學(xué)海導(dǎo)航(20200915091416)

1、高中化學(xué)教學(xué)教案章末檢測卷（五）班級:學(xué)號:45分）姓名：、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共1. 下列化學(xué)符號表示同一種兀素的是（） 15x17xH 少A . B . C. D .全部16種。下列對這16種非2. 目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有金屬元素的判斷不正確的是 （） 都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 對應(yīng)的含氧酸都是強酸 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體A .全部 B .C. D .Y化合。以3. 最外層有1個電子的主族元素 X與最外層有7個電子的另一主族元素下有關(guān)描述正確的

2、是（）A . X與丫 一定能形成XY型離子化合物B .在XY中X的原子半徑一定比 丫的原子半徑大C.電解XY時，陽極一定析出 丫的單質(zhì)D .生成的化合物一定易溶于水4. 下列說法中，正確的是（）8電子穩(wěn)定A 在NO2、BF3、NCI3分子中，沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足 結(jié)構(gòu)10928'B. P4和CH4都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為C. （NH4）2SO4晶體中只有離子鍵D .原子間通過共價鍵而形成的晶體具有高熔、沸點及硬度5. 下列說法正確的是（） 1h、1H、1H為三種不同的核素 1h、2H、3H互為同位素 1h、2h、3h互為同素異形體 1h、2

3、H、3H互為同系物 1h、2h、3h互為同分異構(gòu)體 同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置 互為同位素的原子性質(zhì)相同 A . B .C. D .6. 下列敘述正確的是（）A. 同周期元素的原子半徑以四 A族的為最大B .同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為32C.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素D .科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑7. 某元素的一種同位素 X的原子質(zhì)量數(shù)為 A,含N個中子，它與1H原子組成HmX分 子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）aaA.ATm （A N+ m） mol B.a（A

4、N） molaaC.ATm （A N） mol D.a（A N + m） mol8.現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力化合時一定形成共價鍵HCl=H *+ Cl，判斷 子里共價鍵發(fā)生斷裂形成 種說法正確的是（）HCI分子里存在離子鍵H原子、CI原子而后非金屬和非金屬根據(jù)電離方程式H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是 H2、CI2分 H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各a .B .都不正確C.D.號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正9.X、Y均為元素周期表中前 20號元旁， 確的是（）a .由 mX 與 nY ，得 m+ a= n b

5、B. X2的還原性一定大于 丫 C. X、Y 一定不是同周期元素D .若X的原子半徑大于 丫，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX 定大于HnYQ 1 RTW10. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8 : 3,下列說法正確的是（）A. Q與W的原子能形成非極性分子B. T的離子半徑大于 W的離子半徑C. RHn在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低D .在R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11. 下表為高中化學(xué)元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（）BaCDEa.

6、常壓下，E單質(zhì)的沸點高于DB. a 一定是一種非金屬元素C. B的氫化物的沸點比 C的氫化物的沸點低D .五種元素的單質(zhì)中肯定有一種是原子晶體12. 下表中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正 確的是（）ab1cdeA.元素b位于W A族，有+ 6、 2兩種常見化合價 B .五種元素中，元素 e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.原子半徑的大小關(guān)系為d>c>bD 元素e的單質(zhì)可能是一種半導(dǎo)體材料13.下列I與n的說法均合理的一組是（）選項InaLi與Na冋一主族Li在空氣中燃燒生成Li2O2BH2SO3酸性比H2CO3強向Ca（ClO） 2溶液中通入 SO2生成CaS

7、O3與HCIOCSO2與CO2均為酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量 SO2生成NaHSOsDF與Cl最外層電子數(shù)均為7F兀素最咼價為+ 717。14. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與丫、W均相鄰；丫、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 則下列有關(guān)敘述正確的是 （）A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B .上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點最高C. Y和W所形成的含氧酸均為強酸D. X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5 ： 1 ： 4 : 1的離子化合物X原子15. 短周期元素X、Y、Z、W

8、的原子序數(shù)依次增大， 丫、Z、W位于同一周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，X2 與Z2+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列推測正確的是（）A . Y、Z、W三種元素的簡單離子半徑 丫 > Z > WB. X與丫可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物C. W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4D . X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩能反應(yīng) 二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16. （10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素特征信息如下表：兀素編號兀素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶有兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主

9、要成分之一C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3D與C同周期，且最外層電子是C的3倍E與D同周期，原子半徑在該周期中最小請回答下列問題：（1）寫出A、B、C三種元素形成的化合物的電子式+ Na O. H 。（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是O2 >Na + >AI3 + （用化學(xué)式表示）。D單質(zhì)與 A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為。E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B、C兀素的原子按1 : 1形成的化合物與少量DE3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為WX丫Z17. （12分）下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元

10、素X的最高正價是+ 5價，丫單質(zhì)可在空氣中燃燒。（1）Z的元素符號是Se ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。W 的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列 出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3+ 4HI=Z J + 2I2 + 3H2O12兀素。18. (10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某111111!:E iC fD1141ri111pq1pq1A !1!：i1FE1I1I! F111(1)1 mol A與足量D的氫

11、化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 寫 出 B 的 最 高 價 氧 化 物 的 電 子表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G,可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化:M旗川涪濁"吒H的某種氧化樹L 直水其中化合物 M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)Al(OH) 3 ； K的溶液與oMnO 2 + 4HCIMnCl 2 + Cl 21 +的 某 種 氧 化 物 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為AIN O19.(8分)根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價兀素ABCD原子半徑(nm)0.1300.118

12、0.0900.102主要化合價+ 2+ 3+ 2+ 6,- 2兀素EFGH原子半徑(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合價-2+ 1+ 1+ 7,- 1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵OB、H兩元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是(3) 實驗室中制取 H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O O(4) 將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，O，且放出的能量最多， 它是上述其負(fù)極反應(yīng)式為_(2)已知X元素的原子獲得一個電子成為穩(wěn)定的離子X三角錐形，它比同主族其他高 的 原 因 是元素中的 e 0(3)

13、c的氫化物的電子式為，其空間結(jié)構(gòu)為元 素 的 氫 化 物 沸 點(4)j、丨兩元素的原子序數(shù)之差為32 O在上述元素周期表中處于相鄰位置的X、Y、Z三種主族元素，其中X、Y同周期,Y和Z同主族，又知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和是三種元素原子序數(shù)之和的一半，則Z元素是上述元素中的g 。由a、d、f、h四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式為O章末檢測卷（五）1. C 解析：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，所以元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的；中三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是17,所以是同種元素。中微粒的質(zhì)子數(shù)為 18,所以和中微粒表示的不是同種元素。2. A 解析：對于選項中不正確的說法我們只要找出它的

14、反例就可以了：H元素原 子的最外層電子數(shù)為1;H元素的單質(zhì)H2在反應(yīng)中作還原劑；C元素對應(yīng)的含氧酸 H2CO3 是弱酸；0元素的氫化物H2O常溫下為液態(tài)；N元素的氣態(tài)氧化物 NO2與H2O反應(yīng)生 成NO氣體。3. D 解析：由題干知 X、Y分別位于元素周期表中I A族和四A族，易形成XY型 離子化合物，但 HY不屬于離子化合物，A錯誤；B項大小無法確定；C項電解HF溶液不 可能得到F2； D正確。4. D 解析：A項中BF3分子中B原子最外層未達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NO?分子中N 原子最外層未達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而 NCI3分子中原子的最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 所以A錯；B項中P4和C

15、H4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但白磷中PP鍵的鍵角是60°甲烷中CC 鍵的鍵角是109°28 ，所以B項錯誤；（NH4）2SO4晶體中，NH4和SO4之間是離子鍵，NH4 中N H鍵是共價鍵，所以 C項錯誤；原子間通過共價鍵形成的晶體是原子晶體，熔、沸點及硬度高，所以 D項正確。5. A 解析：核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一類原子；同位素是含相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的一類原子的互稱；互為同位素的原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不一定相同，如原子質(zhì)量；同素異形體的研究對象是單質(zhì)，同系物和同分異構(gòu)體研究的是有機物。6. B 解析：同周期元素原子的半徑以I A族的為最大（稀有

16、氣體除外）；同主族相鄰元 素的原子序數(shù)之差有 2、& 18、32,故同主族相鄰的兩種元素原子序數(shù)之差可能為 32；在 周期表中金屬與非金屬分界線附近可找到優(yōu)良的半導(dǎo)體，而催化劑則可在過渡元素中尋找；短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Si o7. A 解析：根據(jù)公式A = Z +N,得X的質(zhì)子數(shù)Z = A N, X與H形成HmX，故1 molmaHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為 （A N+ m） mol，由n=M可計算得a g HmX的物質(zhì)的量為amol，故a g HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 + m（A N+ m） mol o8. B 解析：應(yīng)為相鄰 H、0原子間形成化學(xué)鍵

17、；可能形成離子鍵；離子鍵既 包括吸引力也包括排斥力； HCI分子中只含共價鍵； H、Cl原子形成HCI時，以共價鍵 結(jié)合。9. B 解析：mXa+與nYb電子層結(jié)構(gòu)相同，即 m a= n+ b； X、Y可能在同一周期， 也可能不在同一周期， 若同為非金屬元素即為同一周期，若為金屬和非金屬兩種元素，則為不同周期；若X的原子半徑大于 丫，X金屬性比丫強，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HmX 定小于 HnY O10. A 解析：首先根據(jù) W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8 : 3,確定W為硫元素，再根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)確定Q、R、T分別為C、N、AI。硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑硫離子大；氨氣分子

18、間存在氫鍵，因此沸點反常的高；二硫化碳是直線型分子，高度對稱，屬于非極性分子；常溫下金屬鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)終止，鈍化發(fā)生 了化學(xué)反應(yīng)在金屬鋁表面生成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行。11. A 解析：由于A、B、C、D、E五種元素不能完全確定，必須找出它們的三種可 能性，然后進行解題，它們的可能性是：ABCDE1AlCPSSe2SiNSClBrClArKr三組中E的沸點均高于 D, A選項正確；A可能為Al , B選項錯誤；B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點可能高，C選項錯誤；第三組中元素的單質(zhì)全部為分子晶體，D選項錯誤。12. D 解析：圖中，a為氦元素，是五種元素中性質(zhì)最穩(wěn)定的；b

19、是氧元素，沒有+ 6 價；c的原子半徑大于 d故應(yīng)選D。13. C 解析：A選項，Li在空氣中燃燒只能生成 Li20; B選項，向Ca(CIO) 2溶液中 通入SO2不可能生成 CaSO3與HCIO，因為HCIO可以將CaSO?氧化；D選項，F(xiàn)元素沒有 正價。14. D 解析：X原子核內(nèi)沒有中子，故 X是H , 丫、Z、W三種元素的最外層電子數(shù)之和為17,且Z與丫、W均相鄰，則它們的最外層電子數(shù)分別為5、6、6,由于它們的原C, 丫 和 W 可以組成原 故D正確。 可知 X2+、子序數(shù)依次增大，則 丫為N元素，Z為O元素，W為S元素。選項 A , Y、Z、W不可能 位于同一周期；選項 B ,

20、H2S的相對分子質(zhì)量最大，但熔、沸點不是最高；選項 形成的含氧酸中 HNO2和H2SO3不是強酸，故不正確；選項 D , X、Y、Z、W 子的物質(zhì)的量之比為 5 ： 1 ： 4 : 1的離子化合物，這種離子化合物為NH4HSO4,15. B 解析：利用信息“短周期元素 X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍”CI > Na + > Mg2+ , A 項錯；Na 與 O 可形成 Na?。、Na2O2 兩種 的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HCIO4, C項錯；D項錯。(2)O2 >Na + >AI3 +(3)2AI + 2OH + 2H2O=2AIO 2 + 3出 t為

21、氧元素，進而可知 Z為Mg，則丫為Na、再利用 W的信息可知 W為CI。Na十、Mg C的離子半徑大小順序為： 離子化合物，B項正確；CI NaOH與Mg(OH) 2不能反應(yīng)，+ 16. (1)Na O HCI 2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + 出0 2Na2O2 + AICI 3=NaAIO 2 + 3NaCI + O2 t (分步 寫若正確也可)解析：首先根據(jù)圖表提供的特征信息推出A為H元素，B為O元素，AI。(2)這三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。17. (1)Se 少丿(2)SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + 出。(3)還原性， H2O=H

22、2SeO4 + 2HBr 酸性，H2SeO3 + 2NaOH=Na 2SeO3 + 2H 2O解析：X是第V A族元素，丫是第W A族元素，丫能在空氣中燃燒，則Si, X為P, Z為Seo根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可知C為Na, D為HzSeCh + Br2 +Y為S, W為H2SeO3的性質(zhì)與H2SO3相似。18 . (1)11.2 L (2)0 .C .O (3)AI(OH) 3 NaAIO 2 + CO? + 2H2O=NaHCO 3 + AI(OH) 3 J AIN解析：(1)由表可知，A為Na, B為C(碳)，C為N, D為O, E為S, F為CI,2Na + 2H2O=2NaOH + H2 t,則1 moI Na完全反應(yīng)產(chǎn)生 0.5 moI H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 L。(2) B的最高價氧化物為 CO2，其電子式為O. .C .O