人教版初中化學方程式大全新版

1、初中化學方程式大全 11、 二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CG+HHtCQ 12、 生石灰溶于水：CaQ+2QCa（QH） 13、 無水硫酸銅作干燥劑：CuSG+5H2 CuSQ 5H2Q 占曙 14、 鈉在氯氣中燃燒：2Na+C2二一 2NaCI 分解反應 MnOr 15、 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2G2 2H2Q+Qf 16、 加熱高錳酸鉀：2KMn O MnOMn&Q f 17、 水在直流電的作用下分解：2H 畀丑 2H4 +Qf 18、 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C H2Q+CQf 19、 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）： CaC（- CaQ+CGf 置換反應

2、 20、 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSQ FeSG+Cu 21、 鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）： Zn+HS Zn SQ+Hf化合反應 鎂在空氣中燃燒： 鐵在氧氣中燃燒： 鋁在空氣中燃燒： 氫氣在空氣中燃燒： 紅磷在空氣中燃燒： 硫粉在空氣中燃燒： 碳在氧氣中充分燃燒： 碳在氧氣中不充分燃燒： 二氧化碳通過灼熱碳層： 一氧化碳在氧氣中燃燒: 1、 2、 34、 5、 67、 9、 10、 2Mg+(= 2MgQ 3Fe+2Q ?FQG4 4AI+3Q ?2Al 2G3 2H2+ 點燃 ?2HQ 4P+5Qf ?2P2G5 S+Q= SQ C+Q ??？CQ 2C+G 2CQ C+CQF ?

3、2CQ 2CQ ?2CQ 22、 23、 24、 25、 鎂和稀鹽酸反應： 氫氣還原氧化銅： 木炭還原氧化銅： Mg+2HC1=MgCb+H f 厶 Hk+CuQ Cu+HQ 水蒸氣通過灼熱碳層: 古*曰 冋fin 木 C+2Cu 2Cu+CGf 冋丫皿 H2Q+= H+CQ 26、 焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO 鑒=4Fe+3COf 其他 27. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應： 2NaOH+CuSOCu （OH）2 J +NaSO 甲烷 在 空 氣 中 燃 燒 ： CH+2Qd CO2H2O 酒 精 在 空 氣 中 燃 燒 ：C2H5OH+3O； 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO_ 一氧化

4、碳還原氧化鐵：3CO+F2O3 H 2Fe+3CO 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）： 28 29、 30、 2CG+3HO Cu+CO 32、 Ca（OH+CO=CaCQ +HO 33、 氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO NaCG+HO 34、 石灰石 （或大理石） 與稀鹽酸反應 （二氧化碳的實驗室制法） ： CaCO+2HCI=CaCl2+HO+cm 35、 碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原 理）：？Na2CO+2HC2NaCI+HO+C 砂 一.物質與氧氣的反應： 單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒： 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3. 銅在空氣中受熱：

5、 4. 鋁在空氣中燃燒： 5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒： 7. 硫粉在空氣中燃燒： 2Mg+O 丄二 3Fe+2O 點燃 2MgO ?FQO 2Cu+O 2CuO 4AI+3O2 “1: 2H+O 4P+5O = 2AI2O ?2HO 2P2O ?SQ 占腿 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH+2O 12. 酒精在空氣中燃燒： ?CO 2C+O = ?2CO 點燃 2CO+O 點燃 CH5OH+3O ?2CO ?CO+2H2O ?2CG+3HO 二. 幾個分解反

6、應： 13. 水在直流電的作用下分解：2Hf +Qf 14. 加熱堿式碳酸銅：Cs(QH)2CQd 2CuQ+IQ+C 15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KCIQ=2KCI+3Qf 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnQ K2Mn(4+Mn(2+Qf 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：HCQHQ+C0 18. 高溫煅燒石灰石：CaCQ 三. 幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅： 四. 單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 金屬單質+酸 - 鹽+氫氣(置換反應) 26. 鋅和稀硫酸 Zn+HSOZnSOH f 27. 鐵和稀硫酸 Fe+HS FeSOH f 28. 鎂和稀硫酸 Mg+bS MgS

7、GHf 29. 鋁和稀硫酸 2AI+3HS Al2(SC4)3+3Hf 30. 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCIZnCL+H f 31. 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCIFeCb+H f 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+2HCI 亠 MgC2+H f 33. 鋁和稀鹽酸 2AI+6HCI2AICI3+3H f 金屬單質+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽 CaQ+Ca Hb+CuQ Cu+HQ 20. 木炭還原氧化銅：C+2Cu- 2Cu+Ca 21. 焦炭還原氧化鐵： 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 23. 一氧化碳還原氧化銅： 24. 一氧化碳還原氧化鐵： _ | 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CQ+F(Q

8、 宣邑 3C+2FeQ=BB -_ _ 冋 ftm 2C+FeQ CQ+CuQ 3CQ+HQ ?4Fe+3CQf ?3Fe+2CQf Cu+CQ riinn ?2Fe+3CQ ?3Fe+4CQ 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSFeSQ+Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSQ ZnSOCu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NQ2Cu(NQ) 2+Hg 堿性氧化物+酸 - 鹽+水 Fe2O+6HC=2FeCl3+3HO Fe2Q+3HS（=Fe2（SQ） 3+3HO CuO+2HC1CuCb+HtO CuO+2SO CuSO+HO MgO+JSO MgSGHO CaO+2

9、HCICaCl2+HO 鹽+水 46. 消石灰放在空氣中變質： Ca(OH+CO CaCOj +HO 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OHSO CaSOJ +H2O 酸+ 堿 - 鹽+水 48 .鹽酸和燒堿起反應：HCI+NaO NaCI+HO 49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCI+KOKCI+HO 50 .鹽酸和氫氧化銅反應：2HCI+Cu(OH2=CuCI2+2HJO 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI+Ca(OH2=CaCI2+2HO 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCI+Fe(OHFeCl3+3HO 53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(OH)3AICI3+3H2O 54.

10、 硫酸和燒堿反應：f SO+2NaONaSO+2HO 55. 硫酸和氫氧化鉀反應：HSO+2KO 嚴 KSO+2HO 56. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO+Cu(OH=CuS(；2hlO 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2S(O+2Fe(OH)Fe2(SO4)3+6hlO 58. 硝酸和燒堿反應：HNONaOH NaNG+HO 酸+鹽 - 另一種酸+另一種鹽 59 .大理石與稀鹽酸反應：CaC2HCKCaCI2+HO+C0 60. 碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO+2HCT2NaCI+HO+C0 61. 碳酸鎂與稀鹽酸反應：43. 苛性鈉暴露在空氣中變質: 44. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體: 45

11、. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 2NaOH+ CO NaCO+HO 2NaOH+SNaSO+HO 2NaOH+SO NaSQ+HO 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應: 38. 氧化鐵和稀硫酸反應: 39. 氧化銅和稀鹽酸反應: 40. 氧化銅和稀硫酸反應: 41. 氧化鎂和稀硫酸反應: 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應: 酸性氧化物+堿 - MgCO+2HCI MgC2+HO+C 62. 鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCI+AgNO AgCI J +HNO 63. 硫酸和碳酸鈉反應：NaCO+HSbNaSO+HO+C0 64. 硫酸和氯化鋇溶液反應：HSG+BaCbBaSOJ +2HC1 堿+鹽 - 另一種堿+另

12、一種鹽 65. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSCu(OH) J +NaSQ 66 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaQH+FeCIFeQHb J +3NaCl 67. 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaQH+MgCI Mg(QH) J +2NaCI 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaQH+CuCI Cu(QH) J +2NaCI 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(QH)+NaCC=CaCQj +2NaQH 鹽+鹽-兩種新鹽 70. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNkAgCI J +NaNQ 71 .硫酸鈉和氯化鋇：NaSQ+BaCbBaSQj +2NaCI 五. 其它反應： 72. 二氧化碳溶解于水：

13、CQ+HQHCQ 73. 生石灰溶于水：CaQ+2QCa(QH) 74. 氧化鈉溶于水：NaQ+HQ2NaQH 75. 三氧化硫溶于水：SQ+H=HSQ 76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSQ 5HQCuSO5HQ 77. 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO5H2Q 亠 CuSQ 5H2Q 化學方程式反應現(xiàn)象應用 占捱 2Mg+ 2MgC 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量 白煙白色信號彈 亠 2Hg+Q 2HgQ 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗 厶 2Cu+Q 2CuQ 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4AI+3Q - 2AI2Q 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2G ?FQQ 劇烈燃燒、火星四

14、射、生成黑色固體、放熱 點燃 中藍紫色火焰 ?CQ 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SQ 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰 .氧氣 C+Q S+Q 墨 2f+Q ?2HQ 淡藍火焰、放熱、生成使無水 CuSQ 變藍的液體(水) 高能燃料 占 4P+5G ?2P2Q 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空 氣中氧氣含量 CH+2G= ?2H2G+CG 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和 使無水 CuSG 變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒 占矗 2GH+5Q * ?2HO+4CG 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾 濁氣體和使無水 CuSG 變藍的液體（水）氧炔

15、焰、焊接切割金屬 InO3 2KCIG3 P=2KCI+3G f生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣 2KMnO” KMnO+MnO+Qf紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣 體實驗室制備氧氣 2HgQ2Hg+Qf 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫 實驗 2H2Q 2H2f +Q f水通電分解為氫氣和氧氣？電解水 Ci2（QH）2CQ 2CuQ+H+CCf綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水 變渾濁氣體銅綠加熱 NHHCQ 全 NHf +HQ+C白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾 濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+HSCFe+HSQFeSOH f有大量氣泡產生、

16、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+HSCMgSGH f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2AI+3H2SQAl2（SQ） 3+3H f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 FQQ+3H 2Fe+3H Q 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、 利用氫氣的還原性 FQQ+4H 3Fe+4H Q 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、 利用氫氣的還原性 WG3H2 W+32C 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 厶 Mo（3+3H Mo+3hC 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+C2 2NaCI 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、 H+CI2 2HCI 蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸 C

17、uSQNaQ 沖 Cu（QH） J +NaSQ 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量 守恒定律實驗 占廄 2C+G ?2CQ 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 ?2CO 藍色火焰煤氣燃燒 2Cu+C0 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的 氣體冶煉金屬 二 r gl 2Fe2O+3C 4Fe+3COf 冶煉金屬 FesQ+2C3Fe+2COf 冶煉金屬 C+CG 2CO CG+HOHbCO 碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性 H2CO COf +HO 石蕊紅色褪去 Ca(OH+C CaCOj +H2O 澄清石灰水變渾濁應用 CO 檢驗和石灰漿粉 刷墻壁 CaCO+HO+CO Ca(HC

18、O2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HC2 CaCOj +HO+CE 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的 氣體水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO NaCQ+HO+CCf產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸 饅頭 CaCC-2- CaO+Qf工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO2HCUCaCl2+HO+CE 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁 的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢 NQCO+HS NQSO+HO+COf固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁 的氣體泡沫滅火器原理 NaCO+2HC 一 2NaCI+HO+CCf固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁 的氣體泡沫滅火器原理 MgC3

19、2HCL=MgC2+HO+C 砂固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁 的氣體 2CO+O- C+CuOF CuO+CO Cu+C 鍥色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬_ Fe2C3+3C 2Fe+3CO 冶煉金屬原理 高溫 Fe3O+4C3Fe+4CO 臺煉金屬原理 吉：. WO3COF= W+3CO 臺煉金屬原理 CHCOOH+NaOH CHCOONa+H 2CHOH+3- ?2CO+4HO C2HOH+3= ?2CO+3HO 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、 放熱酒精的燃燒 Fe+CuSO Cu+FeSO 艮白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍 銅 Mg+FeSQF

20、e+MgS4O 溶液由淺綠色為無色 Cu+Hg(NO 2 - Hg+Cu(NQ 2 Cu+2AgN2Ag+Cu(NQ2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀 Zn+CuSkCu+Z nS4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅 FQQ+6HCI2FeCb+3H Q 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 AI2Q+6HCI 2AlCl 3+3H0 白色固體溶解 NQO+2HCI-一 2NaCI+H 0 白色固體溶解 CuO+2HCCuCL+HO 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCIZ nCb+HO 白色固體溶解 MgO+2HC1MgCb+HO 白色固體溶解 CaO+2HCI 亠 CaCL+HO 白色固體溶

21、解 NaOH+HC=NaCI+H O 白色固體溶解 Cu(OH+2HCICuCb+2HO 藍色固體溶解 Mg(OH)+2HCIMgC2+2HO 白色固體溶解 AI(OH)3+3HCIAICI3+3HO 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH+3HClFeCl3+3HO 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH+2HCICaCb+2HO HCI+AgNO AgClJ +HNO?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 的原理 CI Fe2Q+3HS Fe2(SQ) 3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 Al 2Q+3HS Al 2(SC4) 3+3H2O 白色固體溶解 CuO+2 CuSO+HO

22、 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+HBQ Zn SO+HO 白色固體溶解 MgO+2SOMgSGHO 白色固體溶解 2NaOH+2SO 一 NQSG+2H0 Cu(OH+HSQCuS(4+2HO 藍色固體溶解 Ca(OH+HSOCaSO+2HO Mg(OH2+H2S MgS4+2HO 白色固體溶解 2AI(OH)3+3HSg=AI 2(SQ) 3+3HO 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3HSGFe2(SQ) 3+3HO 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(0H2+HSCBaSQj +2HO?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 SO2-的原理 BaCL+HS BaSOj +2HCI 生成白色沉淀

23、、不溶解于稀硝酸檢驗 SQ2- 的原理 Ba(NO)2+HSO 一 BaSOj +2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗 SO2-的原理 NaO+2HN2NaNGHO 白色固體溶解 CuO+2HNCu(NO)2+H O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO=Z n(N O)2+H O 白色固體溶解 MgO+2HNMg(NO) 2+H O 白色固體溶解 CaO+2HNCa(NO)2+H O 白色固體溶解 NaOH+HNNaN&HO Cu(OH+2HNO Cu(NG) 2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)+2HNOMg(NG) 2+2HO 白色固體溶解 AI(OH) 3+3H

24、NOAI(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH+2HN Ca(NG) 2+2HO Fe(OH)3+3HNO Fe(NO) 3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH+PO43HO+N3PO 3NH+HPO4 (NH4)3PQ 2NaOH+GO=NaCO+HO?吸收 CO Q、H 中的 CO 2NaOH+Nc2SC3+H.O?2NaOH+SONc2S(3+hlOM 理硫酸工廠的尾氣 (SQ) FeCl3+3NaOH Fe(OH) J +3NaCI?溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AICI 3+3NaOH AI(OH)3 J +3NaCI 有白色沉淀生成 MgC2+2NaOH

25、Mg(OH) J +2NaCI CuCb+2NaO 片 Cu(OH) J +2NaCI 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+4=Ca(OH)白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿 Ca(OH+S CaSOj +H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH+NaCGCaCOj +2NaOH 有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室 制少量燒堿 Ba(OHR+NaCGBaCOj +2NaOH 有 白色沉淀生成 Ca(OH+K2C CaC3 +2KOH 有 白色沉淀生成 CuSO5H0 亠 CuSO5H0 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?CuS(4+5HCuSO5H0 白色粉末變?yōu)樗{色晶體檢驗物質中是否含有 水

26、AgNO+NaCI AgCI J +NaNO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類 似反應)應用于檢驗溶液中的氯離子 BaCL+NaSGBaSQj +2NaCI 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸 鹽類似反應)應用于檢驗硫酸根離子 CaCb+NaCCCaCM +2NaCI 有白色沉淀生成 MgC2+Ba(OH一 BaCL+MgQH) J有白色沉淀生成 CaCG2HCI=CaCI2+hlO+cm MgC32HC=MgC2+HO+CE NHNG+NaO 卄 NaNO+NHf +HO 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用 于檢驗溶液中的銨根離子 NHCI+KOHKCI+NHf +HO 生成使?jié)駶櫴?/p>

27、試紙變藍色的氣體 一、氧氣的性質： (1) 單質與氧氣的反應：(化合反應) 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O 豐生 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+(D亠 4. 鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2= FaO 2CuO 2AI2 5.氫氣中空氣中燃燒：2H+O 2HO 6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)： 7. 硫粉在空氣中燃燒：S+O*= SO 4P+5O 2P2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+G CQ 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+(O= 2CO (2) 化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+0M 占.燃 11. 甲烷在

28、空氣中燃燒：CH+2Q 12. 酒精在空氣中燃燒：GH5OH+3O (3) 氧氣的來源： 13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 14 .加熱高錳酸鉀：2KMn 啟 K2MnO+MnO+O f (實驗室制氧氣原理 1) 15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： HQ 也叫l(wèi);-2H2O+Of (實驗室制氧氣原理 2) 二、自然界中的水： 16. 水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2Hd2Hj +O f 17. 生石灰溶于水：CaO+2=Ca(OH) 18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO H2CO Fe+CuSO FeSG+Cu 22. 鎂還原氧化銅：Mg+Cum Cu+

29、MgO 四、碳和碳的氧化物： 點2CO CG+2H0 2CO+3H 二、質量守恒定律： 19. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ 20. 鐵和硫酸銅溶液反應： 21. 氫氣還原氧化銅：Hb+Cu 厶 2MgO Cu+H (1) 碳的化學性質 占煥 23. - 碳在氧氣中充分燃燒：C+O CO 24 .木炭還原氧化銅：C+2Cu=2Cu+C 25 .焦炭還原氧化鐵：3C+2FeO 旦直 4Fe+3COf (2) 煤爐中發(fā)生的三個反應.：(幾個化合反應) 26 .煤爐的底層：C+O 皇愛 CO 27.煤爐的中層：CO+ 28 .煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2CO 2CO (3) 二氧化碳的制法與性

30、質： 29. 大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)： CaCO+2HCl=CaCl2+HO+CE 30. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CC=H2O+C0 31. 二氧化碳可溶于水：HO+C=HCO3 32. 高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)： CaC 蠱 LcaO+C0 33. 石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)： Ca(OH+C(=CaCOj +HO (4) 一氧化碳的性質： 34 .一氧化碳還原氧化銅： CO+Cu 才 Cu+CO 35. 氧化碳的可燃性：2CO+= 2CO 其它反應： 36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理) NaCG+2HCl2NaCI+HO+Ca 五、 燃料及其利用：

31、 占能 37. 甲烷在空氣中燃燒：CH+2Q 亠壬 CG+2H2O 38. 酒精在空氣中燃燒：C2H5QH+3= 2CQ+3HQ 占.燃 39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O 亠士 2HQ 六、 金屬 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+3QT2AI2Q (2) - 金屬單質+酸 鹽+氫氣(置換反應) 44. 鋅和稀硫酸 Zn+HSC=ZnSOH f (1) 金屬與氧氣反應: 40. 鎂在空氣中燃燒： 3管區(qū)響 3Fe+2Q - FQQ 42.銅在空氣中受熱：2Cu+(2)= 2CuQ 45. 鐵和稀硫酸 Fe+HSCFeSOH f 46. 鎂和稀硫酸 Mg+hSCMgSGH f 47. 鋁和稀硫酸 2AI+3H2SGAl2(SQ)3+3Hf 48. 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCZnCL+H f 49. 鐵和稀鹽酸 Fe+2HC=FeCl2+H f 50. 鎂和稀鹽酸 Mg+2HC=MgC2+H f 51. 鋁和稀鹽酸 2AI+6HC2AICI3+3H f (3) - 金屬單質+鹽(溶液) 新金屬+新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuS(FeSG+Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuS(ZnSO+Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NOCu(NO) 2+Hg (3)金屬鐵的治煉原理： 55. 3CO+2F2O 旦-4Fe+3COf 七、酸、堿、鹽