高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第六單元水溶液中的離子平衡第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO。達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()。A鹽酸 BNa2CO3 CSO2 DNaOH2(2019屆廣東清遠(yuǎn)清城期末)在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2HNO，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是()。ANaOH溶液 B稀硫酸CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液3(2019屆遼寧沈陽鐵路中學(xué)月考)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NHNH，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()。A液氨中含有NH3、NH、NH等

2、微粒B一定溫度下，液氨中c(NH)·c(NH)是一個常數(shù)C液氨的電離達(dá)到平衡時c(NH3)c(NH)c(NH)D只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)c(NH)4(2019屆北京西城期末)25時，下列有關(guān)0.1 mol·L1醋酸溶液的說法中，正確的是()。ApH1Bc(H)c(CH3COO)C加入少量CH3COONa固體后，醋酸的電離程度減小D與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液顯中性5(2019屆吉林實驗中學(xué)期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列說法正確的是()?；瘜W(xué)式電離常數(shù)(2

3、98 K)硼酸K5.7×1010碳酸K14.4×107K24.7×1011醋酸K1.75×105A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者B等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者C將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生625 時，向盛有50 mL pH2的HA溶液的絕熱容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()。AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol

4、·L1Bbc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)Cab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×1027(2019屆貴州銅仁一中月考)已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO，氧化性：Cl2Br2Fe3I2。下列有關(guān)敘述中，正確的是()。A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使混合溶液變成無色C向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCOD能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3、Cl、Ba2、Br能大量共

5、存二、非選擇題8常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度/c(NH3·H2O)/(mol·L1)電離常數(shù)電離度/%c(OH)/(mol·L1)016.561.37×1059.0981.507×1021015.161.57×10510.181.543×1022013.631.71×10511.21.527×102提示：電離度×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。A電離常數(shù) B電離度Cc(

6、OH) Dc(NH3·H2O)(2)表中c(OH)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小Cc(OH)減小 Dc(NH)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl)比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉9(2019年河南豫南九校聯(lián)考)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是25 下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHHCH3COO1.9

7、6×105HClOHClOHClO3.0×108H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4×107K25.6×1011H2SO3H2SO3HHSOHSOHSOK11.54×102K21.02×107回答下列問題：(1)CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H2SO3、HSO都可看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(2)向Na2CO3溶液中通入足量的氯氣，發(fā)生的離子方程式為_，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，發(fā)生的離子方程式為_。(3)求25 時，1.2 mol·L1 的NaClO溶液pH_(已知：

8、lg20.3)，0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中的c(H)_mol·L1。10常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：_。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2？_(填

9、“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol·L1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)：c(Na)c(A)_mol·L1。11(2019屆寧夏石嘴山三中期中)25 時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×105K14.3×107K25.6×1

10、0113.0×108回答下列問題：(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是_(填編號)。aCO bClOcCH3COO dHCO(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_。ACO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OBClOCH3COOH=CH3COOHClOCCO2HClO=CO2H2O2ClOD2ClOCO2H2O=CO2HClO(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L1的醋酸溶液，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_。A. B.C.D.(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程pH變化如下圖，則HX的電離平衡常數(shù)_

11、(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的 c(H)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H)。第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡1B解析：加入HCl，HCl的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則次氯酸濃度降低，故A錯誤；加入Na2CO3，Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，次氯酸和Na2CO3不反應(yīng)，所以次氯酸濃度增大，故B正確；通入SO2，SO2和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，則次氯酸濃度降低，故C錯誤；加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反應(yīng)，導(dǎo)致HClO濃度降低，故D錯誤。2A解析：加入NaOH溶液會消

12、耗氫離子，平衡正向移動，A正確；加入稀硫酸會增大氫離子濃度，平衡逆向移動，B錯誤；加入亞硝酸鈉，NO濃度增大，平衡逆向移動，C錯誤；加入硫酸氫鈉溶液會增大氫離子濃度，平衡逆向移動，D錯誤。3C解析：A項，液氨電離是可逆過程，因此液氨中含有的微粒是NH3、NH、NH等，A說法正確；B項，液氨的電離和純水的電離相似，因此存在類似于c(H)·c(OH)常數(shù)的關(guān)系式，B說法正確；C項，液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(NH)c(NH)c(NH3)，C說法錯誤；D項，只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH和NH的物質(zhì)的量相等，所以c(NH)c(NH)，D說法正確。4C解

13、析：醋酸為弱酸，0.1 mol·L1醋酸溶液的pH1，A錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(H)c(CH3COO)c(OH)，B錯誤；加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的電離，電離程度減小，C正確；與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉溶液，水解顯堿性，D錯誤。5A解析：酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強弱順序是：醋酸碳酸硼酸碳酸氫根離子。醋酸的酸性強于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH，A正確；碳酸的酸性強于硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較

14、，pH：前者后者，B錯誤；碳酸鈉和硼酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，C錯誤；醋酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。6C解析：恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉為0.04 L×0.1 mol·L10.004 mol，得出50 mL HA的濃度為0.08 mol·L1，A錯誤；bc的過程中，HA已完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，B錯誤；NaA水解呈堿性，HA電離呈酸性，ab的過程中，混合溶液可能呈中性，存在：c(

15、A)c(Na)，C正確；電離平衡常數(shù)K1.43×103，D錯誤。7D解析：A項，氧化性：Fe3I2，則碘離子先被氧化，離子方程式為2ICl2=I22Cl，A錯誤；B項，氧化性：Br2Fe3，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價鐵離子，B錯誤；C項，酸性HClOHCO，則二氧化碳和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，C錯誤；D項，能使pH試紙顯深紅色的溶液呈強酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能共存，D正確。8(1)右A(2)氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增

16、大，雙重作用使c(OH)基本不變(3)AD(4)AC解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，升高溫度，NH3·H2O的電離平衡向右移動。(3)對于平衡NH3·H2ONHOH，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH)減小，c(NH)增大，A、D錯誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3·H2OH，加入固體NH4Cl，c(NH)增大，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C正確；B項，通入HCl，c(Cl)增大的較c(NH)多，減??；D項，加入NaOH固

17、體，c(NH)減小，減小。9(1)H2SO3HCO(2)2Cl2H2OCO=CO22Cl2HClOSO2H2O3ClO=ClSO2HClO(3)10.81.4×103解析：(1)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強弱順序是H2SO3CH3COOHH2CO3HSOHClOHCO，所以酸性最強的是H2SO3，最弱的是HCO。(2)因為酸性：HClH2CO3HClOHCO，所以反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2OCO=CO22Cl2HClO；因為酸性：H2SO3HSOHClO，次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，所以反應(yīng)的離子方程式為SO2H2

18、O3ClO=ClSO2HClO。(3)1.2 mol·L1的NaClO溶液中水解離子方程式為ClOH2OHClOOH，Kh×，c2(OH)×c(ClO)×1.2 mol·L1，c(OH)2×103.5 mol·L1，c(H)5×1011.5，pHlg(5×1011.5)10.8；該溫度下，0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中存在電離平衡，CH3COOHCH3COOH，平衡常數(shù)K1.76×105，c2(H)0.10×1.76×105，c(H)1.4×

19、103 mol·L1。10(1)a7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)105(105109)解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析，若a7，說明HA是強酸，若a>7，說明溶液因A的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強酸時等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時，大于0.2。因為pH7，說明c(H)c(OH)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實驗中所得溶液的pH9，說明溶液中c(H)109 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)105 mol·L1，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) mol·L1。11(1)abdc(2)CD(3)B(4)大于大于解析： (1)電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強弱為CH3COOHH2CO3HClOHCO，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離