2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題江蘇卷

1、2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷） 化學(xué) 注 意 事 項(xiàng) 考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求 1本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。 2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。 3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證與本人是否相符。 4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。 5如需作圖，須用

2、2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符等須加黑、加粗。 可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 選 擇 題 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分, 共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. 2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是 A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C.少開私家車多乘公共交通工具 D.對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售 2. 下列有關(guān)化學(xué)

3、用語表示正確的是 31P : 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子A. 15 : B. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖 C. CaCl的電子式: 2 (SO)明礬的化學(xué)式D.: Al324 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 產(chǎn)生CO吸收OA. NaO，可用作呼吸面具供氧劑2222 B. ClO具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒2C. SiO硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 2D. NH易溶于水，可用作制冷劑 34.下列制取SO、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2 A.制取SO B.驗(yàn)證漂白性 C.收集SO D.尾氣處理 225.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y

4、、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是 rrrr(W) (X) < (Z) < (Y) < : A.原子半徑B. W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿 C. Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng) D. X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 + +2OH + HA. 鈉與水反應(yīng): Na +2HONa22 +2OH+ Cl: 2Cl+2HOHB. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣222+2+?2 SOBaSO + H + +HO 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸C. : Ba+OH2442+?

5、 HCOO CaCOD. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca+OH+H2337. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 8.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CHOCH )。下列說法不正確的是 33-1 aH (g) CO(g) + HC(s) + HO(g) kJ·mol = 122-1bH kJ·mol CO(g) + H = O(g)CO(g) + H (g) 2222 -1cH CHOH(g) + H kJ·mol (g) + 3HCO = (g)O(g) 2223 3-1Hd 2CHOH(g)kJ·molO(g) = CHOC

6、H (g) + H 43233A. 反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣 B. 反應(yīng)也是 CO資源化利用的方法之一 211d-1H =kJ·mol O(l)的CHOCHC. 反應(yīng)CH (g) +OH(g)H2333 222-1dcHb (g) 2CO(g) + 4HD. + 反應(yīng) CHOCH (g) + HO(g)的 = ( 2) kJ·mol + 2 23239. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 3+2+ Mg、SCN 、Cl A. 無色透明的溶液中: Fe、 +-12+2?NOCO Na、×B. c(H)/ c(OH) = 110 的溶液中: K、33+2+

7、-1+?2NHMnOSO 、: KC. c(Fe ) =1 mol·L的溶液中444+2?NHSOHCO、D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na、 、44310. HO分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 時(shí)不同條件下HO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說2222法正確的是 A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，HO濃度越小，其分解速率越快 22B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，HO分解速率越快 22 2+ 分解速率越快存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，HOC. 圖丙表明，少量Mn222+ 分解速率的影響大Mn圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對HOD. 22選項(xiàng)符合題意。若正確20分。每小題只有

8、一個(gè)或兩個(gè)小題，每小題不定項(xiàng)選擇題:本題包括54分，共計(jì)分，選0答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分。兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是11. A. a和b都屬于芳香族化合物 B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上 C. a、b和c均能使酸性KMnO溶液褪色 4D. b和c均能與新制的Cu(OH)反應(yīng)生成紅色沉淀 212. 下列說法正確的是 HS >0 ，的 < 0A. 反應(yīng)N (g) +3H (g) 2NH (g)322B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)

9、線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 -122+2+-4-1K mol·L5.6溶液中，c(Mg )×10常溫下，C. Mg(OH)=5.6×10，pH=10的含Mg2sp23 SO反應(yīng)生成11.2 L H，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10D. 常溫常壓下，鋅與稀H224 13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 B 出現(xiàn)白色溶液中加入足量向久置的NaSOBaCl溶液，232 沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分NaSO被氧化 32C ，加熱；再加入銀SO

10、蔗糖溶液中加入少量稀向20%H42 氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈藍(lán)色 溶液中含 Br 2-5-4-5KKK (NH·HO) =1.76，×10，下列說法正確 (HCOOH)=1.77×10， (CHCOOH)=1.75×14. 常溫下，10233baa的是 -1 : 前者大于后者NHCl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和A. 濃度均為0.1 mol·L的 HCOONa和4溶液的體NaOHCOOH溶液至終點(diǎn)，消耗均為3的HCOOH和CHB. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH3 積相等+-1-

11、1cccc) + ) (OH= (H等體積混合后的溶液中0.1 C. 0.2 mol·LHCOOH 與 mol·L NaOH : ) (HCOO+ (HCOOH) - -1-1 cc) > (ClCOO(pH<7): 與COONa CH 0.1 mol·L鹽酸等體積混合后的溶液中(CH) >D. 0.2 mol·L33+cc) COOH) > (H(CH3 T時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO(g) 溫度為15. 2NO(g)+O正 (g) (22122ckcvvkcvvv，(O， = (NO)·

12、;(NO)= 2= (O反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得: )= (NO )= )(NO )2消耗逆正正222消耗逆消耗kk為速率常數(shù)，受溫度影響。 、逆正下列說法正確的是 A. 達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為 45 B. 達(dá)平衡時(shí)，容器中 c(O )/ c(NO ) 比容器中的大 22C. 達(dá)平衡時(shí)，容器中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于50% TkkTT ，則 時(shí)，若 => D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?正2逆2非 選 擇 題 16. (12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為AlO，含SiO和FeO等雜質(zhì))為原料制備鋁的一32322種工藝流程如下: 注:SiO在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。 2（1

13、）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。 3（3）“電解”是電解熔融 AlO，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 32（4）“電解”是電解NaCO溶液，原理如圖所示。 32 陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。 （5）鋁粉在1000時(shí)可與N反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NHCl固體并充分混合，有利于AlN的制備，42其主要原因是_。 17.(15分)化合物H是一種用于合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下: （1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_和_。 （2）DE 的

14、反應(yīng)類型為_。 （3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。 含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 （4）G 的分子式為CHNO ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:_。 214212 請寫出以H) 和(R: 代表烴基,R'代表烴基或（5）已知 的合成路線流程圖(CH為原料制備(無機(jī)試劑任用)SO,合成路線流程圖示例見本423 。題題干)18. (12 分)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法 方法1: 45 50時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu (O

15、H) Cl·3HO, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2222_。 方法2: 先制得CuCl,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成23+ 。_的化學(xué)式為 M'CuCl其催化原理如圖所示。,對該反應(yīng)有催化作用,Fe2 xHO。 為測定某堿式氯化銅的組成·, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): （2）堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cu(OH)Clcab2稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO溶解后配成100.00 mL溶液A; 取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO溶33-1O)Y·2HEDTA(NaH用濃度為0.08000 mol·L的

16、00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 5,g;液,得AgCl 0. 1722 另取25. 2222-2-+2+2+ 。通過計(jì)30.00 mL+ HY),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液CuY+2H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu (離子方程式為Cu2算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 19. (15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。 已知:NaClO : 3NaClO如2NaCl+NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,3 +- Ag(NH)可溶于氨水:AgCl+2NH·H+ ClO +2HO AgCl2332 2+常溫時(shí) NH

17、3;HO(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH) : 24322+ NHO +H+ 4NH+ N+ 4 4 Ag(NH)+NH·HO4Ag243232 224（1）“氧化”階段需在 80條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_。 （2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 HNO32也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO代替NaClO的缺點(diǎn)是3_。 （3）為提高Ag的回收率,需對“過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_。 （4）若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH·

18、HO反應(yīng)外(該條件下NaClO與NH·HO不反應(yīng)),還因?yàn)?2333_。 （5）請?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:_(實(shí)驗(yàn)中須使用-1-1 。 )水合肼溶液,1 mol·L的試劑有: 2 mol·LHSO42 施之一。 使用吸附劑是去除水中砷的有效措,是一些工廠和礦山廢水中的污染元素(As)砷)分20. (14(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,2?CO ,其原因是_中含有。 吸附劑X3（2）HAsO和HAsO水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與

19、4333pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。 以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到HAsO溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\33紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。 -+ KK KK =_(p = -lgHAsO+H的電離常數(shù)為。,則p )AsOH第一步電離方程式HAsOa12a134344a1a1（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對三價(jià)

20、砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。 在pH79之間,吸附劑X對五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是_。 在pH47之間,吸附劑X對水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)開。 提高吸附劑X對三價(jià)砷去除效果可采取的措施是_。 21. (12 分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。 A. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 鐵氮化合物(FeN)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FeN的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。 yyxx3+ 。_基態(tài)核外電子排布式為Fe）1（ ()分子中碳原

21、子軌道的雜化類型是_,1 mol 丙酮分子中含有（2）丙酮鍵的數(shù)目為_。 （3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。 （4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)開。 （5）某FeN的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型yx產(chǎn)物Fe CuN。FeN轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)yxnyxn)(-物的化學(xué)式為_。 B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué) -3溴丙烷的主。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-,密度為1.36 g·cm1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71: 要步驟如下冷卻至 ;濃HSO正丙醇及20 m

22、L水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g42 。攪拌下加入24 g NaBr室溫, 直到無油狀物餾出為止。緩慢加熱,步驟2: 如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置, ,分出有機(jī)相。步驟3: 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗得,分液O、O12 mL 5% NaCO溶液和12 mL H洗滌依次用步驟4: 將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,12 mL H2322 1-溴丙烷。進(jìn)一步提純得粗產(chǎn)品, （1）儀器A的名稱是_;加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。 （2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和_。 。_中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是2）步驟3（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸

23、餾平穩(wěn)進(jìn)行,目的是_。 （4）步驟4中用5%NaCO溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% NaCO溶液,振3223蕩,_,靜置,分液。 化學(xué)試題參考答案 選擇題(共40分) 單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分。 1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 8.C 6.B 9.B 7.C 10.D 分。分小題:本題包括5,每小題4,共計(jì)20不定項(xiàng)選擇題15.CD 14.AD 13.B 12.BC 11.C ) (非選擇題共分80) 分16.(12-? AlO + HO 2+ 2OH(1)AlO2322 減小(2)(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O氧化 2-?2?

24、 COHCO+O O4eH (4)44+ 2H22233(5)NHCl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的AlO薄膜 32417.(15分) (1)醚鍵 酯基 (2)取代反應(yīng) (3) (4) ） （5) 分18.(12 2Cu(OH)Cl+ 8H·3HOO （1）4CuCl + O2222222+ Fe100.00 mL100.00 mL0.1722 g-3-?nn=4.800×(AgCl)×10（2）(Cl)=mol -1143.5 gmol25.00 mL25.00 mL 100.00 mL2+nn )=×(Cu(EDTA) 25.00 mL100.0

25、0 mL-3-1-1-3=9.600×1010 L·mL× mol =0.08000 mol·L×30.00 mL× 25.00 mL-2+-3-3-2nnn mol 10 mol=1.440× mol4.800×(OH)=210(Cu)-×(Cl)=2×9.60010-3 -1m =0.1704 g mol)=4.800×10×35.5 g· mol(Cl2+-3 -1m =0.6144 g mol×64 g· mol(Cu)=9.600×10-2 -1m =