安徽省安慶市五校聯(lián)盟高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Fe56 Cl 35.5第I卷一、選擇題(40 分 )1 以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是 ()加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體時，將藥品裝好后一定要檢驗裝置氣密性點燃可燃性氣體如 H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2 濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%- 5%勺NaO聆液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上 3%- 5%勺Na

2、HCO 溶液 堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗()A. B . C .D.全部2. 下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl C. 用 100 mL 的量筒量取5.2 mL 的鹽酸D. 用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高3 .分離FeCl3、KCl、BaSO的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是()A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鉀、鹽酸C.水、氫氧化鈉、鹽酸D.水、氫氧化鉀、硫酸4 .已知MnO為黑色難溶于水的固體，實3室

3、制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3=O2KC1 + 3QT,反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、洗滌、過濾、加熱C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D.溶解、過濾、洗滌、加熱5下列四組溶液中每組都是三種，其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是()A. N*CO溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液B. BaCl2溶液、Ba(NO)2溶液、NaCO溶液C. Ba(NQ)2溶液、KCl 溶液、MgCl2溶液D. N&CO溶液、&CO溶液、NaCl溶液6某溶液中含有較大量的CO32 、 Cl 、 OH 等 3 種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將 3 種陰離

4、子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()滴加Mg(NO)2溶液；過濾；滴加 AgNO溶液；滴加 Ba(NQ)2溶液A.B.C.D .7下列混合物的分離方法不可行的是()A.沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸儲方法分離B.互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離2入氣體為6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量C.互溶的液態(tài)混合物可用萃取的方法分離D.可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離8 .下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是（）A. 6.02 X 10 23個 COB. 1mol NH3C. 18g H2OD. 0.5mol N 29 .關(guān)

5、于相同質(zhì)量的 Q和Q的說法正確的是（）A.原子數(shù)之比：1:1 B.分子數(shù)之比為1:1C.體積之比：3:2D .物質(zhì)的量之比：2:310 .實驗室測得乙烯（C2H）與氧氣混合氣體的密度與空氣相同，可知其中乙烯的質(zhì)量分數(shù)是（） A . 25. 0% B . 27.6% C . 72.4% D . 75.0%11 .用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB.常溫常壓下,1.06g Na 2CO含有的Na+離子數(shù)為0.01 NAC.通常狀況下，22g的CO中含有分子為0.5 NAD.物質(zhì)的量濃度為 0.5mol /L的MgC2溶液中，含有 Cl

6、-個數(shù)為1 NA12.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16： 11 3.向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH） 2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO氣體，當(dāng)通(mol)14 .將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%勺NaOH液蒸發(fā)掉 mg水后，變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 2a%勺NaOH不飽和溶液VmL所得溶液的物質(zhì)的量濃度（）八 mamammaA. mol / L b mol / L C. mol / L D. mol /

7、LV200V2aV2V15 .已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將60啼口 10%勺兩種H2SO溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）。A.小于35% B .等于35% C .大于35% D .無法確定16 .下列各組中的物質(zhì)都是電解質(zhì)的是：（）A. Hb。NHCl、HN 酒精 B . HCl、NaBr、SO、NaPOC . KHS NaOH BaSO、CH3COOH D . NH、NaCO、BaSO、Nai17 .下列離子組一定能大量共存的是：（）A. pHh 2 的溶液中：CO、Cl、NG、Na+名B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、Sd > NO、HCOC.含大量 OH的

8、溶液中：CO、C、L、K+D.含大量 Ag+的溶液中：K+、N。、NsT、Cl18 .下列離子方程式書寫正確的是（）A.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng) O 2一 +2H+ = H 2OB.向澄清石灰水中通入少量 CO : CQ + OH = HCO3C.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH +H+SO2=BaSOj + H2O號D.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：HCS + H + = H 2O + CQT19.300mL Al2（S04）3溶液中，含 Al3+為 1.62g ,在該溶液中加入 0.1mol/LBa（OH） 2溶液 300mL ,一、 一 、-、.2一一 一、一 一、 反應(yīng)后溶液中S04的物

9、質(zhì)的量濃度為（混合體積看成兩液體體積之和）（）A.0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L、一. 一 .3+ . 、. 、 20.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶披，已知其中Al的濃度為0.4 mol/L ,硫酸根離子濃度為 0.7級mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃 （）A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/L C . 0.2 mol/LD. 0.3 mol/L高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題: 3校、選擇題1234567891011121314151617181920二、填空題21. （10分）（1） 15.6 g Na 2R含Na+ 0.4 mol

10、 ,則 NaR的摩爾質(zhì)量為 ,含R的質(zhì) 量為1.6 g的N&R,其物質(zhì)的量為 .（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO的混合氣體質(zhì)量為 36 g ,體積為22.4 L ,則CO所占的 體積是 L, CO質(zhì)量是 go（3）有一種氯化鐵與氯化鉀的混合物，它所含鐵與鉀的物質(zhì)的量之比為3： 1,則含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為 。22. （8分）一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的 Q中恰好完全燃燒，反應(yīng)式為：XY2（液）+3Q（氣）=XO（氣）+ 2YO（氣）測得生成物的總體積為672 mL,密度為2.56 g/L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）.則（1）反應(yīng)前Q的體積為 mL（標(biāo)準(zhǔn)況）；（2）化合物XY的摩爾質(zhì)量

11、為;（3）若XY分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為 3： 16,則X、Y分別為、.23. （12分）如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.53留度：1.19 g/cmHCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是A.溶3中HCl的物質(zhì)的量B .溶液的濃度C.溶?中C廠的數(shù)目D .溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配制450 ml質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸.該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配

12、制.在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填 B表示“偏小”，填 C表示“無影響”).a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面.()b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水.()(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了 0.400 mol/L 的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH§液，則該同學(xué)需取 mL鹽酸.假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH勺NaOH§液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是.A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B .配制溶液時，未洗滌燒杯C.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D.

13、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出24、(9分)除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi))，寫出選用的試劑及反應(yīng)離子方程式。 NaOH (NazSO)2 NazCO(NaOH)2 CaCl 2 (CaCO)225. (5分)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A.萃取分液法B .加熱分解 C .結(jié)晶法 D .分液法 E ,滲析法F .蒸播法 G .過濾法(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物。(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。(3)分離水和酒精。(4) 分離水和煤油的混合物。(5)分離濱水中的澳和水。26. (8分)為除去粗鹽中的 CsT、Mc2 SO2以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計

14、了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量 廣法右灼"海肥BK Na5j NgCQ過灣-適量鹽酸一蒸發(fā)結(jié)晶、炊干稗取用 鹽>A>»濾 液稍戰(zhàn) (1)判斷BaCl2已過量的方法是。(2)第步中，相關(guān)的離子方程式是 。(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 (4)為檢驗精鹽純度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是 O三、計算題(8分)27. (10分)常溫下，在 27.5g水中溶解12.5g CuSO- 5H2O,恰好達到飽和，該溶液密度為 1.21g /cm 3,

15、求：該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量該溶?中CuSO的物質(zhì)的量濃度取出20.0 ml該溶液，配成濃度為 1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多 少毫升？、選擇題高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題答案12345678910ADBDACCBAC11121314151617181920CBCDCCCDAC第I卷21: (1)78 g/mol 0.05 mol (2)11.2 22(3) 56.222:(1)672(2)76 g/mol (3)C S28. (1)11.9 (2)B、D (3) 16.8 B B (4) 25C24、(9 分)(1) Ba(OH)2 Ba 2+ + SQ2 = BaSQj(2)適量 CO2OH + CO= CC32 + H2O(3)鹽 酸CaCC+ 24= Ca