山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)20152016學(xué)年高二9月模塊診斷化學(xué)試題

1、山西大學(xué)附中20152016學(xué)年第一學(xué)期高二9月（總第一次）模塊診斷化學(xué)試題考查時(shí)間：80分鐘 考查內(nèi)容：以必修二為主 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題（包括20小題，每小題2.5分，共計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB50mL 18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA C某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

2、的數(shù)目為0.6NA D常溫常壓下，14.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為2NA2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)X YZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（ ）AX、Y元素的金屬性 XYB一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來C一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 D Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水3下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）ANa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2B將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2

3、O 2H+ + Cl + ClOC用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O4下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出H+D在濃硫酸存在下,苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)5孔雀石綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，容易致癌、致畸。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于孔

4、雀石綠的說法正確的是（ ）A孔雀石綠的分子式為C23H25N2 B孔雀石綠屬于芳香烴C孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種D1 mol孔雀石綠最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)6反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)-1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是1:2:3C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1 D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的7在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A(g)B(g)+C(g) HX；氫化物的穩(wěn)定

5、性是HXHT；原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是（ ）A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、TC. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z15在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）AC生成的速率與C分解的速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolCC容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 DB的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化16由銅、鋅、CuSO4溶液，ZnSO4溶液組成如圖所示的原電池，則下列說法正確是（ ）Aa極為銅，b極為鋅B當(dāng)正極質(zhì)量增加64g時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小65gC

6、A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液D鹽橋中的陽離子向鋅極移動(dòng)，陰離子向銅極移動(dòng)17反應(yīng)AB=2C，在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1 kJ， 1mol B所含化學(xué)能E2 kJ，1molC 所含化學(xué)能E3 kJ。下列說法中一定正確的是（ ）A若Q1Q2 Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) B若Q1Q2 E 3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) D若E 1E 2 E 3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)

7、過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（ ）AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(Lmin)COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7DG點(diǎn)表示收集的CO2的量最多191mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g) bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）Aa3，b2 Ba2，b1 Ca2，b2 Da1，b220向27.2gC

8、u和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液2.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/LB產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36LCCu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1:2D反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol二、非選擇題（包括4小題，共計(jì)50分）21（11分）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。(1)向分液漏斗中加入的試劑是 ，將試劑慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、 、 。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。從B中分離出產(chǎn)物溴苯的方法為 。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)D處導(dǎo)管未插入液面以下的原因是 ，向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應(yīng)類型是 。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。22（14分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知原子序數(shù)依次增大。E的氫化物的分子式為H2E，E的最高價(jià)氧化物中含E 40%，而且E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子和C、D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)原子的最外

10、層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1摩爾B的單質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)時(shí)，有2.4081023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移；C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。此固體與AB2反應(yīng)又生成B單質(zhì)；0.1摩爾D單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的氫氣體積為3.36L。根據(jù)上述回答：(1)元素E位于第 周期，第 族，并畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)A、D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 、 、 、 。(3)C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒，生成物的電子式為： ；此固體所含化學(xué)鍵類型為 、 ；此固體與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(4)證明F的非金屬性大于E的非金屬性（用化學(xué)方程式表示）：

11、 。(5)寫出由D的最高價(jià)氧化物的水化物制取D單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。23（12分）金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用1.0 molL-1的鹽酸中和滴定，正好中和時(shí)消耗鹽酸60.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值： （列出計(jì)算過程）。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得

12、n(Fe)n(Cl) = 12.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。(3)把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為 ，K2FeO4的電極反應(yīng)式為 。24（13分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽、鎂和溴的過程如下：(1)請(qǐng)列舉兩種海水淡化的方法： 、 。(2)工業(yè)上電解精制后的食鹽水可以制得燒堿、氫氣和氯氣，寫出反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式： 。(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)離子，為獲得不含雜質(zhì)的NaCl固體，在進(jìn)行除雜操作時(shí)，除雜劑加入的先后順序依次為 、 、 、 。(4)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是 。(5)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問題是 。(6)為什么在工業(yè)中用電解熔融MgCl2而不用電解熔融MgO的方法冶煉鎂 。山西大學(xué)附中20152016學(xué)年第一學(xué)期高二9月（總第一次）模塊診斷化學(xué)試題參考答案一、選擇題（每題2.5分，共計(jì)50分）題號(hào)1234567891011121

14、314151617181920答案DBCCCDABCBBDCDCBBDAA二、非選擇題21. （每空1分，共計(jì)11分）（1）苯和液溴（2）2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6 + Br2C6H5Br + HBr （3）除去溶于溴苯中的溴；Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O或3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O；分液 （4）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 （5）防止倒吸；取代反應(yīng)；紫色石蕊試液；溶液變?yōu)榧t色 （其他合理答案均可）22. （每空1分，共計(jì)14分）（1）三；A；硫離子結(jié)構(gòu)示意圖略 （2）H2CO3；Al(OH)3；H2S

15、O4；HClO4 （3）；離子鍵；非極性共價(jià)鍵；2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 （4）Cl2+H2S=S+2HCl （5）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O；電解熔融的氧化鋁方程式略23. （每空2分，共計(jì)12分）（1）n(Cl) = 0.06L1.0molL-1 = 0.06 mol m(Fe) = 3.25g 0.06 mol35.5gmol-1 = 1.12g 故 n(Fe) = 1.12g/56gmol-1 = 0.02 mol 所以 n(Fe)n(Cl) = 0.020.06 = 13，即x = 3 （2） 0.80 （3）SO2+2Fe3+H2O=SO42-+2Fe2+4H+ （4） 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2；2FeO42- + 6e- +