第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)

1、利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)請你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。象并對現(xiàn)象做出解釋。 探究實(shí)驗(yàn)1 現(xiàn)象現(xiàn)象1 1 在燒杯中放入氯化鈉固體在燒杯中放入氯化鈉固體2 2 取出碳棒并擦凈，插入盛取出碳棒并擦凈，插入盛 有純水的燒杯中有純水的燒杯中3 3 將氯化鈉固體逐勺加入將氯化鈉固體逐勺加入 純水中純水中燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮，且加入的燈泡變亮，且加入的氯化鈉越多燈泡越亮氯化鈉越多燈泡越亮實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)物質(zhì) 現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象 形成規(guī)律形成規(guī)律純水純水氯化鈉氯化鈉固體固體氯化鈉氯化鈉加入水加入水【探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1】探究純水、氯化鈉固

2、體、以及氯化鈉固體探究純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺加入純水中所形成溶液的導(dǎo)電性。逐勺加入純水中所形成溶液的導(dǎo)電性。燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡漸亮漸亮沒有自由移動(dòng)的離子沒有自由移動(dòng)的離子或離子的濃度太小或離子的濃度太小離子不能自由移動(dòng)離子不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后氯化鈉溶于水后能離解成自由移能離解成自由移動(dòng)的離子動(dòng)的離子某些物質(zhì)溶于某些物質(zhì)溶于水離解成自由水離解成自由移動(dòng)的離子后移動(dòng)的離子后能導(dǎo)電。能導(dǎo)電。離子濃度越大，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電性越強(qiáng)。物質(zhì)溶于水后或受熱熔物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。實(shí)

3、驗(yàn)驗(yàn)證：純水中也有自由移動(dòng)的離子，純水中也有自由移動(dòng)的離子，但由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。但由于濃度太小，所以不能導(dǎo)電。 你還知道哪些物質(zhì)像氯化鈉一你還知道哪些物質(zhì)像氯化鈉一樣溶于水也能導(dǎo)電？樣溶于水也能導(dǎo)電？2、電解質(zhì)、電解質(zhì)在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤夯蛟谌廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?常見的電解質(zhì)：常見的電解質(zhì)： 酸、堿、鹽鹽 酸：酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；等； 堿：堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等；鹽：鹽：NaCl、 Ba（NO3）2等。等。 水也是電解質(zhì)。水也是電解質(zhì)。 例：例： 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：A A

4、 鋁線鋁線 B B 加碘食鹽加碘食鹽 C C 氯化鈉氯化鈉 D D 氯氣氯氣 E E 蔗糖水溶液蔗糖水溶液C在長距離或長時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，在長距離或長時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，隨水分的喪失，也失去很多鹽分，體內(nèi)的電解隨水分的喪失，也失去很多鹽分，體內(nèi)的電解質(zhì)因此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝質(zhì)因此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝電解質(zhì)飲電解質(zhì)飲料料。又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是。又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。 身邊的化學(xué)身邊的化學(xué)電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)電解質(zhì)

5、飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)3、電離的表示方法、電離的表示方法 電離方程式電離方程式 閱讀教材第閱讀教材第2828頁頁請分別書寫下列各組物質(zhì)的電請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認(rèn)識酸、堿和鹽。離方程式，并從電離的角度認(rèn)識酸、堿和鹽。 1 1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸 2 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3 3、硫酸銅、氯化鋇、硫酸銅、氯化鋇1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2C

6、l-酸酸電離時(shí)生成的陽離子全部是電離時(shí)生成的陽離子全部是H H+ +的化合物的化合物堿堿電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物鹽鹽電離時(shí)生成金屬離子（或電離時(shí)生成金屬離子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根離子的化合物離子的化合物小結(jié) 物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。 在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠在水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠 導(dǎo)電的化合物。導(dǎo)電的化合物。 2、電解質(zhì)、電解質(zhì) 化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)能全部電離成離子能全部電離成

7、離子如如強(qiáng)強(qiáng)酸、酸、強(qiáng)強(qiáng)堿和大部分的鹽。堿和大部分的鹽。只能部分電離成離子只能部分電離成離子如如弱弱酸、酸、弱弱堿和水。堿和水。非電解質(zhì)非電解質(zhì) 在水溶液和熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物3、電離的表示方法電離的表示方法 電離方程式電離方程式 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-4、酸酸堿堿鹽鹽電離時(shí)生成的陽離子全部是電離時(shí)生成的陽離子全部是H H+ +的化合物。的化合物。電離時(shí)生成的陰離子全部是電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。電離時(shí)生成金屬離子（或電離時(shí)生成金屬離子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根離子的化合物。離子的化合物。練習(xí)練習(xí):

8、: 判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 NaClNaCl溶液溶液 氯化氫氯化氫 硫酸硫酸 SOSO3 3 BaSOBaSO4 4 乙醇乙醇 金屬鈉金屬鈉 石墨石墨 MgClMgCl2 2 CaOCaO 練習(xí)練習(xí) 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A、Al2（SO4）3的電離方程式是的電離方程式是 Al2（SO4）3=Al3+SO42- B、Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榈乃芤耗軐?dǎo)電是因?yàn)镹a2O 電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和和O2- C、CaCO3在溶液中不能導(dǎo)電，因此在溶液中不能導(dǎo)電，因此 CaCO3是非電解質(zhì)是非電解質(zhì) D、在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)

9、都是離、在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都是離 子反應(yīng)。子反應(yīng)。D我們已知硫酸溶液中主要存在我們已知硫酸溶液中主要存在H+、SO42-，氫氧化鋇，氫氧化鋇溶液中主要存在溶液中主要存在Ba2+、OH-，在反應(yīng)：，在反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4 +2H2O中，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)中，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是否是在離子間進(jìn)行的呢？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明。是否是在離子間進(jìn)行的呢？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明。問題問題2得得 出出 結(jié)結(jié) 論論驗(yàn)驗(yàn) 證證 假假 設(shè)設(shè)分分 析析 現(xiàn)現(xiàn) 象象提提 出出 假假 設(shè)設(shè)形形 成成 規(guī)規(guī) 律律化學(xué)科學(xué)研究方法之一化學(xué)科學(xué)研究方法之一【探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2】將將H2SO4溶液溶液滴入加有酚酞的

10、滴入加有酚酞的Ba(OH)2溶液溶液中，探究其中，探究其導(dǎo)電性的變化。導(dǎo)電性的變化。請你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。請你認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象并對現(xiàn)象做出解釋。 【現(xiàn)象現(xiàn)象】產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色漸褪，燈泡漸暗，滴入一定量產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色漸褪，燈泡漸暗，滴入一定量硫酸后，燈泡熄滅。硫酸后，燈泡熄滅?！窘忉尳忉尅縃 H+ +與與OHOH- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2O O，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。由于這些離子的濃度減少，導(dǎo)電性減弱。由于這些離子的濃度減少，導(dǎo)電性減弱。【規(guī)律規(guī)律】若離子間反應(yīng)生成水或生成沉淀則離子的

11、濃度會(huì)若離子間反應(yīng)生成水或生成沉淀則離子的濃度會(huì)減少。減少。 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有離子參加。探究實(shí)探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)21、離子反應(yīng)：離子反應(yīng)： 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。 即在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。即在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。 2、復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：【討論討論】下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？氫氧化鈉溶液，可兩兩間發(fā)生反應(yīng)的有哪些？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么？你的判斷依據(jù)是什么？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又

12、是什么？ 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 其本質(zhì)其本質(zhì) 是有離子的濃度發(fā)生減少。是有離子的濃度發(fā)生減少。生成難溶物、生成難溶物、放出氣體。放出氣體?；蛏呻y電離物質(zhì)、或生成難電離物質(zhì)、二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件練習(xí)練習(xí): 下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣 。 B 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。 C 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 D 工業(yè)上用石灰石制取生石灰。工業(yè)上用石灰石制取生石灰。 練習(xí)練習(xí)1練習(xí)練習(xí)下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是下列能發(fā)生離子反應(yīng)

13、的是A KCl 溶液與溶液與 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液與溶液與 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液與溶液與 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合練練習(xí)習(xí)2二、離子反應(yīng)及發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及發(fā)生的條件 2 2、離子方程式離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子反應(yīng)的式子. .3 3、離子反應(yīng)的書寫（以硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)為例）、離子反應(yīng)的書寫（以硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)為例） 1 1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 2）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式

14、，）把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 把單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體和難電離的物質(zhì)把單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體和難電離的物質(zhì)（如水等）仍用化學(xué)式表示。（如水等）仍用化學(xué)式表示。 3 3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 4 4）檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷）檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷 是否相等。是否相等。Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-寫寫改改刪刪查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4離子方程式的檢驗(yàn)離子方程式的檢驗(yàn)1 1、是否符合客觀事實(shí)、是否符合客觀

15、事實(shí)2 2、質(zhì)量是否守恒、質(zhì)量是否守恒3 3、電荷是否守恒、電荷是否守恒4 4、該拆的拆了沒有，不該拆是否拆了。、該拆的拆了沒有，不該拆是否拆了。電解質(zhì)電離及鹽的溶解性電解質(zhì)電離及鹽的溶解性電離電離易電離易電離強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI難電離難電離弱弱酸酸弱弱堿堿水水H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等NHNH3 3H H2 2O O 等等鹽溶解性鹽溶解性全部可溶全部可溶鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽氯化物氯化物除除AgClAgCl外絕大部分可溶外絕大部分可溶硫酸鹽硫酸

16、鹽除除BaSOBaSO4 4外（外（CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4微溶）微溶）絕大部分可溶絕大部分可溶碳酸鹽碳酸鹽除鉀、鈉、銨的碳酸鹽外絕大部分不可溶除鉀、鈉、銨的碳酸鹽外絕大部分不可溶NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2作反應(yīng)物時(shí)作反應(yīng)物時(shí), , 若處于溶液狀態(tài)，視作可溶若處于溶液狀態(tài)，視作可溶, ,能電離出離子能電離出離子 若處于濁液或固體，視作沉淀若處于濁液或固體，視作沉淀, ,，寫化學(xué)式，寫化學(xué)式 作生成物時(shí)，作生成物時(shí)，視作沉淀視作沉淀, ,不能拆寫成離子，不能拆寫成離子， 寫化學(xué)式寫化學(xué)式對對微溶物微溶物Ca(OH)2的處理的處理硫酸與氫氧化鈉溶液

17、反應(yīng)硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)H+ + OH- = H2O3、離子反應(yīng)方程式表示同一類反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式表示同一類反應(yīng)表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水生成可溶性鹽和水 硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng) 碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO24、在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)的條件：、在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)的條件： 酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸、堿、鹽在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶

18、液中相互交換離子的反應(yīng)，這類反應(yīng)發(fā)生的電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是：條件是：生成沉淀生成沉淀、放出氣體放出氣體或或生成難電離物質(zhì)如水。生成難電離物質(zhì)如水。離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 1 1）與與H H+ +不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等 弱酸的陰離子弱酸的陰離子 2 2）與與OHOH- -不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHC

19、O3 3- -、等弱堿的陽離子、等弱堿的陽離子 3 3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存能大量共存如如SO42與與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32與與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH與與 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；等； Ag+與與 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO431、離子不能共存的類型、離子不能共存的類型離子結(jié)合成離子結(jié)合成沉淀沉淀不能共存，不能共存，微溶物微溶物不能大量共存不能大量共存 COCO3 32-2-與與CaCa2+2+、BaBa2+2+、MgMg2+ 2+ AgAg+

20、 +、 SOSO4 42 2與與 BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +、CaCa2+2+； OHOH與與 FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+等；等；AgAg+ +與與 OHOH、ClCl、BrBr、I I、 SOSO4 42 2 、POPO4 43 3離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)生成離子反應(yīng)生成弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水不能共存不能共存H H+ +： 只與只與ClCl- -、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、ClOClO4 4- -、BrBr- -、I I- -共存共存OHOH-

21、 -：只與：只與K K+ +、NaNa+ +、CaCa2+2+、BaBa2+2+共存共存相互發(fā)生相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的離子不能共存的離子不能共存強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性：MnOMnO4 4- -、NONO3 3- -( (H H+ +) )、FeFe3+3+強(qiáng)還原性：強(qiáng)還原性：S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+FeFe3+3+：黃色：黃色 FeFe2+2+：淺綠色：淺綠色CuCu2+2+：藍(lán)色：藍(lán)色 MnOMnO4 4：紫紅色：紫紅色2、判斷離子共存的隱含條件、判斷離子共存的隱含條件有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊變紅石蕊變紅, ,與金屬產(chǎn)生氣體與金屬產(chǎn)生氣體有有O

22、HOH- -堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅無色溶液無色溶液有顏色的離子不能存在有顏色的離子不能存在3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式；、寫出下列反應(yīng)的離子方程式；（1 1）NaHCONaHCO3 3分別與鹽酸和分別與鹽酸和NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)HCOHCO3 3- - + H+ H+ += H= H2 2O+ COO+ CO2 2HCOHCO3 3- - +OH+OH- - = H= H2 2O+ COO+ CO3 32-2-弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成正鹽和水，強(qiáng)酸酸式鹽只與堿反應(yīng)正鹽和水，強(qiáng)酸酸式鹽只與堿反應(yīng)（2 2

23、）澄清石灰水分別通入少量和過量）澄清石灰水分別通入少量和過量COCO2 2COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶解度變小正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶解度變小酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過量成酸式鹽酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過量成酸式鹽(3)NaHCO(3)NaHCO3 3分別與少量、等量、過量的分別與少量、等量、過量的Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)反應(yīng)少量：少量：等量：等量：過量；過量；2HCO2HCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ 2OH+ 2OH- -=BaCO=BaC

24、O3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-HCOHCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ OH+ OH- -= BaCO= BaCO3 3+ H+ H2 2O OHCOHCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ OH+ OH- -= BaCO= BaCO3 3+ H+ H2 2O O(4)Ca(HCO(4)Ca(HCO3 3) )2 2分別與少量、等量、過量的分別與少量、等量、過量的 NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)少量：少量：等量：等量：過量；過量；CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 20 0CaCa

25、2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 20 0CaCa2+ 2+ + 2HCO+ 2HCO3 3- - +2OH+2OH- - =CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 20+CO0+CO3 32-2-關(guān)鍵：將少量反應(yīng)完的反應(yīng)物系數(shù)定為關(guān)鍵：將少量反應(yīng)完的反應(yīng)物系數(shù)定為1 11 1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是下列離子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHN

26、H4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 練習(xí)：練習(xí)：下列離子反應(yīng)能發(fā)生的是下列離子反應(yīng)能發(fā)生的

27、是A、AgNO3+HClB、AgNO3+NaClC、Na2CO3+H2SO4D、Fe+ AgNO3E、NaNO3 + MgCl2F、NaCl + BaCO3G、KOH+BaCl21, 反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)能發(fā)生2，反應(yīng)中有離子參，反應(yīng)中有離子參加或生成加或生成A B C D 練習(xí)：判斷下列反應(yīng)哪些是離子反應(yīng)？是離子反應(yīng)練習(xí)：判斷下列反應(yīng)哪些是離子反應(yīng)？是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式。的請寫出離子方程式。 1 1、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2 2、硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 3 3、鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)、鹽酸與澄清石灰水反應(yīng) 4 4、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng) 5 5、碳