湖南省寧遠(yuǎn)一中2015屆高三高考化學(xué)押題卷(解析版)

1、寧遠(yuǎn)一中2015年高考化學(xué)押題一、選擇題部分1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A小蘇打可用作糕點(diǎn)的膨化劑B二氧化硫可用作食品的漂白劑CPX（對(duì)二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料DPM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測(cè)中的重要指標(biāo) 1.B【解析】B不正確，SO2有毒，不能用作食品漂白2.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（ ） ACuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強(qiáng)電解質(zhì)CCO2、CCl4、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)物D液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì)2.D【解析】A不正確，過(guò)氧化鈉中的氧為1價(jià)，不屬于堿性氧化物；B不正確，醋酸和苯酚屬于弱電解質(zhì)；C不正確，CO2屬于

2、無(wú)機(jī)物；D正確。3下列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A2H(g)+2X(g)2HX(g) H30 BH1H2 + H3CCl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次增多D途徑生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定答案：C解析：原子間相互作用形成化學(xué)鍵時(shí)放熱，A項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律可知H1H2 + H3，B項(xiàng)正確；Cl、Br、I的非金屬性依次減弱、原子半徑依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I鍵能依次減小，故途徑吸收的熱量按Cl、Br、I的順序依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成HX時(shí)放熱越多，生成的HX越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。4

3、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)乙烯通入溴水中，測(cè)定反應(yīng)前后溶液pHB檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否含F(xiàn)eCl2向氯化鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液C檢驗(yàn)乙酸中是否混有乙醇取樣液于試管，加入一綠豆顆粒大的鈉粒D驗(yàn)證Ksp(AgI)Ksp(AgCl)向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，若發(fā)生加成反應(yīng)，溶液酸性變化不明顯；若發(fā)生取代反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，。B項(xiàng)，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有FeCl2。C項(xiàng)，乙酸也能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，先產(chǎn)生黃色沉淀，證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)。5.

4、下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)食鹽中是否添加KIO3取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍(lán)B驗(yàn)證硝酸是揮發(fā)性酸用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生C驗(yàn)證Br2氧化性強(qiáng)于Fe3+取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅D檢驗(yàn)氯酸鉀中含有氯元素取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀5.A【解析】A不正確，只有酸性條件下，I才能還原IO3，5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，生成的單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)。6

5、. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A用圖1所示裝置制取少量H2B用圖2所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸的濃度C用圖3所示裝置制取少量Cl2D用圖4所示裝置確定導(dǎo)線中有電流通過(guò)及并確定電流方向【答案】A【解析】A正確，裝置和原理均正確且同時(shí)起到隨關(guān)隨停的效果；B不正確，氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；C不正確，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸；D不正確，缺少鹽橋，沒(méi)有形成閉合回路。7.下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）【答案】A【解析】A項(xiàng)，通過(guò)鹽橋構(gòu)成鋅、銅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，正確。B項(xiàng)，在空氣中蒸發(fā)氯化鐵溶液得到氫氧化鐵、氧化鐵，錯(cuò)誤

6、。C項(xiàng)，常溫下，鐵與水不反應(yīng)，需要在高溫下反應(yīng)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，氨氣極易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液收集氨氣，可以排煤油收集氨氣，錯(cuò)誤。故答案選A。8用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）答案：A解析：B項(xiàng)，電解食鹽水制氯氣和氫氣時(shí)應(yīng)以惰性電極作陽(yáng)極，C項(xiàng)，除去NO2中的NO應(yīng)通入適量O2，D項(xiàng)，用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí)需要加熱。9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NAB常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NAC鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加9.6g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)

7、目為0.2NAD11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 反應(yīng)中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA9.A【解析】A正確，依據(jù)得失電子數(shù)相等；B不正確，由電離產(chǎn)生的H+為1013NA，C正確，正極由PbO2PbSO4,每增重64g轉(zhuǎn)移2mol電子，故正極增重9.6g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA；D不正確，Cu3P中Cu顯1價(jià)，所以60 mol CuSO4參加反應(yīng)得到60 mol 電子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去電子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷。10. 分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)

8、構(gòu)，其中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A8種B9種C10種D11種答案：A解析：經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)含有CH2OH，滿足條件的醇可表示為C5H11CH2OH，C5H11結(jié)構(gòu)有8種，因此滿足條件的醇的結(jié)構(gòu)有8種。11在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列說(shuō)法正確的是（ ）A02min的平均速率(Z) = 2.0×103mol·L1·m

9、in-1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44D 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大11.C【解析】A項(xiàng)：v(Y)=, (Z)=2(Y)=4.0×103mol·L1·min1,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，(正)(逆)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由表中數(shù)據(jù)知，7min后反應(yīng)達(dá)到平衡，可計(jì)算出X、Y、Z的濃度依次為：0.010mol·L1、0.010mol·L1、0.012mol·L1，K=c2(Z)/c(X)·

10、c(U)=1.44，C正確；D項(xiàng)：由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2molZ，平衡濃度增大，但各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變。12將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示，已知Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）Abf B平衡常數(shù)K(1000)K(810) C915，2.0MPa該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=4.5MPaD1000，3.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為83%12.C【解析】該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，從表中第一行數(shù)

11、據(jù)，54.0ab；結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0a，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H 0，依據(jù)變化條件，還可確定：ec54.0；c75.0 d ；ef83.0 ，故bf，故A項(xiàng)和B項(xiàng)均不正確；C項(xiàng)：p(G)=2.0MPa×75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa×25%=0.5MPa， Kp=D項(xiàng)：E(g) + F(s)2G(g)，設(shè)起始時(shí)，E為a mol，轉(zhuǎn)化x mol，由于F為固體，對(duì)平衡無(wú)影響。則平衡時(shí)：E為(a-x),G為2x，得x0.709a，所以E的轉(zhuǎn)化率為x/a 70.9%，D錯(cuò)誤。13. 在2L恒容密閉容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，發(fā)生反應(yīng)為M(s

12、)R(g)X(g)Y(g) ；所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)溫度/起始時(shí)R的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量/mol3002.002.804002.003.004004.00a下列推斷正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，0B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.5C實(shí)驗(yàn)經(jīng)4 min達(dá)到平衡，04 min內(nèi)(X)0.2molL-1min-1D實(shí)驗(yàn)中a6.00 【答案】B【解析】A項(xiàng)，對(duì)照實(shí)驗(yàn)和知，溫度升高，平衡體系中氣體總物質(zhì)的量增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，0，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，平衡時(shí)，c(R)0.5 mol·L-1，c(X)0.5 mol·L-1，c(Y)0.5 mol·L-1，K0

13、.5，正確。C項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)生成了0.8 mol X，則(X)0.1 molL-1min-1，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)體積壓縮至1L與實(shí)驗(yàn)等效，加壓時(shí)平衡向左移動(dòng)，即X轉(zhuǎn)化率降低，實(shí)驗(yàn)中X轉(zhuǎn)化率為50%，則實(shí)驗(yàn)中X轉(zhuǎn)化率小于50%，即a6，錯(cuò)誤。14下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） ANaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)c(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42) B0.1mol·L1CH3COONa溶液與0.1mol·L1CH3COOH溶液等體積混合（pH7） c(CH3COOH) c(Na+)c(CH3COO)c(H+)C0.1mol·L1(NH4

14、)2SO4溶液與0.1mol·L1NH3·H2O溶液等體積混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)D0.1mol·L1Na2CO3溶液與0.2mol·L1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)13.C【解析】A不正確，H2PO4電離程度大于其水解程度，故c(HPO42) c(H3PO4)；B不正確，由于溶液顯酸性，CH3COOH電離程度大于CH3COO水解程度，故正確的應(yīng)是：c(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH) ；C正確，符合電荷守恒；D不正確，設(shè)兩者體積均為V L，則n(

15、Na+)=0.4Vmol；n(CO32)+n(HCO3)+n(H2CO3)=0.3Vmol，故c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)。15下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1mol·L-1NaHC2O4溶液與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)B20mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)C常溫下，p

16、H2的HF溶液與pH12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(F-)D0.1mol·L-1NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1HNO3等體積混合，所得溶液中：c(H+)c(OH-)c(NH3·H2O)【答案】B【解析】A項(xiàng)，2NaHC2O42KOHK2C2O4Na2C2O42H2O，有c(K+)c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，二者的混合溶液中溶質(zhì)是NH4Cl、NaCl、NH3·H2O且等物質(zhì)的量，溶液呈堿性說(shuō)明一水合氨以電離為主，離子濃度大小關(guān)系有：c

17、(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)，正確。C項(xiàng)，HF是弱酸，二者混合后，溶液中溶質(zhì)為HF和NaF，溶液呈酸性，有c(H+)c(OH-)，c(F-)c(Na+)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4NO3，c(H+)=c(OH)c(NH3·H2O)，錯(cuò)誤。16現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液各25mL：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A4種溶液pH的大小順序：B、混合后pH7，則混合溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)C、中分別加入25 mL 0.1 mol·

18、L-1鹽酸后，溶液中c(NH4+)：D、中分別加入12.5 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同答案：D解析：氨水是弱堿溶液，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，Na2CO和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，4種溶液的pH的大小順序：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；、混合后pH7，則混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c(NH4+)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤。17下列

19、說(shuō)法正確的是（ ） ApH5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)均為10-9 mol·L-1 B常溫下，將pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后，pH7 C在c(H+)c(OH-)1l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 D0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)答案：C解析：酸溶液中酸電離產(chǎn)生的H+抑制水的電離，鹽溶液中鹽水解時(shí)促進(jìn)水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，將

20、pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后得到CH3COONa和剩余CH3COOH的混合溶液，呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在c(H+)c(OH-)1l012的溶液中，c(H+)10-13mol·L-1，c(OH-)0.1mol·L-1，呈強(qiáng)堿性，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+2c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18在常溫下，對(duì)于pH=3的醋酸溶液。

21、下列說(shuō)法正確的是（ ）。A在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存B與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32-2H+SSO2H2OC常溫下，加水稀釋醋酸，增大D該醋酸溶液中c(CH3COO-)<0.001 molL-1答案：D解析：c(CH3COO-)< c(H+)=0.001 molL-119已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)1×10-12。下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（ ）A向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp(AgCl)減小B飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，

22、前者的c(Ag+)大C若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，則CrO42 -完全沉淀D若將0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入濃度均為0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀答案：D解析：溫度不變則Ksp不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和AgCl溶液中c(Ag+)1.25×10-5mol·L-1，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)1.26×10-4mol·L-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CrO42 -完全沉淀則c(CrO42

23、-)10-5mol·L-1，此時(shí)c(Ag+)3.2×10-4mol·L-1，故應(yīng)向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體 3.2×10-4+2(0.000410-5)×22.2×10-3mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和AgCl溶液中c(Ag+)比飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)小，故在同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3 溶液，先生成AgCl沉淀，D項(xiàng)正確。20下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（ ）編號(hào)離子方程式或電極反應(yīng)式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2+C1O+SO2

24、+H2O=CaSO4+C1+2H+正確B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4正確C醋酸銨溶于水CH3COO+NH4+ CH3COOH+NH3·H2O錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間陰極：2Cu3+4e=2Cu陽(yáng)極：4OH4e=2H2O+O2錯(cuò)誤，該陰陽(yáng)兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生21 浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

25、ALi為電池的負(fù)極B電池的電解液可用LiCl水溶液代替C放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極D充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO24e-2SOCl2答案：B解析：Li是一種堿金屬，比較活潑，能與H2O直接發(fā)生反應(yīng)，因此該鋰電池的電解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，故選B。22某同學(xué)設(shè)計(jì)原電池裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移B放電過(guò)程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺C正極的電極反應(yīng)式為Fe3+3e-Fe D若轉(zhuǎn)移2mol e-，交換膜右側(cè)溶液中約減少3 mol離子【答案】B【解析】 A項(xiàng)，原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不會(huì)進(jìn)入溶液，錯(cuò)誤

26、。B項(xiàng)，鐵為負(fù)極，鉑為正極，正極的電極反應(yīng)式為Fe3+e-Fe2+，溶液顏色變淺，正確。D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，正極附近電解質(zhì)溶液中大約有2molCl-透過(guò)陰離子交換膜向鐵極附近遷移(交換膜左側(cè)溶液)，F(xiàn)e3+變Fe2+，陽(yáng)離子數(shù)目沒(méi)有改變，交換膜右側(cè)溶液中離子約減少2molCl-，交換膜左側(cè)溶液中約增加了3mol離子（1mol Fe2+2mol Cl-），錯(cuò)誤。故選B。23根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（ ） AH、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同 B元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng) C核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大 DA與A元素形成

27、的化合物都是離子化合物23.B【解析】A不正確，三種核素在周期表占同一位置，所以稱為同位素；B正確；C不正確，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越??；D不正確，A氫元素與A元素形成的化合物都是共價(jià)化合物。RTXYZ24短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（ ）AR位于元素周期表中第二周期第VA族BR能分別與X、Z形成共價(jià)化合物C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YTDZ元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO424B 【解析】設(shè)R元素的最外層電子數(shù)為x，則2x+2(x+1)+x+2=24，x=6，則R是C，T是N，X是Si

28、，Y是P，Z是S。C位于元素周期表中第二周期第A族，A錯(cuò)；C能分別與Si、S形成共價(jià)化合物SiC、CS2，B正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3PH3，C錯(cuò)；S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，D錯(cuò)。 25已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）AZ單質(zhì)的化學(xué)活潑性一定比Y單質(zhì)的強(qiáng)BW的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DX和W兩元素不可能形成共價(jià)化合物25B 【解析】Y、Z都是金屬時(shí)，Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑；Y、Z都是非金屬時(shí)，Y單質(zhì)比Z單質(zhì)活潑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍時(shí)，Y是F，W是

29、Ar，B項(xiàng)正確。若Y是O，則W是Cl，非金屬性O(shè)Cl，穩(wěn)定性H2OHCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)X是C時(shí)W是S，二者可以形成共價(jià)化合物CS2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。26將一定量經(jīng)硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A圖中AB段發(fā)生的是過(guò)量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B從題中可以得出還原性：I-Fe2+Mn2+C取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色D根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知，開(kāi)始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5mol 26D【解析】當(dāng)加入KI時(shí)，F(xiàn)e3+

30、的量開(kāi)始一段時(shí)間不變，是因?yàn)镮- 還原了剩余的MnO4-，故氧化性：MnO4-Fe3+，A說(shuō)法正確；然后Fe3+的物質(zhì)的量不斷減少，說(shuō)明I- 還原了Fe3+，故氧化性：Fe3+I2；故還原性：I-Fe2+Mn2+，B說(shuō)法正確。BC段為Fe3+與Fe2+的混合液，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)，C說(shuō)法正確。據(jù)電子守恒有MnO4-5I-，故剩余的KMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol，據(jù)電子守恒有MnO4-5Fe2+5Fe3+5I-，故與Fe2+的KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol，故原來(lái)KMnO4的物質(zhì)的量為0.3mol，D說(shuō)法錯(cuò)誤。27向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示，其中符合圖像的

31、一組是（ ） 甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO427C 【解析】在C溶液中加入NaOH溶液時(shí)，NaOH先與鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成；隨后Al3+、Fe3+開(kāi)始沉淀，當(dāng)兩種離子沉淀完全后，OH-和NH4+反應(yīng)，此時(shí)沒(méi)有沉淀生成；最后OH-與Al(OH)3反應(yīng)，沉淀部分溶解。28根據(jù)下列反應(yīng)所畫(huà)圖象錯(cuò)誤的是（ ）ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量

32、氯化鐵溶液中28B 【解析】由反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl可知A項(xiàng)正確；氨水是弱堿，不與Al(OH)3反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變成稀硝酸，反應(yīng)由Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2變?yōu)?Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO，C項(xiàng)正確；溶液中Cl-的質(zhì)量不變，因Fe+2Fe3+=3Fe2+溶液質(zhì)量逐漸增大，Cl-的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)減小，D項(xiàng)正確。29下表中的陳述均正確并且前后存在因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B Fe3+有強(qiáng)氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中

33、的銅C濃硫酸有吸水性濃硫酸可使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒贒SiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維29B 【解析】SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是其還原性所致，A錯(cuò)；SiO2沒(méi)有導(dǎo)電性，B錯(cuò)；濃硫酸使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒谑瞧涿撍运?，C錯(cuò)；Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，D對(duì)。30X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（ ）C 、CO   S、SO2    AlCl3、Al(OH)3 Cl2、FeCl3A僅有                B C僅有 &#

34、160;             D答案：A 解析：S與O2反應(yīng)不能得到SO3；Cl2與Fe反應(yīng)不能得到FeCl2。二、非選擇題部分（10道）1有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）烴B中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的分子式為_(kāi)，X的化學(xué)名稱為 。（2）CD的反應(yīng)類型為_(kāi)，GH 的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為_(kāi) _。（5）J的核磁共振氫譜有_個(gè)峰。（6）化合物

35、I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有 種。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種答案：（1）C8H8；乙炔（2）水解（或取代）反應(yīng)；取代反應(yīng)（3）；（4）+H2O（5）6（6）6解析：9，烴B的相對(duì)分子質(zhì)量小于118、反應(yīng)1為加成反應(yīng)，故B分子中含H原子個(gè)數(shù)應(yīng)大于6而小于9，只能為8，由于可計(jì)算確定B的分子式為C8H8，則X為C2H2，即X為乙炔、B為苯乙烯；結(jié)合各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件及物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)可確定C為、D為、E為、G為、I為。滿足條件的I的同分異構(gòu)體有、。2（16分）【有機(jī)推斷與合成】有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其

36、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：合成H的一種路線如下：已知以下信息：有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）I的名稱是 。G生成H的反應(yīng)類型是 。（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是 ；E生成F的化學(xué)方程式為 。（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比11反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）已知：C與E以物質(zhì)的量比11混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式 。（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有 種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。與B具有相同的官能團(tuán)；遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?！敬鸢浮浚?） 乙醇（2分）取代

37、反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（2分）（2）羥基、羧基（2分）（3分）（3）（2分）（4）（2分）（5）15（3分）【解析】由信息知，A分子含有酚羥基，兩個(gè)取代基在苯環(huán)的對(duì)位。I能和鈉反應(yīng)，說(shuō)明I為CH3CH2OH，J為CH3CHO。由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推E分子中氯原子的位置。由此推知幾種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（1）I為乙醇，J為乙醛。G發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成H，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)。（2）B的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基、羧基，其中含氧官能團(tuán)只有2種。E在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成F，包括水解反應(yīng)和中和反應(yīng)。（3）類似苯酚與甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成酚醛樹(shù)脂。（4）由已知條件知，C和E發(fā)生取代反應(yīng)。（5）L含有

38、羥基、碳碳雙鍵和羧基。分兩種情況討論：第1種情況，只含2個(gè)取代基。則有2種組合：OH、CHCHCOOH，除去B本身外，還有2種結(jié)構(gòu)；OH、C(COOH)CH2，有3種結(jié)構(gòu)。第2種情況，含3個(gè)取代基：OH、CHCH2、COOH，先寫(xiě)兩取代基的結(jié)構(gòu)有3種，再用第三個(gè)取代基取代一個(gè)氫原子得10種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體共有15種。3（16分）二氧化錳在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）鋅錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為 。（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：加入濃

39、鹽酸溶于廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過(guò)程中保持通風(fēng)，其原因是 。從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇 （填代號(hào)）。A焦炭 B鋁 C氫氣 D一氧化碳寫(xiě)出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol·L-1，則認(rèn)為完全沉淀）物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH7.57.77.68.32.7完全沉淀pH9.78.4

40、8.29.83.8用離子方程式表示加入二氧化錳的作用 。加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍： 。棄渣B可能含有的物質(zhì)為 。電解槽陰極的電極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮浚?）MnO2H2Oe-MnOOHOH-（2分）（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣（2分） C（1分） 6MnCO3O22Mn3O46CO2（3分）（3）MnO24H+2Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O（2分）3.8pH8.3（2分）NiS、CoS（2分）Mn2+2e-Mn（2分）【解析】（1）根據(jù)電池反應(yīng)式直接寫(xiě)出正極反應(yīng)式，或?qū)懗鲐?fù)極反應(yīng)式：Zn2e-2OH-Zn(OH)2；電池反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式MnO2H2O

41、e-MnOOHOH-。（2）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，氯氣是有毒氣體。故用濃鹽酸溶解二氧化錳時(shí)要保持通風(fēng)，避免中毒。焦炭、鋁還原四氧化三錳時(shí)產(chǎn)品中混有固體雜質(zhì)，CO有毒，易污染環(huán)境。宜用氫氣還原四氧化三錳。碳酸錳在空氣中灼燒時(shí)有氧氣參與反應(yīng)。（3）根據(jù)幾種離子沉淀的pH數(shù)據(jù)知，氫氧化亞鐵沉淀過(guò)程中，氫氧化錳已開(kāi)始沉淀，因此，要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子。在此pH范圍內(nèi)Co2+、Ni2+可能沒(méi)有完全沉淀，加入硫化銨溶液用于沉淀多余Co2+、Ni2+。用惰性電極材料電解硫酸錳溶液時(shí)，陰極上錳離子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O 4e-4H+O2，陽(yáng)極區(qū)生成了硫酸，硫酸循環(huán)使用。4（16分

42、）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）。觀察到的現(xiàn)象是 ，寫(xiě)出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 。試劑X、固體J的物質(zhì)分別為 。 aNaOH   Fe(OH)3 bNH3·H2O  Fe(OH)2  cCuO    Fe(OH)3 dCuSO4    Cu(O

43、H)2 （3）反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式          。（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是 。該腐蝕過(guò)程的正極反應(yīng)式為 。（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式 。 【答案】（1）試

44、管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生（1分）；CuCl2CuCl2（2分）（2）避免Cu2+水解（2分）； c （2分）（3）2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuClSO42-4H+（3分）（4）Fe(OH)3（1分）ClO-2e-H2OCl-2OH-（3分）（5）Cu2+e-Cl-CuCl（2分）【解析】（1）銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色氯化銅煙。（2）銅鹽水解生成氫氧化銅，保持溶液呈強(qiáng)酸性，避免銅元素?fù)p失。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入氧化銅促進(jìn)鐵離子水解，過(guò)濾除去。（3）銅離子是氧化劑，SO2是還原劑，生成CuCl和SO42-。（4）氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成有次氯酸鈉，生鐵在次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中發(fā)生電

45、化學(xué)腐蝕，碳等雜質(zhì)為正極，鐵為負(fù)極。負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2e-Fe2+，F(xiàn)e2+2OH-Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，正極的電極反應(yīng)式為ClO-2e-H2OCl-2OH-（5）Cu2+在陰極上得電子，銅元素的化合價(jià)可以降至1價(jià)、0價(jià)。5（17分）碳素利用是環(huán)?？茖W(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。I某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量（mol）平衡量（mol）達(dá)到平衡所需要時(shí)間/minCO（g）H2O(g)CO2(g)

46、H2(g)I80022x15II900120.50.5T1III90022aaT2（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率(CO2) 。（2）下列能判斷在800實(shí)驗(yàn)條件下CO(g)與H2O(g)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 Bn2(H2)= n(H2O)·n(CO)C混合氣體密度不變 D正(CO) 逆（CO2）（3）實(shí)驗(yàn)II和III中CO的平衡轉(zhuǎn)化率：II(CO) III(CO) (填：、或，下同) ，T1 T2，a= （填精確數(shù)值）。（4）若實(shí)驗(yàn)的容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示， b點(diǎn)正 逆（填“”、“”或“

47、”），t3t4時(shí)刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。（5）CO和H2在一定條件下合成甲醇。甲醇/空氣堿性燃料電池中，消耗32g甲醇，電池中有轉(zhuǎn)移4.5 mol電子。負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。該電池中電流效率為 。（電流效率×100%）【答案】（1）0.1molL-1min-1（1分）（2）BD（2分）（3）（2分）；（1分）； -1（2分）（4）（2分）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行（3分）（5）CH3OH6e-8OH-CO32-11H2O（2分）75%（2分）【解析】（2）恒溫、恒容條件下，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，壓

48、強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤。該條件下平衡常數(shù)為1，B項(xiàng)正確；恒容條件下，反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，密度始終不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。CO、CO2的正反應(yīng)速率相等，轉(zhuǎn)化成CO2的正、逆反應(yīng)速率相等，D項(xiàng)正確。（3）相同溫度下，增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率降低。根據(jù)相同溫度下平衡常數(shù)不變可計(jì)算。（4）b點(diǎn)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大至相等，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。（5）甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化生成碳酸鹽，電極反應(yīng)式為CH3OH6e-8OH-CO32-11H2On(CH3OH)1mol，n(e-)6 mol，×100%=75%6（17分）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)

49、試劑。 已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g) K1 H=a kJ/mol () SO(g) +Cl(g)+ SCl(g)2SOCl(g) K2 H=b kJ/mol （）（1）反應(yīng)：SO2Cl2(g)+ SCl(g) 2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K = （用K1、K2表示），該反應(yīng) H= kJ/mol（用a、b表示）。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（）的影響，以13.5 g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時(shí),10min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則010minCl2的平衡反應(yīng)速率為 ，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為kPa，該溫度的平衡常數(shù)為；若

50、要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉一種）。（3）磺酰氯對(duì)眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性，發(fā)生泄漏時(shí)，實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為。（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?；已知常溫時(shí)次氯酸的Ka=2.5×108則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb= mol·L1 29.（1）K1·K2 ；a+b（2）0.004mol·L1·min1；181.8kPa；0.16mol·L1；增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積

51、）（3）SO2Cl2+4NaOH = Na2SO4 + 2NaCl + 2H2O；SOCl2 + H2O = SO2+ 2H+2Cl（4）c(Na+)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H+)；4×107 【解析】（1）SO2Cl2(g)+ SCl(g) 2SOCl2(g) 是由()、（）相加得到，故平衡常數(shù)為兩之積，反應(yīng)熱為兩者之和。 （2）生成Cl2的物質(zhì)的量為0.08mol,其濃度為0.04mol，故速率為0.004mol·L1·min1；平衡時(shí)總物質(zhì)的量為：0.02mol+0.08mol+0.08mol=0.18mol,故平衡時(shí)壓強(qiáng)為：0.18mol/0.

52、1mol×101kPa=181.8kPa；若要減小轉(zhuǎn)化率，可通過(guò)縮小容器體積即增大加壓強(qiáng)的方法，也可起始時(shí)再容器中同時(shí)充入SO2Cl2和Cl2或SO2。 （3）SO2Cl2中硫?yàn)?6價(jià)，氯為1，氫氧化鈉足量時(shí)生成硫酸鹽和鹽酸鹽；SOCl2中硫?yàn)?4價(jià)，水解生成SO2及HCl。（4）Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O,顯然c(Na+)最大，考慮到ClO水解顯堿性，故c(Cl)c(ClO)，c(OH)c(H+)；HClO的電離常數(shù)與ClO之積等于水的離子積，故Kb=Kw/Ka=4×107。7（17分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。（1

53、）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知： Fe2O3(s)+3C(s，石墨)2Fe(s)+3CO(g) H1+489.0 kJ·mol1 C(s，石墨)+CO2(g)2CO(g) H 2+172.5 kJ·mol1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。 取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為13），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的H （填“”、“”或“”，下同）0。 在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為K K。（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。