離子濃度比較(學(xué)生)A

1、第四講 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較歸類解析考綱要求：測(cè)試學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。試題特點(diǎn)：電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)。解題關(guān)鍵：1熟練掌握電離平衡理論和水解平衡理論2靈活應(yīng)用三大守恒電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒3必須有正確的思路：考點(diǎn)1 溶質(zhì)單一型關(guān)注三個(gè)守恒例1 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)CC(OH

2、-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)例2 （2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)考點(diǎn)2 兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較關(guān)注混合后溶液的酸堿性例3 用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3C

3、OOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L例4 (2003年上海高考題)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(H

4、AC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)例5 將0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）A. c(HCN)<c(CN) B. c(Na)>c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1mol·L1例6 （05江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH

5、3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)例7 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）A10mL0.1mol·L1氨水與10mL0.1mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B10mL0.1mol·L1NH4Cl與5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液與5mL0

6、.2mol·L1NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D10mL0.5mol·L1CH3COONa溶液與6mL1mol·L1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)例8 某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2， 回答下列問題：Na2A溶液顯 （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是： （用離子方程式表示）在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0

7、.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA)C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 。0.1mol·L1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是： 。知能訓(xùn)練1（05江蘇卷）常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（

8、）ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CpH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)DpH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2（06江蘇卷）下列敘述正確的是（ ）A0.1mol·L1氨水中，c(OH)c(NH4)B10mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH12C在0.1 mol·L1CH3COONa溶液中，c

9、(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 mol·L1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)3(07江蘇卷)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 ( )A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(O

10、H)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)4(07四川卷)在25 時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 ( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5（08全國卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)>

11、;c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)6（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COON

12、a溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)7 (09全國卷10)用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A.>, > B. =, =C. >, > D. >,>10（09安徽卷13）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A. Va>Vb時(shí)：c

13、 (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)11. （09四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是（ ）A.c（NH+4）： B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D.

14、和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)12（2010江蘇卷）常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：13（2010天津卷）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是（ ）A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)14（2010廣東理綜卷）HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)15（2010上海卷）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c(