備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)易錯(cuò)難題訓(xùn)練∶鐵及其化合物及答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)易錯(cuò) 難題訓(xùn)練：鐵及其化合物及答案解析一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.; G.(2)檢3D中陽(yáng)離子的方法為保存C溶液時(shí)要加固體 A的原因是 (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式： BfC : 8D : 【答案】Fe(OH Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含 Fe3+ 防止 Fe2+被。2 氧化 Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O 2F(2+C2Fe2+2C【解析】【分析】A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色

2、沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3, A為Fe, Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeC2,可推知E為Fe(OHR、D為FeC3, G為Fe2O3o【詳解】由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3, G為F&d ；(2)檢3會(huì)FeC3中陽(yáng)離子的方法為：取 D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN容液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+;保存FeC2溶液時(shí)要加固體 Fe的原因是：防止 Fe2+被。2氧化；(4)B-C 的離子方程式：Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2。；CD 的離子方程式：2Fe2+C2 2Fe2+2C；【

3、點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的 性質(zhì)2 .某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SQ)3、較多的Cu2+和少量的Na+O從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過(guò)量)。(1)試劑X為,加入試劑X發(fā)生的離子方程式是 試劑Z為(2)操作為(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。(4)寫出操作的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為 (填化學(xué)式)?！敬鸢浮夸X2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水過(guò)濾 Al2(SO)3、H2S。Al2(SO4)3、H2SQ S

4、O【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入 X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、N32SO4,不溶性物質(zhì)為過(guò)量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑丫用于溶解Al,反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3,而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4,溶液2含有Al2(SO)3、過(guò)量H2SO4,由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與 過(guò)量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾、洗滌后加熱分解生成A12O3,電解熔融的AI2O3可生成Al,以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可

5、知操作是過(guò)濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作是過(guò)濾，試劑Y是H2SO4,溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、過(guò)量H2SO4,試劑Z是氨 水，操作是過(guò)濾，操作加熱分解Al(OH)3,操作是電解。(1)由以上分析可知 X為Al,可用于除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；試劑 Z 為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過(guò)濾操作；溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SQ)3、H2SQ；(4)操作是加熱 Al(OH)3, Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)3= 2Al2O3+3H2O;(5)

6、金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSQ、SQ、H2O,反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SQ(濃)CuSQ+SQT +2H2O,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SQ。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分 離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí) 驗(yàn)?zāi)芰Α? .中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì) A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化(已知 A、R C D、E均含有同 素)：請(qǐng)寫出:(1) BC+D的離子方程 ;(2) E一F化學(xué)方程式 。(3)若A- B過(guò)程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式 (4) D通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 C的離

7、子方程式為 ?！敬鸢浮縁es。4 8HFe2 2Fe3 4H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3iWj溫3Fe+4H2O gFe3O4 4H2 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】【分析】由F是紅褐色物質(zhì)，可知 F是Fe(OH)3； E能氧化為Fe(OH)3, E是Fe(OH;逆推可知C含 有Fe2+、D含有Fe3+,則A是Fe； B中的鐵元素有+2、+3兩種，B是FeO，?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1) Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，反應(yīng)的離子方程_23_Fe3O4 8H Fe 2Fe4H 2O ；(2)氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe O

8、H 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 ；(3)若F- Fe3O4過(guò)程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，則為鐵和水蒸氣高溫條件下生成四氧化三鐵iWj溫和氫氣，反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為3Fe+4H20 gFqO4 4H2 ；(4) Fe3+和Fe通過(guò)化合反應(yīng)生成 Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+Fe=3Fe2+。4.某 pH =1 的溶液 X,其中可能含有 Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、CO；-、SO4-、SiO3-、NO3中的一種或幾種，取 200 mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.已知：反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液 X中一定不存在

9、的離子有 (2)溶液X中，關(guān)于NO3的判斷一定正確的是 (填字母).a. 一定有 b. 一定沒(méi)有c.可能有(3)中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為(4)中生成沉淀 K的離子方程式為(5)溶液X中不能確定的離子是 用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在的 化學(xué)方法為(6)若實(shí)驗(yàn)測(cè)定 A. F. K均為0.01 mol ,試確定沉淀 C及其物質(zhì)的量范圍： . 22【答案】CO3、SiO3 b 3Fe2+4H + NO3=3Fe3 +NO +2H2OAlO 2+CO2+2H 2O-Al OH q +HCO3 Fe3取少量溶液X于試管中，加入幾滴 3KSCN液，溶液不變紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3 (其他答案合理也可)沉淀為BaS

10、O4n BaSO40.06mol【解析】【詳解】由反應(yīng)加入的Ba(NO3)2溶液及pH= 1,結(jié)合溶液中可能含有的離子等信息可判斷氣體A為NO,氣體D為NO2,溶液E為HNO3,因此溶液中含有還原性的離子，即含有Fe2+；由反應(yīng)加入過(guò)量 NaOH溶液及溶液中可能存在的離子判斷氣體F為NH3,溶液I為NH4NO3,溶液中含有NH4+; pH= 1的溶液中不可能含有 CO2-、SiO32-,故沉淀C為BaSC4;根 據(jù)圖示關(guān)系及可能存在的離子可知沉淀G為Fe(OH)3,溶液J為FeC3;沉淀K為Al(OH)3。(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液 X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO32-、

11、SiO32-;(2)強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子， 加入硝酸鋼溶液時(shí)不能產(chǎn)生氣體，所以溶液 X中一定沒(méi)有NO3-, 答案選b;(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT +2H2O；(4)中生成沉淀 K為Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CQ+2H2O= Al(OH)3 J +HCQ-；(5)生成Fe(OH的Fe3+0.062mol 。5. 為探究某固體化合物 X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是 。(2)黑色化合物

12、一磚紅色化合物的化學(xué)方程式是 c(3)X的化學(xué)式是。+ 高溫【答案】Cu24CuO= 2CU2O+ O2 TCu3(OH)2(CO3)2或 Cu(OH)2 2CuCC3【解析】 【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuC,醇紅色化合物為 CU2C,紅色金屬單質(zhì)為 Cu,藍(lán)色溶液為 CuSC4 溶液 n(H2C)= =0.01 mol,黑色化合物 n(CuC)= ， * =0.0318g/mol80g/mol2.00gmol,無(wú)色無(wú)味氣體ng尸吟如=。.。2 mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2。8,則推斷出 X 為 Cu3(CH)2(CC3)2 或 Cu(CH)2 2CuCC3,據(jù)

13、此分析。【詳解】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,醇紅色化合物為 Cu2C,紅色金屬單質(zhì)為 Cu,藍(lán)、0.18g色溶液為 CuSQ 溶液；n(H2O)=/c ，7=0.01 mol，n(H)=0.02mol,黑色化合物18g/moln(CuO)=c2.401 =0.03 mol,無(wú)色無(wú)味氣體 n(CQ)= n(CaCQ)1r20g =0.02 mol,故 80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ,可根據(jù)各元素推知分子式CU3C2H2O8,則推斷出 X為CU3(OH)2(CC3)2 或 Cu(OH)2 2CuCQ。藍(lán)色溶液為CuSQ溶液，含有的金

14、屬陽(yáng)離子是Cu2+；(2)黑色化合物一磚紅色化合物，只能是CuA CU2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫4CuO=2Cu2O+O2f ；(3)X 的化學(xué)式是 Cu(OH)2 2CuCQ 或 Cu3(OH)2(CO3)2o6. AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。.礴量氧飆的的混液曰氫氨化鈉港液G的灌液請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) B的俗稱,反應(yīng)的用途 (填一項(xiàng))。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)的化學(xué)

15、方程式及變化過(guò)程中的現(xiàn)象是 。(4)向G溶液中加入 AlC3溶液的離子方程式 ?！敬鸢浮看判匝趸F焊接鋼軌(或冶煉金屬鐵)8Al+3Fe3O4=!= 4Al2O3+9FeFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O A2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終 變成紅褐色3AlO2-+Al3+6H2O=Al(OH)3 J【解析】【分析】F是紅褐色難溶于水的沉淀，說(shuō)明F為Fe(OH，E在空氣中可轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe(OH)3,說(shuō)明E為Fe(OH)2, E與F是B與鹽酸反應(yīng)生成的 C和D再與NaOH反應(yīng)得到，因此 C為FeC2, D為 FeC3, B為FesO4, A在氧氣

16、中燃燒生成 FesO4,那么A為Fe,B和I高溫下反應(yīng)生成單質(zhì) 鐵，說(shuō)明發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，即 H為Al2O3, I為Al, Al2O3與Al與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G,那么G為NaAlO2,據(jù)此分析作答。【詳解】(1) B為FRO4,俗名為磁性氧化鐵，反應(yīng)用于焊接鋼軌或冶煉金屬鐵;(2)反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe304KLi 4Al2O3+9Fe；反應(yīng)為FesO4與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水的反應(yīng)，離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；反應(yīng)為AI2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的反應(yīng)，方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlC2+H2

17、O ；(3)反應(yīng)為Fe(0H)2在空氣中氧化的反應(yīng)，F(xiàn)e(0H)2為白色沉淀，被氧化后迅速變?yōu)榛揖G 色，最終變?yōu)榧t褐色；(4)向偏鋁酸鈉溶液中加入A1C3溶液，生成了白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3A102-+A13+6H2O=A1(OH)3 J 。7. AL分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，其中A、G為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，K、L為氣體，K能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，M由兩種元素組成，其質(zhì)量比 8: 1。(1) K的電子式為(2)反應(yīng)的離子方程式： ,反應(yīng)的離子方程式： (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)已知A和K反應(yīng)為置換反應(yīng)，則 M的化學(xué)式為 ) 4【答案】Fa04+8H+=

18、2Fe3+Fe2+H2O F(3+3NH3?H2O= Fe (OH) 3 +3NH4+ 4Fe H(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe (OH) 3 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe2N【解析】【分析】K能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為 NH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A為變價(jià)金屬，則為 Fe,可 知 B 為 Fe3O4, C 為 FeC2, D 為 FeC3, E為 Fe (OH) 2、F為 Fe (OH) 3, A 和 K反應(yīng)為置 換反應(yīng)，M由兩種元素組成，其質(zhì)量比 8: 1 ,則應(yīng)為Fe2N, L為H2, G為O2, H為Al、I 為Al2O3, J為NaAlO2,以此解

19、答該題。【詳解】(1)k為氨氣，電子式為H：g： H,故答案為：H ：9：H；HH(2)反應(yīng)為Fe3O4與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+H2O,反應(yīng)為FeC3與氨水的反應(yīng)，離子方程式為Fe3+3NH3?H2O= Fe (OH) 3 J +3NH+,故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3?H2O= Fe (OH) 3 +3NH4+；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe (OH) 2+6+2H2O = 4Fe (OH) 3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2。，故答案為：4Fe(OH) 2+Q+2H2O=

20、4Fe (OH) 3;Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2。；(4)由以上分析可知 M為Fe2N,故答案為：Fe2No【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，結(jié)合題干信息推斷物質(zhì)名稱為解答關(guān)鍵，注意掌 握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。8.已知：M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰 色反應(yīng)呈黃色。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液變成血紅色， 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1) M和水發(fā)生電解的化學(xué)方程式 。(2)寫出E溶于水的電離方程式 。(3) F和D反應(yīng)生成G的離

21、子方程式為。(4)向G的溶液中滴加 C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為 。【答案】2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + C2 T +HCl=H+C- 2Fc3+ Fe=3F占+ 先有白色沉淀生成，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，則M是NaCl,電解NaCl的水溶液產(chǎn)物為 H2、C12和NaOH,結(jié)合A、B D均為單質(zhì)， 可知C為NaOH, E為HCl;在F的溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知 F為 FeC3,則A為C2、B為H2, D為Fe, G為FeC2,據(jù)此分析解題。【詳解】由分析知：M

22、為NaCkA為CLB為H2、C為NaOH、D為Fe、E為HCl、F為FeC3、G為FeC2；(1)電解NaCl的水溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O電32NaOH + C2 T + Hd ;(2)HCl溶于水電離出 H+和C，電離方程式為 HCHH+C-;(3)Fe溶于FeC3溶液生成FeC2的離子方程式為 2Fe3+ Fe=3F(2+；(4)向FeC2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3,則可繼續(xù)觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！军c(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破

23、 口進(jìn)行推斷，本題可結(jié)合選項(xiàng)提供的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，注意電解飽和食鹽水 的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)化條件是解答該題的關(guān)鍵。9. AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。因黑血黑圈和圻的旭介指液IEQE F一回請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為 、;(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為,若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為;寫出D轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式 ；(4)新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為 Go檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是10.以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化南麓頸酹網(wǎng)一臼的唾H泊電磁E試回答:(1)寫出B的化學(xué)式 ； D的名稱。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F

24、的化學(xué)方程式 。(3)寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關(guān)離 子方程式?！敬鸢浮縁eC2 氯化鉀 4Fe (OH)2+O2+2H2r4Fe (OH3 Fe3+3 OH- Fe (OHJ 2Fe3+FL 3Fe2+【解析】【分析】D和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 H, H不溶于稀硝酸，所以 H是氯化銀，則 D中含有氯 離子，D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則D中含有鉀元素，所以 D是氯化鉀，白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀 F,則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和 鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以 G是氯化鐵，氯化鐵和 A反應(yīng)生成B, B和C反應(yīng)生成氯 化鉀和氫氧化

25、亞鐵，所以 A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，D是氯化鉀，E是氫氧化亞鐵，F(xiàn) 是氫氧化鐵，G是氯化鐵，H是氯化銀。(1)B是氯化亞鐵，化學(xué)式為 FeC2; D是氯化鉀，故答案為：FeC2;氯化鉀；(2)E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為：4Fe (OH2+O2+2H2O 4Fe (OH)3,故答案為：4Fe (OH2+O2+2H2O 4Fe (OH； (3)用KOH鑒別G溶液時(shí)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為：Fe3+3OH- Fe (OH)3j,向G

26、溶液加入A是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為： 2Fe3+FL3Fe2+,故答案為：Fe3+3 OH- Fe (OH)3 J ； 2Fe3+FL3Fe2+。11.已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:3D溶液落糧 焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色祜玻璃)C榕液今白色沉淀H溶液小珀名沉浣E空氣囁器上遒在鬟試回答：( 1 )寫出 B 的化學(xué)式 ， D 的化學(xué)式 。( 2 )寫出由E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 。(3)向G溶液加入 A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。( 4 )某同學(xué)取B 的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式， ?！敬鸢浮縁eCl

27、2 KCl 4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3 2Fe3+Fe=3Fe2+4Fe2+O+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I =2Fe2+12【解析】【分析】由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說(shuō)明E為Fe(OH)2, F為Fe(OH)3, F與鹽酸反應(yīng)生成 G為FeC3,金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成 B, B與C反應(yīng)得到E與 D,故A為Fe, B為FeC2,則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeC2; D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀 H為AgCl,溶液透過(guò)鉆玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀 元素，故D為KCl,則C為KOH?！驹斀狻?1

28、)根據(jù)以上分析可知，A是Fe, B為FeC2, D為KCl,故答案為:FeC2； KCl；(2)由 E 轉(zhuǎn)變成F 的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ，故答案為：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeC3溶液，鐵與FeC3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)B 為 FeC2l 溶液，取B 的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，這是因?yàn)閬嗚F離子被空氣中氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+4H+O2=4Fe3

29、+2H2O,反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘， 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+2I-=2Fe2+l2,反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案 為：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O； 2Fe3+2I =2Fe2+l2?！军c(diǎn)睛】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。12 AL 為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中產(chǎn)物水已略去)。已知A 為金屬單質(zhì)， C、 D 通常狀況下為氣體單質(zhì)。B、 F 均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn) 為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F 通入 B 的稀溶液中可以得到兩種鹽K 和 L。 G 和 I 分別由相同的兩種元素組

30、成，通常狀況下均為無(wú)色液體。A4BR的稀溶液(1) B的化學(xué)式為 ;工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為 。(2)向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O(3)寫出E的酸性溶液與 G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式 。(4)相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為K L (用 法”、法”或“柒示)，其主要原因是(用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明)紅棕色8,高謔黑色粉末B藍(lán)色辭速紅色 薪末A (塊狀為銀白色)固體匚權(quán)酸11淺綠色溶液D(1) A的名稱是 , B的化學(xué)式是 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;反應(yīng)的離子方程式;B和氯氣的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?1)氧化鐵；Fe(2) F&O3+3CO-

31、 2Fe+3CC2； Fe+Ci2+=Cu+ F2+; 2Fe+3c2 -i巴 2FeCl3【解析】【分析】【詳解】試題分析：紅棕色粉末 A為氧化鐵，在高溫下被一氧化碳還原，生成黑色粉末B為鐵，與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成紅色固體 C為銅，鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液為氯化亞鐵。(1)根據(jù)上述分析，A是氧化鐵，B是鐵，故答案為氧化鐵；Fe；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為F&O3+3CO盤” 2Fe+3CC2,故答案為Fe2O3+3CO=之2Fe+3CO；反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+ F/,故答案為Fe+Cu2+=Cu+ F畬；B和氯氣的化學(xué)方程式為 2Fe+3C2 =匚2FeC3,故答案為 2Fe+

32、3C2二旦 2FeC3?？键c(diǎn)：考查了無(wú)機(jī)推斷的相關(guān)知識(shí)。14.某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如右圖所示:已知A、B、C、D、G含有同種元素。純A(單質(zhì))B溶液D固體G溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為 F, F是含有三種元素的化合物，與 A反應(yīng)生成E、G。 依據(jù)以上信息填空：(1)寫出D的化學(xué)式：。(2) G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式(3)寫出反應(yīng) A-B的化學(xué)方程式： 。3英(4) B-F的離子方程式為; G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為(1)沉淀A中含有的

33、單質(zhì)是(2)通入的氣體C 的化學(xué)式是 。(3)濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式： 。【答案】Fe、 Cu C2l 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】【分析】廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,廢液中加入過(guò)量鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2F+=3Fe2+、Fe+ClfJFe+Cu;過(guò)濾后得到的沉淀 A為Fe、Cu;濾液中含有Fe2+,濾液中通入氣體 C, 得到刻蝕液FeC3溶液，則氣體 C為氯氣；沉淀 A與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯 化亞鐵，而銅不反應(yīng)，則沉淀 B為Cu,據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知沉淀A為Fe、Cu,沉淀B為Cu,濾液含有Fe2+,氣體C為Cb。

34、(1)廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,向廢液中加入過(guò)量 Fe屑，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fg+=3Fe2+、 Fe+Ci2+=Fe2+Cu,所以沉淀A中含有過(guò)量的Fe和反應(yīng)產(chǎn)生的Cu,即沉淀A中含有的金屬 單質(zhì)是Fe、 Cu；(2)A中含有Fe、Cu,向A中加入鹽酸，鐵溶解生成FeC2,而Cu不溶解，過(guò)濾得到沉淀 B是Cu,向含有FeC2的濾液中通入 C12,發(fā)生反應(yīng)：2FeC2+Cb=2FeC3;(3)C2與FeC2反應(yīng)產(chǎn)生FeC3,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C?！军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)推斷，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，有利于

35、提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。【答案】濃鹽酸四氧化三鐵2H2O2就口工2H2O+O2T KCl。2Fe + 3c點(diǎn)熱2FeC3鐵=粉 KSCNB液溶液變?yōu)檠t色【解析】【分析】本題的突破點(diǎn)是 MnO2,在中學(xué)化學(xué)中 MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知 B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe* 2 * 4+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化 合物知識(shí)，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可

36、 知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；(2) MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是MnO2做催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H202y門口占2H2O+O2個(gè)另一種是由MnO2做催化劑的條件下，加熱KC1Q分解制得氧氣，所以 A為KC1Q;D為Cl2, G為FeC3, Fe在氯氣中燃燒生成 FeC3的化學(xué)方程式為 2Fe + 3c出燃2FeCh；(4) Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化成Fe3+;檢驗(yàn)FeC3溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為滴加KSCN

37、溶液后，溶液變?yōu)檠t色?！敬鸢浮縃2SOI熱還原法 先生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色FeSQ+2NaOH=Fe(OH)4 +Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH2F3+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O NH4+H2O NH3 - H2O+H+ NH4HSQ=NH4+H+SQ* 2- 3 4【解析】【分析】通常狀況下，C、D都是氣體，二者反應(yīng)生成了具有刺激性氣味的氣體F,則F為NH3, C為H2, D為N2。NH3可以和B反應(yīng)生成兩種鹽，則 B為H2SO4, E為硫酸鹽溶液。G、I由 相同的兩種元素組成，且通常狀況下為無(wú)色液體，則這兩種物質(zhì)為H2O、H2O2。由于E和G可以發(fā)生