重要的氧化劑和還原劑

1、百度文庫-讓每個(gè)人平等地提升自我12重要的氧化劑和還原劑重點(diǎn)、難點(diǎn)1 .熟悉常見的氧化劑和還原劑。2 .重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。3 .熟練使用單線橋分析氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移情況。 具體內(nèi)容（-）重要的氧化劑和還原劑1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度來說是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)：從本質(zhì)上來看則是 指有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。涉及氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等概念。（1）氧化劑、還原劑的概念及它們在氧化還原反應(yīng)中關(guān)系，及其本質(zhì)變化及外在表現(xiàn)。氧化劑是指在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合 價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本

2、身被還原，其生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含某些元素化合 價(jià)升高，還原劑具有還原性，在反應(yīng)中本身被氧化，其生成物是氧化產(chǎn)物。（2）氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，即還原劑是電子的給予體，氧化性是電 子的接受體。（3）氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)反應(yīng)類型生成物還原劑發(fā)生氯化反應(yīng)!生成氧化產(chǎn)物反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)反應(yīng)類型生成物相互依存、相互對立4 .氧化還原反應(yīng)的判斷和分析（1）氧化還原反應(yīng)的判斷判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，常根據(jù)反應(yīng)中有無元素的化合價(jià)變化（

3、有升有降） 來判斷。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的技巧：當(dāng)有單質(zhì)參與反應(yīng)，或有單質(zhì)生成時(shí)可認(rèn)為該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)，當(dāng)分子中引入氧或失去氫可認(rèn)為被氧化，反之分子中失去氧或得到 氫可認(rèn)為被還原。（2）氧化還原反應(yīng)的分析在氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式里，除了可用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況外，還可 以用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況。用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況即大家熟悉的“雙線橋”。如：舟2 x 6e-化合價(jià)一低，被還原MnOjF2K.C1O3=2KC1+3M失6 * 2e-化金價(jià)升南，被氧化用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況“單線橋”。如：MnO4+4HQ（） M

4、nClj + Clj f +2%0更好地體現(xiàn)了氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的關(guān)系。再如：4e- IA N乩NQj2Hm明。十單線橋分析氧化還原反應(yīng)可簡單表示為電子轉(zhuǎn)移數(shù)ne二一I接受電子的元素X+給予電子的元索Y-（化合價(jià)降低）（化合價(jià)升高）'還原劑'sS反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)等于還原劑給出的電子總數(shù)，也必然等于氧化劑接受的電子總數(shù)。5 .常見的氧化劑、還原劑（1）物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。 元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如晶、I。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元0 也素既

5、能作氧化劑，又能作還原劑，如W和S o元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如（ O（2）重要的氧化劑活潑非金屬單質(zhì)，如氏、Ck、Br二、0;等。 元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO二，NO：濃壓SO, HNOs； KMnO” KClOo, FeCh 等， 過氧化物，如H9二等。（3）重要的還原劑活潑的金屬單質(zhì)，如Na, K, Zn, Fe等。某些非金屬單質(zhì)，如壓，C, Si等。元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物，如CO, SO二等。 元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如HC1 （濃），HBr, HI, H：S等。元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na£（L, FeSO

6、i等。（二）重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)1 .實(shí)驗(yàn)分析（1） CL, Bn, L氧化性的比較。鹵素單質(zhì)氧化性順序按艮，CL, Br> I二的順序逐漸減弱。問題討論當(dāng)把CL和HBr混合會(huì)有何現(xiàn)象？若將碘化鉀淀粉試紙置于盛C1：的集氣瓶上一 定有變化嗎？若想觀察到期望的現(xiàn)象應(yīng)如何操作？若熏久了又會(huì)有何現(xiàn)象？簡析CL可與HBr反應(yīng)：CL+2HBr=2HCl+Br：,可看到有橙紅色液滴生成，且C1二的黃綠色 變淡，干燥的碘化鉀淀粉試紙與Ck不反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為離子反應(yīng)，需在溶液中進(jìn)行：故需將 試紙先用蒸儲(chǔ)水濕潤，但熏久了，由于潮濕的C1,還有另一重要性質(zhì)一一漂白性，會(huì)使變藍(lán)的試 紙又褪色。（2）

7、 Fe, Fe- Fe"間的氧化還原反應(yīng)。Fe與強(qiáng)氧化劑（足量）直接反應(yīng)可被氧化為震，而與弱氧化劑（如，S等）反應(yīng)被氧化為福；且言可被強(qiáng)氧化劑（如CL，Br:, HNOs、H2so式濃）等氧化為六°問題討論Fe與濃硫酸反應(yīng)一定只能得到FeKSOh嗎？FeS（h溶液中加浜水可氧化Fe，為Fe*改用氯水、碘水行嗎？鐵鹽（Fe,）如何轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽（Fe>） ?向FeCb溶液中加Cu粉行嗎？通入SO二行嗎？FeCL溶液可與KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色，還有什么溶液也可與FeCL溶液反應(yīng) 而發(fā)生顏色變化？答：鐵過量時(shí)得FeSOi。 氯水可代替澳水，碘水不行，因:2FJ+2I

8、 =2Fe'+L。 加入還原劑可還原Fe Cu粉和SO：均能還原FJ得到Fe二苯酚溶液中加入FeCL溶液呈紫色。 .氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同 時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。（3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中 該元素的化合價(jià)降低。（4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中 該元素的化合價(jià)升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是

9、氧化劑，起氧化作用的是胃，被還原生成風(fēng)，濃 硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是,被還原后一般生成SO：。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā) 生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是1得到電子被還原成米）;，NO等。一般來說濃硝酸常被還原 為NO：,稀硝酸常被還原為NO.（7）變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱， 還原性增強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即 在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原 性弱的物質(zhì)。常見的氧化性

10、、還原劑及其還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，填寫下表氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物0:活潑金屬CL, Br二，I二H=濃 ILSOiCHN03SiMnOCOFe3*Fe=+NaA, HASO：, so J答案:氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物&-2。，活潑金屬金屬離子CL, Br：, I：Cl, Br , IH.HO H濃 H：SO,SOc, s, h2scCO, C03HN03NO, NO：, NH；SiSiO：, SiCliMnOMna, MnO八 MnO：:"COco=F/Fe:'. FeFe-Fe>Na：0：, H：0:O,，H：0S02, SO Jso” sol（三）判

11、斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)1 .根據(jù)方程式判斷得電子.化合價(jià)降低I被還原氧化劑,還原劑還原產(chǎn)物氧優(yōu)產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高，被氧化氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2 .根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行 判斷,如：4HC1 （濃）+MnO 二久 nCL+240+Cl"16HC1 （濃）+2KMnOF2KCl+2MnCL+8 H65C1"易知氧化性:KMnOiMnOc.3 .由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià) 態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的

12、強(qiáng)弱,如：2Fe+3Ch =2FeCl3 Fe+S =FeS可知氧化性：Cl=>So4 .根據(jù)元素周期表判斷（1）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原 性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。（2）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子的 氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱?！镜湫屠}】1.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目例1標(biāo)出反應(yīng)11P+15CuS0：+24壓0=5（11+611正0>154SO,的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，該反應(yīng)中氧 化劑有，還原劑為， lmol CuSOi

13、中能氧化P原子的物質(zhì)的量是o答案：15 e- 24H2O+1 liCuSOiCP+SHjPO4+BHO CuSO中 P; P; 0.2molIJe"解析：可以先標(biāo)出有變價(jià)的元素的化合價(jià)，發(fā)現(xiàn)P元素的化合價(jià)有升有降，則其既作了氧 化劑又作了還原劑，CuSOi中的Cu元素化合價(jià)降低，故CuSO：也是氧化劑，因?yàn)閘mol CuSO：在 反應(yīng)中只有Cu能獲得lmol e ,而lmol P被氧化會(huì)能出5moi e ,故lmol CuSOi反應(yīng)氧化P0 2.氧化劑、還原劑的確定例2氫陰離子（H ）能和NH,反應(yīng)：H +NIL-NH； +H; t o根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得到的正確 結(jié)論是（）A.

14、NH,具有還原性B. IT是很強(qiáng)的還原劑C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H：D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)答案：B解析：液皴中加分子能發(fā)生如下的電離NH產(chǎn)NH5 +丁，H與NH,分子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是H和NH,分子電離出來的M發(fā)生反應(yīng)生成也，由于H失電子能力強(qiáng)，所以H一是很強(qiáng)的還原劑。分子中的H得到電子，它是氧化劑。是H失電子的氧化產(chǎn)物，也是得電子的還原產(chǎn)物， 因此H：既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。由于該反應(yīng)中無單質(zhì)參加，該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的定義。3 .判斷氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱例3根據(jù)下列反應(yīng)，判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（） NCL+P=N+PCL 2MC13+3N=2M+3NC1： 3QCL+

15、2M=2MCL+3QA. M>N>P>Q B. P>N>M>Q C. Q>P>N>M D. N>M>P>Q答案：B解析：根據(jù)氧化還原劑反應(yīng)的規(guī)律可知，當(dāng)一個(gè)氧化還原反應(yīng)按正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，一般 情況下，氧化性是：氧化劑氧化產(chǎn)物：還原性是：還原劑）還原產(chǎn)物。對于反應(yīng)，還原劑是 P,還原產(chǎn)物N,因此還原性是P>N：對于反應(yīng)，還原劑是N,還原產(chǎn)物是M,還原性是N>M, 以此類推反應(yīng)中還原性MQ。根據(jù)以上關(guān)系可得：還原性是P>N>M>Q。例4現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在： 2FeCl5+2KI=2Fe

16、Cl=+2KCl+I=； 2FeCl=+Cl:=2FeCl3； 2KMnOI+16HCl=2KCl+2MnCl=+8H：O+5Cl= t »若某溶液中有Fe=*和廠共存，要氧化除去I而又不影響FJ和C1,下列試劑中，可加入 的試劑是（）A. Cl： B. KMnO, C. FeCL D. HC1答案:c解析：可由三個(gè)反應(yīng)方程式得出如下結(jié)論：氧化性：MnOr >Cl=>Fe5>L；還原性：Mn：Cl <Fe2+<I .所以MnO可氧化Cl、Fe3 I , CL能氧化所以I ,只有Fe>只能以化。,因而 符合題意的氧化劑只能為C。4 .氧化還原反應(yīng)的分

17、析例5在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們攝取海水中的Fe,，把它轉(zhuǎn)變?yōu)樗鼈兊钠で剩?以用Fe來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦，這個(gè)用酶為催化劑的反應(yīng)的另一反應(yīng) 物是CO：,它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛表示），寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移 的方向和數(shù)目。答案：| J 豳解5H2O+4Fe2+CO2 =2Fe2O3+HCHO+8IT解析：題意可得，該反應(yīng)的反應(yīng)物有F、C0等，氧化產(chǎn)物為FeG,還原產(chǎn)物為HCHO. 有無其他反應(yīng)物或生成物呢？我們可以先初步寫出一個(gè)不完整的方程式：Fb+CO： FeM+HCHO,不難看出，由原子守恒可知缺少含H的反應(yīng)物，那是I呢還是H2呢？根據(jù)新生

18、代 海水中不可能有強(qiáng)酸存在，猜測任0更合理，于是將上反應(yīng)進(jìn)一步寫成：Fe'+CO：+壓0 FeM+HCHO,然后進(jìn)行配平，根據(jù)氧化還原方程式配平的一般步驟：先考慮電子守恒，配平 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：4F+1CO:+"02Fe=05+lHCH0：再 考慮電荷守恒，使左右兩邊凈電荷相等，易知右邊尚缺陽離子，顯然為最后考慮原子守 恒以觀察法配平修正所有物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5 .有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算例6在3BrF3+5H：0=HBr0s+Br：9HF+0"反應(yīng)中，若有5moi水作還原劑時(shí)，則由水還原的BrE 的物質(zhì)的量為多少？答案：見解析解析：對

19、于本題的回答，很多同學(xué)會(huì)稍加思索后回答為3 moi，該答案是錯(cuò)誤的。因?yàn)樽?細(xì)分析本反應(yīng)就可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物BrF,既作氧化劑，又作還原劑，而H：0只有一部分作還原劑，還 有一部分僅作反應(yīng)物而沒有發(fā)生化合價(jià)的變化。在該反應(yīng)中3mol BrF»其中1 mol作還原劑， 2 mol作氧化劑，5 moi H2中只有2 mol H：0作還原劑，也就是在反應(yīng)中是2 mol H2、1 mol BrF： 共同還原2mol BrF3o因此要回答5 mol H：0還原多少BrE可從得失電子數(shù)目來計(jì)算。5 mol 40 ,430,共失去電子 2e X5 mol=10 mol e ,而1 mol Brgr 得電

20、子 3e X1 mol=3 mol e ,根據(jù)電子守恒則由水還原的BrR的物質(zhì)的量為四mol。3a.判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，并判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，配平氧化還原反應(yīng)的方程式，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，比較氧化劑的氧化性或還原劑的還原性的強(qiáng)弱，這些常規(guī)考點(diǎn)的題型以選擇題和填空題為主。例7 （2002 上海）在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將犯化物氧 化成犯酸鹽（其毒性僅為殂化物的千分之一），河酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg 1？，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中 N 均為-3 價(jià)）：KCN+2KOH+C1：-*

21、KOCN+2KC1+ILO,被氧化的元素是。（2）投入過量液氯，可將京酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式，并標(biāo)出電子 轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN+KOH+CL-CO廣 N：+KC1+H：0（3）若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯go答案：（1）碳 （2） 2, 4, 3, 2, 1, 6, 2（3）解析：（1）在反應(yīng)KCN+2K0HWLK0CN+2KC”H二。中，碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)上升到+4,失 電子，被氧化。（2）從KOCN+KOH+QlCO二+N#KC1+H：O可知，N元素的化合價(jià)從-3升至0,而C1元素的 化合價(jià)從0降至- 1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素

22、化合價(jià)升降數(shù)相等的規(guī)律，即可配得：6e-112K0CN+4K0H+3Cl：-2C0：+N：+2H：0+6KClo 從 KCN+2KOH+C1：-KOCN+2KC1+H=O 和 2KOCN+4KOH+3CL-2CO：+N：+6KC1+2H：O 可知2KCN+8K0H+5CL-* 2C0=+N=+1OKC1 t4H：0 即 2KdeL。處理上述20L廢水，使得KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)、至少需液氯質(zhì)量為2OLx65O吆«廠 5廠|一X x71p - mol =3o. og65g-mor1 2b.依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒等解決一些計(jì)算型問題例8 （2000 全國）在一定條件下，N0跟

23、ML可以發(fā)生反應(yīng)生成N：和H2.現(xiàn)在N0與NH,的混 合物1 mol,充分反應(yīng)后得產(chǎn)物中經(jīng)還原得到的比經(jīng)氧化得到的t多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中N0與NH：的物質(zhì)的量可能各是多少？答案：解（1）6NO+4NH3=5N2+6H/3（2） NO和NH：或金和NO解析：（1）略。（2） 6 mol NO還原得到3 mol昆，4 mol NH,氧化得到2 mol 2，兩者相差1 mol N;,現(xiàn) 相差N： 1. 4g,即，相當(dāng)于M0和反應(yīng)。依題意N0和汨的總質(zhì)量的量為1 mol,其中必有一種 為過量，所以有兩種情況：N

24、0和NIL： ML和NO。1.下列說法中，正確的是（）A.氧化劑具有氧化性B.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物D.氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不是氧化劑就必定是還原劑2 .鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是（）A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.金屬性3 .下列說法中完全正確的是（）A.失電子難的原子，其獲得電子的能力一定強(qiáng)B.在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性C. L層比M層多一個(gè)電子的元素，其單質(zhì)一定具有較強(qiáng)的氧化性D.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)4 .下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是（）A. SO：. H

25、cO. N：B. HNO八艮、KNInO,C. CO、Bro. CO： D. HNO,、FeSO：. NaClO5 .下列敘述中，正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定是陽離子B.在氧化一還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變化游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)6,下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A. H Na SO：、Cl'B. Ca: K S'，COC. Fe= H Cl'. NOJD. HCOs、Br OH' SOL7 .根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式正確的是（） L+SO：+2

26、H.O=H：SOi+2HI 2FeCh+2HI=2FeCL+2HCl+I： 2FeCL+CL=2FeChA.氧化性：Fe3>Cl2>H：S0i>LB,還原性：S0：>I Fe2*>ClC. 2Fe+3L JL2FeI3D. FeI：+Cl：=FeCl3+L8 . Zn+NH：N03+2HN03=Zn （NO,） 二+N"+340的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸根的物質(zhì) 的量之比是（）A. 1:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:19.鋅和某濃度的HNO,反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與HNOs的物質(zhì)的量之比為2： 5,則HNO,的還 原產(chǎn)物可能是（）A

27、. NHNOjB. N=0 C. NO D. NO,10 .硫酸鏤在強(qiáng)熱條件下分解生成加八SO：、N,和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的 量之比是（）A. 2:3 B. 4:3 C. 1:1 D. 1:311 .有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCL溶液中一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO1 溶液中一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y12 .為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KI03）形式存在。已 知在溶液中

28、10,可和1一發(fā)生反應(yīng)：I0J+ 51 + 6H*=3I： + 3Hq根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生 活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在10?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水，藍(lán)色石蕊試紙，碘化鉀淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須 使用的物質(zhì)是（）A. B. (6) C.D.13 . 24mL濃度為LXa2sO3溶液，恰好與20mL濃度為盛22207溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A. +6 B. +3C. +2 D. 014 .氯氣通入含有下列離子的溶液中不會(huì)與下列反應(yīng)的離子是（）A. OH- B. - C. SO D. H*15 .制備河氨基化鈣的化學(xué)方

29、程式CaC03 + 2HCN=CaCN： +CO+H： +C0：在反應(yīng)中（）A.氫元素被氧化，碳元素被還原B. HCN既是氧化劑，又是還原劑C. CaCN：是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H：為還原產(chǎn)物16 .酸化的KMML溶液中加入HQ, MnO,被還原成Mn7并有0二放出，寫出反應(yīng)的離子方程式17 .在KC1（）3+6HC1=KC1+3C：L/+3H9的反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是,被氧化的元素是。被還原的元素是,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物。18 . NaBHi是一種強(qiáng)還原劑（1）NaBHi極易溶于水，并與水劇烈反應(yīng)放出風(fēng),反應(yīng)后硼以8。：存在，寫出反應(yīng)的離子方程式 O實(shí)驗(yàn)表明溶液酸性

30、越強(qiáng)，生成風(fēng)的速度越快，其原因是,（2）在堿性條件下，NaBHi不是與水反應(yīng)，而可使許多金屬離子還原為原子，硼仍以8。：存在。例如冶金工業(yè)中，用NaBH：可使Au，一的廢液中的Au"還原，其離子反應(yīng)方程式是0（3）在20世紀(jì)60年代，德國的拜爾藥廠用下而的反應(yīng)把NaBH：的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模：NaBO+Na+Hz+SiOLNaBHi+NaSO,試配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。19 .配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目（1） CuSOt + KI Cui I +I2 +（2） NO： + H：0 HN05 +_NO20 .高鎰酸鉀和氫浜酸

31、溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO.+ HBr T Br: + MnBr; + KBr + H:0其中還原劑是 o若消耗氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 molo21 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向 環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na£rB+_KI+HC1 _CrCl3 +_NaCl +KC14-L+22,在氯氧化法處理含C、的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將京化物氧化成制酸鹽（其 毒性僅為盆化物的千分之一），京酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KC