2019學(xué)度度高二化學(xué)蘇版《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)及例題導(dǎo)析

1、2019學(xué)度度高二化學(xué)蘇版化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸 納總結(jié)及例題與析【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素；2、掌握化學(xué)平衡的建立及其影響因素，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行定量分析；3、初步了解化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法(1)概念：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示.(2)表達(dá)式：b(3)單位：mol L1 min 1 或 mol L1 s1 等.(4)注意點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率均取正值.化學(xué)反應(yīng)速率一般不用固體物質(zhì)表示.同一反應(yīng)，選用不同物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，各物質(zhì)表

2、示的速率之 比等于該反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.注意區(qū)別平均速率和即時(shí)速率.2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì).(2)外因：濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大.溫度：升高溫度，反應(yīng)速率增大.壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大.催化劑：使用催化劑，反應(yīng)速率增大.要點(diǎn)二、化學(xué)平衡(1)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng).(2)化學(xué)平衡的概念：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的狀態(tài).逆等動(dòng)定變(3)化學(xué)平衡的特征：可逆反應(yīng)v(正)=v(逆)

3、動(dòng)態(tài)平衡 v(正)=v(逆)wo平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變當(dāng)濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)要點(diǎn)三、化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素1 .化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng).(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因是 v(正)為(逆).如催化劑能同等程度改變v(正)和v(逆)，所以，加入催化劑,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng).2 .影響化學(xué)平衡的條件條件的變化平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果(均與改變條件時(shí)比較)濃度增大度血物法度! 減小生成物感度j減小度血物融度! 增大生成物味度j向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)j使反應(yīng)捌的濃度減生 1使

4、生成糊的濃咫嚕大 J使辰應(yīng)捌的濃度 1使生成物的濃度夠土壓強(qiáng)(氣體)曾大后小向縮小氣體體積方向移動(dòng)向增大氣體體積方向移動(dòng)使氣體壓強(qiáng)減小使氣體壓強(qiáng)增大溫度“高降低向吸熱方向移動(dòng)向放熱力向移動(dòng)使溫度降低使溫度升高3 .化學(xué)平衡移動(dòng)原理(即勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).要點(diǎn)四、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 1、化學(xué)平衡常數(shù)：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+nB=pC+qD。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的

5、濃度、反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)(用K表示)叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。K的意義：K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大；K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化；K很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小。3、轉(zhuǎn)化率：可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始濃度比值的百分比?？捎靡员硎究赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度。要點(diǎn)五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1、烙變和嫡變的不同：始變(H)指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來(lái)。嫡變( S)指的是

6、體系的混亂程度。S(g)>S(l)>S(s)2、自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù) H-T S<0 正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 H-T S>0 逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行【典型例題】類型一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算例1工業(yè)上制備重要化工原料 CH30H的反應(yīng)之一為：CO2(g)+3H 2(g) InCH30H(g)+H 20(g) Hv0。為了探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)， 在2L恒容密閉容器內(nèi)250 c條件下，測(cè)得 n(C02)隨時(shí)間變化情況如下表：時(shí)間(s)012345n(CO2) (mol)0.400.350.310.300.300.30卜列敘述正確的是()A. v(H2)=3v(CO 2)、

7、 v 逆(C02)= v 正(CH 3OH)B .升高溫度或減小壓強(qiáng)均可使平衡常數(shù)增大C. 03s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.05 mol L：1 s 1D.增大CO2濃度或選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┚苁乖摲磻?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】A項(xiàng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，一直都存在v(H2)=3v(CO2),正逆反應(yīng)速率相等只有平衡時(shí)才滿足v逆(CO2)二v正(CH3OH),而該反應(yīng)未說(shuō)明處于平衡狀態(tài)，故 A錯(cuò)誤；B項(xiàng)該反應(yīng)HV0,升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小， 平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，不受壓強(qiáng)的影響，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)03s用CO2表示的平均反應(yīng)速率Acm皿工 0.05.Iv=2=mo 1 * L

8、 1 * S 1A 注 3,根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，則用氫氣表示的反應(yīng)速率為用CO2表示的速率的3倍，即為0.05 mol L 1 s-1,故C正確；D項(xiàng)催化劑只能改變反應(yīng)速率，選擇適 當(dāng)催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故 D錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)升華】催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速 率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催 化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。舉一反三：【變式1】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，s3

9、0“20”105-zmw-w-=£2 A 6計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A. 2.5molL1min1 和 2.0molL1B. 2.5molL1min1 和 2.5molL1C. 3.0molL1min1 和 3.0molL1D. 5.0molL1min1 和 3.0molL1【解析】在48 min內(nèi)反應(yīng)物的濃度改變量為10 mol L 1,故48 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 2.5mol L 1 min 1;圖中從0 min開(kāi)始到8 min反應(yīng)物的濃度降低到原來(lái)的一幅度，可以推測(cè)從第 8 min到第16 min,反應(yīng)物的濃度

10、降低到 2.5 mol L 1類型二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積 V的數(shù)據(jù),a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c (HCl)(mol / L)溫度(C)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550r塊狀42.530粉末狀根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到氫氣體積隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則曲線例2等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),A . 4一321B . 1一23 4C. 3 4 21D . 1一2-4一 3【思路點(diǎn)撥】需要綜合考慮鹽酸的濃度、溫度以及反應(yīng)物的鐵的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率的影響?！窘馕觥坑蓤D可知，反應(yīng)速率：a>b>c>do由外界條件對(duì)反

11、應(yīng)速率的影響知，溫度高、濃度大、固體表面積大，反應(yīng)速率就快，則1組最慢，2組稍快，由于 3組溫度高但固體表面積小，4組溫度低但固體表面積大，因此無(wú)法確定 3組與4組的反應(yīng)速率的快慢，但均比2組快，故A、C兩項(xiàng)均正確，B、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤。【總結(jié)升華】鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越大；鐵的顆粒越小，表面積越大，反 應(yīng)速率越大。舉一反三：【變式1】反應(yīng)2A(g) =2B(g)+C(g) AH >0,達(dá)平衡后，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是()A.加壓B.加催化劑C.升溫D.降溫【解析】A項(xiàng)，若通過(guò)壓縮容器體積增大壓強(qiáng)，則v正升高、c(A)增大；若通入惰性氣體增大壓強(qiáng)

12、，則v正不變、c(A)不變。B項(xiàng)，加入催化劑，只能使 v正升高、c(A)不變。C項(xiàng)，升溫，v正升高，因平衡正向移動(dòng)而使 c(A)減小。D項(xiàng)，降溫，v正降低、c(A)增大，故選D。 類型三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷9例3某溫度下，H2 (g)+CO2 (g)H2O (g)+CO (g)的平衡常數(shù) K 一。該溫度下在甲、乙、丙二個(gè)恒容4密閉容器中，投入 H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c (H2) / mol / L0.0100.0200.020c (CO 2) / mol / L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A.平衡時(shí)，乙中 CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

13、B.平衡時(shí)，甲中和丙中 H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí)，丙中 c (CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢【思路點(diǎn)撥】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率考查實(shí)質(zhì)仍然是平衡進(jìn)行的程度；物質(zhì)濃度越大反應(yīng)速率越快。9【解析】A選項(xiàng)假設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則不能滿足平衡常數(shù)為 一，只有平衡正向移動(dòng)才能滿足，因49 此一氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于 60%; B選項(xiàng)利用代入法，當(dāng) H2的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，滿足平衡常數(shù)為 一，因?yàn)樵摲?應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故丙也滿足；C選項(xiàng)經(jīng)過(guò)計(jì)算，CO2的濃度應(yīng)為0.008 moL/L ; D選項(xiàng)丙中反應(yīng)物的濃度最大，甲中反應(yīng)物的

14、濃度最小，因此丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢?！究偨Y(jié)升華】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)要抓住V (正)=v (逆)”和 各物質(zhì)的百分含量不變”這兩個(gè)核心判據(jù)。舉一反三：【變式1】(1)下列方法中可以證明 2 HI (g)LH2 (g)+l2 (g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2的同時(shí)生成n mol HI一個(gè)H-H鍵斷裂的同日有兩個(gè) H-I鍵斷裂(HI)= (I2)時(shí)-v(HI),反應(yīng)速率v(H2) v(I2) 、時(shí)2c (HI) : c (H2) ： c (I2)=2 ： 1 ： 1 時(shí)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化時(shí)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)

15、條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化時(shí)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化時(shí)(2)在上述的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2 (g)LN2O4 (g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ?！窘馕觥坑傻?1)題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個(gè)階段，容器內(nèi)壓強(qiáng)不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量均不 發(fā)生改變。由第(2)題反應(yīng)的特征可知：反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，因此若平衡發(fā)生移動(dòng)則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體密度都發(fā)生改變，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，這些都不再改變，此時(shí)c (NO2)恒

16、定，混合氣體的顏色不再變化。類型四、根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行有關(guān)判斷例4可逆反應(yīng)：3A (g)-3B (?)+C (?) AH >0,隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)， 則下列判斷正確的是()A. B和C可能都是固體B . B和C 一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體【思路點(diǎn)撥】題目給出的化學(xué)方程式，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)。【解析】升溫平衡正向移動(dòng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，有兩種可能：氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量 增加，此時(shí)B與C均為氣體。氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量不變，此時(shí)B為氣體，C為固體(或液體)?！究偨Y(jié)升華】氣體平均相對(duì)

17、分子質(zhì)量為總質(zhì)量與總物質(zhì)的量的比值。其數(shù)值的減小，可能由兩種情況引起：一是氣體總質(zhì)量減小，一是氣體總物質(zhì)的量減小。分析本題時(shí)，這兩種情況都應(yīng)該考慮。 舉一反三：【變式1】在一定溫度下，反應(yīng) 1H2 (g)+1X2 (g)、HX (g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX (g)22通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX (g)的最大分解率接近于A. 5% B. 17%C. 25% D. 33%【解析】10 2x 一 1K 10- 2X ，解得 x=0.08330.50.5x x2x2 0.0833所以 (HX) 100% 100% 17%。1.01.0【變式2】硫一碘循環(huán)分解水

18、制氫主要涉及下列反應(yīng)：ISO2+2H 2O+I2=H 2SO4+2HIn 2HI =H2+I2m2H2SO4=2SO2+O2+2H 2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。a.反應(yīng)出易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充 H2O d.循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生 1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H 2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI (g),發(fā)生反應(yīng)n ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (HI)=。該溫度下，H2 (g)+I 2 (g)、2HI (g)的平衡常數(shù) K=。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI (g)的物質(zhì)的量

19、是原來(lái)的2倍，則 是原來(lái)的2倍。a.平衡常數(shù)b. HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取 H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填向左”向右“或不”，若加 入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。a. NaNO3 b. CuSO4c. Na2SO4d. NaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2 (g)+O2 (g)=2H 2O (1) AH = - 572 kJ mol 1 某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 ?！窘馕觥勘绢}主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、水的電離平衡和

20、化學(xué)計(jì)算。(1)a項(xiàng)，反應(yīng)出在常溫下不能進(jìn)行；b項(xiàng)，SO2的還原性比HI強(qiáng)；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律IX2+n舉+出得總反應(yīng)：2H2O=2H2+O2,循環(huán)過(guò)程中消耗了 H2O; d項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)知產(chǎn)生 1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生2 mol H2。(2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)： 0.2mol 一. . . 1. 102 min內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(HI) 0.1mol L min1L 2min1 2平衡常數(shù)K64。(0.8mol L 1)20.1mol L1 0.1mol L第三問(wèn)，若開(kāi)始加入 HI的物質(zhì)的量是原來(lái)的 2倍，相當(dāng)于先將出加入到 2 L的容器(達(dá)到的平衡狀態(tài)與原 平衡一致，即HI的濃度、H2

21、的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同)，再將體積壓縮至1 L,因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積不變的反應(yīng)， 加壓平衡不移動(dòng)，所以 HI濃度為原來(lái)的2倍，H2的體積分?jǐn)?shù)不變；溫度不變，平衡常數(shù)不變；加入 HI的物質(zhì) 的量增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短。(3)Zn與稀H2SO4反應(yīng)，c (H+)減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；若向原溶液加入NaNO3, Zn與H+、NO3反應(yīng)不生成 H2；若加CuSO4, Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu, Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；若加 Na2SO4對(duì) 反應(yīng)速率沒(méi)有影響；若加 NaHSO3, HSO3消耗H+生成 ”O(jiān)和SO2,減緩反應(yīng)速率。(4)生成1 mo

22、l液態(tài)水，理論上放熱572kJ286kJ ,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為：38。100% 80%。2286 kJ【變式3】已知可逆反應(yīng)：M (g)+N (g)、P (g)+Q (g), AH>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c (M)=1 mol L71, c (N)=2.4 mol L11;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為;(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率(填增大"減小“或不變”)(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c (M)=4 mol L11, c (N尸a mol L 1;達(dá)到平衡后，c (P)=2mol L 1, a=

23、;(4)若反應(yīng)溫度不變， 反應(yīng)物的起始濃度為：c (M)= c (N)=b mol L 1,達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。 【解析】本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等基本概念和基本計(jì)算，具有較強(qiáng)的綜合性。在解題中應(yīng)注意平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的巧妙應(yīng)用，這也是解答本題的關(guān)鍵所在。一 1mol L 1 60%(1)N的轉(zhuǎn)化率為L(zhǎng) 100% 25%。2.4mol L 1(2)因?yàn)榉磻?yīng)AH >0,是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變的特點(diǎn)K=2 mol L 1X2 mol L 1/2 mol L:1X(a-2) mol L-

24、 1=0.6 mol L 1X0.6 mol L11/0.4 mol L 1x1.8 mol L11 得 a=6 o(4)同理：根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變的特點(diǎn)，K=x2/(b x) 2=0.6 mol L1>0.6 mol L1/0.4 mol L 1x1.8 mol L1,得 x=0.41b(M)=(0.41 b/b) ¥00% =41 %。 類型五、化學(xué)平衡圖像分析例5在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A (g)+B (g) LxC (g) AH符合圖中(I )所示關(guān)系。由此判斷，對(duì)圖像(II)說(shuō)法不正確的是()，叫門A. p3>p4, Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B. p3>p4, Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. p3>p4, Y軸表示混合氣體的密度D. p3>p4, Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量個(gè)變量。另外，分析圖像時(shí)需【思路點(diǎn)撥】當(dāng)題目中涉及多變量時(shí)，應(yīng)先固定其中的一個(gè)變量，分析另 要注意其縱、橫坐標(biāo)的意義。【解析】據(jù)圖像(I)知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，曲線 b的斜率比c的大，故T1>T2o降溫(T