定量認識化學變化質(zhì)量守恒定律教學設計

1、定量認識化學變化質(zhì)量守恒定律教學設計 前黃實驗學校 張林教學目標：（一）知識與技能1、了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及原因，并初步掌握運用質(zhì)量守恒定律解釋一些常見現(xiàn)象2、初步形成基本的化學實驗技能，能設計和完成一些簡單的化學實驗。（二）過程與方法1、認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題進行初步的探究活動。2、通過實驗探究，初步學會運用觀察實驗等方法獲取信息，并對獲取的信息進行加工。3、小組合作的方式，使學生能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。（三）情感態(tài)度與價值觀1、通過對一些化學發(fā)展史的了解，培養(yǎng)學生勤于思考嚴謹求實，勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。2、

2、學生分組實驗保持和增強對生活和自然界中化學觀察的好奇心和探究，發(fā)展學習化學的興趣。教學重點：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及原因2、初步掌握運用質(zhì)量守恒定律解釋一些常見現(xiàn)象教學難點：理解質(zhì)量守恒定律并初步運用教學過程： 問題引入：在前面我們學了很多化學反應，大家回憶一下都知道了哪些化學反應？看誰想的多，說的準（學生舉手回答）。但是，在這些化學反應中我們也僅限于知道了什么反應物在什么條件下生成什么物質(zhì)而已，并沒有涉及到反應物與生成物的量問題。那么在化學反應中反應物與生成物的質(zhì)量之間存在什么關系呢？屏幕展示：信息沖浪（許多年前科學家進行了一系列的研究） 屏幕展示：早在十七世紀前葉，英國的科學家波義耳等人實

3、驗發(fā)現(xiàn)：金屬煅燒后，質(zhì)量變重了。他認為這是“火粒子”進入金屬的結(jié)果。到了十八世紀，德國的施塔爾依據(jù)某些物質(zhì)燃燒后灰渣變輕這一事實，提出了“燃素”學說，認為：可燃物中存在著“燃素”，燃燒后“燃素”從這些物質(zhì)中逸出，剩下的灰渣就變輕了。1756年，俄國的羅蒙諾索夫把錫放在密閉容器中鍛燒，錫發(fā)生了變化，生成了白色的氧化錫，稱量發(fā)現(xiàn)容器及容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在煅燒前后沒有發(fā)生變化，1777年，法國的化學家拉瓦錫也得出了同樣的結(jié)論。學生分析討論科學家對于反應物與生成物質(zhì)量之間的關系持了幾種觀點。1、 反應物變成生成物質(zhì)量變重了2、 反應物變成生成物質(zhì)量變輕了3、 反應物變成生成物質(zhì)量不變到底哪一種觀點是正

4、確的呢？我們可以通過實驗來驗證一下，我們現(xiàn)在就以白磷燃燒這一化學變化為例，來研究一下在此變化過程中反應物與生成物之間究竟存在怎樣的質(zhì)量關系。 演示實驗：白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗設計思路：通過演示實驗直觀的認識化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量關系。實驗目的：探究白磷燃燒前、后質(zhì)量變化情況實驗操作步驟：（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，迅速塞好瓶塞，觀察實驗現(xiàn)象（4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化實驗裝置圖：實驗器材：天平、錐形瓶、燃燒匙、酒精燈、黃沙、白磷分析與討論： 1、 實驗前稱的都有哪些物質(zhì)的質(zhì)量2、 實驗后稱量的

5、都有哪些物質(zhì)的質(zhì)量3、 實驗過程中哪些物質(zhì)的質(zhì)量在變，怎么變4、 由此實驗可以得出什么結(jié)論師：是不是僅僅只有這個化學變化具有這種規(guī)律呢？下面請大家自己動手做個實驗。學生探究實驗： 實驗1、氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應實驗設計思路：通過學生自己動手，得出關于化學反應中反應物和生成物質(zhì)量關系的結(jié)論。實驗目的：探究氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量是否不變實驗操作步驟： （1）分別將裝有少量氫氧化鈉溶液和藍色硫酸銅溶液的小試管放入燒杯中,稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（2）將兩試管內(nèi)的溶液混合(試管仍留在燒杯中)觀察實驗現(xiàn)象稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）比較反應前后物質(zhì)總質(zhì)量實驗裝置圖：實驗器材

6、：天平、燒杯、試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液實驗2、碳酸鈣與鹽酸反應實驗設計思路：通過學生自己動手，得出關于化學反應中反應物和生成物質(zhì)量關系的結(jié)論。實驗目的：探究碳酸鈣與鹽酸反應前后質(zhì)量是否不變實驗操作步驟： （1）按照課本P96圖4-14要求組裝好裝置,裝好藥品后,稱量反應前錐型瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（2）將滴管內(nèi)的液體擠入試管中,觀察實驗現(xiàn)象,稱量反應后錐型瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（3）比較反應前后物質(zhì)總質(zhì)量實驗裝置圖：實驗器材：天平、錐形瓶、試管、滴灌、橡皮塞、鹽酸、大理石、澄清石灰水在實驗過程中進行適當?shù)闹笇?，實驗結(jié)束后引導學生分析實驗，并得出結(jié)論。師：經(jīng)過無數(shù)次實驗證明，所有的化學反應都遵守這一規(guī)律

7、，我們稱之為質(zhì)量守恒定律。投影展示：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這一規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。師：對于質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容有何注意點呢？我們一起來看幾道題屏幕展示： 判斷下列說法是否正確，為什么？（分組討論）1、 100g水加熱蒸發(fā)變成100g水蒸汽，符合質(zhì)量守恒定律。2、 1000g氫氣和1g氧氣充分反應一定能生成1001g水3、 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量，這不符合質(zhì)量守恒定律 （學生舉手回答并解釋）師：根據(jù)這三個問題，你們認為在正確理解質(zhì)量守恒定律的涵義時需要注意哪些問題？（學生回答） 小結(jié)：1、質(zhì)量守恒定律是針對化學反應2、必須指參加反應

8、的物質(zhì)3、質(zhì)量總和相等師：不知道有沒有同學考慮過：化學反應前后為什么質(zhì)量會守恒呢？我們可以從微觀的角度來分析一下原因。投影展示：水的電解的微觀變化過程。師：在這一變化過程中，有哪些量是不變的？（學生討論回答）小結(jié)：1、 反應前后原子的種類沒有改變2、 反應前后原子的質(zhì)量沒有改變3、 反應前后原子的數(shù)目沒有增減；結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。結(jié)合科學家的態(tài)度對學生進行情感態(tài)度的教育：依據(jù)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，談談對自己的啟發(fā)?；仡櫍环此迹簬煟毫私饬速|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和原因，我們就要學會用質(zhì)量守恒定律去解釋一些日?，F(xiàn)象。屏幕展示：學以致用1、 某同學用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣,加熱40g高錳酸鉀一段時間,剩余固體質(zhì)量為38g,生成氧氣多少?2、已知A和B反應生成C和D,10gA和8g的B完全反應生成6g的C,生成D多少。屏幕展示：拓展練習。1、取A、B、C三種物質(zhì)各10g混合，在一密閉容器中充分加熱，待反應完成后發(fā)現(xiàn)容器中含有8gB、15gC和D三種物質(zhì)。請根據(jù)