遼寧省2012-2013學年高一化學寒假作業(yè)23 氨 新人教版必修1

1、作業(yè)23 氨一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗或?qū)嶒炘淼姆治鲋?，正確的是()A某同學將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學用紅色石蕊試紙檢驗后獲知該氣體中可能含有氨氣B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應C因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 gDNH3·H2O的不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣2如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能一步實現(xiàn)的是()AB C D3雙選題在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干

2、燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶則a和b分別是()a(干燥氣體)b(溶液)ANO2水BCO24 mol·L1NaOH溶液CCl2飽和食鹽水DNH31 mol·L1鹽酸溶液4用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火其原因是()幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D5用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是()A氯化銨和消石灰B碳酸氫銨和過氧化鈉 C氯化銨和氯化鈉 D碘和氯化銨6雙選題下列離子方程式不正確的是()ANH4HCO3與足量NaOH混合

3、加熱：NHOHNH3H2OBNH3通入稀H2SO4中：NH3H=NHCNaOH和NH4Cl稀溶液混合：NHOH=NH3H2OD氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2OH=NHH2O7如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y.若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起氣體X和液體Y不可能是()AX是NH3，Y是水 BX是SO2，Y是NaOH濃溶液CX是CO2，Y是稀硫酸 DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(8分)根據(jù)下列變化進行推斷且已知強熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均式量(平均相對分子質(zhì)量)為26.3.(1)推斷A、B、C、D的

4、化學式：A_，B_，C_，D_(2)寫出變化的離子方程式：_；_.9(8分)制取氨氣并完成噴泉實驗(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_.(2)收集氨氣應使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑(3)用圖甲所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_，該實驗的原理是_(4)如果只提供如圖乙所示的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法_10(11分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應的化學方程式是_(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式是_(4

5、)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_11(12分)如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式(1)各物質(zhì)的化學式A_、B_、C_、D_、E_(2)各步反應的化學方程式AC_.DC_.BE_.CB_.家長簽字：_作業(yè)231選D氨氣極易溶于水，常溫下1體積的水溶解700體積的氨氣，故A項中剩余氣體中不含氨氣，該同學的做法多余，A項錯誤；氨氣與氯化氫的反應為非氧化還原反應，B項錯誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但我們說25%的氨水指

6、100 g氨水中溶有25 g NH3，C項錯誤；NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱容易分解，放出氨氣，加熱濃氨水使NH3·H2O分解制取氨氣正是利用了NH3·H2O的不穩(wěn)定性，D項正確2選AN2在高溫、高壓、催化劑存在的條件下可與H2直接化合生成NH3，NH3發(fā)生催化氧化反應生成NO，NO與O2直接化合生成NO2，、都能一步實現(xiàn)，只有，N2在放電條件下與O2反應生成的是NO而不是NO2.3選BDA選項中NO2與水反應可以形成噴泉，但由于NO2與水反應還可以產(chǎn)生NO，故最終有1/3的體積不會充滿，A選項錯誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，故不會形成噴泉，C選項錯誤；B、

7、D兩選項中的氣體都會與相對應的液體快速反應而使得燒瓶內(nèi)的壓強快速的減小而形成噴泉，最終幾乎充滿燒瓶，故應選B、D兩項4選B氯化銨分解時吸收熱量，使周圍溫度降低，達不到幕布的著火點，且分解產(chǎn)生的氣體可隔絕空氣也使幕布不易著火5選C此題考查物質(zhì)的分離與提純，除要考慮銨鹽受熱分解、銨鹽和堿的反應外，還需考慮其分解產(chǎn)物是否與另一物質(zhì)發(fā)生反應等銨鹽可與堿反應，因此選項A在加熱時發(fā)生反應，不能用于分離選項B的NH4HCO3分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應，也無法達到分離的目的碘在受熱時升華，NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合，故選項D無法達到分離的目的對于選項C，NH4Cl熱分解后可從

8、體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達到與NaCl分離的目的6選ACA項中，NH4HCO3與足量的NaOH混合，HCO也要結(jié)合OH生成CO，離子方程式：NHHCO2OHNH32H2OCO；C項中，兩種稀溶液混合放不出NH3，應改為NHOH=NH3·H2O；D項中，氨水應寫成NH3·H2O.7選C氨、氯化氫都是極易溶于水的氣體，二氧化硫是酸性氣體，能夠與NaOH溶液反應，造成錐形瓶內(nèi)氣體壓強急劇減小，氣球a在大氣壓的作用下鼓起CO2在水中的溶解性較小，在硫酸溶液中就更小，所以不會使錐形瓶內(nèi)壓強減小，氣球a鼓起8解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系及“氣體B遇HCl冒白煙”，可確定B為

9、NH3，則A為銨鹽；又加BaCl2生成白色沉淀，且與HCl反應產(chǎn)生CO2，則A中陰離子為HCO或CO.分別設(shè)A為NH4HCO3和(NH4)2CO3，由對A強熱分解產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)的平均式量分析，可確定A為NH4HCO3.NH4HCO3NH3H2OCO2.答案：(1)NH4HCO3NH3BaCO3CO2(2)NHHCOBa22OHNH3BaCO32H2OBaCO32H=Ba2H2OCO29解析：(1)實驗室是用銨鹽與堿反應來制備氨氣的，堿一般用Ca(OH)2.(2)由于氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，所以采用向下排空氣法收集干燥氨氣應采用堿性干燥劑，不能用酸性干燥劑，也不能用中性干燥劑無水氯化鈣，因

10、氨氣與氯化鈣反應生成氯化鈣的氨合物(3)欲形成噴泉，必須使燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，從膠頭滴管中擠入水，可將氨氣溶解，使燒瓶內(nèi)氣體的壓強減小(4)與圖甲相比，圖乙裝置中沒有預先吸水的膠頭滴管，為了減小燒瓶中的氣體壓強，必須使燒瓶中氣體的量減少；為了持續(xù)形成噴泉，必須讓氨氣與水接觸聯(lián)想氣密性的檢查方法，則可將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，使氨氣與水接觸，即能引發(fā)噴泉答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小(4)打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶焐熱，使氨受熱膨脹

11、，排出導管內(nèi)的空氣10解析：由題干“氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅”并結(jié)合實驗裝置圖可知，A裝置提供NH3，且是固、固加熱制備氣體，則A中應加入固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生的反應為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O.B裝置是干燥裝置，除去NH3中的水蒸氣，應加入堿石灰或CaO等堿性干燥劑C裝置中發(fā)生的反應為：2NH33CuON23H2O3Cu，則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色反應生成的N2及水蒸氣和未反應的NH3均會從C裝置中進入D試管中，則D中收集到的是氨水，因為水蒸氣在冰水中轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，氨氣極易溶于水E裝置是氣體收集裝置，收集到的是氮氣答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可)(2)堿石灰(或CaO)干燥NH3(3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊