高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時課件3 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學課件

1、水水 生命之源生命之源問題：問題：1.水能電離嗎？水能電離嗎？2.物質溶于水后會發(fā)生怎樣的變化？物質溶于水后會發(fā)生怎樣的變化？3.物質在水中是如何存在的？物質在水中是如何存在的？4.物質在水中會與水發(fā)生怎樣的相互作用？物質在水中會與水發(fā)生怎樣的相互作用？5.物質在水中的反應有哪些規(guī)律？物質在水中的反應有哪些規(guī)律？看起來如此純凈的水中都隱藏著什么秘密？ 你對它真的了解嗎？第三章物質質在水溶液中的行為為 第一節(jié)第一節(jié)水溶液水溶液學習目標：學習目標：1. 理解水的離子積；理解水的離子積；2. 能說出水電離的影響因素；能說出水電離的影響因素；3. 能說出電解質在水溶液中的存在形式，并能正能說出電解質在

2、水溶液中的存在形式，并能正確書寫強弱電解質的電離方程式。確書寫強弱電解質的電離方程式。聯(lián)想 質疑 電解質溶液能導電，電解質溶液能導電，那么，純水能導電嗎？那么，純水能導電嗎？【思考思考】1、純水是為什么能導電？、純水是為什么能導電？2 2、水中離子之間有何關系？、水中離子之間有何關系？ 學習目標一學習目標一：理解水的離子積：理解水的離子積能能閱讀課本閱讀課本P73-74一、一、水的電離水的電離定性：定性：精確的實驗證明，純水能微弱地電離，生成自精確的實驗證明，純水能微弱地電離，生成自由移動的由移動的H H+ +和和OHOH- -，所以水是一種，所以水是一種極弱的電解質。極弱的電解質。水的電離是

3、水分子和水分子相互作用發(fā)生。水的電離是水分子和水分子相互作用發(fā)生。電離方程式是：電離方程式是：定量：定量：2525時，時，1L1L純水（約純水（約55.6mol55.6molH H2 2OO） 中只有中只有1 11010-7-7molmolH H2 2OO發(fā)生電離，發(fā)生電離， 其其電離度電離度為為1.81.810107 72H2O H3O+OH- H0 簡寫為：簡寫為：H2O H+OH- 學習目標一學習目標一：理解水的離子積：理解水的離子積 水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以達水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以達到電離平衡。其過程遵循化學平衡移動原理。電離平到電離平衡。其過程遵

4、循化學平衡移動原理。電離平衡常數(shù)為：衡常數(shù)為：K = H+OH-H2O變形為：變形為：K H2O= H+ OH-實驗證明實驗證明25時，時，KW= H+OH-=110-14mol2L-2KW叫水的離子積常數(shù)，簡稱叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積水的離子積在一定溫度下，在一定溫度下， K H2O是常數(shù)，則是常數(shù)，則H+OH-也為也為常數(shù)：常數(shù)： KW= H+OH- 學習目標一學習目標一：理解水的離子積：理解水的離子積 1 .在水中在水中 H+，OH-，H2O共存共存 2.水的電離是吸熱過程水的電離是吸熱過程 注意：注意：t/t/K KW W/mol/mol2 2LL-2-225251.01.01

5、010-14-1455557.37.31010-14-1480802.52.51010-13-131001005.55.51010-13-13不同溫度下水的離子積常數(shù)不同溫度下水的離子積常數(shù) 分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結論？分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結論？KW與溫度有關，溫度越高，與溫度有關，溫度越高， KW 越大越大 學習目標一學習目標一：理解水的離子積：理解水的離子積觀察 思考為什么？你能用平衡移動的原理解釋嗎？為什么？你能用平衡移動的原理解釋嗎？ 水的電離除了跟溫度有關，還與哪水的電離除了跟溫度有關，還與哪些因素有關？這些因素是如何影響水的些因素有關？這些因素是如何影響水的電離的？電離的？問

6、題：問題： 學習目標二學習目標二：影響水電離的因素：影響水電離的因素條件條件變化變化電離平衡移動電離平衡移動KwKw變化變化升溫升溫降溫降溫加加H H2 2SOSO4 4加加NaOHNaOH向右移動向右移動向左移動向左移動向左移動向左移動向左移動向左移動 增大增大減小減小不變不變不變不變 酸酸 堿堿 學習目標二學習目標二：影響水電離的因素：影響水電離的因素交流 研討1.1.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. HCl A. HCl溶液中無溶液中無OHOH- - B. NaOH B. NaOH溶液中無溶液中無H H+ + C. NaCl C. NaCl溶液中既無溶液中既無OHOH- -

7、也無也無H H+ + D. D. 常溫下，任何物質的水溶液中都有常溫下，任何物質的水溶液中都有H H+ +和和OHOH- -，且，且Kw=HKw=H+ +OHOH- -=10=10-14-14D小試牛刀：小試牛刀：2. Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關于僅僅是溫度的函數(shù)。下列關于Kw與溫與溫度關系的敘述中，正確的是（度關系的敘述中，正確的是（ ） A、溫度越高，、溫度越高， Kw越大越大 B、溫度越低，、溫度越低， Kw越大越大 C、隨著溫度的升高，、隨著溫度的升高， Kw可能增大，也可能減小可能增大，也可能減小 D、隨著溫度的升高，、隨著溫度的升高， Kw肯定增大，肯定增大，H+ 和和 OH-

8、濃度同時升高濃度同時升高A D3、水的電離過程為、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其，在不同溫度下其離子積為離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列。則下列敘述正確的是敘述正確的是( ) A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低 B、在、在35時，純水中時，純水中 H+ OH- C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個吸熱過程、水的電離是一個吸熱過程D4.某溫度下，純水中的某溫度下，純水中的H+=1 11010-7-7molLmolL-1-1，則此，則此 時溶液的時溶液的OHOH- - 為：為： molLmo

9、lL-1-1；若溫度不變，滴入稀硫酸，使若溫度不變，滴入稀硫酸，使H+=5 51010-6-6molLmolL-1-1，則則OHOH- - 為：為： molLmolL-1-1，由水電離出的由水電離出的H+水水= molLmolL-1-18 81010-9-92 21010-7-78 81010-9-9思考：思考：1.以上水溶液導電能力是否相同？溶液導電能力取決于什么？2.氯化氫、醋酸等電解質在溶于水時發(fā)生了哪些變化？ 它們最終的存在形式如何？ 溶液導電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子溶液導電能力取決于自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷。所帶電荷。 學習目標三學習目標三：電解質在水溶液中的存

10、在形態(tài)電解質在水溶液中的存在形態(tài)觀察 思考電解質溶液的導電能力一樣嗎？電解質溶液的導電能力一樣嗎？實驗實驗閱讀課本閱讀課本P74-75二、電解質在水溶液中的存在形態(tài)二、電解質在水溶液中的存在形態(tài)1.強電解質強電解質：在稀的水溶液里能：在稀的水溶液里能完全電離完全電離的電解質。的電解質。 包括包括強酸、強堿、大部分鹽強酸、強堿、大部分鹽 存在形態(tài)：水合離子。存在形態(tài)：水合離子。2.弱電解質弱電解質：在稀的水溶液里：在稀的水溶液里部分電離部分電離的電解質。的電解質。 包括包括弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物 存在形態(tài)：存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子水合分子（主要）和水合離子。強電解質的電離過程是不可逆的，電離方強電解質的電離過程是不可逆的，電離方程式用程式用“”，如：，如：HClHCl3.溶劑化作用溶劑化作用：溶質分子或離子與溶劑相互吸引的作用。：溶質分子或離子與溶劑相互吸引的作用。弱電解質的電離過程是可逆的，電離方程式用弱電解質的電離過程是可逆的，電離方程式用“ ”，如：，如：HAc HAc 學習目標三學習目標三：電解質在水溶液中的存在形態(tài)電解質在水溶液中的存在形態(tài)小試牛刀：小試牛刀：請寫出下列物質的電離方程式：請寫出下列物質的電離方程式：1.硫