氨的教學設(shè)計

1、關(guān)于氨的教學設(shè)計精選范本一、教材分析本節(jié)選自人教版高中化學必修一第四章第四節(jié)氨、 硫酸和硝酸第一課時氨。新教材有意地引導學生從氨氣在自然界中的存在及其發(fā)現(xiàn)歷史入手，促使學生有興趣去了解這種物質(zhì)。教材通過富有趣味性的實驗來激發(fā)學生的好奇心，從而調(diào)動學生的積極性。探究氨及銨鹽的性質(zhì)后，教材還安排了氨在化工上的廣泛應(yīng)用和氮在自然界中的循環(huán)，教材內(nèi)容貼近學生生活，符合學生學習、生活和未來發(fā)展的需要。教學目標1.知識目標：(1)(2)認識氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學性質(zhì);理解“噴泉”實驗中噴泉產(chǎn)生的原理；(3)(4)能夠應(yīng)用所學基本知識和化學基本技能去檢驗銨離子; 了解氨的用途及氮元素在自

2、然界中的存在。2.能力目標(1)學生通過收集、整理及加工資料，初步學會科學探究的一般方法，并進 步掌握獲取課本以外化學信息的技巧；(2)學生通過對實驗的觀察和分析，加強觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學實驗發(fā)現(xiàn)學習新知識的能力;3.情感目標有效的教學必須確保學習主體的參與，使課程變?yōu)閷W生“自己的課程”，喚起學生自我需求，引發(fā)學生求知的興趣，產(chǎn)生愉快學習的心理體驗。學生通過對氨的學習，可以增強環(huán)保意識、關(guān)注社會的意識和社會責任感，并且學生通過一 系列的實驗操作，學生可以養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度及主動參與交流、團隊合作的精神。(3)教學思路設(shè)計通過“噴泉實驗”和觀察法，推出氨的物理和化學性質(zhì)氨的物理性質(zhì)及化學

3、性質(zhì);銨鹽的化學性質(zhì)(4)氨的用途以及氨的實驗室制法。四、教學重、難點精選范本1 .重點:氨的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及銨鹽的化學性質(zhì)2.難點:(1)(2)對“噴泉”實驗的理解。 氨氣的實驗室制法五、教學方法情景導入-自主探究-歸納小結(jié)。通過語言講授及實驗、多媒體的應(yīng)用，以實驗法、討論法組織整個學習過程。八、教學教案高中化學（人教版） 必修I 第四章非金屬及其化合物講課內(nèi)容第四節(jié)氨、硫酸和硝酸第一課時氨新授課教學手段多媒體教學教學方法實驗、分析、討論、歸納綜合的方法教學過程【新課引入】諾貝爾化學獎與合成氨有關(guān)，而合成氨是人類發(fā)展史上的一項重大突破， 解決了因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題。既然氨那么

4、重要，今天我們就共同來學習有關(guān)氨的知識。【板書】一、氨氣【講授新課】展示一瓶氨氣，請學生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度?！緦嶒灐客瓿蓪嶒?-8 （噴泉實驗）【思考討論】燒瓶里為什么會形成噴泉？ 膠頭滴管的作用是什么？ 燒瓶中的溶液為什么變成紅色?【歸納原因】燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生 壓強差。 引發(fā)“噴泉”實驗 水溶液呈堿性，有 OH離子存在【歸納】實驗原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。實驗現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。 結(jié)論：氨極易溶于水，且水溶液呈堿性?！景鍟?、氨氣的

5、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小, 極易溶于水（1 : 700）。易液化?！局v述板書】4、氨的化學性質(zhì):（1）與水的反應(yīng):NH3+H2ONH3.H2O （水合氨）其中的NH3.H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么?精選范本NH HaO可以部分電離形成 NHT和OH,所以氨水顯弱堿性。NH+HO NHHO NlV+OH（2）氨與氧氣反應(yīng):催化劑4NH3+5O= 4NO+6H2O;【探究實驗【歸納板書】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)】（3）與酸的反應(yīng)NH3+HCI= Nh4CI （白煙） 氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)放出白煙【練習】1、試分析如何檢驗氨氣？2、寫出氨

6、氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學方程式: 【過渡】氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢?【指導閱讀】閱讀教材P98 :總結(jié)銨鹽的性質(zhì) 【歸納整理】二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學性質(zhì):(1)熱不穩(wěn)定性：(NH4)2CO3=2 2NH31 +CQ t +H2ONH4C= NH31 +HClt（2）遇堿性物質(zhì)有氨氣放出:NH4*+OH= NH3 t +H2O【自學歸納】1、工業(yè)制硝酸:催化劑催化劑N2+3H2、高溫高L"2NH3 ； 4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2=2NO2； 3NO2+H2O2HNQ+N0催化劑2、氨與氧氣的反應(yīng)：4NH

7、3+5O2=4NO+6H2O;【板書】氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等【講述板書】氨氣制法：（1）工業(yè)制法：NH4CI 與 Ca（OH）2混合加熱（2）氨氣的實驗室制法: 原料： 條件：原理:2NH 4CI+Ca(OH)-CaCl2+2NH3 t +2H2O制取裝置：固+固加熱裝置（試管向下傾斜）收集裝置：向下排空氣法（棉花的作用：防止空氣對流） 驗滿：a：濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體） b:蘸有濃HCI的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。尾氣處理：a:濃硫酸吸收多余的氨氣。B:水裝置：倒扣漏斗干燥裝置：用堿石灰干燥?！咀灾鲗W習課外閱讀】氨的用途和自然界中氮的循環(huán)氮是蛋白質(zhì)的基

8、本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及 到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%氮在空氣中含量雖高， 卻不能 為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水 落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從 土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動物蛋白質(zhì)。動植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（NH+）、硝酸根離子（nO-）和氨（NH）又回到土壤和水體中，被植

9、物再次吸收利用?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們主要學習了氨的化學性質(zhì)及其制法，重點要掌握的是氨與水的反應(yīng)和氨氣實驗室制法的原理和裝置。B）根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣,【鞏固練習】例題1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（氨氣可用排水法收集氨水呈堿性氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙在反應(yīng)NH+Hf=NH+中，氨失去電子被氧化例題2、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體,但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（AC、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口 、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口【作業(yè)】課本103頁第2、4題七、板書設(shè)計氨氣1、物理性質(zhì):無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1 : 700 ），易液化。2、化學性質(zhì):（1 ）氨與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH催化劑（2）氨與氧氣反應(yīng)：4NH+5Q=4NO+62O;(3 )氨與酸的反應(yīng)：NHs+HCI = NH4CI 3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學性質(zhì)：(1)熱不穩(wěn)定性：(NH 4)2CO32NH 3 T +CC2 T +出