2017-2018學(xué)年高中化學(xué)周末培優(yōu)新人教版必修1

1、周末培優(yōu)高考頻度：難易程度：2EJ 典例在線二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaCIQ+ 2NaCI+2H2SQ 2CIO2f+CI2f+2FbO+2NaSQ。（1）完成下列計算：0.2 mol NaCIO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為L（標準狀況）。將 27.0 g CIO2溶于水得 0.5 L 溶液，則 CIO2的物質(zhì)的量濃度為mol/L 。（3）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的 CI2轉(zhuǎn)化為 CIO2，將得到的混合氣體和NaCIQ 反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaCIC2+ Cl22CIO2+2NaCI。假設(shè) NaCIQ 的轉(zhuǎn)化率為 90% Ch 的轉(zhuǎn)化率為

2、95% 計算由0.2 moI NaCIO3最終可制得的 CIO2的質(zhì)量（保留兩位小數(shù)）。【答案】（1）6.72（2）0.8（3）23.70 g【解析】從反應(yīng)分析 2 mol NaClOj 反應(yīng)生成 1 mol 氯氣.所以當(dāng) 0.2 moi NaCICh 反應(yīng)生成 0.1 md 氯氣和02 mol 二氧化氯，總共 OBmE 汽體標況下的體積為 0 少 22.46 72L。2耳二氧化氯的物質(zhì)的量為 27.0/67.5-0.4mol,其物質(zhì)的量濃度為 0 一他 5=0$mol/L+艮 16 方程式找出關(guān)系式為：NaClOiJClOjTYh 卜 TNSOiVaOj, 0.2 mdl NadOj gfS

3、H 化率為 磁， 生成二氧化氯的物質(zhì)的量為 0,290%=0.U mol；生成的氯氣勃 03 罰則氯氣再與用幻。反應(yīng)生成二氧 化氯.卡?；蕿槿?貝性成的二氧化氯為 0.09x2x95.171 mol,則二氧化氯的物質(zhì)的量總共為 0.1S md 40.171 mol =0.351 mol,其質(zhì)量為 0351x67.5 g=2370fis以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計算的解題方法化學(xué)計算的實質(zhì)是借助化學(xué)知識尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運算求解。在解 題的過程中，若根據(jù)條件找出已知量與未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系，就可使復(fù)雜的問題簡單 化、技巧化。其解題方法是依據(jù)變化前后某一粒子物質(zhì)的量保持不變，

4、列出守恒關(guān)系求解。1 物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀量（如質(zhì)量、體積）與微觀量（如粒子數(shù)目）的橋梁和紐帶，是計算的核-3 -心。解答時，要理清它們之間的關(guān)系。2 要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個計算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”的這一思維模式，充分利用下列“萬能恒等式”及其變形，進行各量的相互求算。式中n為物質(zhì)的量，單位為 mol;m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為 g;M為摩爾質(zhì)量，單位為 g mol-1;Mg)為氣體體積，單位為 L;Vm為標準狀況下氣體摩爾體積，單位為L mol-1;N為粒子個數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)；c為物質(zhì)的量濃度，單位為 mol L-1;V(aq)為溶液體積，單位為 L。學(xué)霸推薦

5、羅常數(shù)為2,則：1該氣體在標準狀況下的體積為L ;-12該氣體在標準狀況下的密度為 _ gL;3該氣體所含的原子總數(shù)為 _個；4該氣體一個分子的質(zhì)量為g。m=V(g)=NMVmNA=cV(aq)1 .如果ag 某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為中NA為阿伏加德羅常數(shù))b,則cg 該氣體在標準狀況下的體積是(各選項22.4bcA.aNAC.22.4acbNA22.4abLCNA22.4LacNA2.(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg mol-1，該氣體的質(zhì)量為mg，阿伏加德-4 -標準狀況下，1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RQ 的體積為 0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量-5 -3 某科研小組采集

6、到兩種銅礦標本，經(jīng)地理老師辨認為孔雀石和石青，老師說其化學(xué)組成均可表示為xCuCQyCu(0H)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦.(1) 為了準確測定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO 的物質(zhì)的量之比為 4： 1 ;石青則為 3 : 1.請確定它們的化學(xué)組成，孔雀石： _ ;石青： _。(2) 現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO 6.6 g ;對另一份樣品加熱使其完全分解，得到CuO20 g,則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為_。4.將 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。該溶液中 MgCb

7、 的物質(zhì)的量濃度為_ ，溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度為_。(2) 配制 1 mol/L 的 MgC2溶液 500 mL，需該溶液的體積為 _ 。(3) 向 中 500 mL 溶液中再通入一定量的HCI 氣體后，溶液中 Cl-的濃度為 3 mol-L-1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中 H 的物質(zhì)的量濃度為 _,通入 HCl 氣體的體積(標況下)為_。參考答案1 【答案】A【解析】該氣體的分子數(shù)為虬則物質(zhì)的量為二-mol,摩爾質(zhì)量込mol* c g 該氣體在標淮狀況下的體積 V=nHA L/inol=-叭220101x22 4 IVniol- = L2【答案】(1)22.4mM2NAMM22.4M

8、NA-1(2 )64 g - mol【解析】(1)根據(jù)n=V (g)=-及p=m等公式進行計算。MVmNAV隅該氣b-6 - V=_mgX 22.4 L mol-1=22.4mL ;Mg molM1_m_M_ Mg mol _ M p= 一 =-=-1=-V Vm22.4L mol22.41Mg molM一個分子的質(zhì)量為= g。NAmolNA由m=V(g)可知M=16g 22.4L mo1=64g mol-1。M3. 【答案】(1)CuCO3 CU(0H)22CUCO Cu(0H)2(2)1 : 1解析】( (lgiCOjgiCOH)!十 2(呦 Ha=(也卄即恥|孔雀石：如+力 解得尤：尸

9、1 ：則其化學(xué)組成為 CuCOj (XOHh.|JC1|石青：如+巧=彳 解得 x：=2：L 貝懼化學(xué)組成為 2C0 Co(OH)|1II(2設(shè)樣品中孔雀石和石青的物質(zhì)的量分別為劭和他由反應(yīng)前后 C 原子和 Cn 原子數(shù)目保持不變可得|1+2 x44=6.6|I12+3x80=20II解之得 1：3=1：!-rI4 【答案】(1)2 mol/L 4 mol/L (2)250 mL (3)1 mol/L11.2 L190gn2mol-【解析】(1)n(MgCb)=.=2 mol,c(MgCl2)= -=2 mol/L , qCI )=2c(MgCI2)=4 mol/L。95g molV 1LI1(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)V濃)=c(稀)V(稀)，即 2 mol/LXU 濃)=1 mol/LX500 mL 所以V(濃)=250mLI (3)根據(jù)電荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(CI-),即C(H+)+2X