高中化學(xué)選修4復(fù)習(xí)（課堂PPT）

1、1選選修修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡2復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 要要 點點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別的判別二、電離平衡和水解平衡二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的三、水的電離和溶液的pH值值四、鹽類水解四、鹽類水解五、酸堿中和滴定五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用基本計算及應(yīng)用六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡六、難溶電解質(zhì)的溶解平衡3第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離1 1、強弱電解質(zhì)的概念及其判斷。、強弱電解質(zhì)的概念及其判斷。2 2、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式、會寫常見電解

2、質(zhì)的電離方程式 如：如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3 3、會分析導(dǎo)電性和強弱電解質(zhì)的關(guān)系。、會分析導(dǎo)電性和強弱電解質(zhì)的關(guān)系。4 4、影響電離平衡的因素。、影響電離平衡的因素。4先判斷強、弱電解質(zhì)，決定符號先判斷強、弱電解質(zhì)，決定符號電離方程式書寫注意事項：電離方程式書寫注意事項：多元弱堿多元弱堿的電離，以的電離，以一步電離一步電離表示。表示。多元弱酸多元弱酸分步電離分步電離，電離能力逐漸降低，以，電離能力逐漸降低，以一級電離一級電離為主。為主。Al(OH)3有酸式和堿式電離。有酸式和堿式電離。弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽的電離是分步電

3、離，先的電離是分步電離，先完全電離完全電離成金屬離子和酸式酸根，酸式酸根再成金屬離子和酸式酸根，酸式酸根再部分電離部分電離。強酸的酸式鹽強酸的酸式鹽在水溶液中在水溶液中完全電離完全電離，在稀溶，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融狀態(tài)，則電離液中不存在酸式酸根；而在熔融狀態(tài)，則電離成金屬離子和酸式酸根離子。成金屬離子和酸式酸根離子。5溶液的酸堿性主要由第一級電離的結(jié)果所決定。溶液的酸堿性主要由第一級電離的結(jié)果所決定。電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可電離常數(shù)的意義：電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值越大，電值越大，電離程度越大，酸性越強。離程度越大

4、，酸性越強。如相同條件下常見如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：弱酸的酸性強弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO6第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 1 1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)Kw。2 2、影響水的電離平衡的因素。、影響水的電離平衡的因素。3 3、有關(guān)、有關(guān)pH值的簡單計算。值的簡單計算。4 4、中和滴定。、中和滴定。7水的電離和溶液的水的電離和溶液的PHPH值值1 1、水的電離、水的電離水的離子積水的離子積影響因素影響因素KW = c(OH-)c(H+)( 25時，時，KW = 1.0 10-14 )溫度溫度酸酸堿堿可水解的鹽可水

5、解的鹽T ， KW 抑制水的電離，抑制水的電離， KW不變，不變，pH 7 7抑制水的電離，抑制水的電離， KW 不變，不變， pH 7 7促進水的的電離，促進水的的電離， KW 不變不變2 2、溶液的酸堿性和、溶液的酸堿性和pH值值c(OH-)c(H+) 酸性酸性 pH 7 7c(OH-)c(H+) 堿性堿性 pH = 7= 7c(OH-)c(H+) 堿性堿性 pH 7 7 lg c(H+)8方法：方法：1.1.先反應(yīng)先反應(yīng)2.2.按過量的計算，按過量的計算， 若酸過量，求若酸過量，求c(H+)，再算，再算pH值。值。 若堿過量，求若堿過量，求c(OH-)，求，求c(H+)，再算，再算pH值

6、值小結(jié)：有關(guān)小結(jié)：有關(guān)pH值的計算值的計算常溫時：常溫時：pH + pOH =14pOH = -lgc(OH-)9酸堿中和滴定酸堿中和滴定1 1、原理：、原理：2 2、主要儀器：、主要儀器：對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：對于一元酸和一元堿發(fā)生的中和反應(yīng)：c ( 酸酸 )C(堿堿)V ( 酸酸 )V ( 堿堿 )3 3、操作步驟：、操作步驟：洗滌洗滌 檢漏檢漏 蒸餾水洗蒸餾水洗 溶液潤洗溶液潤洗 裝液裝液 排氣泡排氣泡 調(diào)整液面并記錄調(diào)整液面并記錄 放出待測液放出待測液 加入指示劑加入指示劑 滴定滴定 記錄記錄 計算。計算。( ( 酸、堿式酸、堿式 ) )滴定管、錐形瓶、滴定管夾滴定管、錐形

7、瓶、滴定管夾10第三節(jié)第三節(jié) 鹽類水解鹽類水解1 1、實質(zhì)：、實質(zhì)：2 2、規(guī)律：、規(guī)律：3 3、影響、影響因素因素誰弱誰水解，都弱都水解，誰強顯誰性誰弱誰水解，都弱都水解，誰強顯誰性溫度：溫度：溶液酸堿性：溶液酸堿性：濃度：濃度：越稀越水解，越熱越水解，越稀越水解，越熱越水解，同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)鹽電離出來的離子與水電離出來的鹽電離出來的離子與水電離出來的H + 或或OH- 結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。過程。11二、電離平衡和水解平衡二、電離平衡和水解平衡水解離子方程式：水解離子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH +OH（產(chǎn)物不能寫

8、（產(chǎn)物不能寫“” ” 或或“”）電離方程式：電離方程式：CH3COOH CH3COO- + H+多元弱酸分步電離多元弱酸分步電離多元弱堿一步電離多元弱堿一步電離表達方表達方式式弱酸的陰離子弱酸的陰離子+ H2O 弱酸弱酸 + OH-弱堿的陽離子弱堿的陽離子+ H2O 弱堿弱堿 + H+弱酸弱酸 H+ + 弱酸根離子弱酸根離子弱堿弱堿 OH- + 弱堿陽離子弱堿陽離子變化實變化實質(zhì)質(zhì)0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L CH3COOH實實 例例強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)研究對象研究對象水解平衡水解平衡電離平衡電離平衡12續(xù)前表：續(xù)前表：升溫升溫 ，促進電離，離子濃度增大，促進

9、電離，離子濃度增大升溫，促進水解升溫，促進水解促使電離，離子濃度減小促使電離，離子濃度減小促進水解促進水解抑制電離抑制電離抑制水解抑制水解促進電離促進電離促進水解促進水解13 一、主要因素：一、主要因素： 鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì)（內(nèi)因）（內(nèi)因）。 鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大（弱電解鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大（弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越?。?，則水解的程度越大。質(zhì)的電離常數(shù)越小），則水解的程度越大。水解常數(shù)與弱酸水解常數(shù)與弱酸/ /弱堿的電離常數(shù)的關(guān)系式：弱堿的電離常數(shù)的關(guān)系式： Kh=KWKa/Kb14（1 1）鹽的濃度）鹽的濃度（2 2）溶液的酸堿度）溶液的酸堿度（3 3）溫度）溫度鹽的濃度越

10、小，水解程度越大；反之越小。鹽的濃度越小，水解程度越大；反之越小。H+可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；OH-能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。升高溫度可以促進水解，反之抑制水解。升高溫度可以促進水解，反之抑制水解。（4 4）雙水解）雙水解弱酸陰離子和弱堿陽離子混合能互相促進水解。弱酸陰離子和弱堿陽離子混合能互相促進水解。2.2.外因：外因：同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)反應(yīng)可以進行到底，此時不用可逆符號而用反應(yīng)可以進行到底，此時不用可逆符號而用等號等號，也，也用用氣體和沉淀符號氣體和沉淀符號。越稀越水解越稀越水解越熱越水解越熱越水解1

11、5電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律1 1、電荷守恒規(guī)律、電荷守恒規(guī)律: :電解質(zhì)溶液中，不論存在多少離子，溶液電解質(zhì)溶液中，不論存在多少離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如：如：Na2CO3溶液中，溶液中， 存在存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，c(Na+)+ c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)162 2、物料守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律: :電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，但某電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，但某些關(guān)鍵性原子總是守恒的

12、，如些關(guān)鍵性原子總是守恒的，如K2S溶液中溶液中S2-、HS-都能水解，故都能水解，故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三種三種形式存在，形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3 3、質(zhì)子守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律: :指溶液中酸堿反應(yīng)的結(jié)果，得質(zhì)子后的產(chǎn)物、得指溶液中酸堿反應(yīng)的結(jié)果，得質(zhì)子后的產(chǎn)物、得到質(zhì)子的物質(zhì)的量應(yīng)該與失質(zhì)子后的產(chǎn)物、失去到質(zhì)子的物質(zhì)的量應(yīng)該與失質(zhì)子后的產(chǎn)物、失去質(zhì)子的物質(zhì)的量相等。質(zhì)子的物質(zhì)的量相等。Na2CO3中中:c(H+)+c(HCO3-)2c(H2CO3)=c(OH-)17鹽類水解的應(yīng)用

13、鹽類水解的應(yīng)用: :1 1、判斷鹽溶液的酸堿性及、判斷鹽溶液的酸堿性及pH大小。大小。2 2、配制某些鹽溶液要考慮鹽類的水解。、配制某些鹽溶液要考慮鹽類的水解。3 3、判斷鹽溶液中離子種類多少。、判斷鹽溶液中離子種類多少。4 4、比較鹽溶液中離子濃度大小。、比較鹽溶液中離子濃度大小。5 5、施用化肥時應(yīng)考慮鹽的水解。、施用化肥時應(yīng)考慮鹽的水解。6 6、某些活潑金屬與強酸弱堿鹽的反應(yīng)。、某些活潑金屬與強酸弱堿鹽的反應(yīng)。187 7、試劑的貯存考慮鹽的水解。、試劑的貯存考慮鹽的水解。8 8、制備某些無水鹽時要考慮鹽類的水解。、制備某些無水鹽時要考慮鹽類的水解。9 9、判斷離子大量共存時，要考慮鹽類的

14、水解。、判斷離子大量共存時，要考慮鹽類的水解。1010、溶液中某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。、溶液中某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。1111、用鐵鹽與鋁鹽作凈水劑時考慮鹽類的水解。、用鐵鹽與鋁鹽作凈水劑時考慮鹽類的水解。1212、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活，常利用鹽類水解、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活，常利用鹽類水解 的知識。如：泡沫滅火器工作原理，的知識。如：泡沫滅火器工作原理， 熱堿液洗油污等。熱堿液洗油污等。191、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立當當v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）時，得到時

15、，得到飽和飽和AgCl溶液溶液，建，建立立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡3、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的溶解度小于溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，質(zhì)，離子濃度小于離子濃度小于1105mol/L時，認為反應(yīng)完全，時，認為反應(yīng)完全，但但溶液中還有相應(yīng)的離子。溶液中還有相應(yīng)的離子。20溶度積常數(shù)（溶度積常數(shù)（Ksp）Ksp = c(Mn+)m c(Am-)n注意：注意：Ksp與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)溶度積常數(shù)（溶度積常數(shù)（Ksp）的意義：）的意義：2 2、通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積、通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積離子積Qc）的相對大小，判斷難溶電解質(zhì)在給定條的相對大小，判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。件下沉淀能否生成或溶解。Qc = Ksp：溶液飽和，沉淀和溶解處于平衡狀態(tài)：溶液飽和，沉淀和溶解處于平衡狀態(tài). . Qc Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出：溶液過飽和，有沉淀析出.Qc Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出：溶液未飽和，無沉淀析出. 1 1、判斷溶解度的大小、判斷溶解度的大小