高中地理 氧化還原的教學設計 新人教版西部1

1、第三節(jié) 氧化還原反應要點精講 一、氧化還原反應1元素化合價在化學反應中的變化（1）氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。氧化反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應；還原反應：在氧化還原反應中，反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。非氧化還原反應：凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。（2）氧化還原反應特征（判別方法）：化合價發(fā)生變化。 2氧化還原反應的實質 （1）元素化合價升降的實質：化合價升高，該元素原子在反應中失去電子；化合價降低，該元素原子在反應中得到電子。（2）氧化還原反應的本質：反應過程中有電子得失（或偏移）。3化

2、學反應的分類（1）四種基本反應類型反應類型舉 例表 示 式化合反應C+O2 CO2A+B=AB分解反應CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置換反應C+CuO Cu+COA+BC=AC+B復分解反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB （2）根據化合價是否變化氧化還原反應和非氧化還原反應 （3）四種基本反應類型與氧化還原反應（或非氧化還原反應）的關系氧化還原反應非氧化還原反應化合反應分解反應復分解反應置換反應二、氧化劑和還原劑1定義：（1）從化合價角度定義：在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高的反應物，稱

3、為還原劑。（2）從電子轉移角度定義：在氧化還原反應中，得到電子（或電子偏近）的反應物，稱為氧化劑；在氧化還原反應中，失去電子（或電子偏離）的反應物，稱為還原劑。2常見的氧化劑和還原劑3氧化還原反應物質之間的轉變與關系：4關于氧化還原反應的幾個規(guī)律： 處于最高價態(tài)的元素只可能表現出氧化性，處于最低價態(tài)的元素只可能表現出還原性，處于中間價態(tài)的元素可能既表現出氧化性，又表現出還原性。 一種元素若有幾種化合物，含該元素高價態(tài)的物質可作氧化劑，含該元素低價態(tài)的物質可作還原劑，含中間價態(tài)的物質既可作氧化劑又可作還原劑。如： H2S S SO2 H2SO4 (只從S元素考慮) 只有還原性 有還原性和氧化性

4、只有氧化性 金屬單質只具有還原性，金屬陽離子具有氧化性。非金屬單質具有氧化性和還原性，其單核陰離子只具有還原性。注意：氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是相對而言的；在某一氧化還原反應中的氧化劑可能在另一氧化還原反應中作為還原劑，如：S與H2化合成H2S，S作為氧化劑；當S在氧氣中燃燒時，S作為還原劑。在同一氧化還原反應中，氧化劑和還原劑有可能是同一種物質，如：Cl2+2H2O=HCl+HClO，2HClO 2HCl+O2。典型題解析例1下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl

5、4+2H2O=SnO2+4HClD、NaOH+HCl=H2O+NaClNO2 NaNO2 NaNO3+4 +3 +5Cl2 KCl KClO30 -1 +5【分析】判斷一個反應是否氧化還原反應的關鍵是看在反應前后各元素有無價態(tài)的改變，故化合價是分析氧化還原反應的基礎。A中，B中， Na O H + H Cl = H2 O + Na Cl+1 2 +1 +1 -1 +1 2 +1 -2SnCl4 SnO2+4 +4都有價態(tài)變化所以是氧化還原反應C中，D中，都沒有化合價的改變，故都不是氧化還原反應?！敬鸢浮緾D例2下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.

6、復分解反應【分析】本題考查化學反應四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。分析可知，有單質參加的化合反應及有單質生成的分解反應均屬氧化還原反應；復分解反應都不屬于氧化還原反應；置換反應均屬氧化還原反應?！敬鸢浮緾例3下列變化過程中，屬于還原反應的是（ ）A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe【分析】還原反應即物質所含元素化合價降低的反應。A選項，氯元素化合價從-1升高到0；B選項，鈉元素化合價從0升高到+1；C選項，碳元素化合價由+2升高到+4；D選項，鐵元素化合價由+3降到0。【答案】D 例4下列敘述正確的是（ ） A.氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化 B.氧化劑

7、在化學反應中得電子 C.還原劑在反應中發(fā)生還原反應 D.同一反應中反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應【分析】本題涉及氧化還原反應的本質及有關概念。對于A選項，氧化還原反應的本質應是電子轉移，而化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征；C選項，還原劑在反應中失電子發(fā)生氧化反應；D選項正確?！敬鸢浮緽D例5需要加入氧化劑才能實現下列反應的是（ ） A.Cl2Cl- B.H+H2 C.MnO4-Mn2+ D.ZnZn2+ 【分析】氧化劑能得電子，使其它物質（還原劑）化合價升高，此題可轉化為在選項中尋找化合價升高的反應，A選項，Cl元素由0價降到-1價；B選項，H元素由+1價降到0價；C選項，Mn元素由

8、+7價降到+2價；只有D選項Zn元素由0價升高到+2價，符合題意?！敬鸢浮緿例6我們生活中的許多現象及大量物質的應用都與氧化還原反應有關，請運用氧化還原反應的知識回答下列問題。 （1）氯氣跟水反應生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為（ ），氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強（ ）。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質。 （2）現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ） A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁中含有Cu2+ C.蘋果汁含有OH- D.蘋果汁含有Na+ （3）自然界中

9、存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產和生活中需要許多單質如金屬鐵，單質硅等。把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（ ）。 A.被氧化 B.被還原 C.有可能被氧化，也可能被還原 D.有高價態(tài)變?yōu)榱銉r【分析】物質中所含元素的化合價可以反映該物質的性質。（1）次氯酸（HClO）中，由于酸中H均為+1價、O均為-2價，因此氯元素的化合價為+1價。+1價的氯元素原子能得到電子而使化合價降低，能得到電子的（或所含元素化合價降低）的物質具有氧化性，由此推知次氯酸具有強氧化性。（2）蘋果是營養(yǎng)豐富的水果，它能為人體提供多種營養(yǎng)成分。由蘋果汁的顏色變化，自然聯想到化學中離子的特征顏色。顯然這是Fe2+變成Fe3+的過程。選A。（3）元素在化合物中的化合價并不確定，化合態(tài)形式中的