 + C童迪2co考點(diǎn)8二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1二氧化碳的用途：滅火：作致冷劑：人工降雨:（4）匕溫室肥料等2 .溫率效應(yīng)：小于二飆化碳的過名排放產(chǎn)生.溫室效應(yīng)的危害：全球變腹,西極冰川融化：海平面升高,淹沒沿海地帶：上地沙漠化,農(nóng) 業(yè)減產(chǎn)。3 .控制溫室效應(yīng)的措施：<誠少

42、煤、石油、天然氣等化石燃料的使用開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐考點(diǎn)9 一氧化碳的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體.難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室制取CO 只能用排水法收集） 想想：水能防止CO中毒嗎？2 .化學(xué)性質(zhì)可燃性：2C0 + 0尸宓箜2c作燃料（是煤氣的主要成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰,放出熱品。注意：CO和出一樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純（方法與民一樣）（2）還雄性：CO + CuO-Cu + C0>冷煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色.澄清的石灰水變深濁注意：操作順序?qū)嶒?yàn)時,先遇C0.后加熱：實(shí)驗(yàn)完畢,先停止加熱

43、.簾續(xù)通CO宜至玻璃 管冷卻：但需對尾氣處理，方法是將C0點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變C0?（或收集起來，母性：co能與血液中的血紅蛋臼結(jié)合，使血紅蛋臼失去運(yùn)輸輒氣的能力,使人因缺氧而 死亡©化學(xué)考點(diǎn)燃料及其利用考點(diǎn)1 燃燒及燃燒的條件1 .通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),燃燒需要同時滿 足:個條件：（D可燃物；（2）與軌氣（或空氣）接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。2 .若火點(diǎn)：達(dá)到燃燒所需的最低溫度，若火點(diǎn)是物質(zhì)本身的同有屬性.因此不能說用降低著 火點(diǎn)的方法來滅火,而只能是降溫到著火點(diǎn)以卜丁微信公眾號前單初中生 考點(diǎn)2 滅火的原理和方法1 .滅火的原理：（破壞燃燒的條件,三

44、者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離：隔絕氧氣（或空氣）使溫度降低到著火點(diǎn)以卜2 .兒種常用滅火器的適用范困泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火.干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外,還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。二氧化娥火火器：用來撲火圖書檔案、貨由設(shè)備、精密儀器等處的失火.考點(diǎn)3 易燃物和易爆物的安全知識1 .可燃物與輒氣接觸面積越大,燃燒越劇烈爆炸越危險，2.切可燃性的氣體或粉塵，在空 氣中達(dá)到爆炸極網(wǎng)遇到明火就易發(fā)生:爆炸，家用燥氣 旦泄蘇.T萬不要開動電器開關(guān)，以 免發(fā)生爆炸.考點(diǎn)4 化石燃料（包括煤、石油、天然氣）2 .煤：被稱為“L

45、業(yè)的糧食二 煤是種混合物，主要含有碳元素。煤燃燒放出的熱 量,主要是碳元素和乳元索反應(yīng)放出的。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱一化學(xué)變化，可使煤分解 成許多有用的物質(zhì)，Tf：俅炭：冶金、煉鐵等：煤焦油：提優(yōu)化工原料：煤氣：氣體燃料. 它的療效成分有Hh CO等。3 .石油：被稱為業(yè)的血液”.（D石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。 石油 的煉制：石油經(jīng)分慵物理變化,籍得到各種不同的產(chǎn)晶。如：液化石油氣。4 .天然氣（俗名沼氣、坑氣）天然氣的主要成分是甲烷（CH4）,甲烷是最匍單的仃機(jī)物：甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。 甲烷 的化學(xué)性質(zhì)：用行可燃性,燃燒時產(chǎn)生明亮的籃色火焰

46、.放出熱潴.CH4 + 2O?=icO2+ 2Hq點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)甲烷的純度.在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒林內(nèi)壁是否行水珠生成，心彳冰珠生成證明可燃物中含斤輒元素：迅速把燒杯倒過來 向燒標(biāo)內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩,若石灰水變渾濁證明含仃破元或。（也可在火焰上方 罩一個內(nèi)壁附有石灰水的燒杯）?？键c(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能麻的變化，其表現(xiàn)為熱成的變化。仃些反應(yīng)是放 熱的，如物質(zhì)的燃燒、鐵。鹽酸反應(yīng)等，這稱為放熱現(xiàn)象：行些反應(yīng)是吸熱的，如C02在 高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱為吸熱現(xiàn)象。人類生活對能鼠的利用：.生活燃料的利用：如做飯、取暖醇：2.利用燃燒產(chǎn)生

47、的能最： 如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等；3.爆炸產(chǎn)生的能盤；如開山炸石等；4.食物在體內(nèi)發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒铀璧哪芰俊？键c(diǎn)6燃料燃燒對空氣的影響1 .煤燃燒公排放出$。2、NO2等污染物，它們?nèi)苡谒畷纬伤嵊辍? .汽里用燃料的燃燒 汽車用燃料是汽油或條油,它們?nèi)紵龝a(chǎn)生一科化碳、軌的包化 物和未燃燒的碳氧化合物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會時空氣造成污 臾.損害人體健康。為誠少汽車尾氣時空氣的污染,需采?。焊倪M(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式， 使燃料能充分燃燒：使用催化凈化裝置,使有害體轉(zhuǎn)化為無害氣體：使用無鉛汽油,禁 止含鉛物質(zhì)排放；加大檢測尾氣的力度,禁止未達(dá)到

48、環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路；改用壓縮天 然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）或乙和汽油（是種混合物）作燃料,以減少對空氣的 污染。3 .化彳i燃料的燃燒,造成對空氣污染的原因 燃料中某些元索加破等燃燒時,產(chǎn)'卜空氣污 染物SO?等： 燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳：（3）未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤?、 粒等排放到空氣中?？键c(diǎn)7 使用和開發(fā)新的燃料及能源1 .酒精（化學(xué)式GHsOH”是一種仃機(jī)物.酒精的制取：原料：高梁、五米、簿類等：生產(chǎn)方式;發(fā)酵、蒸情.（2片匕質(zhì)：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例可溶。在空氣中能燃燒，放出人單 的熱量： 用途：用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。它屬可再生能源，G

49、HsOH + 3O2占燃=2C0> + 3Hq2 .氫氣性質(zhì)無毒,極易燃燒,燃燒時放出大量熱量：化學(xué)方程式：2比+ 0?工量2H?0是最清潔的燃料是最理想的能源：燃燒時放出的熱最大、產(chǎn)物是水無污染、原料來源廣泛。3 .能源展里：正在利用和恃開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等?？键c(diǎn)8 酸雨成因的探究酸雨的實(shí)驗(yàn)探究：向充滿SCh的集氣瓶中加入少成水。將表"所列物質(zhì)放入上述液體中:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)軟結(jié)論植物葉r或果皮葉r或果皮變枯萎腐蝕植物鐵條或鋅粒有氣泡產(chǎn)生霜蝕金屬大理石有氣泡產(chǎn)生腐蝕逑筑物或雕塑化學(xué)考點(diǎn)金屬和金屬材料考點(diǎn)1金屬材料包括純金屬和合金兩類.金屬應(yīng)于金屈

50、材料,但金質(zhì)材料不定是純金屬,也可能是合金?？键c(diǎn)2金屬材料的發(fā)展史商朝，人們開始使用青銅器：春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開 始煉鋼：祠和鐵也是人類廣泛應(yīng)川的金屬材料.在100多年前,乂開始了鋁的使用.因侶 JV仃密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)艮性能，鋁的產(chǎn)依已超過了銅,位于第二位?？键c(diǎn)3金屬的物理性質(zhì)1 .共性：大多數(shù)金大都具有金都光澤,密度和硬度較大,熔沸點(diǎn)較高，具有良好的恁展性和 導(dǎo)電、導(dǎo)熱件.在室溫下除汞為液體，其余金屬均為周體.徵信公眾號簡單初中生2 .一些金屬的特性：鐵、鋁等大笠數(shù)金屬都呈銀白色.銅呈紫紅色，金呈出色：?；觳反蠖?數(shù)全加都是同體，灰卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)悟性、密度、熔點(diǎn)

51、、硬度蓍基異較大： 銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好.鑄的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低.珞的硬度最大.考點(diǎn)4物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系1 .物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的件質(zhì)，2 .物質(zhì)的性質(zhì)很大程嗖上決定r物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素.住考慮物質(zhì)的用途 時，起需要號應(yīng)價格、資源、是否莢觀、使用是否便利,以及廢料后否易卜WI收和對環(huán)緊的 膨響等多種因素?？键c(diǎn)S合金1 . O 在金屬中加熱熔合某些金屬和11金麟.形成J1仃金屬特性的物質(zhì)注意：（1）介金是金屈與金屬或金屬與M金帽的混合物,（2）合金的很多性能。組成它們的純金屬不同，使合金更容易適r不同的用途.C3> n常使

52、用的金屬材料.大多數(shù)為合金.（4）金屈在熔合/其它金屆和非金屬后，不僅組成上發(fā)生/變化,其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也 發(fā)生了改變.從而引起性質(zhì)的變化.2 .合金的形成條件：其中任金際的結(jié)點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（為兩種金屬形成合金 時）.3 .合金與組成它們的純金鳳性質(zhì)比較.卜面是黃胴和銅片，岸錫和錫，鋁合金和鋁線的1 關(guān)性質(zhì)比較性質(zhì)比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色 有光澤紫紅色 有光澤深灰色 有光澤銀白色 有光澤銀白色 有光澤銀白色 有光澤硬度比銅大堅(jiān)切硬度大質(zhì)軟*硬質(zhì)軟熔點(diǎn)比銅低較高比錫低較低比鋁低較高4.幾種常見合金（1）鐵合金：主要包括生鐵和銅，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3

53、%,鋼的 含碳麻為0.03%2%。鋼比生鐵艮有更多的優(yōu)良性能，易丁加工，用途更為廣泛。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造七機(jī)、艦艇和載用汽 車等，可增加它們的載電城以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海不腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。（3）用合金；貨倜；銅、悴的公金；次洞；他、圖的合源白銅；銅、燃的含金，（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的近要金屬材料。性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、 空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可測性好，強(qiáng)度大，密度小。 用途：噴氣式發(fā)動機(jī)、t機(jī) 機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的 外殼等.考點(diǎn)6金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)

54、方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2Mg+O2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白 色同體.點(diǎn)燃時（在空氣 中或在氧氣中）2Mg + O2 = 2MgO劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色 固體。Al常溫下（在空氣 中）4Al+3O?=2AhOi銀白色的表面逐漸變暗,生成一層致密的薄 膜。點(diǎn)燃時（在氧氣 中）4AI+3O2叁整=2AIO劇烈燃燒，放熱和錦眼的白光，生成白色固 體。Fc常溫下，干燥的空氣常溫下，在湖濕 的空氣中鐵與空氣中的輒氣和水共同作用F全生成暗紅色疏松的物偵鐵銹（FeqvHQ）在氧氣中點(diǎn)燃3Fc+2O2=FciO4劇烈燃燒，火星四射.放出大 玳的熱，生成一種黑色固體.Cu常溫3干燥的 空氣加熱時2Cu+O：A2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2<O2+H2O=u2（OH）2CO»洞表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉工結(jié)論：大名數(shù)金屬都能與乳氣反應(yīng)，但反應(yīng)的雄易和劇烈程度不同。