2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(II)------原子

1、白銀市三中導學案學科：化學 年 級： 九年級 主 備人：韓興瑩 教研組長：狄秀云教務處：李光成上課時間：2014年 9月18日課題2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒(I I) 原子課時1課型新授學 習 目 標認知目標：(1)認識原子的真實存在，了解原子的基本性質(zhì),(2) 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。(3 )初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。理解原子的概念。重 難 占 八、重點：原子的構(gòu)成。難點：原子和相對原子質(zhì)量概念的形成。自主預習一、原子的結(jié)構(gòu):一個質(zhì)子帶一個單位的原1:不帶電子 I:一個電子帶一個單位的 注意原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)=原子序數(shù)= =。二、相對原子質(zhì)量(

2、1) 定義：以一種碳原子(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6的碳原子)質(zhì)量的作為標準，將其他原子的質(zhì)量與其比較所得的值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。(2) 表達式：相對原子質(zhì)量= _。合作交流、化學變化中分子與原子的關系Vi/ -* 1氧化汞分解示意圖由氧原子和汞原子構(gòu)在化學反應中氧化汞由很多的汞兩個氧原子結(jié)合成的氧化汞分子。圖中共分子分裂成單個的汞原子原子直接構(gòu)成了成一個氧分子,很有個氧化汞分子和氧原子。圖中共有汞多氧分子構(gòu)成了氧個汞原子，個氧原子氣通過以上分析，可以得出以下結(jié)論：(1)分子由構(gòu)成；(2)有的物質(zhì)可由直接構(gòu)成。如金屬汞是由直接構(gòu)成的。和本身在化學變化中沒有變化，只是組合方式發(fā)生改變，

3、它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-一原子原子概念變化中的最小微粒是否化學變化中再分r構(gòu)成、 、物質(zhì)電性特性都在，微粒間都有，質(zhì)量、體積都、在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢?注意電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+ 。亥外電子的部構(gòu)成核外電子的運動不像行星饒?zhí)栃D(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)稱為層，電子層最多時有層。電子在不同的電子層分層排布。有了核外電子分層排布的知識，我們可以用形象、簡潔的圖示表示原子的情況。歸納總結(jié)展示拓展、原子結(jié)構(gòu)示意圖內(nèi)容原子結(jié)構(gòu)示 意圖各部分 的含義其中圓圈表示，圈內(nèi)的數(shù)字17表示氯原子的原子核內(nèi)的，弧線表示,、氯原子有層電子，

4、弧線上的數(shù)字表示該層，氯原子的最外層電子數(shù)為各類兀素原 子最外層電 子數(shù)特點金屬最外層電子數(shù)一般，在反2應中電子，趨向于層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬最外層電子數(shù)一般，在反應中電子，趨向于層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體最外層為電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（第一層個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）檢測反饋1.原子（普通的氫除外）的原-子核是A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B .由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D .不能再分2.在原子里質(zhì)子數(shù)等于A .中子數(shù)B .電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.原子量3.化學變化中的最小微粒是，在化學變化中可分的微粒是 A .原子B .分子C .電子D .原子核4.原子和分子的根本區(qū)別在于 A .體積大小不同一、原子（1）

5、分子由原子構(gòu)成；（2 ）有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成。（3）原子本身在化學變化中沒有變化，只是組合方式發(fā)生改變，它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。所以原子是化學變化中的最小微粒。二、原子的構(gòu)成（檢外電子聲個電子帶一個單位負電荷原子彳古丁"質(zhì)子每個質(zhì)子帶一個單位正電荷I中子不顯電性核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)三、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=一個原子的質(zhì)量/ 一個碳-12原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)四、原子結(jié)構(gòu)示意圖用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧線表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。前三層電子排滿則依次為2、8、&B .質(zhì)量不同C .分子能獨立存在，原子不能D .在化學反應中分子可分，原子不可分5. 個碳原子的質(zhì)量是 1.993X 10-26千克，碳的原