物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量課后復(fù)習(xí)

1、課后作業(yè)限時(shí)：45分鐘e滿分：100分mol、選擇題（每小題3分，共45分。）1 .（雙選）下列說法不正確的是（）A .物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B .阿伏加德羅常數(shù)就是6.02 X1023C. 6.02 xi0 23/mol叫做阿伏加德羅常數(shù)D .科學(xué)上規(guī)定含有6.02 X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為12 .下列說法中正確的是（）A .摩爾是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一B. 0.5 mol H 2O中含有的原子數(shù)目為1.5 NaC. 64 g氧相當(dāng)于2 mol氧D . 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02 X1023個(gè)原子3 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A . 1 m

2、ol氦氣中有2N A個(gè)氦原子B .使用摩爾時(shí)必須指明粒子的名稱C. 1 mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)為 Na個(gè)D1 mol 任何物質(zhì)所含有的粒子數(shù)為 NA 個(gè)4. 下列敘述不正確的是 ()A .質(zhì)量相等的02和03中所含原子數(shù)相等B.物質(zhì)的量相等的02和03中含氧分子數(shù)相等C.質(zhì)量相等的CO和C02中所含碳原子數(shù)相等D .物質(zhì)的量相等的C0和C02中含碳原子數(shù)相等5 .(雙選)設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A . Na個(gè)氫分子與Na個(gè)氧分子的質(zhì)量比為1 : 1B1 mol 氫氣的質(zhì)量與 NA 個(gè)氫分子的質(zhì)量相等C16 g 氧氣中含有的氧分子數(shù)為 NAD44 g C0 2與 28

3、 g C0 所含有的分子數(shù)均為 NA6相同質(zhì)量的下列氣體所含原子數(shù)最多的是 ()BN 2AC2H 6CC0D027AC40D 3020 g某元素中含有0.5 Na個(gè)原子，則該元素的相對原子質(zhì)B48 .物質(zhì)的量相等的C0和C02相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為 1它們所含的氧原子數(shù)目之比為1 ：2它們所含的原子總數(shù)目之比為它們所含的碳原子數(shù)目之比為它們所含的電子數(shù)目之比為11A .和B .和C.和D .9. （雙選 ）下列敘述正確的是 （A. H2SO4 的摩爾質(zhì)量是 98B. 2 mol NO 和 2 mol NO 2含原子數(shù)相同C.等質(zhì)量的02和03中所含氧原子個(gè)數(shù)

4、相同D .等物質(zhì)的量的CO和C02中所含碳原子數(shù)相等10 . （雙選 ）下列說法中正確的是 （NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的A. 28 g N 2 和 28 g C0 所含的分子數(shù)都是 NAB. 2 g H 2和2g 0 2所含的原子數(shù)都是NaC. 28 g C0 和 44 g C0 2所含的氧原子數(shù)都是 2NAD . 98 g H 2SO4和98 g H 3PO4所含的氧原子數(shù)都是4Na11 (雙選 )下列說法中正確的是 (NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的A. 7.1 g 氯氣和 7.1 g 液態(tài)氯所含的分子數(shù)都是 0.1 N AB. 36.5 g 氯化氫和 36.5 g 鹽酸所含的分子數(shù)都是 N A

5、C. 1 mol Mg 轉(zhuǎn)化為 MgCl 2 必定有 NA 個(gè) Cl2 分子參加了反應(yīng)D. 1 mol Fe 轉(zhuǎn)化為Fe3+失去的電子數(shù)為3Na20中，才能使Cl-與H2012 多少摩爾 CaCl2 溶解在 1 mol H分子的物質(zhì)的量之比為1 : 10()A0.1 molB10 molC0.5 molD0.05 mol課后作業(yè)1AB。物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的基本物理量。物質(zhì)的量的 符號為 n ，常用單位是 mol ，質(zhì)量的符號為 m ，常用單位是 g 或 kg 。阿伏加德羅常數(shù)為 6.02 X1023 mol 1， 也可寫 為 6.02 X 10 23/mol，但寫為 6.02 X1023

6、 就錯(cuò)了。我們把含有 6.02 X1023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1 mol ，科學(xué)上規(guī)定含有 6.02 X1023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1 mol ” 的說法同樣正確。2B。 A 項(xiàng)，物質(zhì)的量是國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；C項(xiàng)，使用物質(zhì)的量時(shí)必須用化學(xué)式指明確 定的粒子，“2 mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還 是氧離子；D項(xiàng)，構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子等。3. B。氦是單原子分子，所以A錯(cuò)；化學(xué)上規(guī)定把含有Na個(gè)粒 子的任何粒子集體定為1 mol ,當(dāng)求1 mol物質(zhì)中的粒子數(shù)時(shí)，必須 指明是何種粒子，C、D錯(cuò)誤。a4

7、. C。A項(xiàng)取質(zhì)量都為a g，則02中氧原子個(gè)數(shù)為32 X2 , Osa中氧原子個(gè)數(shù)為48 X3，二者相等故A正確；B項(xiàng)物質(zhì)的量相等, 因此分子個(gè)數(shù)也相等；C項(xiàng)質(zhì)量相等，但CO和CO2的摩爾質(zhì)量不等,m根據(jù)N = MxNa，故所含碳原子個(gè)數(shù)不相等即C不正確；D項(xiàng)物質(zhì)的量相等時(shí)所含碳原子個(gè)數(shù)相等，故 D正確。5 . BD。A中Na個(gè)H2的質(zhì)量是2 g, Na個(gè)O2的質(zhì)量是32 g , 質(zhì)量比為1 : 16 ; C中16 g O 2的物質(zhì)的量為0.5 mol ,其分子數(shù)為 0.5 Na。6 . A。對相同質(zhì)量的氣體比較所含原子數(shù)目的大小，可設(shè)定質(zhì)量 后比較所含原子物質(zhì)的量的大?。喝?1 g C2H

8、6所含原子的物質(zhì)的量114mol X228為：30 e。1二石唄1 g N 2所含原子物質(zhì)的量為:1X2 = mol,1 g141 1e。1，1 g CO所含原子物質(zhì)的量為：-e。11 102所含原子物質(zhì)的量為-mo| X2 = - mo|，故選A。mm 20g7. C。M = n二 7=oimr 二40g mol1Na則該元素的相對原子質(zhì)量為40。8 . D。題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和CO2 的分子數(shù)目也相同，則的敘述是正確的。又因CO和CO2分子中的 氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子 數(shù)目之比為1 ： 2,貝y的敘述是正確的。對來說 CO

9、和CO2的分 子中原子總數(shù)之比為2 ：3，所以的敘述也是對的。對來說，物質(zhì) 的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)目之比是1 : 1，則選項(xiàng)也是對的。最后是，CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量 相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為14 : 22 = 7 : 11，則選項(xiàng)也是 正確的。所以，本題的正確答案應(yīng)為 D。9 .CD。摩爾質(zhì)量的單位是g mol -1, A項(xiàng)不正確；2 mol NO 共含4 mol原子（N、O原子均為2 mol） , 2 mol NO 2共含6 mol原子（N原子為2 mol , O原子為4 mol） , B項(xiàng)不正確，同理可知 Dm項(xiàng)正確；O2與O3的質(zhì)量相等&

10、#39;則氧元素的質(zhì)量相等'根據(jù)n二-,N = n xNa，可知二者所含氧原子的個(gè)數(shù)相同，C項(xiàng)正確。10 . AD。11 . AD。氯氣和液態(tài)氯都是 Cl 2分子組成的。氯化氫是由氯化氫分子組成的純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液。Mg與氯氣、鹽酸都 可反應(yīng)生成MgCI 2。12 . D。已知 n(H 2O) = 1 moln(Cl -) : n (H2O) = 1 : 10n H2O 1 mol故 n(Cl -) =10=百=0.1 mol又 n(Cl -) = 2n(CaCl 2)n Cl 0.1 mol所以 n(CaCl 2) = 2=0.05 mol 。13.（雙選）下列物質(zhì)在溶液中

11、電離出的Cl -與1 mol CaCI 2電離出1 mol KCl2 mol NaCl的Cl-數(shù)目相同的是（）A . 2 mol KClO 3C. 1 mol MgCl 214 有15 g A 物質(zhì)與 10.5 g B 物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成 7.2 gC 物質(zhì)、 1.8 g D 物質(zhì)和 0.3 mol E 物質(zhì)。則 E 的摩爾質(zhì)量是 （A . 27.5 g mol -1B. 55 g mol -1C. 100 g mol -1D . 111 g mol 115. 下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由多到少的順序排列的是 （ 0.5 mol 氨氣 4 g 氦氣4 C時(shí)9 mL水0.2 mol磷酸鈉A .

12、B.C.D .二、填空題 （共 55 分）16 . （4分）49 g H 2SO4的物質(zhì)的量是1 5 mol H 2SO4 的質(zhì)量是，_ 其中含有mol H，含有g(shù) O。17 . （4分）有五種物質(zhì)是6 g H 2，0.5 mol CO 2，1.204X10 24個(gè)氯化氫分子，147 g硫酸，92 g乙醇（C2H5OH），它們的物質(zhì)的量最大的是，_ 所含分子數(shù)最多的是，_含有原子個(gè)數(shù)最多的是，_ 質(zhì)量最大的是18 . （6分）19 g 某二價(jià)金屬氯化物（ACl 2）中含有0.4 mol Cl則 ACl 2 的摩爾質(zhì)量是；_ A 的相對原子質(zhì)量是；_ ACl 2的化學(xué)式是19 . （6分）2 m

13、ol Na 2SO4溶于水可電離出mol Na ，溶液中含 SO24g某一定量的Na2SO4溶液中含9.2 g Na +則該溶液中含 SO24mol。20 .（4分）有NaCl、CaCl2、AICI 3三種溶液，分別與足量的AgNO 3溶液反應(yīng)：若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是；若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是21 （4 分）g尿素CO（NH 2）2所含的N原子數(shù)與10.7 g氯化銨所含的 N 原子數(shù)相同。22 （11 分）有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物， 它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為3 : 1。（1）混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為寫（ 出計(jì)算過程 ）。

14、；_ 鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比;1 mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）24 . （8分）現(xiàn)有以下四種物質(zhì): 22 g二氧化碳 8 g氫氣 1.204 X1024個(gè)氮?dú)夥肿?4 C時(shí)18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是所含原子數(shù)最多的是質(zhì)量最大的是所含電子數(shù)最多的是課后作業(yè)13.CD。1 molCaCI 2 電離出的 CI-是 2 mol。A 中 KCI03 不能 電離出Cl -。14 . B。根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的0.3 mol E的質(zhì)量為15 g + 10.516.5 gg - 7.2 g-1.8 g -16.5 g '則E 的摩爾質(zhì)

15、量為 03m廠55 g mo1-115 . A。16 .解析：H2SO4的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系m H2SO4是：n(H 2SO4) = M H2SO4 ； 1 個(gè) H2SO4 中含有 2 個(gè) H、4 個(gè)。， 則1 mol H 2SO4中含有2 mol H、4 mol O ; O的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系是：m(O) = n(O) M(O)。答案：0.5 mol 147 g 396點(diǎn)評：在將物質(zhì)的量應(yīng)用于粒子數(shù)目的計(jì)算時(shí)， 要特別注意兩點(diǎn):是弄清與計(jì)算有關(guān)的是什么粒子，如分子、離子、原子、電子、質(zhì)子、中子等；二是粒子所包含的粒子種類和數(shù)目，如1個(gè)H2O中含有2個(gè)H

16、、1個(gè)O、10個(gè)電子和10個(gè)質(zhì)子，則1 mol H 2O中就含有 2 mol H 、1 mol O 、10 mol電子和10 mol 質(zhì)子。17 .解析：首先“見量化摩”，以物質(zhì)的量為核心再進(jìn)行轉(zhuǎn)換。 n(H2)= 3 mol n( CO2) = 0.5 mol n( HCI) = 2 mol n(H2SO4)= 1.5 mol n( C2H5OH) = 2 mol所以物質(zhì)的量最大的是。因物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多, 所以所含分子數(shù)最多的也是。一含原子的物質(zhì)的量分別為 6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子個(gè)數(shù)最多的是。經(jīng)計(jì)算可知質(zhì)量最大的是。答案：

17、18 .解析:n Cl0.4 moln(ACl 2) =2=2 = 0.2 mol , M (ACl 2)m ACl 219gn ACl 2 0.2mol95 g mol -1，即其相對分子質(zhì)量為95 ,所以A的相對原子質(zhì)量為95 35.5 X2 = 24 , A 為 Mg , ACI2 為MgCl 2。答案：95 gmol 124MgCl19 .答案：41920.220 .答案：1 ：2 : 36 :3 : 2221 .解析:（守恒法）兩物質(zhì)中N原子數(shù)相等，則N原子物質(zhì)的量必相等。10.7 g NH 4CI 中：n(N) = n(NH 4CI) = 0.2 mol。(N 原子守恒）由于尿素分

18、子中含有2個(gè)N原子，所以當(dāng)CO（NH 2）2中含有0.2mol N原子時(shí):1nCO(NH 2)2=；X0.2 mol (N 原子守恒)1mCO(NH 2)2=X0.2 mol X60.0 g mol -1 = 6 g。答案：622 .解析：（1）NaCI與KCI的物質(zhì)的量之比等于 Na與K的物 質(zhì)的量之比。n(NaCI) : n(KCI) = 1 : 3。設(shè) NaCI 為 1 mol ，貝J KCI 為 3 mol。74.5 X35 = 74.5 X3 + 58.5 X1 燈0。 =曲。含1 mol氯離子的混合物共為1 mol ,又Tn(NaCI) : n(KCI) = 1 : 313NaCI 為Fol , KCI 為Fol44答案：122 g mol -11 : 3.31 : 3.31.99 X102424 .解析：各物質(zhì)的物質(zhì)的量：n(C02)= 0.5 mol ,n(H 2)=4 mol，n(N2)= 2 mol，n(H2O) = 1 mol，由此可知分子數(shù)最多的是；原子數(shù)最多的是；各物質(zhì)的質(zhì)量：22 g，8 g , 56 g，18 g，故質(zhì)量最大的是；各物質(zhì)含電子數(shù)：11 mol , 8 mol ，28 mol ，10 mol ，所含電子數(shù)最多的是。答案：（2） 含 1 mol 氯離子的該混合物的質(zhì)量為23 （8