2014年版高考化學(xué)題目型九常見弱電解質(zhì)的電離平衡三輪考前專練

1、題型九 常見弱電解質(zhì)的電離平衡通關(guān)演練(建議完成時間：20分鐘)1下列說法正確的是()。A水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度BKsp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)C常溫下，在0.10 mol·L1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大D室溫下，CH3COOH的Ka1.7×105，NH3·H2O的Kb1.7×105，CH3COOH溶液中的c(H)與NH3·H2O中c(OH)相等解析A項，KW只受溫度影響，外加酸或堿對水的電離程度有影響，

2、但外加鹽對水的電離不一定有影響；B項，Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中相關(guān)離子的濃度無關(guān)；C項，NH3·H2O中存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，加入NH4Cl晶體，平衡逆向移動，則溶液的pH減小，Kb，Kb不變，c(OH)減小，的比值增大；D項，雖然CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，由于沒有給出兩溶液的濃度，無法確定兩溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。答案C2(2013·南京檢測)液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABAB，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.0×1014，K(35 )2.1&

3、#215;1014。則下列敘述正確的是()。Ac(A)隨溫度升高而降低B在35 時，c(A)>c(B)CAB的電離程度：(25 )>(35 )DAB的電離是吸熱過程解析K(25 )<K(35 )，故c(A)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A)c(B)，B錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 )<K(35 )，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。答案D3其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是()。A水的離子積常數(shù)KWB0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pHC可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常

4、數(shù)KD弱電解質(zhì)的電離度解析水的電離、鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離均為吸熱過程，故升高溫度，水的離子積常數(shù)KW、CH3COONa溶液的pH、弱電解質(zhì)的電離度均增大，A、B、D項不符合題意，可逆反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，故化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，C項符合題意。答案C4(2013·皖南八校聯(lián)考)pH1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()。AHX可能是強酸BHX的酸性比HY的酸性弱C兩酸的濃度大?。篶(HX)<c(HY)D將兩種一元酸溶液均

5、稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3解析由題中信息可得兩種情況：HX和HY均為弱酸，HX為弱酸、HY為強酸，且兩種情況下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的濃度大于HY的濃度，兩種一元酸溶液同時稀釋100倍后，HX溶液pH<3，HY溶液pH3，故B項正確。答案B5下列關(guān)于水的電離敘述正確的是()。A無論在什么條件下，c(H)增大，酸性都增強B稀釋氯化銨溶液，水的電離程度變大C稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度變小D升高溫度，KW變大，H濃度增大解析A選項錯誤，對于純水，升高溫度，H濃度增大，但仍為中性；B選項錯誤，稀釋氯化銨溶液后，溶液的酸性減弱，水的電離程度減?。籆選項錯誤，NaOH抑制水

6、的電離，稀釋NaOH溶液后，水的電離程度變大；D選項正確，KW與溫度有關(guān)，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)也越大。答案D6下列有關(guān)敘述中正確的是()。A等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與CH3COOH溶液中H的物質(zhì)的量相等B等體積、pH相同的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸消耗堿的物質(zhì)的量多C向pH1的鹽酸和pH13的氫氧化鈉溶液中，加入等量的鋁片，生成H2的物質(zhì)的量相等D由于任意濃度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的電離平衡，所以加水稀釋過程中平衡不移動解析A選項錯誤，CH3COOH是弱酸，部分電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液相比，CH3COOH溶液中的c(H)小，所以H

7、的物質(zhì)的量小；B選項正確，CH3COOH是弱酸，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多；C選項錯誤，兩種溶液的體積未知，無法確定放出氫氣的量的多少；D選項錯誤，CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡會發(fā)生移動。答案B7(2013·武漢名校調(diào)研)已知：H2A=HHA、HAHA2，相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：NaHA、Na2CO3、HCl、NaCl溶液中水的電離程度從大到小排列順序正確的是 ()。A BC D解析碳酸鈉水解促進水的電離，NaCl溶液對水的電離平衡沒有影響，NaHA與HCl電離呈酸性，抑制水的電離，但是鹽酸酸性更強，抑制作用更大。答案B8(2013·寧波模擬)下列說

8、法不正確的是()。A常溫下，體積相等、pH3的鹽酸和醋酸溶液，中和NaOH溶液的能力，鹽酸小于醋酸B在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X與Y的反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為X3YnZC某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2D在25 時，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全后溶液中c(NH)c(Cl)，可用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全后NH3·H2O的電離平衡常數(shù)解析A選項正確，鹽酸是強酸，等pH時其濃度較小，所以其中和NaOH溶液的能力?。籅選項錯誤，轉(zhuǎn)化率相等時投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即X、Y的化學(xué)計量數(shù)之比為31；C選項正確，加入石灰石，使Fe3的水解平衡向右移動；D選項正確，反應(yīng)后溶液呈中性，OH濃度為107 mol·L1，銨根離子濃度與氯離子濃度相等，為0.005 mol·L1，反應(yīng)完全后，氨水的濃度為 m